中考化學(xué)推斷題專題練習(xí)(帶答案)

1、中考化學(xué)推斷題專題練習(xí)(帶答案)一、中考化學(xué)推斷題1.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)五種不同類別的物質(zhì)，其中B為紅色固體，C是胃液的主要成分，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，圖中“-表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“T表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，回答下列問(wèn)題：寫出物質(zhì)C的化學(xué)式.寫出化學(xué)方程式：:.高溫【答案】HCIFe2O3+3C=2Fe+3CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)五種不同類別的物質(zhì)，C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，B為紅色固體且B能和鹽酸反應(yīng)，則B是氧化鐵，氧化

2、鐵轉(zhuǎn)化成A，A和鹽酸反應(yīng)，則A是鐵，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，E和鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則E是碳酸鈉，D和鹽酸、碳酸鈉反應(yīng)，則D是氫氧化鈉?！驹斀狻緾是胃液的主要成分，則C是鹽酸，物質(zhì)C的化學(xué)式為HC1。B是氧化鐵，氧化鐵轉(zhuǎn)化成A，A和鹽酸反應(yīng)，則A是鐵，的化學(xué)方程式為高溫Fe23+3CO2Fe+3CO2，C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，D和鹽酸、碳酸鈉反應(yīng)，則D是氫氧化鈉，的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCO+Ca(OH)=CaCO/+2NaOH。2323【點(diǎn)睛】C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，B為紅色固體且B能和鹽酸反應(yīng)，則B是氧化鐵，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，E和鹽酸會(huì)發(fā)

3、生反應(yīng)，則E是碳酸鈉。2.某白色固體可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCI2、NaCI中的一種或幾種組成，為了探究該白色固體的成分，某同學(xué)完成探究，探究流程如圖：(1)該白色固體中一定沒(méi)有_，可能有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮緾uSO4、Na2SO4NaCIBaCl2+Na2CO3=BaCO3；+2NaClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2f【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成能溶于稀硝酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)會(huì)生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀。白色固體加

4、入足量的水溶解，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，所以樣品中一定不含硫酸銅，白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀為碳酸鋇，所以樣品中一定不含硫酸鈉，一定含有氯化鋇和碳酸鈉；無(wú)色溶液加入足量的硝酸銀，會(huì)生成白色沉淀，氯化鋇會(huì)引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：該白色固體中一定沒(méi)有CuSO4、Na2SO4，可能有NaCI；反應(yīng)是氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaC|2+Na2CO3=BaCO3；+2NaC|；反應(yīng)是碳酸鋇沉淀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2f。【點(diǎn)睛】在解此類題

5、時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。AF均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬；B是A的最高價(jià)金屬氧化物，D是胃酸的主要成分；C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,其水溶液呈藍(lán)色，常用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液；E屬于堿；F屬于鹽。則：TOC o 1-5 h zC的化學(xué)式為。B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為；其反應(yīng)類型。F轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮緾uSO4Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)NAzCOb+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH【解析】【分析】根

6、據(jù)AF均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，所以A是鐵，B是A的最高價(jià)金屬氧化物，所以B是氧化鐵，D是胃酸的主要成分，所以D是鹽酸，C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，其水溶液呈藍(lán)色，常用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液，硫酸銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，其水溶液呈藍(lán)色，常用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液，所以C是硫酸銅，E屬于堿，F(xiàn)屬于鹽，E會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，和F會(huì)相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，所以E是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，將猜想代入框圖進(jìn)行驗(yàn)證，猜想正確?！驹斀狻緾是硫酸銅，化學(xué)式為CuSO4；B與D的反

7、應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H20,該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；F轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2Na0Ho【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。如圖中AG是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。在常溫下，A、D是氣體，B、C是液體，E、F是固體；組成B、C的元素種類相同，組成E、F的元素種類也相同。圖中一

8、”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“T表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。寫出化學(xué)式：B。寫出D的一點(diǎn)用途。寫出ETF的化學(xué)方程式。(4)G與A反應(yīng)時(shí)劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，化學(xué)方程式為。A【答案】H2O2作燃料(或冶煉金屬)2KMnOK2MnO4+MnO2+O2f點(diǎn)燃眈+2。2Fes0?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)AF是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，在常溫下，A、D是氣體，B、C是液體，組成B、C的元素種類相同，B會(huì)轉(zhuǎn)化成A和C,所以B是過(guò)氧化氫溶液，C是水，A是氧氣，水轉(zhuǎn)化成的D會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以D是氫氣，E、F是固體，組成E、F的元素種類也相同，E會(huì)轉(zhuǎn)化成氧氣，所以E是高

9、錳酸鉀，F(xiàn)是錳酸鉀。【詳解】根據(jù)分析可知，B是H2O2；D是氫氣，可以作燃料(或冶煉金屬)；E-F的反應(yīng)是高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式A為：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2個(gè)；G與A反應(yīng)時(shí)劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，說(shuō)明G為鐵，鐵和氧氣在點(diǎn)燃點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4。5.有一包白色粉末，可能由Ca(OH)2，Na2CO3，BaCI2，Na2SO4，NaOH,CuSO4中的一種和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：樣品亠白色沉淀A扣足量水卜*樣品亠白色沉淀A扣足量水卜*無(wú)色濬液耳適量鹽酸,*有氣泡產(chǎn)生亠

10、無(wú)色溶液b滴加幾滴酚酎.紅色沼溉過(guò)量亂C1：滾液TOC o 1-5 h z原固體中一定沒(méi)有；原固體中一定有；生成氣體的化學(xué)方程式；無(wú)色溶液a中一定含有的溶質(zhì)；下列關(guān)于溶液和白色沉淀的設(shè)想，合理的是。A除去硝酸鋇中的硝酸：用白色沉淀AB無(wú)色溶液a能除去氯化鈉中少量的鹽酸C鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液b、c、d?！敬鸢浮苛蛩徙~Na2CO3，BaCI2，Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2個(gè)NaCI、NaOHC【解析】【分析】硫酸銅溶液是藍(lán)色，樣品加水得無(wú)色溶液，故一定不含有硫酸銅；碳酸鋇沉淀能與鹽酸反應(yīng)而溶液，硫酸鋇沉淀不能。實(shí)驗(yàn)中白色沉淀加鹽酸能產(chǎn)生氣泡，故一定有碳酸鋇沉淀，

11、故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，加適量鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸鋇，故固體中一定含有硫酸鈉；無(wú)色溶液加酚酞變紅，說(shuō)明含有堿性物質(zhì)，加氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說(shuō)明含有氫氧化鈉?！驹斀狻?1)根據(jù)推斷，原固體中一定不含有硫酸銅；根據(jù)推斷，原固體中一定有Na2CO3，BaCI2，Na2SO4；生成氣體的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCI=BaCI2+H2O+CO2個(gè)；因?yàn)镹a2CO3與BaCI2反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，無(wú)色溶液a中一定含有的溶質(zhì)NaCI、加入足量氯化鋇后溶液仍然為紅色，說(shuō)明溶液中還有NaOH；A、白色沉淀A可能含有碳酸鈣，除硝酸會(huì)混有鈣離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

12、B、無(wú)色溶液a中可能存在鈣離子，除鹽酸會(huì)混有鈣離子，引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化鋇，能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)；c、d溶液中有堿性溶液被鹽酸反應(yīng)掉，溶液會(huì)由紅色變成無(wú)色，碳酸鈉溶液不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，溶液仍為紅色，可以鑒別。故選C。6.甲、乙、丙是初中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們由H、C、0、CI、Ca五種元素中的一種或幾種組成。它們之間的關(guān)系如圖所示，圖中“T表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成（1）若甲、丙組成元素相同，甲可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。乙是，其主要用途有（寫一點(diǎn)）。（2）若乙、丙組成元素相同，甲是一種黑色固體，常溫

13、下很穩(wěn)定。丙轉(zhuǎn)化成乙的化學(xué)方程式。（3）若甲、乙、丙均含有金屬元素，丙可用來(lái)改良酸性土壤。甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式點(diǎn)燃咼溫【答案】02（氧氣）支持燃燒或供給呼吸2CO+O22CO2或2CO2+C=2COCaO+2HCl=CaCl2+H2O【解析】【詳解】（1）若甲、丙組成元素相同，甲可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，水與過(guò)氧化氫組成元素相同，其中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，過(guò)氧化氫能制取氧氣，則甲為過(guò)氧化氫，丙為氧氣，甲與丙都能產(chǎn)生乙，過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，水通電能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，則乙是o2（氧氣），其主要用途有支持燃燒或供給呼吸；（2）甲是一種黑色固體，常溫下

14、很穩(wěn)定，則甲可能是碳，乙、丙組成元素相同，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙，碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，丙轉(zhuǎn)化成乙，二氧化碳在咼溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則丙是二氧化碳（或一氧化碳），乙是一氧化碳（或二氧化碳），丙轉(zhuǎn)化成乙的反是化學(xué)方程式點(diǎn)燃高溫是2CO+O22CO2或2CO2+C2CO；（3）丙可用來(lái)改良酸性土壤，則丙為氫氧化鈣，甲、乙、丙均含有金屬元素，甲能轉(zhuǎn)化為丙、乙，氧化鈣與水生成氫氧化鈣，氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，甲是氧化鈣，乙為氯化鈣。甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O?！?/p>

15、點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。7構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法如圖是關(guān)于氧化銅化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖（“_”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一”表示兩種物質(zhì)問(wèn)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），其中A是密度最小的氣體，c為紅色固體單質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.TOC o 1-5 h zA物質(zhì)的化學(xué)式為C物質(zhì)的一種用途是如果過(guò)程所加的試劑為稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象是.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型.高溫【答案】也做導(dǎo)線黑色粉末逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色C+2CuO2Cu+CO2f置換反應(yīng)【解析】

16、【詳解】密度最小的氣體是氫氣，氫氣的化學(xué)式是H2，故答案為：H2；紅色固體單質(zhì)為銅，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用來(lái)做導(dǎo)線，故答案為：做導(dǎo)線；反應(yīng)為氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，現(xiàn)象是：黑色粉末逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：黑色粉末逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；(4)氧化銅要轉(zhuǎn)化為銅，一般要使用還原劑碳或氫氣，碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳；反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故高溫答案為：C+2CuO2Cu+CO2f；置換反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】在學(xué)習(xí)中要求學(xué)生要熟記一些物質(zhì)的性質(zhì)，并能根據(jù)性質(zhì)判斷屬于哪種物質(zhì)如根據(jù)密度最小判斷是氫氣

17、，根據(jù)紅色金屬單質(zhì)判斷是銅。8根據(jù)圖示推斷(假設(shè)均完全反應(yīng))，請(qǐng)回答問(wèn)題：門色沉宦匚H足木!A*8根據(jù)圖示推斷(假設(shè)均完全反應(yīng))，請(qǐng)回答問(wèn)題：門色沉宦匚H足木!A*門也機(jī)祖H色況謹(jǐn)呸的右色辭紬廣為BC1培堆1)D是(填化學(xué)式)。若B是水，則A是(填化學(xué)式)。(3)若B是酸，則與A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為寫出上述圖示中生成白色沉淀C和紅褐色沉淀E的反應(yīng)的化學(xué)方程式：生成白色沉淀C的反應(yīng)：；生成紅褐色沉淀E的反應(yīng)：。【答案】FeCI3Fe2(S04)3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3舄0Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3

18、&+3NaCI【解析】【分析】加入氯化鋇后生成的白色沉淀C不溶于硝酸，且生成黃色溶液D,故C是硫酸鋇，由于D加入氫氧化鈉后會(huì)生成氯化鈉和E氫氧化鐵，則D是氯化鐵，有色溶液含有的溶質(zhì)是硫酸鐵，帶入框圖推斷合理；【詳解】D是氯化鐵，化學(xué)式為FeCI3；若B是水，A是溶解后形成的硫酸鐵溶液，故A是硫酸鐵固體，化學(xué)式為Fe2(SO4)3；若B是酸，則與A發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)，該化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；上述圖示中生成白色沉淀C和紅褐色沉淀E的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2(SO4)3+3BaCI2=3BaSO4+2FeCI3FeCI3+3NaOH=Fe

19、(OH)3&+3NaCI。9甲、乙、丙是僅由碳、氧兩種元素組成的單質(zhì)或化合物，其中丁由鈣、氧和碳三種元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。TOC o 1-5 h z寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲、丙。實(shí)驗(yàn)室制取甲的化學(xué)方程式。寫出甲與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。由甲轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緾O2COCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2個(gè)CO2+Ca(OH)2=CaCO3d+H2O高溫CO2+C2CO【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，甲、乙、丙是僅由碳、氧兩種元素組成的單質(zhì)或化合物，丁由Ca、O和C三種元素組成，故丁是碳酸鈣

20、，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能與丙相互轉(zhuǎn)化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧氣，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，則甲可能是碳酸鈣與酸反應(yīng)生成的水，根據(jù)過(guò)氧化氫能分解生成水和氧氣，氧氣能與水相互轉(zhuǎn)化即可完成解答。【詳解】由分析可知：甲的化學(xué)式為CO2,丙的化學(xué)式為co；實(shí)驗(yàn)室通過(guò)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個(gè)；二氧化碳和澄清石灰水可反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；高溫TOC o 1-5 h z二氧化碳和碳反應(yīng)可生成一氧化碳，

21、反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+C2CO。在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，等都是初中化學(xué)學(xué)過(guò)的物質(zhì)，其中是單質(zhì)，(：、)、(；、I是化合物。藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀D寫出A、F的化學(xué)式：af。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。GtI：；-B：二?！敬鸢浮縃2CCO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O2CuO+C高溫2Cu+CO2f【解析】【分析】根據(jù)藍(lán)色沉淀D應(yīng)是氫氧化銅，可知光亮紅色的B單質(zhì)是銅，和氧氣加熱得到的黑色固體H是氧化銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化物C就是氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀D；再根據(jù)氣體A能和黑色固體氧化銅反應(yīng)生成銅，可知?dú)怏w單質(zhì)A具有還原性，是氫氣，再根據(jù)黑

22、色固體F和氧化鐵高溫反應(yīng)生成固體E,固體E和鹽酸反應(yīng)生成氣體A,進(jìn)一步確定A為氫氣，固體E為鐵，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；黑色固體F是碳，碳在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵，碳在高溫條件下能還原H氧化銅生成銅；則氣體G是二氧化碳，碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣I,將各物質(zhì)帶入框圖檢驗(yàn)合理，推斷成立?！驹斀狻坑缮戏治隹芍狝為氫氣，化學(xué)式為H2；F為碳，化學(xué)式C；G是二氧化碳?xì)怏w，I是碳酸鈣，由圖示可知二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+也0；F是碳，H是氧化銅，B是銅，碳還原氧化銅

23、生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C咼溫2Cu+C0?to【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的黑色固體有：氧化銅、碳粉、鐵、二氧化錳；紅色的固體有：銅、氧化鐵、紅磷；還原性物質(zhì)有碳、一氧化碳和氫氣；氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀都是白色沉淀；在溶液中銅離子顯藍(lán)色、鐵離子顯黃色、亞鐵離子顯淺綠色；等等，掌握這些特征進(jìn)行推斷即可。A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、C都是維系人類生命活動(dòng)的重要物質(zhì)，B是植物進(jìn)行光合作用的一種原料，F(xiàn)常用于改良酸性土壤，E是人體胃液中含有的酸。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“一”表示能發(fā)

24、生反應(yīng)；“”表示能轉(zhuǎn)化。部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物已略去)。請(qǐng)回答：(1)F的俗稱是o已知反應(yīng)、的基本反應(yīng)類型相同，反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)會(huì)(填“放出”或“吸收”)熱量。D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是o答案】熟石灰(或消石灰)點(diǎn)燃答案】熟石灰(或消石灰)點(diǎn)燃2H2+O=2H2O放出Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH【解析】試題分析：B是植物進(jìn)行光合作用的一種原料，那么B是二氧化碳；F常用于改良酸性土壤，那么F是氫氧化鈣；E是人體胃液中含有的酸，那么E是鹽酸；A、C都是維系人類生命活動(dòng)的重要物質(zhì)，那么A、C可能是氧氣和水，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是氧氣，C是水。氧氣和碳反應(yīng)生成二氧化碳；

25、氧氣和氫氣反應(yīng)生成水；水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；D既能與氫氧化鈣反應(yīng)也能與鹽酸反應(yīng)，那么D可能是碳酸鈉。把推斷的物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷正確?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷AF均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知：A、C是組成元素完全相同的化合物，C通常為液體，D為無(wú)色無(wú)味氣體，F(xiàn)是白色難溶固體，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去).TOC o 1-5 h zA為，E物質(zhì)在生活中的一種用途是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.【答案】H2O2(過(guò)氧化氫)改良酸性土壤(合理即可)Ca(OH)2+CO2CaCO3d+H2O【解析】試題分析：AF均為

26、初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A、C是組成元素完全相同的化合物應(yīng)是水或雙氧水。(1)過(guò)氧化氫(2)改良酸性土壤或做建筑材料等(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O考點(diǎn)：考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，反應(yīng)及用途。初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A-F分別是下列物質(zhì)中的一種：鐵、生石灰，稀硫酸，氫氧化鈉、碳酸氫鈉和水。他們之間相互的反應(yīng)(每種物質(zhì)只能用一次)恰好包含了化合反應(yīng)(B+F)、受熱分解反應(yīng)(E)、置換反應(yīng)(A+C)、中和反應(yīng)(C+D)、復(fù)分解反應(yīng)(B+C)等反應(yīng)類型。試回答下列問(wèn)題：E的俗名D的化學(xué)式為；常溫下鐵參加反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。B+F的反應(yīng)方程式是【答案】小蘇打NaOH置換CaO+H2O=Ca(OH)2【

27、解析】【分析】E受熱發(fā)生分解反應(yīng)，故E是碳酸氫鈉，置換反應(yīng)(A+C)、中和反應(yīng)(C+D)，所以C使硫酸，A是鐵，D是氫氧化鈉；化合反應(yīng)(B+F)、復(fù)分解反應(yīng)(B+C)，說(shuō)明B是氧化鈣，F(xiàn)是水，帶入檢驗(yàn)，推導(dǎo)正確。【詳解】碳酸氫鈉的俗名：小蘇打；D的化學(xué)式為：NaOH；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；B+F的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)，化學(xué)方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2。DA14首屆進(jìn)口博覽會(huì)的吉樣物“進(jìn)寶”為手持的四葉草的“國(guó)寶”大熊貓，代表幸運(yùn)幸福?；瘜W(xué)物質(zhì)世界也迎來(lái)了一只手持四葉草的“進(jìn)寶物質(zhì)X,如圖所示。四葉

28、草的葉子由A、B、C、D四種物質(zhì)構(gòu)成，且相鄰兩葉片之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)；其中C、D是黑色固體，B、C為單質(zhì),A、D為氧化物。DATOC o 1-5 h z（1）物質(zhì)送;物質(zhì)B在生活中的一種用途是,（2）A和D反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是或；（3）手持四葉草的“進(jìn)寶物質(zhì)X需滿足：A、B、C、D分別通過(guò)一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X,則物質(zhì)X是。【答案】碳（或C）支持燃燒或急救病人等CO+CuO=Cu+CO2高溫Fe3O4+4CO3Fe+4CO2二氧化碳或CO2【解析】【分析】四葉草的葉子由A、B、C、D四種物質(zhì)構(gòu)成，且相鄰兩葉片之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)；其中C、D是黑色固體，B、C為單質(zhì)，A、D為氧化物；黑色的碳和氧化銅在高

29、溫下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是氧氣，C是碳?！驹斀狻浚?）四葉草的葉子由A、B、C、D四種物質(zhì)構(gòu)成，且相鄰兩葉片之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)；其中C、D是黑色固體，B、C為單質(zhì)，A、D為氧化物；黑色的碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧氣，C是碳；氧氣的用途是支持燃燒和供給呼吸。（2）一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，或一氧化碳和氧化鐵在高溫的A條件下生成鐵和二氧化碳化學(xué)方程式為CO

30、+60Cu+CO?或高溫FeO+4C03Fe+4C0。342（3）碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，故X是二氧化碳?！军c(diǎn)睛】C、D是黑色固體，B、C為單質(zhì)，A、D為氧化物；黑色的碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。15A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)中的一種，如“-”表示相連的兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)，其中D的溶液呈藍(lán)色，A與B反應(yīng)生成的氣體是光合作用的原料之一。D的化學(xué)式。A與B反應(yīng)

31、的化學(xué)方程。C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于基本反應(yīng)類型中的。下列可以替代E的是(填序號(hào))。氯化銅氫氧化鉀銀【答案】(1)CuSO4Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2個(gè)+匕0CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4d+Cu(OH)2d復(fù)分解反應(yīng)(4)【解析】試題分析：根據(jù)題目給出的流程圖和信息：D的溶液呈藍(lán)色，因此D是硫酸銅；故答案為：CuSO4；A與B反應(yīng)生成的氣體是光合作用的原料之一，那么該氣體是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸鈉中的一種，從連線關(guān)系可以看出A與硫酸銅不反應(yīng)，所以A是硫酸，B是碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：Na2CO3+H2SO

32、4=Na2SO4+CO2個(gè)+也0；(3)硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，配平即可，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2山；復(fù)分解反應(yīng)；因?yàn)镋是鋅，鋅能與硫酸反應(yīng)，在氯化銅、氫氧化鉀和銀中，只有氫氧化鉀能與硫酸反應(yīng)，因此可以替代E的是氫氧化鉀，故答案為：?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式下圖為AG(初中常見(jiàn)物質(zhì))的轉(zhuǎn)化關(guān)系:根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：TOC o 1-5 h z若A是一種最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，則其化學(xué)式是。（2）若反應(yīng)為置換反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，（3）寫出反應(yīng)

33、的化學(xué)方程。（4）反應(yīng)可應(yīng)用于（填一種用途），反應(yīng)的現(xiàn)象是5）在圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（填序號(hào)）。（6）若A為其他的可燃性氣體，則A中一定含有的元素是，且A選填字母序號(hào)）A只能是純凈物B只能是混合物C既可能是純凈物，也可能是混合物【答案】CH43C【答案】CH43C+2FeO23高溫4Fe+3COT2CaO+H2O=CaS金屬除銹紅棕色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變成黃色碳元素和氫元素C【解析】【詳解】（1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷，化學(xué)式是：CH4；（2）若反應(yīng)為置換反應(yīng)，則該反應(yīng)是碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化高溫水學(xué)方程式為：3C+2FeO4Fe+3COT；232（3）

34、反應(yīng)是水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+HO=Ca（OH）；22（4）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成生成硫酸鐵和水，反應(yīng)現(xiàn)象為：紅棕色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變成黃色；可用于金屬除銹；（5）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈣，都屬于復(fù)分解反應(yīng)；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A中一定含有碳元素和氫元素，既可能是純凈物，也可能是混合物?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。AE是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。圖中“-”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“

35、一”表示物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。其中A是人體胃液中含有的酸，B和C組成元素相同，D是鐵銹的主要成分。E物質(zhì)的名稱是，A和D的化學(xué)方程式為，C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】水FeO+6HC12FeCl+3HO【答案】水FeO+6HC12FeCl+3HO23323CO+FeO23高溫2Fe+3CO【解析】【分析】根據(jù)AE是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸；根據(jù)B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分，所以D是氧化鐵，C會(huì)與氧化鐵反應(yīng)，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳；根據(jù)圖可知，鹽酸、二氧化碳都會(huì)生成E,所以E可以是水，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確；【詳解】由分析可知E物質(zhì)的名稱是：水；A

36、和D的反應(yīng)是氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故化學(xué)方程式為：FeO+6HCl=2FeCl+3HO；2332C和D的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故化學(xué)方程式為：高溫3CO+FeO2Fe+3CO。232【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。A、B、C為初中化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系“T”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若A為黑色固體，A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，且B與C

37、是組成元素相同的兩種氣體，則C的化學(xué)式為;BTC的反應(yīng)類型(填“一定”或“不一定”)是化合反應(yīng)。若A、B、C為三種不同物質(zhì)類別的化合物，且C可用于改良酸性土壤，寫出ATB反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，都含有同一種元素，且組成元素分別為三種、兩種和一種，常溫下C為氣態(tài)，則B的化學(xué)式為【答案】co2不一定【答案】co2不一定CaCO3高溫CaO+COT2H2O【解析】【詳解】（1）若A為黑色固體，A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，且B與C是組成元素相同的兩種氣體，碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣燃燒生成二氧化碳，故A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，化學(xué)式

38、為C02；B-C的反應(yīng)是一氧化碳生成二氧化碳，可以是與氧氣反應(yīng)，也可以是與氧化銅反應(yīng)，不一定是化合反應(yīng)；（2）若A、B、C為三種不同物質(zhì)類別的化合物，且C可用于改良酸性土壤，則C為氫氧化鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則A為碳酸鈣，B為氧化鈣，A-B的反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)高溫水方程式為：CaCOCaO+COT；32（3）A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，都含有同一種元素，且組成元素分別為三種、兩種、一種，常溫下C為氣態(tài)，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，水通電分解生成氧氣和氫氣，則A可以是硫酸（或氫氧化鈉等可溶性堿或碳酸鹽等，合理即可

39、），B可以是水，C可以是氫氣（或氧氣，如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，水通電分解生成氧氣），B的化學(xué)式為H2Oo【點(diǎn)睛】解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證。19你玩過(guò)“蓋房子”的游戲嗎？如圖所示，A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的不同類別的物質(zhì)，其中B的溶液呈藍(lán)色，G是汽車用鉛酸蓄電池中的酸，D的固體常用于人工降雨，游戲規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)，且左邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生，左邊物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為右邊物質(zhì)來(lái)堆砌物質(zhì)。TOC o 1-5 h z(1)寫出C和G的化學(xué)式：C,G。

40、(2)從煙囪中出來(lái)的氣體為(填名稱)。寫出FTC的化學(xué)方程式：。寫出“蓋房子”的物質(zhì)中能發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。在第一層的下面再挖出一層做地下停車場(chǎng)，若左邊的物質(zhì)是大理石，則右邊的物質(zhì)可能是?！敬鸢浮縉aOHH2SO4二氧化碳Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3d+2NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O水或氧化鈣【解析】【分析】已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的不同類別的物質(zhì)，B的溶液呈藍(lán)色，則B銅的鹽溶液；G是汽車用鉛酸蓄電池中的酸，則G是稀硫酸；D的固體常用于人工降雨，則推D為二氧化碳；根據(jù)“上下相鄰物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)，且左邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生，左邊

41、物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為右邊物質(zhì)”，結(jié)合圖，可推測(cè)A為鐵、B為硫酸銅溶液、C為氫氧化鈉溶液、D為二氧化碳、E為稀鹽酸，F(xiàn)為碳酸鈉，G是稀硫酸?！驹斀狻扛鶕?jù)“上下相鄰物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)，且左邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生，左邊物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為右邊物質(zhì)”，結(jié)合圖，可推測(cè)A為鐵、B為硫酸銅溶液、C為氫氧化鈉溶液、D為二氧化碳、E為稀鹽酸，F(xiàn)為碳酸鈉，G是稀硫酸，故C和G的化學(xué)式分別為：NaOH，HSO。24從煙囪中出來(lái)的氣體為二氧化碳。反應(yīng)FTC,即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH。2323中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，“蓋房子”的物

42、質(zhì)中能發(fā)生中和反應(yīng)的為：2NaOH+HSO=NaSO+2HO。24242在第一層的下面再挖出一層做地下停車場(chǎng)，若左邊的物質(zhì)是大理石，則右邊的物質(zhì)可能是水或氧化鈣。【點(diǎn)睛】B的溶液呈藍(lán)色，則B銅的鹽溶液；G是汽車用鉛酸蓄電池中的酸，則G是稀硫酸；D的固體常用于人工降雨，則推D為二氧化碳。如圖中A、B、C、D、E為初中五種常見(jiàn)的不同類別的物質(zhì)，A為紅色氧化物，C中含有兩種元素，E為大理石的主要成分，圖中“-”表示兩物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示兩物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：TOC o 1-5 h zD物質(zhì)的化學(xué)式。A與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)在生活中的用途是。D轉(zhuǎn)變成E的化學(xué)方程式：?！?/p>

43、答案】Ca(OH)2Fe2O3+6HCI2FeCI3+3H2O金屬表面除銹Ca(OH)z+COqCaCOs(+HqO【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E為初中五種常見(jiàn)的不同類別的物質(zhì)，A為紅色氧化物，初中學(xué)習(xí)過(guò)的紅色氧化物只有Fe2O3，所以A就是Fe2O3，E為大理石的主要成分，即CaCO3。C既能與Fe2O3反應(yīng)又能與CaCO3反應(yīng)，應(yīng)該為酸，結(jié)合其只有兩種元素，故C為HCI，結(jié)合B由A轉(zhuǎn)化生成，D可以轉(zhuǎn)化生成E,則B可能為單質(zhì)Fe，D可能為Ca(OH)2，把各物質(zhì)代入框圖進(jìn)行驗(yàn)證即可?！驹斀狻緿物質(zhì)的化學(xué)式為Ca(OH)2A與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCI2FeCI3+3

44、H2O；該反應(yīng)在生活中的用途是金屬表面除銹，因?yàn)殍F銹的主要成分是氧化鐵；D轉(zhuǎn)變成E,即氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O。故答案為：(1)Ca(OH)2；(2)Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O；金屬表面除銹；(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3；+H2O?！军c(diǎn)睛】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論，本題的開(kāi)放度較大，不必拘泥于面面俱到，只要符合題意即可。圖中A、B、C、X表示初中化學(xué)常見(jiàn)的不同物質(zhì)。圖中“r表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)

45、條件及部分生成物省略，其中每步轉(zhuǎn)化均一步且通過(guò)同一基本反應(yīng)類型實(shí)現(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC o 1-5 h z十X+XABC若A為鋅，B為無(wú)色無(wú)味的氣體，X含有兩種元素，貝y：B的化學(xué)式，X物質(zhì)的名稱為。該轉(zhuǎn)化屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。若A、B、C均為氣體，且A、B組成元素相同，且兩個(gè)轉(zhuǎn)化均屬于化合反應(yīng);圖中X和純凈的C轉(zhuǎn)化成A的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;寫出自然界產(chǎn)生C的化學(xué)方程式。若A為燒堿，B為刺激性氣味氣體，C可以用于配制農(nóng)藥波爾多液；C的俗名B氣體的檢驗(yàn)方法光照【答案】h2鹽酸置換發(fā)出白光，放出熱量6CO2【答案】h2鹽酸置換發(fā)出白光，放出熱量6CO2+6H2O葉綠素C6H12O6+6O2熟石灰

46、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在氣體中，變藍(lán)【解析】【詳解】若A為鋅，B為無(wú)色無(wú)味的氣體，X含有兩種元素，貝y：X是鹽酸，B是氫氣，鹽酸和鋅反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，屬于置換反應(yīng)；故填：h2；鹽酸；置換。若A、B、C均為氣體，且A、B組成元素相同，且兩個(gè)轉(zhuǎn)化均屬于化合反應(yīng)，則A是氧化碳，B是一氧化碳，C是氧氣，X是碳，碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出白光，放出熱光照量，植物通過(guò)光合作用產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)的方程式為6卩+6也。葉綠素叨亠吧，光照填：發(fā)出白光，放出熱量；6卩叫。葉綠素叨亠叫若A為燒堿，B為刺激性氣味氣體，C可以用于配制農(nóng)藥波爾多液，則A是氫氧化鈉，B是氨氣，C是氫氧化鈣，X是銨鹽，故填：熟石灰；濕潤(rùn)的紅色

47、石蕊試紙放在氣體中，變藍(lán)。22.22.某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCI3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀，并通過(guò)系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。操作時(shí)，當(dāng)即可停止加熱。(2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見(jiàn)氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為。溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。【答案】Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水（或析出大量晶體）匕0NaCI、Na2SO4【解析】本題考查了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，混合物的分離等。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)

48、進(jìn)行分析解答。工業(yè)廢水加入氫氧化鈉溶液，會(huì)與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，A中加入某酸后得到硫酸鎂，則加入的酸是硫酸，固體A是氫氧化鎂；固體B加熱得到的是氧化鐵，則B是氫氧化鐵，溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉。因此：（1）固體A與某酸反應(yīng)是氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)，生成的是硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作是蒸發(fā)操作，當(dāng)還有少量水（或析出大量晶體）時(shí)停止加熱；（2）固體B是氫氧化鐵，加熱的產(chǎn)物是兩種常見(jiàn)氧化物，一種是氧化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種氧化物是水，化學(xué)式是h2o；（3）溶液a中含有生成的

49、氯化鈉和硫酸鈉，化學(xué)式分別是NaCI、Na2SO4。A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們分別屬于不同類別。A為黑色固體,D的溶液呈藍(lán)色，E可用于除油污。它們之間的相互關(guān)系如圖所示。（其中“一”表示物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化）請(qǐng)回答下列問(wèn)題。TOC o 1-5 h z（1）A的化學(xué)式是。（2）C-B的化學(xué)方程式是，其基本反應(yīng)類型是。（3）D與E反應(yīng)的現(xiàn)象是該反應(yīng)能夠發(fā)生的理由是?！敬鸢浮緾uOFe+H2SO4=FeSO4+H2f（合理即可）置換反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液顏色變淺反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見(jiàn)的純凈物

50、，它們分別屬于不同類別。D的溶液呈藍(lán)色，D可能是含銅離子的鹽，D能與E反應(yīng)，E可用于除油污，E可能是氫氧化鈉；C能轉(zhuǎn)化為含銅離子的鹽，且能與E（氫氧化鈉）反應(yīng)，E可能為硫酸，A為黑色固體，A能與C（硫酸）反應(yīng)，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則A可能是氧化銅，C能轉(zhuǎn)化為B，B能與A反應(yīng)，B為單質(zhì)，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以B為氫氣。經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：（1）A是氧化銅，化學(xué)式是為CuO；A與B的反應(yīng)可以是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成

51、另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；D與E反應(yīng)，即硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液顏色變淺；因?yàn)樵摲磻?yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，故該反應(yīng)能夠發(fā)生的理由是反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀。【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。AF是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2,六種物質(zhì)之間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系均為初中化學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)

52、反應(yīng)，圖中“-”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC o 1-5 h zE物質(zhì)的化學(xué)式。A和C反應(yīng)的化學(xué)方程。E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式。如圖所有的化學(xué)反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類型有種?！敬鸢浮緼l。Ca(OH)+COCaCO(+HO。2Al+3CuSOAl(SO)+3Cu。223242432?！窘馕觥俊痉治觥縀是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2,能與鋁反應(yīng)，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應(yīng)，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉(zhuǎn)化，能與C反應(yīng)，故A可能

53、是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；【詳解】E物質(zhì)是鋁，化學(xué)式為Al;(2)A和C反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3l+H2O；(3)E和F反應(yīng)是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為2AI+3CuSO4Al2（S04）3+3Cu；（4）如圖的化學(xué)反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類型有置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)兩種AG是七種初中常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，其中A、B、C、D、E分別是五種不同類別（即單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）的物質(zhì)，已知E在潮濕的空氣中可以轉(zhuǎn)化為G，D和F由兩種相同的元素組成（其中“T表示一種物質(zhì)可以通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

54、另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：AwAB（1）寫出G的化學(xué)式：。（2）寫出BTA的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮縁e2O3CaO+H2O=Ca（OH）2【解析】【分析】因?yàn)镋在潮濕的空氣中可以轉(zhuǎn)化為G,推測(cè)E為鐵，G為氧化鐵，進(jìn)行推導(dǎo)，D可能為氯化亞鐵，由于D和F由兩種相同的元素組成，所以F可能為氯化鐵，C能經(jīng)過(guò)反應(yīng)生成D、F，C可能為稀鹽酸，C、D、E分別為酸、鹽、單質(zhì)，所以A、B分別為氧化物和堿其中的一種，所以B為氧化物，A為堿。酸和堿反應(yīng)可以生成鹽和水，所以B可能是水，A可能是氫氧化鈣。代入推導(dǎo)正確?！驹斀狻浚?）由分析知，G的化學(xué)式為Fe2O3（2）BTA的化

55、學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca（OH）226.某固體物質(zhì)可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，流程和現(xiàn)象記錄如下：資料）CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性。依據(jù)步驟的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含（填化學(xué)式）。步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出固體物質(zhì)中一定含有（填化學(xué)式，下同），可能含有。為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是（寫出實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。【答案】CuSO4Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2CO3、KOHKCI取少量無(wú)色溶液A于試管中，加入足量的

56、稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有KCI,否則不含KCI【解析】試題分析：（1）依據(jù)步驟的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶液呈藍(lán)色；（2）由反應(yīng)現(xiàn)象可知，步驟中產(chǎn)生的白色沉淀為碳酸鋇，原混合物中一定含有碳酸鉀，一定不含氯化鈣、硫酸鈉，因?yàn)槿芤猴@堿性，故一定含有氫氧化鉀，故反應(yīng)的方程式為為BaCI2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出固體物質(zhì)中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCI，進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是取少量無(wú)色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有氯化鉀，

57、反之不含氯化鉀?？键c(diǎn)：堿和鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷27.如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是大理石的主要成分，C是氣體，D是一種黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，E由兩種元素組成，其中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，與另一種元素原子個(gè)數(shù)之比為2：1,F是一種堿，H是一種有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。DEBAC宀乙烘（GJh）晶體黑熱HC1種塑料DEBAC宀乙烘（GJh）晶體黑熱HC1種塑料h日口iniffi-H|n且ci濬冰TOC o 1-5 h z（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：D，G。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：，。（3）反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是。（4）此種塑料（填“能”或“不能”）用于食品包裝?！敬鸢浮縞NH4

58、CICaCO3=CaO+CO2個(gè)CaC2+2H2O=C2H2個(gè)+Ca（0H）2常溫下，NaHCO3的溶解度較小而析出不能【解析】A是大理石的主要成分，A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是氣體，C是二氧化碳，D是一種黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，D是碳，E由兩種元素組成，其中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，E是碳化鈣，與另一種元素原子個(gè)數(shù)之比為2:1,F是一種堿，F(xiàn)是氫氧化鈣，H是一種有刺激性氣味的氣體，H是氨氣，G是氯化銨。(1)物質(zhì)的化學(xué)式：D是C,G是NH4CI。反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3=CaO+CO2個(gè)，CaC2+2也0=C2H2個(gè)+Ca(0H)2。反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是常溫下，NaHCO3的溶解度較小

59、而析出。(4)此種塑料不能用于食品包裝，有毒。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是順利完成本題的重要保證。28有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：*固體的質(zhì)量g、固(本的質(zhì)量g加典稀硝酸的質(zhì)量gIS1I取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；II.取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；III繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：BC段可觀察到的現(xiàn)象是，從C到D液體的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)；原白色固體中一定含有，一定不含有；D點(diǎn)時(shí)，溶液中一