2020年高考化學仿真模擬練習題

2020年高考化學仿真模擬練習題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（）SO2可用于漂白紙漿B．Si可用于制太陽能電池板NaClO溶液可用于殺菌消毒Cu（OH）2可用作口服制酸劑某有機物結構如圖所示，下列關于原子共線、共面的說法不正確的是（）該分子中最多有10個C原子共平面該分子中最少有4個原子共直線C?該分子中最多有17個原子共平面D.該分子中所有原子不可能在同一平面上下列各組性質比較中，正確的是（）□沸點：HI>HBr>HCl>HF□離子還原性：S2->Cl->Br->I-□酸性：HClO4>HBrO4>HIO4□金屬性：K>Na>Mg>Al①氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S①半徑：O2->F->Na+>Mg2+□□□B.□□□□C.□□□D.□□□□□某同學采用廢鐵屑（主要成分為Fe2O3、Fe,少量碳）制取碳酸亞鐵（FeCO3），設計了如下流程。根據流程圖，下列說法不正確的是（）工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去反應2的離子方程式：Fe2++HCO=FeCO3（+H+33操作□為過濾，洗滌操作，一系列操作□為過濾，洗滌，干燥為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應適當過量設NA為阿伏加德羅常數的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應：CaOCl2+H2SO4（濃）=CaSO4+Cl2f+H2O。下列說法正確的是（）明磯、小蘇打都可稱為混鹽在上述反應中，濃硫酸體現氧化劑和酸性每產生1molCl2，轉移電子數為NA1molCaOCl2中共含離子數為4NA下列圖示實驗正確的是（）

C.制取蒸餾水1ASI測定未知鹽酸的濃度乙酸乙酯的制備D定容C.制取蒸餾水1ASI測定未知鹽酸的濃度乙酸乙酯的制備D定容7．最近我國科學家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如圖所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)點，下列說法錯誤的是（）w巴-帰w巴-帰iHt；曲帝It硫酸水溶液主要作用是增強導電性充電時，電極b接正極d膜是質子交換膜二、非選擇題：共58分，第8?10題為必考題，每個試題考生都必須作答；第11?12題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共43分。8毒重石的主要成分BaCO（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如圖：毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實驗室用37%TOC\o"1-5"\h\z的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)開始沉淀時的pHCa2+11.9Mg2+9.1Fe3+1.9完全沉淀時的pH13.911.13.2TOC\o"1-5"\h\z加入NH3?H2O調節(jié)pH=8可除去(填離子符號)，濾渣①中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是。已知：?(Bae??=1010-7,?(CaCzq)=2"10-9利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO2-+2H+=Cr2O7-+h2oBa2++CrO4-=BaCrO4^步驟□:移取XmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol?L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL；步驟□:移取尹mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟□相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L-i鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V]mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方'')。BaCl2溶液的濃度為mol?L-1，若步驟□中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將(填“偏大”或“偏小”).9．溴苯是一種重要化工原料，實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，有關數據如表：苯漠漠苯相對分子質量78160157密度/g?cm-30.883.101.50沸點/°c8059156水中溶解度微溶微溶微溶回答問題：儀器a的名稱為在A裝置中加入7.8mL無水苯、適量液態(tài)漠和少量鐵屑。實驗時裝置B中可能的TOC\o"1-5"\h\z現象為，裝置C的作用。(3)反應充分后，取A裝置中反應液，經過下列步驟分離提純：□向其中加入適量(填試劑名稱)，然后(填操作名稱)除去未反應的鐵屑；□濾液依次用水、10%的NaOH溶液、水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是；□向分出的粗漠苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。經以上分離操作后，粗溴苯中還含有一定量的雜質，要進一步提純，下列儀器在該提純步驟中沒有使用到的。

最終得到產品5.5mL,本實驗的產率是五氯化磷(PC15)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PC13)氯化得到：PC13(g)+Cl2(g)DPC15(g)o某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPC13和1.0mo1C12,一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，實驗數據如表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40(1)150?250s的反應速率明顯小于50?150s,其原因可能是.50?150s內的平均反應速率v(PC13)=mo1/(L?s)。平衡時，C12的物質的量濃度是mo1/Lo(5)在反應過程中為加快反應速率，可以采取的措施(寫一條即可)。(二)選考題：共15分，請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。［化學—選修3：物質結構與性質］X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數比p電子數多3個，Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個電子能量最高，M2+與過量氨水作用先得到藍色沉淀，后轉化為深藍色溶液Q。請回答下列問題：基態(tài)M2+的核外電子排布式為，Y、Z、R、M四種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。TOC\o"1-5"\h\z化合物XCl3的中心原子的雜化類型為，RCl3的立體構型為，XC13、RC13分子中屬于非極性分子的是；導致Q溶液顯色的粒子中存在的化學鍵類型有與配位鍵。已知H2Y2的熔點為-0.43①、沸點為158①，RH3的熔點為-133①、沸點為-87.7□，但H2Y2、RH3的相對分子質量相同，其主要原因是。X、R兩元素可形成一種具體立體網狀結構的化合物，其晶胞結構如圖所示?！踉摶衔锏木w類型是，該晶體的化學式為?！踉O兩個X原子最近距離為apm,列式計算該晶胞的密度p=g?cm-3。［化學—選修5：有機化學基礎］12．丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(10)的一種路線如圖所示：mirCCCHJOH試制{CrH；Br)(CtHsBiO)JmirCCCHJOH試制{CrH；Br)(CtHsBiO)J?HEAR—Br^RMgBr-已知：TOC\o"1-5"\h\zB的化學名稱,F中含氧官能團名稱是。由E生成F和H生成J的反應類型分別、。試齊0a是。J是一種環(huán)酯，貝打的結構簡式為。H在一定條件下還能生成高分子化合物K,H生成K的化學方程式為：。M的組成比F多1個CH2基團，M的分子式為C8H7BrO,M的同分異構體□能發(fā)生銀鏡反應；□含有苯環(huán)；□不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構體共有種。利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的流程圖(其他試劑自選)。參考答案一、選擇題1.D【解析】A.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故A正確；B.Si是良好的半導體材料，可用于制造太陽能電池板，故B正確；C．NaClO具有強氧化性，能夠殺滅細菌，可用于殺菌消毒，故C正確；D.胃酸的成分是HC1,Cu(OH)2可與HC1反應生成CuCl2,但生成的Cu2+屬于重金屬離子，會使人中毒，因此Cu(OH)2不能用作口服制酸劑，故D錯誤。故選Do2.A【解析】對該有機物中的碳原子編號如圖所示:IMl2.A【解析】對該有機物中的碳原子編號如圖所示:IMl3，A.該有機物中含2個乙烯基，含1個乙炔基，乙烯中的6個原子共平面，乙炔中的4個原子共直線，因此，該物質中所有的碳原子均可以共平面，即最多有11個碳原子共平面，故A錯誤；B.乙炔中的4個原子共直線，而該物質相當于用3號碳原子取代了乙炔中的H原子，故1、2、3號碳原子以及1號碳原子上的H原子一定共直線，因此，該物質中最少有4個原子共直線，故B正確；C.甲基中最多有一個H原子能與乙烯基共平面，因此,該物質中最多有17個原子共平面，故C正確；D.甲烷為四面體構型，因此，甲基上的H原子不能全部共平面，則該物質不能所有原子共平面，故D正確。故選AoB【解析】①HF含有分子間氫鍵，貝沸點最高，即沸點：HF>HI>HBr>HC1，故錯誤；②元素的非金屬性：C1>Br>I>S，對應離子的還原性：S2->I->Br->C1-，故錯誤；③非金屬性：C1>Br>I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4，故正確；④同主族元素從上到下，金屬性增強，即金屬性：K>Na,同周期從左到右，金屬性減弱，即金屬性：Na>Mg>A1，因此，金屬性：K>Na>Mg>A1，故正確；⑤元素的非金屬性：F>C1>S，因此，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S，故正確；⑥電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，貝怦徑：O2->F->Na+>Mg2+，故正確。故選BoB【解析】A.碳酸鈉溶液水解顯堿性，可促進油污水解，因此工業(yè)廢鐵屑中附著的油

脂可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去，故A正確；B.碳酸亞鐵能夠繼續(xù)與酸反應生成CO2氣體，則反應2的離子方程式為：Fe2++HCO=FeCO3；+CO2f+H2O,故B錯誤；23322C.由分析可知，操作I為過濾、洗滌操作，一系列操作II為過濾、洗滌、干燥，故C正確；D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應適當過量，故D正確。故選B。C【解析】A.明磯屬于混鹽；小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不屬于混鹽，故A錯誤；B.根據CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2f+H2O，反應中S的化合價沒有發(fā)生變化，因此，濃硫酸只表現酸性，故B錯誤；C.根據CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2f+H2O，反應中部分氯元素的化合價從+1價降低到0價，部分氯元素的化合價從-1價升高到0價，則1分子CaOCl2發(fā)生反應，轉移的電子數目為1,因此，每產生1mol氯氣，轉移電子數為WA，故C正確；D.1mol混鹽CaOC12中含有1molCa2+、1molCl-、1molC1O-，即含有3NA個離子，故D錯誤。故選CoC【解析】A.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在支管口處，故A錯誤；B.圖中為酸式滴定管，盛裝NaOH溶液應選堿式滴定管，故B錯誤；C.乙醇、冰醋酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸降低乙酸乙酯的溶解度，因此，圖中裝置可制備乙酸乙酯，故C正確；D.使用膠頭滴管時，膠頭滴管應垂直懸空，且不能伸入容量瓶中，故D錯誤。故選CoC【解析】A.由圖可知，硫酸水溶液主要作用是增強導電性，故A正確；B.從圖中電子移動方向可知，a極是原電池的負極，b極是原電池的正極，因此，充電時b作陽極，接電源的正極，故B正確；C.由圖可知，d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質子交換膜，為了防止高分子通過，則d膜為半透膜，故C錯誤；D.a極是負極，放電時失去電?41子，充電時得到電子，則充放電時，a極有，故?41子，充電時得到電子，則充放電時，a極有，故D正確。故選Co二、非選擇題(一)必考題(1)增大接觸面積從而使反應速率加快；ac；(2)Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；過量的H2C2O4會與Ba2+生成BaC2O4沉淀，從而使得產品的產量減少；(3)上方(Vo—匕)B；偏大。解析】(1)化學反應的速率與反應物的接觸面積有關，毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是：增大接觸面積從而使反應速率加快；實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，需計算出濃鹽酸的體積和水的體積，需用量筒量取；將濃鹽酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器稀釋；需要利用玻璃棒攪拌加速溶解，故選ac；根據流程圖和表中數據可知，Fe3+完全沉淀時的pH為3.2，加入氨水，調pH為8,Fe3+能夠與NH3?H2O發(fā)生反應：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3(+3NH;，Fe3+完全沉淀，因此加入NH3?H2O調節(jié)pH=8可除去Fe3+；加入NaOH調節(jié)PH=12.5,Ca2+完全沉淀時的pH為13.9,Mg2+完全沉淀時的pH為11.1,則Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，因此，濾渣II中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6X10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3X10-9，因此，加入H2C2O4時應避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后,過量的H2C2O4會與Ba2+生成BaC2O4沉淀，從而使得產品的產量減少；無論是酸式還是堿式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方；步驟II：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為VmL,發(fā)生反應的離子方程式為：2CrO2-+2H+=Cr02-+H?O,14272參與反應的鹽酸的物質的量為：bV]X10-3mol；步驟I：用bmol?L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL,則加入的鹽酸的物質的量為：bV0X10-3mol,根據離子方程式：Ba2++CrO2-=BaCrO4；，則與Ba2+反應的CrO2-的物質的量為：bV0X10-34440mol-bV1X10-3mol=(V0-V1)bX10-3mol；根據步驟II：移取BaCl2溶液的體積為ymL,則BaCl2溶液的濃度為：(Vo一Vi)Bx10，mol/L=(Vo一Vi)bmol/L；Yx10-3y若步驟II中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大。

(1)分液漏斗；(2)B中的液體逐漸變?yōu)?淺)紅色；吸收HBr；(3)①水；過濾；②除去HBr和未反應的Br2；(4)B；(5)60%?！窘馕觥?1)儀器名稱為分液漏斗；(2)反應過程中揮發(fā)出的Br2蒸氣溶于CC14液體中，使溶液呈(淺)紅色，因此實驗時裝置B中可能的現象為B中的液體逐漸變?yōu)?淺)紅色；+HBr,反應生成+HBr,反應生成HBr,揮發(fā)出的HBr氣體有毒，為了防止污染空氣，用C裝置來吸收HBr,則裝置C的作用是吸收HBr；①反應液中有未反應的鐵，通過加水過濾可除去；②溴苯中含有Br2、HBr、苯等雜質，因此加入NaOH溶液的作用是除去HBr和未反應的Br2；溴苯與苯均屬于有機物且互溶的液體，用蒸餾方法分離，故不需分液用的儀器分液漏斗，故選B；7.8mL無水苯的質量為7.8mLX0.88g/cm3=6.864g，物質的量為：6.864g=0.08878g/molmol；理論生成溴苯的質量為：0.088molX157g/mol=13.816g,因此，本實驗的產率=實際產量X100%=5.5汕燈.50歐血X100%?60%。理論產量13.816g(1)反應物濃度降低；(2)0.0006；(3)0.3；(4)AC；(5)升高溫度?！窘馕觥?1)開始時反應正向進行，逆反應速率增大，正反應速率減小，最后達到平衡狀態(tài)，150?250s的反應速率明顯小于50?150s的原因是：反應物濃度降低；(2)50?150s內,發(fā)生反應的物質的物質的量n(PCl5)=n(PCl3)=0.36mol-0.24mo1=0.12mol，則PCL的平均反應速率v(PCL)=竺=0.12mo1十100s=0.0006mol/(L?s),33At2L3)250s反應達到平衡狀態(tài)，根據反應：

PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)起始量(mol)210變化量(mol)0.40.40.4平衡量(mol)1.60.60.4平衡時，Cl2的物質的量濃度為：0,6mo1=0.3mol/L；22LA.混合氣體總質量不變，隨反應的進行，總物質的量減小，平均相對分子質量減小，若反應向逆反應進行，平均相對分子質量會增大，則平均相對分子質量不變說明到達平衡，故A正確；B.混合氣體總質量不變，容器的容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C.隨反應進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，t1時刻反應速率不再變化，說明到達平衡，故C正確；D.t1時刻后PCl5的質量分數增大，Cl2質量分數減小，說明“時刻時反應向正反應進行，反應未達平衡，故D錯誤。故選AC；在反應過程中為加快反應速率，可以采取的措施是升高溫度等。二)選考題［化學—選修3：物質結構與性質］(1)［Ar］3d9；O>P>Cu>Na；(2)sp2；三角錐形；BCl3；極性共價鍵(或共價鍵)；(3)兩種物質均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵；(4［①原子晶體；BP；原子晶體；BP；②4x(11+31)6.02x1023x0-2ax1010)3【解析】X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數比p電子數多3個，則X的核外電子排布為1s22s22p1,則X為B；Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個電子能量最高，可判斷Y為O,Z為Na，R為P，Na2O2可以作為供氧劑；M2+與過量氨水作用先得到藍色沉淀，后轉化為深藍色溶液Q,則M為Cu；(1)Cu原子首先失去4s軌道上的一個電子，然后失去3d軌道上的一個電子，就可以形成Cu2+，則基態(tài)核外電子排布式為：［Ar］3d9；

同周期主族元素，隨著原子序數增大，第一電離能增大，但第IA和第VA元素反常；同主族元素，隨著原子序數增大，第一電離能減小，第四周期元素副族元素Cu的第一電離能大于Na,但小于P,因此Y、Z、R、M四種元素的第一電離能由大到小的順序為：O>P>Cu>Na；⑵化合物XCl3為BCl3,根據VSEPR理論，VP=BP+LP=3+上異=3,因此中心原子B為sp2雜化；RCL為PCL，根據VSEPR理論，VP=BP+LP=3+5~1X3=4,存在一對孤電子對占據四面332體的一個頂點，因此其空間構型為三角錐形；bci3為平面三角形，分子中正負電荷中心重合，為非極性分子；PCl3中正負電荷中心不重合，為極性分子，則xci3、RCl3分子中屬于非極性分子的是BC13；Q溶液顯色是存在［Cu(NH3)4］2+,Cu2+與NH3之間存在配位鍵，NH3內部存在極性共價鍵,則其存在的化學鍵類型有極性共價鍵(或共價鍵)與配位鍵；H2Y2為H2O2,RH3為PH3，前者熔點為-0.43°C、沸點為158°C，后者熔點為-133°C、沸點為-87.7C，但它們的相對分子質量相同，兩者均為分子晶體，則它們的熔沸點不同的主要原因是h2o2可以形成分子間氫鍵，從而使沸