《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

附件：教學(xué)設(shè)計(jì)方案模版教學(xué)設(shè)計(jì)方案課程化學(xué)方程式課程標(biāo)準(zhǔn)（課程標(biāo)準(zhǔn)的相關(guān)要求）教學(xué)內(nèi)容分析人教版教學(xué)目標(biāo)了解質(zhì)量守恒定律的含義，并能用微粒的觀點(diǎn)解釋其本質(zhì)。能根據(jù)反應(yīng)事實(shí)正確書寫化學(xué)方程式。能用化學(xué)方程式描述物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。學(xué)習(xí)目標(biāo)完成教學(xué)目標(biāo)要求學(xué)情分析已有基礎(chǔ)知識(shí)，綜合復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的本質(zhì)教與學(xué)的媒體選擇PPT課程實(shí)施類型√偏教師課堂講授類偏自主、合作、探究學(xué)習(xí)類備注教學(xué)活動(dòng)步驟序號(hào)12345…………教學(xué)活動(dòng)詳情教學(xué)活動(dòng)1：*******活動(dòng)目標(biāo)解決問(wèn)題技術(shù)資源（相關(guān)技術(shù)手段與信息化教學(xué)資源，應(yīng)用各類技術(shù)資源的目的）常規(guī)資源（信息化教學(xué)資源以外的傳統(tǒng)教學(xué)資源）活動(dòng)概述（教師活動(dòng)和學(xué)生活動(dòng)）教與學(xué)的策略反饋評(píng)價(jià)（對(duì)本階段學(xué)生表現(xiàn)的評(píng)價(jià)方法以及對(duì)學(xué)生的反饋）教學(xué)活動(dòng)2：*******活動(dòng)目標(biāo)解決問(wèn)題技術(shù)資源常規(guī)資源活動(dòng)概述教與學(xué)的策略反饋評(píng)價(jià)……評(píng)價(jià)量規(guī)其它參考書備注詳見教學(xué)學(xué)案設(shè)計(jì)。附：第五單元化學(xué)方程式（復(fù)習(xí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；能從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。2.理解化學(xué)方程式的涵義，了解書寫化學(xué)方程式要遵守的原則。能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。3、掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；掌握化學(xué)計(jì)算的解題格式，鍛煉化學(xué)計(jì)算題的解題能力；通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)?！菊n前預(yù)習(xí)】質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的、、均保持不變（原子的三不變）3.化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物和生成物的不變?cè)氐暮筒蛔兾⒂^：原子的、、不變（2）一定改變宏觀：的種類一定改變微觀：的種類一定改變（3）可能改變的數(shù)目可能改變二、化學(xué)方程式1.書寫原則（1）（2）2.含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例（1）(2)（3）三、基本反應(yīng)類型用字母A.B.C.D來(lái)表示如（1）化合反應(yīng)：A+B=C(2)分解反應(yīng)(3)置換反應(yīng)(4)復(fù)分解反應(yīng)【課堂探究】一、【典題精練】知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律的理解及其應(yīng)用【例1】對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（

）A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相【例2】為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為（）A．B．SO3C．SO2D．CO2【例3】下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．5g水受熱變成5g水蒸氣B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C．100mL水加入100mL酒精，體積小于200mLD．木炭燃燒后質(zhì)量減少【例4】ag鎂在氧氣中完全燃燒后，得到bg白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為（）A．（a+b）gB．（a-b）gC．（b-a）gD．無(wú)法判斷變式訓(xùn)練：1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式：4HNO3=2H2O+4X+O2↑中，X的化學(xué)式為（）ANOBNO2CN2O3DN2O52.某物質(zhì)在空氣中燃燒的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，這種物質(zhì)的成分有（）A.只含有碳元素、硫元素和氫元素B.一定含有碳元素、硫元素和氫元素，還可能含有氧元素C.硫元素和氫元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2D.硫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1：23．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mLC．將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕5.在A+2BC+2D的反應(yīng)中，9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，同時(shí)得到______g。6.A、B、C三種物質(zhì)各15g，當(dāng)它們相互反應(yīng)完成時(shí)生成30g新物質(zhì)D，若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)完成時(shí)，A與C恰好消耗完畢。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比（）A、2：3B、2：1C、3：2D、1：I知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式【例1】下列化學(xué)方程式中有錯(cuò)誤的是（）A．B．C．D．【例2】下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．乙醇燃燒：【例3】小明從化學(xué)方程式4P+5O22P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)條件是點(diǎn)燃③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變④反應(yīng)前后元素的種類不變。其中正確的是A．①②③B．①②④C．①③D．②③④變式訓(xùn)練：根據(jù)下列信息，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：（1）在空氣中點(diǎn)燃鋅粉時(shí)，鋅粉燃燒。（2）鋁跟硫在加熱的條件下反應(yīng)。（3）汞蒸汽有毒，為防止汞蒸氣使人中毒，可以在灑落的液態(tài)汞上覆蓋硫粉，產(chǎn)物是+2價(jià)汞的硫化物。（4）銅器在潮濕的空氣中，表面會(huì)慢慢生成銅綠知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)方程式的計(jì)算【例1】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11︰9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（）A．23︰9B．19.6︰9C．32︰9D．46︰9【例2】2.32g某金屬氧化物在H2流中加熱到反應(yīng)完全后，得到1.68g金屬。若此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則此金屬氧化物的化學(xué)式為（）A．ROB．R2O3C．R3O4D．R2變式訓(xùn)練：1．煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？2、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為____二、方法總結(jié)：本單元圍繞質(zhì)量守恒定律這一主線，對(duì)知識(shí)進(jìn)行展開。質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)核心定律，一直是必考的知識(shí)點(diǎn)，不僅是化學(xué)方程式的書寫的依據(jù)，而且是化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)。書寫和配平化學(xué)方程式及其量的意義是歷年中考熱點(diǎn)和必考之點(diǎn)，一定要熟練書寫常見的化學(xué)方程式。在中考的試題中特別注重考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是從量的角度研究化學(xué)變化的一種方法，它是化學(xué)計(jì)算的重要形式之一?？疾橹攸c(diǎn)是質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。計(jì)算反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)生成物（反應(yīng)物）求反應(yīng)物（生成物）的質(zhì)量等計(jì)算；考查考生的閱讀能力和分析數(shù)據(jù)的能力來(lái)解決生產(chǎn)和生活實(shí)際中的問(wèn)題?！井?dāng)堂達(dá)標(biāo)測(cè)試】1．參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）A．原子的種類B．原子的數(shù)目C．分子的種類D．分子的數(shù)目2．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）3、某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推斷R的化學(xué)式為（）A．FeSB．Fe2S3 C．FeO D．4、下列化學(xué)方程式的書寫不正確的是（）A、CaCO3高溫CaO+CO2↑B、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C、Al+O2點(diǎn)燃Al2O3D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O5、在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相時(shí)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為：（）A．4：19B．3：5C．1：3D．2：176、25克M物質(zhì)與5克N物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10克M和11克P，還有一種新物質(zhì)Q，若M、N、P、Q的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、A、M+N=P+QB、M+2N=2P+QC、2M+N=2P+QD、2M+N=P+2Q7、成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并簡(jiǎn)答有關(guān)問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式簡(jiǎn)答實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)類型硫在氧氣中燃燒火焰顏色為_______色8、某同學(xué)說(shuō)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2克氫氣跟8克氧氣起反應(yīng)，一定生成9、將A物質(zhì)10克、B物質(zhì)20克混合加熱至高溫，反應(yīng)后剩余A物質(zhì)4克，剩余B物質(zhì)2克，同時(shí)生成C物質(zhì)22克，D物質(zhì)若干克。則D物質(zhì)的質(zhì)量為-------克；參加反應(yīng)的各種物質(zhì)和生成的各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比：A：B：C：D為-----------。如果A、B、C、D的式量分別為12、18、44、2，則在化學(xué)方程式中A、B、C、D、，化學(xué)方程式是【課后提升】1.某反應(yīng)為2X+3O22CO2+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律則X的化學(xué)式是（）A、H2B、CH4C、CH4OD、C2H6O2.把4克

第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量346二氧化硫的質(zhì)量6

（1）第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的硫、氧氣、生成的二氧化硫三種物質(zhì)的質(zhì)量比（2）通過(guò)計(jì)算求出第二