人教版九年級下冊化學教案：生活中常見的鹽

1、 人教版九年級下冊化學教案：生活中常見的鹽學問與技能1.了解復分解反響發(fā)生的條件。學習使用酸、堿、鹽溶解性規(guī)律推斷某些復分解反響能否發(fā)生。2.把握碳酸根離子的檢驗方法。過程與方法會觀看試驗現(xiàn)象，并能通過爭論、分析、歸納，整理試驗現(xiàn)象。情感、態(tài)度與價值觀了解前人的事跡，激發(fā)學習興趣，進一步增加學好化學的信念。教學重難點重點對碳酸鹽的特性的熟悉、復分解反響概念的形成。難點復分解反響發(fā)生條件的推斷。教學工具1.多媒體課件、投影儀。 2.試驗111與試驗112：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。 3.增加的演示試驗：碳酸鈣與鹽酸的反響。教學過程一、導入新課天安門

2、前的華表、人民大會堂前的柱子、豪華酒店的地面等都是用什么材料做成的?生：大理石。二、新課教學師：碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，自然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的很多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。你們能寫出這三種物質的化學式，說出它們的俗稱嗎?生：碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打;碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打;碳酸鈣：CaCO3，俗稱石灰石。師：我們知道，純堿在化工生產中具有重要

3、的用途，那我國是不是最早生產純堿的國家呢?投影我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀，在很長一段時間內制堿技術把持在英、法、德、美等西方興旺國家手中。1921年正在美國留學的侯德榜先生為了進展我國的民族工業(yè)，應愛國實業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心討論制堿技術，勝利地摸索和改良了西方的制堿方法，創(chuàng)造了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術的進展作出了出色的奉獻。師：侯德榜先生憑借自己對科學的一片熱誠，懷著一顆愛國的心，為我國的制堿工業(yè)作出了巨大奉獻，進展了我國的民族工業(yè)。盼望大家也能利用自己的所學為祖國、為社會做點事情。師：寫出試驗室制備二氧化碳

4、的化學方程式。生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=CO2+H2O師：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新奇的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀看到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又漸漸上浮，到接近液面時又下沉。爭論分析緣由當雞蛋遇到鹽酸時會發(fā)生反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，產生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反響的不斷進展，CO2氣體不斷地附著在蛋殼外表，于是它們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，浮力也就漸漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時，雞蛋便漸漸上浮。當雞蛋浮到接近液面時，附在它上面的氣泡破散

5、逸出，這時平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，連續(xù)重復以上過程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。師：碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學式組成上有無共同點?生：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。師：碳酸鈣能與鹽酸反響產生氣體CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反響?師：通過下面的活動與探究，你們就會明白上述問題的。【活動與探究】(投影展現(xiàn))向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里參加2 mL鹽酸，快速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀看現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進展上述試驗，并分析。碳酸鈉十鹽酸碳酸氫鈉十鹽酸現(xiàn)象試管內消失大量氣泡，澄清石灰水變渾濁試管內消失大量氣泡，澄清石灰水變渾濁分

6、析Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象兩次試驗反響試管內都消失大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。師：這兩組物質反響都生成CO2氣體。上述反響可以用化學方程式表示如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2+H2O師：通過上述三個反響的學習，你能做何歸納?生：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反響，生成二氧化碳氣體。(師板書)師：你如何檢驗某物質里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑?板書CO32-或HCO的檢驗生：取少量未知物，參加少量稀鹽酸，看能否生成

7、使澄清石灰水變渾濁的氣體。師：我們再探究一個試驗，看有何特別現(xiàn)象。【活動與探究】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀看現(xiàn)象?，F(xiàn)象試管里消失白色沉淀。分析碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學反響，生成一種難溶物。師：上述反響的化學方程式可以表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH師：分析上述四個反響，從單質、化合物的角度以及生成物與反響物的構造關系爭論各反響的共同點。生：都是化合物間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響。板書復分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響。師：酸和堿作用生成鹽和水的反響是否也屬于復分解反響?為什么?生：屬于復分解反響。由于這類反

8、響符合復分解反響的概念。例：HCl+NaOH=NaCl+H2O，在這個反響中，H+與OH-結合生成H2O，Cl-與Na+結合生成NaCl。師：分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反響，它們的生成物有什么特點?生1：氣體。生2：沉淀。生3：水。師歸納，板書復分解反響發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。(組內相互爭論完成下面練習，組與組之間綻開競賽，看誰更快，更準)以下物質間能否發(fā)生復分解反響?若能反響，寫出有關反響的化學方程式。(投影：物質溶解性表)1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鉀溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液師：緊急的學習之后，我們來輕松一下，大家一起來參觀一下溶洞。(投影出示一些溶洞的圖片)師：看了這些圖，或者親自參觀過溶洞后。你是否會想了解這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的?投影溶洞分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。當遇到溶有二氧化碳的水時，會反響生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O。洞頂?shù)乃跐u漸向下滲漏時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反響，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長洞頂