共價(jià)鍵的類型

專題三 第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體第二課時(shí) 共價(jià)鍵的類型【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。【閱讀要求及檢測(cè)】一. σ鍵的形成1）s-sσ鍵的形成例：H2的形成（2）s-p σ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互靠攏 電子云相互重疊（3）p-p σ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊（4）小結(jié)：①σ鍵重疊方式：采用 “__________”重疊。在任何方向都能最大重疊，使作用力最大，即化學(xué)鍵不易斷裂。②σ鍵的特征：以形成 _______的兩個(gè)原子核的連線為軸作 ______操作，共價(jià)鍵電子云的_____，這種特征稱為 ___________。③種類： σ鍵、 σ鍵、 σ鍵注意：P軌道和P軌道除能形成 σ鍵外，還能形成 π鍵二.π鍵的形成：p軌道和p軌道形成 π鍵的過(guò)程如圖所示：1兩個(gè)原子相互接近 原子軌道重疊 π鍵的電子云（1）π鍵的重疊方式 :是由 個(gè)原子的 軌道“ ”重疊形成的。形成 π鍵時(shí)原子軌道重疊程度比 σ鍵__________，故 π鍵不如 σ鍵__________，比較容易 。（2）π鍵的特征：每個(gè)π鍵的原子軌道由 塊組成，分別位于由 構(gòu)成的平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為 _______，這種特征稱為____________?！疽c(diǎn)精講及典型例題】三.σ鍵、π鍵比較小結(jié)鍵型及項(xiàng)目 σ鍵 π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律

共價(jià)單鍵全是 鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 鍵，另一個(gè)是 鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè) 鍵，另兩個(gè)為 鍵2.共價(jià)鍵類型與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系（1）σ鍵：在形成σ鍵時(shí)，原子軌道發(fā)生了最大程度的重疊，鍵能，穩(wěn)定性，且σ鍵的兩成鍵原子繞著鍵軸可以任意相對(duì)旋轉(zhuǎn)而鍵不被。因此，σ鍵強(qiáng)度大，不易。（2）π鍵：是原子軌道沿著鍵軸“”重疊形成的。π鍵重疊程度較，其鍵能于σ鍵，穩(wěn)定性較；另外，形成π鍵的兩原子不能相對(duì)自由旋轉(zhuǎn)，否則π鍵將被破壞。因此，π鍵的穩(wěn)定性于σ鍵，π鍵的電子活動(dòng)性較，含有π鍵的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如，乙烯比乙烷活潑。[例1]乙烷分子中由 __________鍵組成；乙烯分子中由 __________________________鍵組成；乙炔分子中由 ______________________鍵組成。2[例2]對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是 ( )A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵 B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè) δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含 δ鍵的化合物化學(xué)性質(zhì)不同[例3]下列有關(guān) σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)， π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成 σ鍵，可能形成 π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成 σ鍵，不能形成 π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵四．非極性鍵和極性鍵判斷方法：A-A,非極性鍵；A-B，極性鍵。難點(diǎn)突破：1）非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）都含非極性鍵；2）共價(jià)化合物中一定含極性鍵；某些離子化合物中也存在極性鍵；3）含非極性鍵的典型物質(zhì)：過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫、碳數(shù)目≥2的有機(jī)物、CaC2、CH3COO-、C2O42-等。共價(jià)鍵的極性可以理解為共用電子對(duì)的偏移程度。電負(fù)性差異越大，極性越強(qiáng)。極性最強(qiáng)的是X-Y，極性最弱的是W-Z。[例4]下列共價(jià)鍵中極性最弱的是（）A.C—FB.O—FC.N—FD.H—F[例5].下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5【自我檢測(cè)】1.下列有關(guān)σ鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s--sσ鍵B.s電子與p電子形成s--pσ鍵C.p和p不能形成σ鍵D.HCl分子里含有一個(gè)s--pσ鍵2.下列說(shuō)法正確的是()A．π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中含π鍵3.下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是()A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F24.原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()A．共價(jià)鍵的方向性B．共價(jià)鍵的飽和性C．共價(jià)鍵原子的大小D．共價(jià)鍵的穩(wěn)定性只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是()①離子鍵②共價(jià)鍵③極性鍵④非極性鍵A．①② B．②③ C．①③ D．②④36.下列說(shuō)法中不正確的是 ( )A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè) σ鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有 σ鍵，可能有 π鍵D.N2分子中有一個(gè) σ鍵，兩個(gè) π鍵7．有A、B、C、D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是 ________，其電子式是 ___________，屬于共價(jià)化合物的是 ____________________，其結(jié)構(gòu)式是 _____________________。8.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素 相關(guān)信息X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個(gè)σ鍵。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是。