高三化學第一輪專題同步練習

11/112019屆高三化學第一輪專題同步練習化學是一門以實驗為載體的科學以研究物質的結構、變化。小編準備了高三化學第一輪專題同步練習,具體請看以下內(nèi)容。一、選擇題1.(2019廣東廣州4月)2019年3月22日是第十五屆世界水日。我國紀念世界水日和開展中國水調活動的宣傳主題為水利開展與和諧社會。以下有關活動不符合這一主題的是()A.大力提倡全民節(jié)約用水,加強城市生活污水處理,堅持達標排放B.大力推廣使用純潔水代替自來水作生活用水,以保障用水平安C.加快產(chǎn)業(yè)結構調整,建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟體系D.加強工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造,提高水的重復利用率【解析】生活中很多方面的用水需要用純潔水,如洗碗,洗衣服等,大量使用純潔水會浪費大量能源。【答案】B2.(2019江蘇南通)綠色化學是從源頭上防止污染產(chǎn)生或將化學過程對環(huán)境的負面影響降低到最低限度的化學。不僅化工生產(chǎn)應遵循綠色化學的原那么,化學實驗也應遵循綠色化學的原那么,實現(xiàn)原料和過程的綠色化。以下實驗或實驗過程遵循綠色化學原那么的是()A.用過量的氯氣進行性質實驗B.用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣C.用溴水代替碘水進行萃取實驗D.用銅粉代替銅絲進行Cu和濃HNO3的反響【解析】選項A,氯氣有毒,倡導進行氯氣性質的微型實驗;選項B,用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣,提高了原子的利用率;選項C,溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒。練習萃取操作時用碘水代替溴水能減少對實驗室的污染;選項D,用銅絲進行Cu和濃HNO3的反響可隨時控制反響的進行和停止來減小氮氧化物對大氣的污染,所以新教材中采用銅絲和濃HNO3進行實驗。【答案】B3.(2019廣東東莞5月)我國二氧化碳的排放量位居世界第二,為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放,以下措施不切實際的是()A.大力開發(fā)氫能源B.充分利用太陽能C.不使用含碳能源D.提高能源利用率【解析】石油、煤、天然氣都是含碳能源,以目前的科技水平,不使用這些物質作為能源是不可能的?！敬鸢浮緾4.(2019廣東化學)以下說法正確的選項是()A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源【解析】A項純堿應為鹽,不是堿：C項Mg、Al冶煉應用電解法,Cu用熱復原法冶煉?！敬鸢浮緽D5.從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升華的方法將置換的碘提純。但浸取液中通入Cl2時會生成少量性質類似于Cl2的ICl和IBr,為了消除這兩種雜質,使其中的碘完全游離出來,可參加適量的()A.CaOB.KIC.H2OD.酒精【答案】B6.冶煉金屬一般有以下四種方法：①焦炭法;②水煤氣(或H2、CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅。現(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析,不正確的選項是()A.(Ⅰ),①B.(Ⅱ),②C.(Ⅲ),③D.(Ⅳ),④【解析】選擇金屬的冶煉方法與金屬在自然界中存在的狀態(tài)、金屬活動性等有關,需要在理解的根底上加以記憶。對于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)發(fā)生的反響分別是：(Ⅰ)Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+CO2+H2OC+2CuO=====△2Cu+CO2,屬于①;(Ⅱ)Fe+CuSO4=====△FeSO4+Cu,屬于③;(Ⅲ)2Al+Cr2O3=====高溫Al2O3+2Cr,屬于③;(Ⅳ)先從光鹵石中提取MgCl2,再電解MgCl2,MgCl2=====通電Mg+Cl2,屬于④,綜上所述,選項B不正確。【答案】B7.以下符合化學實驗綠色化學的有()①在萃取操作的演示實驗中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水;②在銅與濃硫酸反響的實驗中,將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲;③將實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③【解析】因為溴易揮發(fā),所以在萃取操作的演示實驗中,將CCl4萃取溴改為CCl4萃取碘。在銅與濃硫酸反響的實驗中為防止生成過量的SO2污染空氣,將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲。將實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放,可減少水體污染?！敬鸢浮緿8.從海水可獲得的在常溫下為液體的單質是()A.MgB.KC.Br2D.I2【解析】海水中含有Br-,Br2單質常溫下為液態(tài)?！敬鸢浮緾9.假設將海水淡化作飲用水使用,以下方法在原理上完全不可行的是()A.加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B.利用太陽能使海水蒸餾淡化C.將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水D.將海水通過離子交換樹脂,以除去所含離子【解析】選A。明礬凈水是利用Al3+反響生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些泥沙,并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化。利用太陽能使海水蒸餾淡化,是有研究價值的一種淡化途徑。海水緩慢凝固后可結成冰,在這個過程中可以除去海水中的離子而淡化。將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應用的海水淡化方法。【答案】A10.(2009宿州模擬)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是()A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水【答案】D11.(2009臨汾模擬)北京奧運會水立方游泳池中的水主要是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化的,以下有關說法不正確的選項是()A.砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒B.臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強氧化性C.活性炭可以吸附水中懸浮的雜質D.游泳池水中的臭氧濃度越大越好【答案】D12.從海水中提取單質鎂,以下途徑正確的選項是()A.海水――NaOHMg(OH)2――電解MgB.海水――HClMgCl2――電解MgC.海水――石灰乳Mg(OH)2――HClMgCl2――電解MgD.海水――Cl2MgCl2――電解Mg【答案】C13.(2019廣東高考)海水是一個巨大的化學資源寶庫,以下有關海水綜合利用的說法正確的選項是()A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能【答案】C14.用鋁熱法復原以下氧化物,制得金屬各1mol,消耗鋁最少的是()A.MnO2B.WO3C.Cr2O3D.Co3O4【答案】D15.用鋁熱劑冶煉金屬,是利用了鋁的()①復原性②既與H+反響,也與OH-反響③導電性④反響過程中放出大量的熱A.①B.①②③C.①④D.①②③④【答案】C16.NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等雜質,其去除方法正確的選項是()A.Ba(OH)2溶液―Na2CO3溶液―鹽酸B.Ba(OH)2溶液―鹽酸―Na2CO3溶液C.Na2CO2溶液―Ba(OH)2溶液―鹽酸D.鹽酸―Na2CO3溶液―Ba(OH)2溶液【答案】A17.在理論上我們可以用電解熔融KCl的方法來制備金屬鉀,而實際上我們不用此法制備鉀,而用熔融狀態(tài)下的KCl與Na反響并及時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀,可能的原因是：①鉀易熔于熔融的鉀鹽中;②鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境;③鉀被氧化后的產(chǎn)物與K作用具有爆炸性;④抽走鉀的蒸氣有利于鈉與熔化的KCl反響,其中正確的選項是()A.全部B.①③C.①④D.②④【答案】A18.在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅,有以下兩種途徑：(1)Fe――H2SO4H2――CuOCu(2)CuO――H2SO4CuSO4――FeCu假設用這兩種方法制得的銅質量相等,那么以下有關說法符合實際情況的是()A.消耗氧化銅的質量相同B.消耗鐵的質量相同C.消耗硫酸的質量相同D.生成硫酸亞鐵的質量相同【答案】A二、非選擇題19.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料,提取的操作過程如圖：鋁土礦――①加過量鹽酸過濾不溶物濾液(甲)――②加過量NaOH過濾沉淀濾液(乙)――③通CO2氣體過濾Al(OH)3――加熱Al2O3濾液(1)寫出步驟①中發(fā)生反響的化學方程式：________________________________。(2)寫出濾液(甲)中一種溶質與過量NaOH溶液反響進入濾液(乙)所發(fā)生反響的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(2)AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O+3NaCl20.閱讀以下內(nèi)容,答復以下問題。冶煉金屬一般有以下四種方法：①焦炭法;②水煤氣(或H2,或CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點,在工業(yè)上均有應用。(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反響,得到另一種無色氣體B,B與灼熱的氧化銅反響,又得到A,那么A、B分別為________(填序號)。A.O2、CO2B.O2、COC.CO2、COD.CO、CO2(2)以下說法錯誤的選項是________(填序號)。A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得D.熱復原法中復原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等(3)鈦(Ti)有未來鋼鐵之稱。工業(yè)上常以：TiCl4+2Mg=====△Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反響在以下哪種環(huán)境中進行________(填序號)。A.稀有氣體中B.空氣中C.氮氣中D.CO2氣體中【答案】(1)C(2)C(3)A21.(2009亳州模擬)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：(1)步驟①的實驗操作名稱是________;(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是________;(3)步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是________;Al4與水不互溶Bl4可與I2發(fā)生取代反響Cl4的密度比水大Dl4不易燃燒,可作滅火劑E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步驟②中反響的離子方程式是____________;(5)請設計一種簡單的實驗方法,檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：__________________________________?！窘馕觥?1)過濾海帶灰的懸濁液即得殘渣和含I-的溶液。(2)操作①過濾中缺少漏斗,操作③萃取中缺少分液漏斗。(3)萃取劑選擇的原那么是：萃取劑不能與原溶劑相互溶解,被萃取物質在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中的溶解度大得多,CCl4符合萃取劑的選擇條件。(5)根據(jù)淀粉遇I2變藍色的性質,可選用淀粉來檢驗水溶液中是否還含有I2。【答案】(1)過濾(2)漏斗、分液漏斗(3)A、E(4)Cl2+2I-===2Cl-+I2(5)取少量待測液注入試管中,滴加淀粉溶液,假設溶液變藍色,說明水溶液中存在I2,否那么水溶液中無I222.鐵是應用最廣泛的金屬,自遠古時代人類就學會了煉鐵,到目前為止,人類研制出很多煉鐵的方法。Ⅰ.某研究性學習小組查閱了工業(yè)煉鐵的有關資料后,發(fā)現(xiàn)目前多采用高爐煉鐵這種主流方法,其生產(chǎn)示意圖如下,請答復以下問題：(1)鐵礦石中有一些難熔化的脈石(SiO2),在鐵礦石中參加一定比例的石灰石就是為了除去這些脈石,形成的物質就是爐渣的主要成分,請寫出有關反響的化學方程式：________________________________________________________________________,________________________________________________________________________;(2)鐵礦石中參加一定比例的焦炭的目的是生成復原劑CO,請寫出得到CO的化學方程式：__________________,__________________;(3)熱空氣從高爐下部通入,而爐料從高爐頂部投入,這樣操作的主要目的是__________________________________________________。Ⅱ.該小組同學在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程,實驗裝置如下：(1)硬質玻璃管中的現(xiàn)象__________________。(2)如何驗證有單質鐵生成_______