【人教版】氧化還原反應(yīng)課件1

1、氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)每課一題化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型有哪些？分別指出下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型。是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式1. NaOH+HCl=NaCl+H2O 2. CuO+H2=Cu+H2O3. 2H2+O2=2H2O4. CaCO3=CaO+CO25. CuO+CO=Cu+CO26. MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 點(diǎn)燃復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)？每課一題化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型有哪些？分別指出下列反應(yīng)屬于哪從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)失去氧，被還原得到氧，被氧化 一種物質(zhì)得到氧，另一種物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，叫做 氧化還原反

2、應(yīng) 。2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫P20思考與討論從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)失去氧，被還原得到氧，被氧化 從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)2CuO+C= 2Cu+CO20+2-2+40-2化合價(jià)降低 被還原 化合價(jià)升高 被氧化 從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)2CuO+C= 2Cu+CO從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)降低，被還原 化合價(jià)升高，被氧化Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2+32+2042 物質(zhì)所含元素 化合價(jià)升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素 化合價(jià)降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng) 在化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反

3、應(yīng)。從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)降低，結(jié)論1：在化學(xué)反應(yīng)前后，有元素化合價(jià)升 高，必然有元素化合價(jià)降低，也就是說(shuō)，在同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化和還原是共存的，所以稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)結(jié)論2：升氧化，降還原。證據(jù)推理建立模型結(jié)論1：在化學(xué)反應(yīng)前后，有元素化合價(jià)升 高，必然有練習(xí)1： 判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的，分析化合價(jià)變化，找出被氧化和被還原的元素，找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)。1. 2Na + Cl2 = 2NaCl 2. MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl23. Fe + CuSO4 = FeSO

4、4 + Cu點(diǎn)燃【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載練習(xí)1：點(diǎn)燃【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT 化合價(jià)升高，被氧化 氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，被還原 還原反應(yīng)2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11化合價(jià)升高 被氧化 氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，被還原 還原反應(yīng)MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2421121120【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT

5、課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載 化合價(jià)升高，被氧化 氧化反應(yīng) 思考：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系？最外層電子數(shù)多于四個(gè)最外層電子數(shù)少于四個(gè)最外層電子數(shù)等于四個(gè)容易得到電子容易失去電子得失都不易，具體情況具體分析【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載思考：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系？最外層電子數(shù)多元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系 化合價(jià)升高，被氧化 化合價(jià)降低，被還原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11元素化合價(jià)數(shù)離子化合物（微觀動(dòng)畫(huà)） 該元素一個(gè)原

6、子得失電子數(shù)得為負(fù)，失為正化合價(jià)升高數(shù) 失去的電子數(shù)化合價(jià)降低數(shù) 得到的電子數(shù)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng) NaNa+ClClCl-Na+電子轉(zhuǎn)移【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系 化合價(jià)升高，被氧化小組合作學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)想一想氫氣與氯氣生成氯化氫反應(yīng)中化合價(jià)與電子的關(guān)系H2 + Cl2 = 2HCl 點(diǎn)燃【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1

7、PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載小組合作想一想氫氣與氯氣生成氯化氫反應(yīng)中化合價(jià)與電子的關(guān)系H元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系 化合價(jià)升高，被氧化 化合價(jià)降低，被還原 H2 + Cl2 = 2HCl 00+11元素化合價(jià)數(shù)共價(jià)化合物 該元素一個(gè)原子形成共用電子 對(duì)的數(shù)目偏向?yàn)樨?fù)，偏離為正化合價(jià)升高數(shù) 偏離的共用電子對(duì)數(shù)化合價(jià)降低數(shù) 偏向的共用電子對(duì)數(shù) HClClH電子對(duì)偏向【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系 化合價(jià)練習(xí)2： 分析化合價(jià)變化的情況，說(shuō)

8、明反應(yīng)中的 電子得失。0+1+20鎂元素的化合價(jià)由 0 升高至 +2失去 2e 氫元素的化合價(jià)由 +1 降低至 0 得到 2e （一個(gè)鎂原子失去兩個(gè)電子） （一個(gè)氫原子得到一個(gè)電子，有兩個(gè)氫原子，共得到兩個(gè)電子）Mg + 2HCl = MgCl2 +H2【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載練習(xí)2： 分析化合價(jià)變化的情況，說(shuō)明反應(yīng)中的0+1+20鎂練習(xí)3： 分析化合價(jià)變化的情況，說(shuō)明反應(yīng)中的 電子得失，分析發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。1. 2Na + Cl2 = 2NaCl 2.

9、 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu點(diǎn)燃【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載練習(xí)3： 分析化合價(jià)變化的情況，說(shuō)明反應(yīng)中的點(diǎn)燃【人教版】學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)失電子化合價(jià)升高被氧化（氧化反應(yīng)）得電子化合價(jià)降低被還原（還原反應(yīng)）（本質(zhì)） （ 特征）（變化）模型：升失氧，降得還【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)失電子化合價(jià)升高被氧化（氧

10、化反應(yīng)）得電子化課堂檢測(cè)1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Na2O+H2O=2NaOHC.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O C【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載課堂檢測(cè)1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是C【人教版】氧化還原反2.下列敘述正確的是（ ）A .在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B .在氧化還原反應(yīng)中,得到電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)C .在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素

11、化合價(jià)都發(fā)生變化D .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載2.下列敘述正確的是（ ）A .在氧化還原反應(yīng)中,失去3.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A. Fe2O3 Fe B. Zn ZnCl2C. Na2CO3 CO2 D. Al2O3 Al（OH）3B【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載3.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A. Fe2O3 4