中考化學金屬及酸堿鹽反應的圖像-經(jīng)典壓軸題

1、一、中考初中化學金屬及酸堿鹽反應的圖像1.現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗爭實繪制如圖所示曲線。其中說法正確的是()合灑溶質合灑溶質混濬中質量aTb段產生Cu(0H)2的質量不斷增人，故溶質質量增大c*段溶液的pH不變整個過程中氯化鈉的質量一直在不斷增人a點、d點對應溶液中所含溶質均為兩種【答案】D【解析】【分析】向鹽酸和氯化銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液至過量時，發(fā)生的反應的選后順序是HCl+NaOH=NaCl+H2O.CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)21?！驹斀狻緼、aTb段溶質質屋增加，是因為鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，生成的氯化鈉

2、的質屋大于參加反應的氯化氫的質量，沒有Cu(OH)2生成，A不正確：B、c點代表氫氧化鈉與氯化銅剛好完全反應，則cTd段溶液中氫氧化鈉不斷増加，溶液堿性越來越強，溶液的pH增大，B不正確；C、從反應方程式可知，鹽酸和氯化銅分別與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，溶液中的氯化鈉的質量不斷增加，當氫氧化鈉過量時，溶液中氯化鈉的質量不再增加，C不正確；D、a點表示混合液還末參與反應，溶液中的溶質只有氯化氫和氯化銅兩種，d點表示混合液已經(jīng)完全反應，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉兩種，D正確。故選D。2下列圖象分別與選項中的操作項對應，其中合理的是()A.水的質量電NaOH溶滋質量也某溫

3、度下，向一定質量的KNOm不飽和溶液中不斷地加入A.水的質量電NaOH溶滋質量也某溫度下，向一定質量的KNOm不飽和溶液中不斷地加入KNOs向一定量FeCb溶液和桶鹽酸的混合溶液中滴加NaOH溶液向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的pH與加入水的質量關系剩余固體質量/gD.0持續(xù)不斷地加熱一定質量的碳酸鈣固體D.0持續(xù)不斷地加熱一定質量的碳酸鈣固體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7,不符合題意；B、某溫度下，向一定質量的KNO3不飽和溶液中不斷地加入KNOs固體，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，當達到飽和狀態(tài)后不再發(fā)生改

4、變，但KNO3不飽和溶液溶質質量分數(shù)不可能為0,即起始值不為0,不符合題意；C、向一定量FeCb溶液和橋鹽酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先與鹽酸反應，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化鐵反應會生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀的質屋先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，符合題意；碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，加熱到一定溫度才能分解，隨著反應的進行，剩余固體的質量逐漸減少，但不可能減少至0,不符合題意。故選C。33A.皿質量分數(shù)用加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化銹固體混合物的方法制取A.皿質量分數(shù)B.向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入過量的鋅粉向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸

5、鈉溶液加熱時間5氧氣B.向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入過量的鋅粉向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液向一定量H2SO4和MgCH的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量【答案】B【解析】【分析】【詳解】A加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化鐳固體混合物制取氧氣，當加熱一段時河以后，生成氧氣、氯化鉀，二氧化鎰在反應中作催化劑，質量不變。隨著反應的進行，固體質量逐漸減少，所以固體中二氧化鎰的質量分數(shù)逐漸增犬，當氯酸鉀完全反應后，固體質量不再減少，所以固體中二氧化猛的質量分數(shù)不再增人，此選項正確；金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距

6、越人，反應越易發(fā)生。向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入過屋的鋅粉，鋅粉先與硝酸銀溶液反應，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,每65份質量的鋅能生成216份質量的銀，反應后溶液的質量減少，硝酸銀完全反應后，鋅再和硝酸銅溶液反應，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,每65份質量的鋅能生成64份質量的銅，溶液質量變人，圖像應先降后升，此選項錯誤；向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，使pH值逐漸變人，鹽酸剛好完全反應時，pH=7,再繼續(xù)滴加過量的碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的pH7,此選項正確；向H2SO4和MgCb的混合溶液中不斷加

7、入Ba(0H)2溶液，氫氧化鈉溶液與硫酸、氯化鎂都能發(fā)生反應生成沉淀，開始時就生成沉淀，當H2SO4和MgCb完全反應后，再加入Ba(OH)2溶液也不再產生沉淀，故沉淀的質量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，此選項正確。故選B。【點睛】圖像問題主要是結合化學反應分析圖的起點位置、變化趨勢、轉折點、終點位置是否正確。4.下列根據(jù)實驗操作所繪制的圖象中，正確的是()時間A國依中二氧化鎰的質最分數(shù)/怖沉淀的質量0氫氧化鉀質量A.用胃舒平主要成分Al(0H)3治胃酸過多是，胃液PH的變化情況B.木炭和氧化銅粉末混合加強熱C.時間A國依中二氧化鎰的質最分數(shù)/怖沉淀的質量0氫氧化鉀質量A.用胃舒平

8、主要成分Al(0H)3治胃酸過多是，胃液PH的變化情況B.木炭和氧化銅粉末混合加強熱C.加熱一定量氯酸鉀和二氧化鎰固體混合物D.向鹽酸和氯化鎂的混合液中滴加氫氧化鉀溶液A.A【答案】D【解析】【分析】【詳解】B.BC.CD.DA、用胃舒平主要成分Al(OH)畀臺胃酸過多，胃液pH不斷變人，氫氧化鋁不溶于水，胃液的pH不能增大到7,更不能超過7,故A錯誤。B、木炭和氧化銅粉末混合加強熱生成銅和二氧化碳，固體質量不斷減少，故B錯誤。C、加熱一定量氯酸鉀和二氧化鎰固體混合物生成氯化鉀和氧氣，反應后質量變小，二氧化鎰是催化劑，質量不變，故二氧化鎰的質量分數(shù)不斷增人，當氯酸鉀完全分解后二氧化鎰的質量分數(shù)

9、不再變化，故C錯誤。D、向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，無沉淀產生，然后氫氧化鉀再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，沉淀量不斷增大，當恰好完全反應時沉淀量達到最大值，故D正確。故選：D?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。TOC o 1-5 h z5.向含有CaCb和HCI的混合溶液中逐滴加入NazCCh溶液，x軸表示滴入的NazCCh溶液的質量，y軸表示生成氣體或沉淀的質量。其中表示溶液中只有一種溶質的點是()a點b點c點o點【答案】B【解析】【分析】【詳解】向含有Ca

10、Cb和HCI的混合溶液中逐滴加入NazCOs溶液，加入的碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，等鹽酸完全消耗，才開始與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沉淀到達最高點說明已經(jīng)反應結束。A、a點表示碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，此時溶液中的溶質有氯化鈉和氯化鈣兩種，不符合題意；B、b點表示碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時溶液中的溶質有氯化鈉一種，符合題意；c、C點表示碳酸鈉溶液過量，此時溶液中的溶質有氯化鈉和碳酸鈉，不符合題意；D、o點時，沒有加入碳酸鈉溶液，此時溶液中的溶質有CaCb和HCI,不符合題意。故選Bo將含有酚駄的Ba(0H)2溶液平均分成兩份

11、置于燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加桶硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示(電導率越人，說明溶液導電性越強)。有關說法不正確的是相同條件下，溶液中離子濃度越人，電導率越大甲曲線電導率減小過程中四種離子數(shù)目都減少甲曲線上的M點對應溶液的pH=7乙曲線所對應的實驗過程中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、將含有酚耿的Ba(OHb溶液平均分成兩份置于燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加桶硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，氫氧化頓與桶硫酸反應生成硫酸換和水，氫氧化飲與硫酸鈉反應生成硫酸飲和氫氧化鈉，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4丄十2比0

12、,Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH,隨著反應的進行，甲、乙溶液中的離子濃度都逐漸減小，恰好完全反應時，離子濃度最小，棉硫酸和硫酸鈉過量后，離子濃度又逐漸增加，由圖可知，隨著反應的進行，電導率也呈現(xiàn)先減小后增加的趨勢，故相同條件卞，溶液中離子濃度越大，電導率越大，不符合題意：B、由圖可知，甲的電導率變化趨勢是，先減小至零，后逐漸增人，乙也呈現(xiàn)先減小后增大的趨勢，但是沒有減小至零，由此可知，甲曲線反映的是Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J十2比O,乙曲線反映的是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH,故甲曲線電導率減小過程中四種離子數(shù)目都減少，不符合題意：C

13、、甲曲線上的M點電導率為0,說明這時氫氧化領和桶硫酸恰好完全反應，故這時PH=7,不符合題意；D、乙曲線所對應的實驗為Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4L+2NaOH,溶液中始終都含有氫氧根離子，故溶液始終呈堿性，無色酚酥試液遇堿變紅，故溶液一直是紅色，符合題意。故選D?，F(xiàn)有鹽酸和CaCb的混合溶液，向其中逐滴滴入NazCO.溶液，生成沉淀質量與滴入M2CO3溶液質量的變化關系如圖所示，下列說法不正確的是（）abcdNCCkabcdNCCk溶液底:量/呂反應過程中先冒氣泡，后產生白色沉淀滴至bg時，溶液中的含HCI、NaCl兩種溶質滴至eg時，溶液恰好完全反應滴至血時，溶液pH7【答案】

14、B【解析】【詳解】A、向鹽酸和CaCb的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和棉鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故正確；B、滴至bg時，溶液中不含HC1,含有反應生成的NaCl和沒有反應的氯化鈣兩種溶質，該選項說法不正確；C、滴至eg時，沉淀質量不再增加，說明此時溶液恰好完全反應，故正確；D、滴至dg時，溶液中的溶質是反應生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此溶液顯堿性，該選項說法正確。故選：Bo8.F列圖像能正確反映其對應的實驗操作的是生成沉淀質量A向稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液直至生成沉淀質量A向稀硫酸和硫酸鐵的混

15、合溶液中滴加氫氧化鈉溶液直至0加入氫氧化鈉濬液質量g過量B.0加入碳酸鈉溶液質量B.0加入碳酸鈉溶液質量g過量向一定量氯化領與鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量成俸質成俸質生氣的量D.加InO2:不加MnCh用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入少0反應時間9量MnO2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向棉硫酸和硫酸鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液直至過量，先與硫酸反應，開始時不會生成沉淀，硫酸消耗完后再與硫酸鐵反應會生成氫氧化鐵沉淀，沉淀的質量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖彖錯誤；B、鋅的活動性比鐵強，反應速率快，反應時間短：由于鹽酸是足量的，鐵的

16、相對原子質量小于鋅的相對原子質量，要生成等質量的氫氣，需要的鐵就較少，所以相同質量的鋅鐵與足量的鹽酸反應時，鐵生成的氫氣多，水平線靠上，故選項圖象正確；C、向一定量氯化頓與鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與桶鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，溶液的酸性逐漸減弱，PH逐漸増人，桶鹽酸消耗完，溶液顯中性，pH=7：碳酸鈉再與氯化領反應生成碳酸換白色沉淀和氯化鈉，這一過程中PH=7；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH人于7,故選項圖象錯誤；D、用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，故選項圖象錯誤。故選B。9卞列圖像能正確反映相

17、關量的變化關系的是（）固體質量/gA.碳和氧化銅粉末高溫加熱恰好完全反應0反應時間.gin向水中不斷滴加NaOH溶液C.生產氫氣質量也加入金屬質量固體質量/gA.碳和氧化銅粉末高溫加熱恰好完全反應0反應時間.gin向水中不斷滴加NaOH溶液C.生產氫氣質量也加入金屬質量/gMg分別向等質量等濃度的桶鹽酸中加入足量的鎂和鋁有二氧化猛產二氧化猛兩份完全相同的過氧化氫溶液分別在有無MnO2的情況下產生時間匕02【答案】C【解析】【分析】【詳解】碳和氧化銅粉末高溫加熱恰好完全反應生成二氧化碳和銅，最終剩余的固體是銅，固體質量不能為0,不符合題意；向水中不斷滴加NaOH溶液，起始時只有水，水的pH=7,

18、不符合題意：分別向等質量等濃度的桶鹽酸中加入足量的鎂和鋁，鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H,t,2A1+6HC1=2A1C13+3H2T,根據(jù)方程式可知，每24份質量的鎂產生2份質量的氫氣，每54份質量的鋁產生6份質量的氫氣，所以相同質量的鎂和鋁，鋁產生的氫氣多，當鎂和鋁過量時，因為稀鹽酸的質量和濃度均相等，所以產生的氫氣的質量也相等，圖像正確，符合題意；D兩份完全相同的過氧化氫溶液分別在有無Mn02的情況卞產生O2,有Mn02的反應速率較快，但過氧化氫溶液完全相同，產生的氧氣的質量也相同，不符合題意。故選C。10卜列圖像

19、不能正確反映其對應關系的是有催化劑/用相同質量分數(shù)和體積的雙氧水來制取氧氣B.氧氣質量堪加熱一定質量的高鐳酸鉀制取氧氣加入Na2CO3濬液質fiB.氧氣質量堪加熱一定質量的高鐳酸鉀制取氧氣加入Na2CO3濬液質fi;gC.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液氫氣質量也D-向等質量等質量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、用相同質量分數(shù)和體積的雙氧水來制取氧氣，有、無催化劑產生的氧氣速率不同，但質量應該相等；故選項錯誤，但符合題意；B、開始加熱后，待溫度達到高鎰酸鉀分解時，產生氧氣，當高鎰酸鉀反應完全，氧氣質量不再改變；故選項正確，但不符合題意；C、向

20、鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應產生氯化鈉和水和二氧化碳，棉鹽酸被消耗，混合溶液pH值逐漸變人，待鹽酸反應完全后，碳酸鈉與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉（顯中性），溶液pH值不變，繼續(xù)滴加碳酸鈉（顯堿性）溶液，溶液pH值增大；故選項正確，但不符合題意；12.12.卜列圖彖能正確反映對應變化關系的是（)向等質量等質量分數(shù)的桶鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵，鋅的金屬活潑性人于鐵，則鋅反應的速率快，鋅先反應完全，但兩者產生的氫氣由桶鹽酸決定，金屬過量，等質量等質量分數(shù)的桶鹽酸產生的氫氣質量相等；故選項正確，但不符合題意；故選：Ao11下列實驗符合如圖所示變化趙勢的是（）序

21、號實驗橫坐標縱坐標A向一定屋氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸桶硫酸的質量水的質量B加熱一定量高鎰酸鉀固體時間剩余固體中氧元素的質量C向一定屋飽和硝酸鉀溶液中加水加水的質量溶質的質屋分數(shù)D向一定量鎂粉中加入橋鹽酸桶鹽酸的質量鎂粉的質量A.ABBCCDD【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉和桶硫酸反應生成硫酸鈉和水，水的質量逐漸増人，不符合題意；B、高鐳酸鉀在加熱的條件卞生成鎰酸鉀、二氧化猛和氧氣，固體中氧元素的質量逐漸減小，但是不會減小到零，不符合題意；C、硝酸鉀的飽和溶液中加水，溶液的質量分數(shù)逐漸的減小，只會無限的接近x軸，但是不會減小到零，不符合題意；D、鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，完全

22、反應時鎂粉的質屋會減小到零，符合題意；故選Do鍛燒一定質量的石灰石往氫氧化鉀溶液中逐滴加入蒸懈水。蒸憾水的質量另某溫度下，向一定量硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀D.將等質量金屬分別與足量的質量分數(shù)相同的桶硫酸反應0反應時間t/s鍛燒一定質量的石灰石往氫氧化鉀溶液中逐滴加入蒸懈水。蒸憾水的質量另某溫度下，向一定量硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀D.將等質量金屬分別與足量的質量分數(shù)相同的桶硫酸反應0反應時間t/s【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鍛燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應進行，固體質量減小，但是不能減小到0,該選項對應關系不正確；B、桶釋氫氧化鉀溶液時，

23、溶液堿性減弱，pH減小，但是不能減小到7,更不能減小到小于7,該選項對應關系不正確；C、某溫度下，向一定量硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，隨著硝酸鉀的溶解，硝酸鉀質量分數(shù)增人，當達到飽和狀態(tài)時硝酸鉀不能溶解，質屋分數(shù)不再變化，該選項對應關系正確：D、鎂比鐵活潑，和桶硫酸反應時鎂的反應速率較快，反應需要的時間短，等質量的鎂鐵和足量酸反應，相對原子質量小的鎂生成的氣體多，該選項對應關系不正確。故選Co13.已知某混合溶液FhNaCLHCkCO,H2SO4.CuCI2MgSO4溶液中的兩種混合而成。向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，產生的沉淀與加入Ba(OH)2溶液的關系如圖

24、。則混合溶液中溶質的組成為沉淀的沉淀的g/SBaQH”容腹質重/gA.HCI、CuCl2B.HCI、MgSO4C.CuCb、H2SO4D.NaCkK2CO3【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、HCI、CuCb,向該溶液中加入Ba(0H)2溶液，氫氧化頓先和鹽酸反應生成氯化頓和水，沒沉淀生成，然后再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，圖像與事實相符，選項正確：B、HCI、MgSO4,向該溶液中加入Ba(0H)2溶液，由于氫氧化頓與硫酸鎂反應生成的硫酸飲沉淀不溶于酸，所以氫氧化領和鹽酸，氫氧化頓和硫酸鎂的反應同時進行，即：加入氫氧化乍貝后立即生成沉淀，圖像與事實不相符，選項錯誤；C、CuCb、H2SO

25、4，向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，氫氧化領先和硫酸生成硫酸頓沉淀，后氯化銅和氫氧化領反應生成氫氧化銅沉淀，圖像與事實不相符，選項錯誤；D、NaCl、K2CO3，向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，氫氧化換只與碳酸鉀反應生成沉淀，和氯化鈉不反應，圖像與事實不相符，選項錯誤。故選Ao如圖實驗(裝置氣密性好)，三種固體質量相同，分別滴入相同體枳的濃度8%鹽酸,a處連接壓強傳感器，壓強隨時間變化圖像正確的是B.壓強/KPa321吋間/壓強/KP8時間B.壓強/KPa321吋間/壓強/KP8時間/5壓強/KPa123321時間/s時間/s【答案】A【解析】【分析】【詳解】橋鹽酸和氧化鈣反應放出人量的熱

26、，氧化鈣溶于水也放出人量的熱，所以瓶內壓強會增人，后又因隨著時間的推移燒瓶逐漸冷卻至室溫壓強也隨著減?。煌胞}酸和氫氧化鈣反應也放出熱量，但是沒有桶鹽酸和氧化鈣反應放出的熱量多，所以它的曲線在氧化鈣的下面，而稀鹽酸和碳酸鈣反應生成了人量氣體C02導致瓶內壓強增人，隨著反應的結束加強增人最人后不再返回。根據(jù)上述分析選項中壓強變化圖，只有A選項符合題意。故選Ao實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸換、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進行如下實驗：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變

27、化如圖。下列說法正確的是（）固體的貢量gbCII!0加入稀硝酸的質量也ATB段對應的實驗現(xiàn)彖是固體部分溶解，無氣泡冒出BTC段對應溶液pH逐漸變人原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸領C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸換【答案】C【解析】【分析】碳酸鈉和硝酸領反應生成溶于酸的碳酸額沉淀，硫酸鈉和硝酸飲反應生成不溶于酸的硫酸飲沉淀，所以步驟：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解，步驟：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，而圖像中最終有固體剩余，所以固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸領，據(jù)此分析回答此題?！驹斀狻緼、ATB段對應的反應是碳酸

28、換和硝酸反應生成硝酸飲、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，選項A錯誤；B、BTC段對應是硝酸不斷加入，不在反應，所以溶液酸性增強，溶液pH逐漸變小，選項B錯誤；C、根據(jù)分析可知，C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸飲，選項C正確；D、原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸換，可能含有氫氧化鈉，并未提及有硝酸，選項D錯誤。故選：C。二、中考初中化學科普閱讀題氯化鈉是重要的調味品。如圖分別表示生成氯化鈉的不同化學反應，請根據(jù)圖示回答相關問題:CON2CIO2其中，0表示氯原子；0表示氧原子相關問題:CON2CIO2其中，0表示氯原子；0表示氧原子01圖2團3圖1是金屬

29、鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖.由圖1可知，元素的化學性質與（填字母序號）密切相關。A最外層電子數(shù)B質子數(shù)C電子層數(shù)圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，圖中A、B、C三處中B處應填入的化學符號是o圖3所示物質NaCIO2中氯元素的化合價是，該反應的化學方程式是o【答案】AH+3Cl24-2NaClO,=2C102+2NaCl【解析】【分析】【詳解】元素的化學性質與元素原子最外層電子數(shù)密切相關；故填：A氫氧化鈉和鹽酸反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子，B處是鹽酸電離出來的氫離子；故填：h+在NaCO中，鈉元素是+1價，氧元素是一2價，設氯元素的化合價是x,則有（+l）+x

30、+（-2）x2=0,x=+3：據(jù)圖可以看出,該反應是CI2和NaClCh反應生成了CI02和NaCI,故填：+3,Cl24-2NaClO2=2ClO2-l-2NaClo食醋中一般含有3%-5%的醋酸，醋酸的化學名稱叫乙酸（CHsCOOH）,是無色、有刺激性氣味的液體，能溶于水。食醋可以除去水壺內的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣。除水垢時，可在水壺中加入水，倒人適量醋，浸泡一段時間，不溶于水的碳酸鈣會轉變成可溶于水的醋酸鈣而被除掉，化學方程式為CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2個。在熬制骨頭湯時，常常在湯中加入少量食醋，因為骨頭中含有不溶于水的磷酸鈣，當磷酸鈣與醋

31、酸作用時生成可溶于水的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內的含鈣量，促進人體對鈣、磷的吸收和利用。食醋不僅在廚房中人顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬醋可以殺滅細菌，對抗感冒有很人作用。飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因為乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯（CHsCOOCzHs）和水，從而達到解酒的目的。家用鋁制品不能用來盛放食醋，以免鋁被腐蝕。根據(jù)文章內容，回答下列問題：（1）乙酸屬于（填“有機物或無機物）。TOC o 1-5 h z（2）食醋能用來解酒的原因是,（3）用鐵鍋炒菜時，放一點倉醋能補鐵，用化學方程式解釋原因。（4）用食醋除去水壺內的水垢，該反應屬于基本反應類型中的?！敬鸢浮坑袡C物乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，從而達到解酒的目的2CH3COOH+Fe=（CH3COO）2Fe+H2個復分解反應【解析】【詳解】（1）乙酸是含有碳元素的化合物，是有機物：（2）食醋能用來解酒的原因是乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；（3）用鐵鍋炒菜時放一點食醋能補鐵，是因為鐵能和醋酸反應生成醋酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2CH3COOH=（CH3COO）2