物質(zhì)量的濃度

1、 第3課時物質(zhì)的量在實驗中的應(yīng)用第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 100% 如何衡量量溶液的的濃和稀??？以前前學過哪哪種表示示方法？對于飽和和溶液的的質(zhì)量分分數(shù)還有有其他的的表示方方法嗎?提示：還還記得溶解度嗎?在一定溫度度下，某固固態(tài)物質(zhì)質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)態(tài)時所溶解的質(zhì)質(zhì)量，叫做這這種物質(zhì)質(zhì)在這種種溶劑中中的溶解解度。溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)=100%S+100S但是，很很多化學學反應(yīng)都都在溶液中進行，對對于溶液液我們通通常不稱稱其質(zhì)量，而是量量它的體積。如果我們們知道一一定體積積的溶液液中溶質(zhì)質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)

2、的量，那運算算起來就就很方便便了。這這對于計計算化學學反應(yīng)中中各物質(zhì)質(zhì)之間量量的關(guān)系系是非常常便利的的。但是是，用質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)并不方方便，所所以我們們需引入入一個新新的物理理量物質(zhì)的量量濃度。物質(zhì)的量量濃度1、定義：_ cB=nBV4、表達式式：_2、符號：_單位體積積溶液里所所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量CB3、單位：_mol/L或molL-15、注意：體積指的的是溶液的體體積，而不是是溶劑的的體積。溶質(zhì)用物質(zhì)的量量表示，而而不是用用質(zhì)量表表示。例1、將4gNaOH溶于水配配成500mL溶液，其其物質(zhì)的的量濃度度為多少少？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc

3、(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度為0.2mol/L求固體溶溶質(zhì)的物物質(zhì)的量量濃度配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)V0.5L=0.2mol/L=0.10molm(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)=0.10mol40g/mol=4g答：需要要NaOH的質(zhì)量是是4克。變式訓練練用CuSO4和CuSO45H2O各5g，分別溶溶于水得得50mL硫酸銅溶溶液，試試求兩種種硫酸銅銅溶液的的物質(zhì)的的量濃度度。0.625molL10.4molL1練一練討論1：將342克C

4、12H22O11（蔗糖）（C12H22O11的相對分分子質(zhì)量量為342）溶解在在1L水中，所得得溶液中中溶質(zhì)的的物質(zhì)的的量濃度度是否為為1mol/L？討論2：從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物物質(zhì)的量量濃度是是多少？結(jié)論：同同一溶液液，各部部分是均一的。所以以，無論取多多少體積，溶質(zhì)質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度相同同，但溶溶質(zhì)的物物質(zhì)的量量不同。答：否，體積指指的是溶溶液的體體積，而而不是溶溶劑的體體積。練一練使使用用膽礬配配制1 L0.1molL-1的CuSO4溶液，正正確的做做法是()A.將膽礬加加熱除去去結(jié)晶水水后，稱稱取16g溶于1 L

5、水中B.稱取膽礬礬25g溶于1 L水中C.將25g膽礬溶于于少量水水，然后后將溶液液稀釋到到1 LD.將16g膽礬溶于于少量水水，然后后將此溶溶液稀釋釋至1 LCuSO45H2OC例2求氣體溶溶質(zhì)的物物質(zhì)的量量濃度在標準狀狀況下，將VLA氣體（摩摩爾質(zhì)量量為Mg/mol）溶于1L水中，所所得溶液液的密度度為g/cm3，則此溶溶液的物物質(zhì)的量量濃度為為多少？練一練用用1 L的水吸收收560L的氨氣（標準狀狀況），所得氨氨水密度度是0.90 g/cm3。求：（1）560L氨氣的物物質(zhì)的量量。（2）用水吸吸收氨氣氣后所得得溶液的的物質(zhì)的的量濃度度。【解析】（1）n（NH3）=25 mol。（2）m（

6、溶液）=25mol17 g/mol+1000 g=1425g，所以溶液液的物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度=15.8mol/L答案：（1）25mol（2）15.8 mol/L例4某溶液由由Na+、CO32-、Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-、Mg2+、Br-中的五種種組成，濃度均均為1 molL-1，加入氫氫氧化鋇鋇溶液，產(chǎn)生紅紅褐色沉沉淀，將將沉淀過過濾后，加入足足量的稀稀硝酸，沉淀部部分溶解解，還剩剩下白色色不溶物物。（）原溶液中中一定有有Mg2+、Fe3+原溶液中中一定有有SO42-、Na+C.原溶液中中可能有有CO32-、NO3-D.原溶液中中可能有有Br-、NO3-BD練一練下下列溶

7、溶液中氯氯離子濃濃度與50mL1 molL-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等等的是()A.150mL1 molL-1的NaCl溶液B.75 mL 2mol L-1的NH4Cl溶液C.150mL3 molL-1的KCl溶液D.75 mL 2mol L-1的FeCl3溶液【解析】選C。1 molL-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3 molL-1,A項c(Cl-)=1molL-1,B項c(Cl-)=2 molL-1，C項c(Cl-)=3molL-1，D項c(Cl-)=6 molL-1,故選C。例5由硫酸鉀鉀、硫酸酸鋁和硫硫酸組成成的混合合溶液，c（H+）=0.1 molL-1,c(Al3+)=0

8、.4molL-1,c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為（）A.0.15molL-1B.0.2molL-1C.0.3molL-1D.0.4molL-1【解析】選C。根據(jù)溶溶液中正正、負電電荷代數(shù)數(shù)和為零零有c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，由c(H+)=0.1molL-1，c(Al3+）=0.4 molL-1，c(SO42-）=0.8 molL-1，代入有有關(guān)數(shù)據(jù)據(jù)得c(K+)=0.3molL-1。N,n,m,V，c之間的相相互轉(zhuǎn)化化質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）VmVm氣體體積（V）物質(zhì)的量濃度（cB）VV【例6】要配制500mL0

9、.6mol/L的NaOH溶液，需需6 mol/L的NaOH溶液多少少毫升？6 mol/LV= 0.6mol/L 500mL V= 50 mL答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL。解：設(shè)需需6 mol/L NaOH溶液的體體積為V分析：稀釋前后后溶質(zhì)的的質(zhì)量和和物質(zhì)的的量不變變，故有有：C1V1= C2V2(體積單位位不一定定用升，相同則則可）某溫度下下22NaNO3溶液150mL，加100g水稀釋后后，濃度度變成14，求原原溶液的的物質(zhì)的的量濃度度？練一練3.02 molL-1例7如圖是某某溶液稀稀釋過程程中，溶液的物物質(zhì)的量量濃度隨隨溶液體體積的變化曲線線圖，根根據(jù)圖中中數(shù)據(jù)分分析得出

10、a值等于（）A.2B.3C.4D.5【解析】選C。由題意意知：2 mol/L1L=a L0.5 mol/L則a=4，故選C。體積為VmL，密度為為g/cm3的溶液，含有摩摩爾質(zhì)量量為Mg/mol的溶質(zhì)mg，溶質(zhì)的的質(zhì)量分分數(shù)為，則溶質(zhì)質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度c與溶質(zhì)的的質(zhì)量分分數(shù)的關(guān)系是是什么？三、物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度和溶溶質(zhì)質(zhì)量量分數(shù)的的關(guān)系例8某硝酸的的物質(zhì)的的量濃度度為c molL-1，溶質(zhì)的的質(zhì)量分分數(shù)為a%，則此溶溶液的密密度(gcm-3）為（）A.B.C.D.【解析】選C。根據(jù)溶溶液a%=將題中所所給出的的值代入入，硝酸酸的摩爾爾質(zhì)量為為63gmol-1。則四、物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度與溶溶解度之

11、之間的關(guān)關(guān)系在一定溫溫度下的的某飽和和溶液，密度為為g/cm3，溶質(zhì)的的摩爾質(zhì)質(zhì)量為Mg/mol，該溫度度下溶質(zhì)質(zhì)的溶解解度為s，則溶質(zhì)質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度c與溶質(zhì)的的溶解度度s的關(guān)系是是什么？20時，將一一定質(zhì)量量的NH4NO3完全溶解解于100g水中，測測得該溶溶液密度是1.067g/cm3，將所得溶溶液分成成兩等份份，其中中一份蒸蒸發(fā)18.75g水，可使使溶液飽飽和，另另一份加加入36gNH4NO3也達飽和和，求原原溶液中中NH4NO3的物質(zhì)的的量的濃濃度。例95 molL-1五、不同同濃度的的兩溶液液混合后后w的求算設(shè)有同種種溶質(zhì)不不同濃度度的兩份份，其溶溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)分別為為w1

12、、w2，密度為為1、2，且w1w2當兩者等等質(zhì)量混混合時，w混=(2)當兩等體體積混合合w=I、當溶液液密度大大于1時，如H2SO4溶液、HNO3溶液w1w2,12，wII、當溶液液密度小小于1時，如氨水、酒精溶溶液w1w2,12，w3a%D、3a%D、3a%容量瓶2. 特點：容量瓶上有刻度線而無刻度 容量瓶上標有溫度和容積3.使用范圍圍：用來來配制一一定體積積濃度準確確的溶液液（容量瓶瓶是量器器不是容容器）構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL使用前要要檢查是是否漏水水往瓶內(nèi)加加一定量量的水，塞好瓶瓶塞。用用食指摁摁住瓶塞塞，

13、另一一只手托托住瓶底底，把瓶瓶倒立過過來，觀觀察瓶塞塞周圍是是否有水水漏出。如果不不漏水，將瓶正正立并將將瓶塞旋旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶瓶倒立過過來，再再檢查是是否漏水水。使用容量量瓶應(yīng)注注意：溶解或稀稀釋的操操作不能能在容量量瓶中進進行不能長期期存放溶溶液，配配制好的的溶液要要轉(zhuǎn)移到到試劑瓶瓶中使用容量量瓶應(yīng)注注意： 不能能加熱，也不能能直接在在容量瓶瓶中進行行化學反應(yīng)應(yīng)1、實驗儀儀器：托盤天平平、藥匙匙、容量量瓶、燒燒杯、玻玻璃棒、量筒、膠頭滴滴管配制一定定物質(zhì)的的量濃度度的溶液液以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例例線1001.計算2.稱量二、實驗驗步驟:3.溶解4.轉(zhuǎn)移5

14、.洗滌6.定容7.搖勻1.計算算配制100mL1mol/L氯化鈉溶溶液需氯氯化鈉的的質(zhì)量:n=cv=1mol/L0.1L=0.1molm=nM=0.1mol58.5g/mol=5.85g返回稱量（用托盤盤天平稱稱量.9克氯化鈉鈉固體）稱量時能能將NaCl固體直接接放置于托盤上上嗎?？不能，要要用稱量量紙，如如果是NaOH等具有腐腐蝕性的的藥品要用用表面皿皿或者燒燒杯。（1）使用前前要調(diào)零零（2）兩個托托盤上各各放一張張大小相相同的稱稱量紙（3）稱量時時遵循左物右碼碼的原則（4）用鑷子子夾取砝砝碼應(yīng)按按照從大到小小的順序（5）稱量完完畢應(yīng)將將砝碼放放回盒中中，游碼碼歸零稱量的注意事項思考：若需要

15、稀稀釋濃硫硫酸，應(yīng)應(yīng)該如如何操作作？為什么需需要冷卻卻至室溫溫？溶解：將稱量好好的NaCl固體倒入入燒杯中中,加入適量量蒸餾水水溶解,冷卻至室室溫。轉(zhuǎn)移：將上述冷冷卻后的的NaCl溶液轉(zhuǎn)入入指定容容積的容容量瓶。注意事項項：由于容量量瓶瓶頸頸較細，為避免免液體灑灑在外面面，應(yīng)用用玻璃棒棒引流。思考：將燒杯中中的氯化化鈉溶液液轉(zhuǎn)移到到容量瓶瓶中，此此時溶質(zhì)質(zhì)是否完完全被轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移到容容量瓶中中？應(yīng)如如何處理理？還有殘留留在燒杯杯壁和玻玻璃棒上上的氯化化鈉未被被轉(zhuǎn)移。因此要要用蒸餾餾水洗滌滌用過的的燒杯和和玻璃棒棒。答：不要要，如果果用量筒筒量取液液體藥品品，量筒筒不必洗洗滌。洗滌：用少量蒸蒸餾水洗洗

16、滌燒杯杯內(nèi)壁和和玻璃棒棒23次，將洗洗滌液一一并注入入容量瓶瓶。為什么要要洗滌玻玻璃棒和和燒杯？如果用量量筒量取取液體藥藥品，量量筒要洗滌嗎嗎？思考：若定容時時不小心心液面超超過了刻刻度線，能用膠頭頭滴管把把多余的的液體取取出嗎？答：必須重新新配制定容：在容量瓶瓶中繼續(xù)續(xù)加水至至距刻度度線12cm處，改用用膠頭滴滴管滴加加至刻度度（液體凹液液面最低低處與刻刻度線相相切）。思考：搖勻后發(fā)發(fā)現(xiàn)液面面低于刻刻度線，能否補充充水？答:不能。搖勻把定容好好的容量量瓶瓶塞塞塞緊，用食指指頂住瓶瓶塞，用用另一只只手的手手指托住住瓶底，把容量量瓶倒轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)和搖動動幾次，混合均均勻。裝瓶貼簽簽容量瓶中中不能長長期存

17、放放溶液，因此要要把配制制好的溶溶液轉(zhuǎn)移到試試劑瓶中中，貼好好標簽，注明溶溶液的名名稱和濃濃度。實驗再現(xiàn)現(xiàn)思考與交交流：（1）若定容容后振蕩蕩發(fā)現(xiàn)體體積小于于刻度，能否再再加水到到刻度？（2）若定容容時加水水超過刻刻度能否否倒出來來？（3）若移液液或搖勻勻時溶液液灑出幾幾滴到容容量瓶外外，該如如何處理理？（4）若配制制氫氧化化鈉溶液液時，沒沒有冷卻卻到室溫溫就轉(zhuǎn)移移到容量量瓶中，對實驗驗結(jié)果是是否有影影響？（5）能否配配制任意意體積一一定物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度的溶溶液？能引起誤差的一些錯誤操作 因變量 cB(mol/L) nB(或mB) V 稱量 藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼_ _稱量易

18、潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長 _ _用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH) _ _減小減小減小偏小偏小偏小量取 用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時， 俯視讀數(shù) _ _量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有 水 _溶解轉(zhuǎn)移洗滌 轉(zhuǎn)移時有溶液濺出 _ _未洗滌燒杯和玻璃棒 _ _洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 _ _溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移 到容量瓶 _ _減小減小 減小減小增大減小偏小偏小偏小偏小偏大偏大定容 定容時，水加多了，用滴管吸出 _ _ 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 _ _定容時，俯視刻度線 _ _減小增大偏小偏小減小偏大俯視仰視俯視刻度度線，實實際加水水量未到到刻度線線，使溶溶液的物物質(zhì)的量量濃度增增大；仰視刻度度線，實實際加水水量超過過刻度線線，使溶溶液的物物質(zhì)的量量濃度減減小。1、原容量量瓶洗凈凈后未干干燥2、容量瓶瓶中含有有少量的的水3、往容量量瓶中加加水時有有少量加加到瓶外外若出現(xiàn)以以下幾種種情況，則對實實驗結(jié)果果無影響響隨堂檢測測欲配制1 mo