湖南省衡陽(yáng)八中2022學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、2022學(xué)年湖南省衡陽(yáng)八中高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括23小題，每小題2分，共46分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列幾組物質(zhì)中，俗名與化學(xué)式一致的是（）A純堿：Na2CO310H2OB小蘇打：NaHCO3C蘇打：Na2SO4D膽礬：CuSO45H2O2下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類不對(duì)應(yīng)的是（）ANa遇濕易燃物品BNa2O2是氧化劑C濃硫酸易爆品DKOH腐蝕品3在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（）A濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在陰涼處少量D含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道4

2、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A膠體區(qū)別其他分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在lnm100nm之間BFe（OH）3膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的C用濾紙可分離溶液和膠體D光線通過(guò)膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)5下列說(shuō)法正確的是（）A強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)的溶液BCO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C所有鹽均電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子D電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸6自然界中含量最多的金屬元素是（）ASiBFeCCuDAl7下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A從1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍為1molL1B配制1的鹽酸，需要氯化氫氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況

3、）C將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD1BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為310238下列有關(guān)阿伏加羅常數(shù)的值NA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NAB常溫常壓下，含有的分子數(shù)目為NAC金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D含有NA個(gè)電子9下列離子方程式書寫正確的是（）A鈉投入硫酸銅溶液中：2NaCu22NaCuBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl（OH）3C氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe2Fe2D碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3OHCO32H2O10下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl的是（）AKClO3

4、溶液BCaCl2溶液CKCl晶體D液態(tài)HCl11amolO2氣體和amolO3氣體相比較，下列敘述一定正確的是（）A體積相等B分子數(shù)相等C原子數(shù)相等D質(zhì)量相等12利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A向容量瓶中轉(zhuǎn)移B碳酸氫鈉受熱分解C制氫氧化亞鐵D分離花生油和水13某些粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性，下列不屬于此類的粒子的是（）AFe2BH2O2CMgDS14除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑或方法不正確的是（）AFeCl2溶液【FeCl3】：加足量鐵粉BNaCl溶液【Na2SO4】：用Ba（OH）2溶液CNa2CO3固體【NaHCO3】：加熱D

5、鐵粉【鋁粉】：用NaOH溶液15下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3AlABCD全部16下列各組離子能在某酸性的無(wú)色溶液中大量共存的是（）ANH4、Mg2、SO42、ClBK、Cl、HCO3、SO42CAl3、Cu2、SO42、ClDCa2、S2、Na、NO317對(duì)實(shí)驗(yàn)IIV的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（）A實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生紅褐色沉淀B實(shí)驗(yàn)：溶液顏色變紅C實(shí)驗(yàn)：放出大量氣體D實(shí)驗(yàn)：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解18若司機(jī)酒后駕車，可通過(guò)對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3（紅色）3C2H5OH3H2SO4Cr2（SO4）

6、3（綠色）3CH3CHO6H2O關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述不正確的是（）A每1molCrO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moleBC2H5OH是還原劑CCrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性DC2H5OH在反應(yīng)中失去電子19下列關(guān)于金屬及其化合物用途錯(cuò)誤的是（）AAl2O3用來(lái)制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器BFe2O3常用作油漆和涂料C過(guò)氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑等D熟石灰常直接用來(lái)治療胃酸過(guò)多20合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中屬于合金的是（）A鋼B水銀C金剛石D四氧化三鐵21亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（）ANH3BN2CN2O3DHNO322向含1mol

7、AlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過(guò)量，下列有關(guān)反應(yīng)中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關(guān)系圖象正確的是（）ABCD23的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?2g，將所得的固體混合物溶于200mL、1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，并完全放出二氧化碳?xì)怏w，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為（）ABCD二、填空題（本題包括5小題，每空2分共54分）24（1）100gHCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目且最小的是，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是；配制1CuSO4溶液，需要稱量CuSO45H2Og（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反

8、應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣，則需要gMnO2，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol25（1）已知反應(yīng)：2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2O該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過(guò)程：H2O2O2該反應(yīng)中的還原劑是該反應(yīng)中被還原的元素是，還原產(chǎn)物是；若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了mol電子（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2氣體的，反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)會(huì)生成氯氣配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO3HCl（濃）=Cl2ClO

9、2NaCl26已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：AB白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解BD白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色CD白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）寫出下列符號(hào)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式：A、B；（2）實(shí)驗(yàn)中沉淀由白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）現(xiàn)象中白色沉淀消失所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為27將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液，混合于容積合適的燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，試填寫下列空白（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能有的離子是（從Fe3、Cu2、Fe2中選

10、填）（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質(zhì)是（從Fe、Cu中選填）28某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體，（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問(wèn)題：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）B、E兩處酒精燈，必須后點(diǎn)燃的是；（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl36H2O晶體欲檢驗(yàn)溶液里含有Fe3，選用的試劑為，現(xiàn)象是該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢驗(yàn)到Fe3，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3可能的原因29過(guò)氧化鈉與鋁粉混合物21g，加入100mL水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解

11、，并收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）寫出鋁參加反應(yīng)的離子方程式；（2）收集到的氣體成分是，體積比是；反應(yīng)后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度是（設(shè)溶液體積不變）30學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)，它們?nèi)∮?00mL含的溶液與200mL氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)物（OH）3，請(qǐng)計(jì)算：（1）若AlCl3完全沉淀生成Al（OH）3的質(zhì)量是；（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括23小題，每小題2分，共46分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1【解答】解：A、純堿為碳酸鈉，Na2CO310H2O是純堿的結(jié)晶體，不是純堿，故A錯(cuò)誤；B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c的俗稱，化學(xué)式為NaHCO

12、3，即NaHCO3俗稱小蘇打，故B正確；C、蘇打?yàn)樘妓徕c的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D、膽礬為五水硫酸銅，化學(xué)式為CuSO45H2O，故D正確故選BD【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式的書寫，難度不大，注意五水硫酸銅俗稱膽礬2【解答】解：A鈉遇濕發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng)，屬于遇濕易燃物品，故A正確；BNa2O2具有強(qiáng)的氧化性，屬于氧化劑，故B正確；C濃硫酸屬于強(qiáng)腐蝕品，故C錯(cuò)誤；DKOH具有腐蝕性，屬于腐蝕品，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題屬于化學(xué)常識(shí)的考查，危險(xiǎn)品的分類是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)劃分的，只要了解物質(zhì)的性質(zhì)，就能準(zhǔn)確的進(jìn)行分類，題目難度不大3【解答】解：A氫氧化鈉溶液能夠腐蝕人的

13、皮膚，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)該使用干抹布擦去，再用大量的水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B金屬鈉燃燒生成了過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，使火燃燒的更旺，可以使用砂子滅火，故B錯(cuò)誤；C氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，氯水是液體，所以氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在陰涼處，故C正確；D硫酸銅是重金屬鹽，如果將含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道會(huì)造成環(huán)境污染，應(yīng)該將廢液倒入廢液缸中專門處理，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，題目難度不大，化學(xué)是以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，必須掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及其事故處理方法，能夠保護(hù)自己及國(guó)家財(cái)產(chǎn)

14、安全4【解答】解：A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1100nm之間，故A正確；BFe（OH）3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故B正確；C溶液和膠體都能透過(guò)濾紙，無(wú)法分離，故C錯(cuò)誤；D膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，光線透過(guò)膠體會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，較簡(jiǎn)單，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵5【解答】解：A溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的溶液，故A錯(cuò)誤BCO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰、陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是碳酸，

15、而不是CO2，所以CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C銨鹽中沒(méi)有金屬陽(yáng)離子，鹽能電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子，故C錯(cuò)誤；D酸電離的陽(yáng)離子全部是氫離子，即電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題屬于對(duì)基本概念的考查，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電離的程度，與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)6【解答】解：地殼中含量最多的金屬元素是Al，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是元素在地殼中的含量，熟練記憶地殼中含量最多的五種元素以及分清金屬和非金屬是解決本題的關(guān)鍵，難度不大7【解答】解：A、溶液是均勻的，取出一定體積溶液與剩余溶液的濃度等

16、于原溶液濃度，故A正確；B、制成1的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體體積為1molL1L=，故B正確；C、將氫氧化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L，故溶液濃度小于1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量為n=2mol/L=1mol，而BaCl2由1個(gè)鋇離子和2個(gè)氯離子構(gòu)成，故1mol氯化鋇中含1mol鋇離子和2mol氯離子即3mol離子，故為3NA個(gè)，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算與配制，難度不大，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握8【解答】解：A、氧氣分子和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故A正確；

17、B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol，故二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、鎂的物質(zhì)的量為，而反應(yīng)后鎂元素變?yōu)?價(jià)，故鎂轉(zhuǎn)移電子即個(gè)，故C正確；D、氫氧根中含10個(gè)電子故氫氧根中含1mol電子即NA個(gè)，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大9【解答】解：A鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、氫氣和硫酸鈉，正確的離子方程式為：2Na2H2OCu2H22NaCu（OH）2，故A錯(cuò)誤；BAlCl3溶液中加入足量的氨水，氨水為弱堿，正確的離子方程式為：Al33NH3H2O=Al（OH）33NH4，故

18、B錯(cuò)誤；C氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3Fe3Fe2，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3OHCO32H2O，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等10【解答】解：A、氯酸鉀在水溶液里能電離出氯酸根離子和鉀離子，則溶液中不含自由移動(dòng)的氯離子，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈣是由氯離子和鈣離子構(gòu)成的，在水分子的作用下

19、能電離出氯離子和鈣離子，所以氯化鈣溶液中含有自由移動(dòng)的氯離子，故B正確；C、氯化鉀晶體是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，但氯化鉀晶體中不含自由移動(dòng)的氯離子，故C錯(cuò)誤；D、液態(tài)氯化氫是由氯化氫分子構(gòu)成的，所以不含自由移動(dòng)的氯離子，故D錯(cuò)誤；故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的構(gòu)成及電解質(zhì)的電離，根據(jù)限制條件分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意氯酸鉀不能電離出氯離子，為易錯(cuò)點(diǎn)11【解答】解：A、兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但氣體存在的外界條件不一定相同，則體積不一定相等，故A錯(cuò)誤；B、由n=，可知，氣體的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，故B正確；C、兩種氣體的分子數(shù)相等，但分子中含原子數(shù)不等，則等物質(zhì)的量時(shí)原子數(shù)不等，故C錯(cuò)

20、誤；D、n=，可知，兩種氣體的M不等，則等物質(zhì)的量時(shí)氣體的質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)公式的運(yùn)用，注意把握分子和原子的組成12【解答】解：A向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要玻璃棒引流，否則易濺出液體，故A錯(cuò)誤；B加熱固體藥品時(shí)升高底部要高于試管口，防止生成的水蒸氣冷卻后導(dǎo)流而炸裂試管，故B錯(cuò)誤；C氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)要隔絕空氣，所以膠頭滴管要伸入液面下，故C錯(cuò)誤；D互不相溶的液體采用分液方法分離，花生油和水不互溶，可以采用分液方法分離，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)制

21、備、物質(zhì)分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確基本操作規(guī)則、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)分離提純方法選取關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C13【解答】解：Mg處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，F(xiàn)e2、S、H2O2中O元素化合價(jià)都處于中間價(jià)態(tài)，則反應(yīng)中即可失去電子也可得到電子，既能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)概念，難度不大14【解答】解：A、FeCl3能和Fe反應(yīng)生成FeCl2，故能除去FeCl3，故A正確；B、Na2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4和NaOH，由引入了NaOH雜質(zhì)，故B

22、錯(cuò)誤；C、NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，故可以用加熱的方法除去NaHCO3，故C正確；D、鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，故可以用氫氧化鈉溶液除去鋁，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的除雜，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大15【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有碳酸氫鈉、氧化鋁、氫氧化鋁和鋁，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，側(cè)重考

23、查物質(zhì)性質(zhì)，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意總結(jié)歸納16【解答】解：酸性溶液中存在大量氫離子，無(wú)色溶液可排除Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色離子的存在，ANH4、Mg2、SO42、Cl之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BHCO3與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CCu2為有色離子，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DS2、NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，還應(yīng)該注意題目所隱含的條

24、件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H或OH；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色離子的存在17【解答】解：A將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B三價(jià)鐵離子遇硫氰化鉀變紅色，二價(jià)鐵離子不變色，故B錯(cuò)誤；C鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁可與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的偏氯酸鈉，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大18【解答】解：ACr元素的化合價(jià)降低，則每1molCrO3發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole

25、，故A錯(cuò)誤；BC元素的化合價(jià)升高，則C2H5OH是還原劑，故B正確；CCr元素的化合價(jià)降低，CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，故C正確；DC2H5OH是還原劑，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，注意從化合價(jià)分析，題目難度不大19【解答】解：A、Al2O3熔點(diǎn)高，用來(lái)制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器，故A正確；B、Fe2O3為紅色物質(zhì)，則常用作紅色油漆和涂料，故B正確；C、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故C正確；D、熟石灰是強(qiáng)堿，具有極強(qiáng)的腐蝕性

26、，對(duì)人體有害，不能用于治療胃酸過(guò)多，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大20【解答】解：A鋼是鐵和碳的混合物，屬于合金，故A正確；B水銀是單質(zhì)，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；C金剛石是碳的單質(zhì)，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D四氧化三鐵是純凈物，不屬于合金，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了合金的定義，難度不大，合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：一定是混合物；合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；合金中至少有一種金屬21【解答】解：亞硝酸（HNO2）作還原劑時(shí)氮元素失電子，所以生成物中氮元素的化合價(jià)大于亞硝酸中氮元素的

27、化合價(jià)A、NH3中氮元素的化合價(jià)是3價(jià)，小于3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、N2中氮元素的化合價(jià)為0價(jià)，小于3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、N2O3中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D、HNO3中氮元素的化合價(jià)為5價(jià)，大于5價(jià)，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷生成物中元素的化合價(jià)，難度不大，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑22【解答】解：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過(guò)量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al33NH33H2O=Al（OH）33NH4，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，1mol氯化鋁完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為1mol，消耗氨氣物質(zhì)的量為3mol，圖

28、象D符合；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，圖象中量的變化和曲線變化趨勢(shì)，定量關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單23【解答】解：混合物與鹽酸恰好反應(yīng)得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L=，故將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，m（NaCl）=mol=，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析思維與解題方法技巧考查，注意守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用二、填空題（本題包括5小題，每空2分共54分）24【解答】解：（1）根據(jù)N=nNA=知，相同質(zhì)量時(shí)氣體分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，這幾種氣體中摩爾質(zhì)量最大的是

29、二氧化碳，所以分子個(gè)數(shù)最少的是CO2；根據(jù)V=nVm=知，相同條件下相同質(zhì)量時(shí)氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的是氨氣，所以體積最大的是NH3；根據(jù)原子守恒知，n（CuSO45H2O）=n（CuSO4）=L=，m（CuSO45H2O）=nM=250g/mol=，故答案為：CO2；NH3；（2）標(biāo)況下n（Cl2）=，消耗二氧化錳質(zhì)量=，該反應(yīng)中有一半的HCl被氧化，根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算被氧化n（HCl）=2n（Cl2）=2=1mol，故答案為：；1【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合原子守恒來(lái)分析解答，題目難度不大25【解答】解：（1）2H

30、2CrO43H2O2=2Cr（OH）33O22H2O中，Cr元素的化合價(jià)由6價(jià)降低為3價(jià)，過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，則H2O2為還原劑，故答案為：H2O2；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，Cr元素法對(duì)應(yīng)的還原反應(yīng)為H2CrO4Cr（OH）3，則Cr（OH）3為還原產(chǎn)物，故答案為：Cr；Cr（OH）3；上述反應(yīng)，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，氣體的物質(zhì)的量為=，轉(zhuǎn)移電子為=，故答案為：；（2）Cl元素的化合價(jià)由5價(jià)降低為4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為2NaClO34HCl（濃）=Cl22ClO22Na

31、Cl2H2O，故答案為：2；4；1；2；2；2H2O【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子及配平的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大26【解答】解：A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應(yīng)生成沉淀的有：AlCl33NaOHAl（OH）33NaCl、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解；BaCl2FeSO4BaSO42NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀；FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4、4

32、Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色由CD白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失，可知白色沉淀為氫氧化鋁，D為NaOH，C為AlCl3，再結(jié)合BD白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色可知，B為FeSO4，最后結(jié)合可知A為BaCl2，（1）由上述分析可知，A為BaCl2，B為，故答案為：BaCl2；FeSO4；（2）中沉淀由白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3；（3）現(xiàn)象中白色沉淀消失所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3OH=AlO22H2O，故答案為：Al（OH）3OH=AlO22H2O【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握氫氧化鋁的兩性，紅褐色沉淀為氫氧化鐵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大27【解答】解：（1）鐵粉有剩余，則Cu不參加反應(yīng)，發(fā)生2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，溶液中不可能有Fe3、Cu2，故答案為：Fe3、Cu2；（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，F(xiàn)e、Cu均可與氯化鐵反應(yīng)，說(shuō)明金屬不足，即不可能有的金屬單質(zhì)是Fe、Cu，故答案為：Fe、Cu【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，題目側(cè)重于鐵的性質(zhì)的考