高一化學(xué) 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)課》第1課時(shí)教案 新人教版必修2

A3537A3537第章習(xí)1時(shí)三目知識(shí)與技能：1．解原子的組成及同位素的念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系2．以第1、、周的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律．解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。了解鍵的極性。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力情感、態(tài)度與價(jià)值觀1使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．科學(xué)地、辯證地看問題教重：．原子的組成及同位素的概念2．握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系3．理解離子鍵、共價(jià)的涵義。教難：．子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系2．用電子式表示離子化合物或共價(jià)化合物的形成程教準(zhǔn)：媒體課件、投影儀教過板書一、原子結(jié)構(gòu)板書質(zhì)（）原子原核（XZ

中子（）核外電子[多媒體展示]原子結(jié)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系原子種類中性原子陽離子陰離子

A×Z×ZAm-×

微粒之間的關(guān)系原子序=電荷=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序=電荷=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子+原子序=電荷=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-

質(zhì)量數(shù)‖質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)Z師：請(qǐng)大家根據(jù)以上知識(shí)做以下練習(xí)。[多媒體展示]練：有關(guān)

3517

Cｌ

子，回答下列問題：(1)所含質(zhì)子數(shù)；子數(shù)，電子數(shù)(2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；電子式。

；質(zhì)量數(shù)。(3)它與ｌCｌ間的關(guān)系是1717

。(4)它與

3517

Cｌ半徑大小的關(guān)系是

。

3535232335352323(5)已知Cl元的相對(duì)原子質(zhì)量為可知Cｌ原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)1717之比為。答案）1718它與

3517

Cｌ同種原子；與

3717

互為同位素

3517

Cｌ

的半徑大于

3517

ｌ的原子半徑(5)31師：學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)時(shí)，要注意，并非所有的原子核內(nèi)都有中子，1

H原核中就無中子；同一種元素的同位素只與核內(nèi)中子數(shù)有關(guān)，而與核外電子數(shù)無關(guān)。如C與Cｌ是同17位素的關(guān)系，而

3517

ｌ

與

3717

ｌ也是同位素關(guān)系。[多媒體展示]【題剖析】【例】原的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，則下列敘述錯(cuò)誤的()A這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量ｍ＋ｎB．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)C．原子質(zhì)量與12原質(zhì)量之比約為(ｍ＋)∶126D．子內(nèi)中子數(shù)ｎ的原子可能是原的同位素學(xué)生思考后，教師講解：師：本題為概念性較強(qiáng)的綜合題。由于大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子個(gè)數(shù)百分比，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根據(jù)題給信息，我們只能知道這種原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ＋，至于它有無天然同位素，各同位素在自然界中的原子個(gè)數(shù)百分比均無法判斷。故不能確定這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A正確，B正確。原子的相對(duì)質(zhì)量是以1C質(zhì)的作為標(biāo)準(zhǔn)其原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。相對(duì)原子質(zhì)量的近似值即為質(zhì)量數(shù)。設(shè)原的實(shí)際質(zhì)量為m，則有M(12C)12即：

n＝所選項(xiàng)正。M(12對(duì)于D選，根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，現(xiàn)兩者中子數(shù)相同，若質(zhì)子數(shù)相同，則為同一種原子；若質(zhì)子數(shù)不同，則為兩種元素。所以不可能形成同位素，故D錯(cuò)綜以上分析，確的選項(xiàng)應(yīng)是AD[多媒體展示]綜練習(xí)質(zhì)量數(shù)為，有16個(gè)中子的原子R，許存在的微粒組是（A.R2+、B.R、、

－2???－2?????C.R

、

、D.R

、、板書：各子層最多容納2排布規(guī)律最層不超過個(gè)（分層）次層不超過個(gè)

個(gè)最先排布在能量較低的電子層里[多媒體展示]原子核外電子排布規(guī)律核外

各電子層最多能容納2n

個(gè)電子電子排布規(guī)律原子結(jié)構(gòu)的表示方法

注意事項(xiàng)原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖電子式

即：電子層序號(hào)代表符號(hào)KLMNOPQ最多電子數(shù)最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)K層最外層時(shí)不超過次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)倒數(shù)第三層不超過。核外電子總是盡先排滿能量最低核近的電子層后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。以上幾是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。上述乃外電子排布的初步知識(shí)能解釋～18號(hào)素結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。要理解圖中各符號(hào)的含義。例：氯原子，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)要意正號(hào)線示電子層線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)子構(gòu)示意中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等Cl-：電子式是在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或“×”的目表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子。小黑點(diǎn)或”數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如Na

、

Mg

、·Al·、N、OCl·????

Ar∶??化學(xué)鍵

板書：離子鍵化學(xué)鍵共價(jià)鍵[多媒體展示]定義強(qiáng)烈的體現(xiàn)形式

化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。使原子間形成一個(gè)整體，彼此不能發(fā)生相對(duì)移動(dòng)，只能在一定平衡位置振動(dòng)。破壞這種作用需消耗較大能量。

??Cl∶2222離子鍵

定義本質(zhì)形成條件和原因

陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。陰陽離子間的靜電作用穩(wěn)定的陽離子↓活潑金屬M(fèi)活潑非金屬↑穩(wěn)定的陰離子

吸力、斥力達(dá)平衡

→離子鍵共價(jià)

形成過程表示方法影響強(qiáng)度的因素及對(duì)物質(zhì)的影響定義形成條件本質(zhì)

離子半徑：離子半徑越小，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。離子電荷：離子電荷越多，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫共價(jià)鍵一般是非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，成鍵原子具有未成對(duì)電子成鍵的兩原子核與共用電子對(duì)的靜電作用。鍵

表示方法

電式

HH???????H結(jié)式—ClHNH形成過程

H×+

?????——→????分類

分類依據(jù)：共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移非定義：共用電子對(duì)不偏于任何一方極特點(diǎn)：存在于同種原子之間AA性單、共價(jià)化合物、子化合物中都可能含有此鍵。鍵例：、HO、O極定義：共用電子對(duì)偏向成鍵原子的一方性特點(diǎn)：存在于不同種原子之間BA鍵共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有此鍵師：舉出一種同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物。生：師：寫出其電子式找一個(gè)同學(xué)上黑板寫：答案：師：請(qǐng)同學(xué)們做以下練習(xí)[多媒體展示]練．以下說法不正確的(

22222222332324222222222223323242222222222223222A使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力．使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價(jià)鍵C．氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵D化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分之間．下列敘述正確的(A兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．存兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子[多媒體展示]【題剖析】【例短周期元素XYZ組的合物YX和YX溶水形成的溶液能與ZX反應(yīng)生成一種化合物Y。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的子序數(shù)2倍多1原的外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍回答：(1)XY、元的名稱及符號(hào)。(2)寫出ZX的學(xué)式。(3)YX對(duì)應(yīng)水化物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵有。(4)寫出YX于水的溶液與反的化學(xué)方程式。綜合練習(xí)X兩元素組成的兩種合物甲和乙，已知：甲的分子式XY，中X的量百分含量為80%，中的量百分含量為25%則乙的分子式為（）A.XYB.XYC.XY課小本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。希望同學(xué)們能在搞清這些概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)應(yīng)用這些概念解決一些具體問題。[布置作業(yè)]有X、、三元素。已知：(1)它們是周期表前20號(hào)素X和不同一周期。(2)它們可以組成化合物XY、、。(3)X的離和Z的離子的核外電子排布相同。(4)XY能水反應(yīng)生成白色漿狀物。過濾后的濾液中，通入YO，可以得到另一種白色沉淀A。根據(jù)以上判斷：X，Y是Z是A是XY與反應(yīng)的方程式是。分析：根據(jù)Y的化物YO，可知Y為4價(jià)，則中為2價(jià)XZ中X為2價(jià)從X的陽離子與的離子的核外電子排布相同，可知X位于Z的一周期。都是20號(hào)前的元素，故X可是或CaY可是或Si，可能是O可。但已知XY與水反應(yīng)生成白色漿狀濾與YO反生成白色沉淀所可判斷YX是CaCYO為由于Z在上周期，故為S。答案：是，是，是硫，是CaCO，反應(yīng)式為+CH

。2H2O23323222。2H2O23323222222222板設(shè)活與究1－17號(hào)素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和特殊性質(zhì)H：子半徑最??；外電子周期數(shù)；電子總電子層數(shù)；族中能形成共價(jià)化合物的元素；在化合物中，其數(shù)目改變對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化影響不大；原子序數(shù)最??；沒有中子；成酸堿的必要元素；單質(zhì)密度最小；單質(zhì)可由金屬與水或酸反應(yīng)得到；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；與氧可生成兩種液態(tài)化合物O，He：外屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是個(gè)電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。相對(duì)原子質(zhì)量為4，不要誤以為是。Li最層電子數(shù)是次外層的一半不能形成過氧化物度最輕的金屬存于石蠟中。Be最外層電子=次層電子數(shù)；最外層電子=電層數(shù)；氧化物為BeO價(jià)2價(jià)。B：外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)BF3屬非極性分子；氫化物為；酸是洗滌濺在皮膚上堿液的藥品；為一元酸；硼砂是硼酸鹽玻璃材料。C：外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石，石墨等碳的同素異形體；氧化物和；酸和碳酸鹽。N：外層電子比次外層電子多3個(gè)單質(zhì)在空氣中含量最多，除稀有氣體外它算是難以與其他物質(zhì)反應(yīng)的了化肥料的三元素之一氫化物為氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性的物質(zhì)；有種。：最外層電子是次外層的三倍；地殼中含量最多；占空氣體積21%；金屬生成金屬氧化物；有一些特殊化合物形成O能助燃。F：最外層電子數(shù)比次外層多個(gè)；除H外，前18號(hào)素原子半徑最小；無正價(jià)；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換出水中的氧CaF2難，AgF能于水HF為酸。Ar：的外電子層結(jié)構(gòu)為8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Cl—SK+與原相同的電子層結(jié)構(gòu)。應(yīng)當(dāng)熟記。

、2+等簡(jiǎn)單陰離具有：外層電子數(shù)是次外層的，內(nèi)層的；前18號(hào)主族元素中原子半徑最大；堿為NaOH，有NaO，O等化物O漂白及H，CO反應(yīng)放出；K的金原

222324324222324324332232342422子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。Mg：最外層電子最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的倍Mg(OH)是難溶性中強(qiáng)堿Mg熱水反應(yīng)可放出H