蘇教版高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)

鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案高一化學(xué)鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案高一化學(xué)放電順序：陽離子放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陰離子的放電順序是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-（等含氧酸根離子）〉F-（SO327MnO4->OH-）是活性電極時：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu）等金屬,則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。電解質(zhì)水溶液點解產(chǎn)物的規(guī)律類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大HCICuCI2-CuCI2放H2生成堿型陰極：水放h2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCI電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大HCI放氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子方電陽極：水放02生酸ICuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氧化銅電解水型陰極：4H++4e-==2H2f陽極：40H--4e-=02f+2H20NaOH水增大增大水H2SO4減小Na2SO4不變上述四種類型電解質(zhì)分類：（1）電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣（1）、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液M—ne—==Mn+陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面Mn++ne—==M電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理陽極（純銅）：Cu-2e-=Cu2+，陰極（鍍件）：Cu2++2e-=Cu,電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液（3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉陽極：粗銅；陰極:純銅電解質(zhì)溶液:硫酸銅3、電冶金（1）、電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子,從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2）、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl==Na++Cl—通直流電后：陽極：2Na++2e—==2Na陰極：2Cl——2e—==Cl2f☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。☆原電池，電解池，電鍍池的比較性質(zhì)類別原電池電解池電鍍池定義（裝置特點）將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征無電源，兩級材料不同有電源，兩級材料可同可不同有電源形成條件活動性不同的兩極電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩電極連接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（能導(dǎo)電非金屬）陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連名稱同電解，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)負極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得到電子陽極：金屬電極失去電子陰極：電鍍液中陽離子得到電子電子流向負極f正極電源負極一陰極電源正極一陽極同電解池溶液中帶電粒子的移動陽離子向正極移動陰離子向負極移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動同電解池聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：陽極(失)e-正極(得)e-負極(失)e-陰極(得)金屬的電化學(xué)腐蝕和防護一、金屬的電化學(xué)腐蝕(1)金屬腐蝕內(nèi)容：金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕一金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕一不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過程金屬被氧化的過程關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重4)、電化學(xué)腐蝕的分類：析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出H2S等氣體)條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(水膜中溶解有co2H2S等氣體)電極反應(yīng)：負極:Fe-2e-=Fe2+正極:2H++2e-=H2T總式：Fe+2H+=Fe2++H2T吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣①條件：中性或弱酸性溶液②電極反應(yīng)：負極:2Fe-4e-=2Fe2+正極:O2+4e-+2H2O=4OH-總式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2離子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2生成的Fe(OH)2被空氣中的02氧化，生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3?xH2O(鐵銹主要成分)規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕〉原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕〉有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法〉犧牲負極的正極保護法〉有一般防腐條件的腐蝕〉無防腐條件的腐蝕金屬的電化學(xué)防護1、利用原電池原理進行金屬的電化學(xué)防護、犧牲陽極的陰極保護法原理：原電池反應(yīng)中，負極被腐蝕，正極不變化應(yīng)用：在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設(shè)備負極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護、外加電流的陰極保護法原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕應(yīng)用：把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等第四單元太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用1、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等2、太陽能的利用方式：①光能f化學(xué)能②光能f熱能③光能f電能3、生物質(zhì)能的利用生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量。生物質(zhì)能源是一種理想的可再生能源，其具有以下特點：可再生性②低污染性③廣泛的分布性生物質(zhì)能的利用方式：①直接燃燒缺點:生物質(zhì)燃燒過程的生物質(zhì)能的凈轉(zhuǎn)化效率在20－40％之間。（C6H10O5）n+6nO2f6nCO2+5nH2O用含糖類、淀粉（C6H10O5）n較多的農(nóng)作物（如玉米、高粱）為原料，制取乙醇。生物化學(xué)轉(zhuǎn)換③熱化學(xué)轉(zhuǎn)換氫能的開發(fā)與利用氫能的特點：①、是自然界存在最普遍的元素②、發(fā)熱值高③、氫燃燒性能好，點燃快④、氫本身無毒⑤、氫能利用形式⑥、理想的清潔能源之一專題三有機化合物的獲得與應(yīng)用絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物,簡稱有機物。像CO、C02、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴f烷烴（如：甲烷）脂肪烴（鏈狀）烴不飽和烴f烯烴（如：乙烯）芳香烴（含有苯環(huán)）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物

通式ch2+2ch2n2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯d)結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2◎或0（官能團）結(jié)構(gòu)特點C-C單鍵，鏈狀，飽和烴C=C雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2CH3CI+HCICH3CI+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCI3+HCICHC13+C12CCI4+HCI在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。高溫分解烯烴：應(yīng)乙烯應(yīng)應(yīng)（i）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成CO2）。CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、ci2、HC1、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)ch2=ch2+h2>ch3ch3CH2=CH2+HC1—-CH3CH2Cl（氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（制乙醇）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。（iii）加聚反應(yīng)nCH2=CH2〔CH廠CH」一n（聚乙烯）苯氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6+15O2—-12CO2+6H2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代?！?Br2>v!/Br+HBr◎+HNO3*—NO2+H2O加成反應(yīng)苯不能使酸性KMnO4溶液、《》+3H2*d〉溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種兀素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一兀素的不同原子的互稱分子式不同相同兀素符號表示相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”“異”，“新”。二、食品中的有機化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機物飽和一兀醇飽和一兀醛飽和一兀羧酸通式CH2QHCn%+iCOOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式ch3ch2oh或c2h5ohch3choch3cooh官能團羥基：一oh醛基：一CHO羧基：一COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)為75%有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分有機物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇與Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na—-2CH3CH2ONa+H2f乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱②不同點：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應(yīng)（i）燃燒

CH3CH2OH+3O2—->2CO2+3H2O(ii)在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛(CH3CHO)2CH3CH2OH+O2>2CH3CHO+2H2O③消去反應(yīng)ch3ch2ohch2=ch畀+h2o乙醛氧化反應(yīng)：醛基(—CHO)的性質(zhì)一與銀氨溶液，新制Cu(0H)2反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag；+3NH3f(銀氨溶液)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O；+2H2O(磚紅色)醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸具有酸的通性：ch3cooh=ch3coo-+h+使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：ch3cooh>h2co32CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2f+H2O(強制弱)酯化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酸脫羥基醇脫氫基本營養(yǎng)物質(zhì)—糖類食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類元素組成代表物代表物分子糖類單糖CHO葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖CHO蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖CHO淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油CHO植物油不飽和咼級脂肪酸甘油酯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂CHO動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯C—C鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)CHONSP等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或CH2OH(CHOH)4CHO(含有羥基和醛基)醛基：①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀一測定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡一工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖纖維素淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸鹽析：蛋白質(zhì)遇見（飽和的硫酸鈉、硫酸銨）鹽析，物理變化變性：蛋白質(zhì)遇見強酸、強堿、重金屬鹽等變性，化學(xué)變化顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）鑒別：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性第三單元人工合成有機物化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展^醛十乙酸一I—＞倔乙酯有關(guān)的化學(xué)方程式，單體、鏈節(jié)、聚合度、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)專題4化學(xué)科學(xué)與人類文明化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實（游離態(tài)）。質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M（化合態(tài)電子、被還原（游離態(tài)）。3、金屬冶煉的一般步驟：（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法（1）電解法：適用于一些非常活潑的金屬。2NaCl（熔融）電解2Na+ClfMgCl（熔融）電解Mg+Clf2AlO（熔融）電解4Al22223+30f2（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。Fe2OFe2O3+3C0冋溫2Fe+3CO2fWO3+3H2冋溫W+3H2OZnO+C冋溫Zn+COf常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O3+2Al高溫2Fe+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）Cr2O3+2Al高溫2Cr+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO△2Hg+O2f2Ag2O'4Ag+O2f金屬的活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、（H）、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強?弱金屬離子得電子能力弱+強主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強大電流提供電子h2、co、c、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法1、化學(xué)研究的對象是：認識和研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化等2、不活潑金屬（Cu和Sn）可以單質(zhì)形態(tài)存在于自然界；而相對較活潑的金屬（Fe和Al）以化合太存在于自然界；所以銅和錫很早被人類發(fā)現(xiàn)并使用，鐵和鋁需要化學(xué)進行技術(shù)還原。所以人類最先發(fā)現(xiàn)的是不活潑金屬，活潑金屬的冶煉需要大量的電能鮑林提出了：氫鍵理論和蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為后來的DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)3、19至20世紀化學(xué)科學(xué)理論成就簡介：1803年，道爾頓提出原子學(xué)說；1811