黃山市2020-2021學年高二上學期期末考試 化學試題

．．4221333243．．4221333243333．．．3黃市020-2021學年高二期末化試（試間100分鐘滿分100分可用的對子量H1C—O16Na—Cu—64第Ⅰ卷

（選擇題共分）（卷括16小，小3分共48分）．化學與人類生活、環(huán)境及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯的（）A推“2020新限塑”有于少白色污染，保護環(huán)境B九風露越窯開，奪得千峰翠色中的翠來自氧化銅C．明[KAl(SO)O]作水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)D．沫播病毒存在氣溶膠，飛沫中有直徑為1~100nm的子．某反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A反應過程催化劑參與B該反應為吸熱反應，熱效應等于ΔHC．應過程b可分兩步進行D．催劑條件下，反應的活化能等于E—．下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（）ANaHSOBC．CHCOONaDNaHCO．下圖為直流電源電解稀SO溶的裝置。通電后石墨電極a和近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）Aa為極

Bb發(fā)還原反應C．電極附近呈紅色，電極附近呈藍色D．溶液中．下列說法正確的是（）

移向極A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨，s)=C(剛石，s)ΔH＝kJ·mol可，金剛石比石墨穩(wěn)定C．1.0molNaOH別與1.0mol、1.0mol反，放出的熱量：COOHHNOD．H<時表示該反應為吸熱反應．下列說法不正的是（）A1.0×10-3

mol/L酸溶液的pH=3B將KCl溶從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．溫下NaCN溶呈堿性，說明HCN是電解質(zhì)D．溫為的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增．現(xiàn)有mol/L的CHCOOH溶，下列措施一定能使溶液中H）增大的是（）1

．．．11AA4A223A4A43343434．．．11AA4A223A4A43343434．．．A加水B降溫C．加NaOH溶D．入少量冰醋酸．在某密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g+B（）xC其條件不變時的積數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法不正的（）APB．該反應為吸熱反應．x=1D．>T．設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A電解粗銅精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為時，陽極應有g(shù)Cu轉(zhuǎn)為CuB1Lmol·L1磷鈉液有的PO數(shù)為0.1NC．定條件下，將64g與量充反應，得到的子數(shù)小于2ND．溫LCH中含共價數(shù)目為4．溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A溶中Fe3+、NH+、Cl、2B0.1mol-1KNO溶中Na、Mg2+、Cl、2C．甲基橙變紅的溶液中Na+、Zn2+、SO、+D．＝1×10-12的液：K+、+、Cl、HCOOH-11下列關(guān)于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A反應物之間同時存在多個反應時，理想的催化劑可以提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率B化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定提高C．大壓強，化學反應速率一定增大D．度可逆反應中放熱反應速率的影響程度大于吸熱反應．列裝置及設(shè)計能達到實驗目的的是（）A用如圖裝置量取10.00mLKMnO溶B關(guān)閉分液漏斗旋塞，向外拉動注射器的活塞，檢查裝置的氣密性C．究濃度對化學平衡的影響D．裝銀原電池．最近道的一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的裝置示意圖如下。下說法不A該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B電子由X極導流向Y極2

）

32333232233422332232223333．．．33332333232233422332232223333．．．333333224C．準狀況下X極每消耗22.4L氣時，理論上有mol+移向Y極D．極生的反應可表示2NO+10e+N↑+6HO,該極附近溶液的pH增．列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的的是（）ACH溶中c(CH)/c(Na+比值減?。和芤褐屑由倭緾HCOONa固B除去MgCl溶液中少量：該溶液中加入足NaOH，充分應后過濾C．較CO與AgCl溶積大?。合驖舛染鶠?10.1mol·L-1AgNO溶，觀察現(xiàn)象

的CO和的合溶液中滴加D．證

與I

的反應有一定限度：向5mL0.1mol·L-1

KI溶液中滴入-1

溶，加2mLCCl振，靜置后取上層清液滴加溶，觀察現(xiàn)象溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應：(g)+(g)2SO(g)Δ列說法正確的）起始物質(zhì)的量/mol達衡時SO達衡時時間容器編號容類型初體積OSO物質(zhì)的量/mol/minⅠ恒恒容1.0L5Ⅱ恒恒壓

1.0L210a

tAa<t<5B選擇不同的催化劑，該反應的反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率都將不同C．應達到平衡時，裝置Ⅱ中SO平反應速率=0.32mol·L-1·min-1D．起時向容器Ⅰ中充入1molSO、0.2molO和4，則反應不移動．25時COOH)+cCOO)=0.1mol·-1的酸、醋酸鈉混合溶液中、c與pH的系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正的（）ApH=5的液中：cCOOH))>(CHCOO(H+)>c(OH)B溶液中(H)+c+(CHCOO)+c)C．℃時的離常數(shù)D．的液中：c(H+c(Na+)+cCOOH)-c(OH-1第Ⅱ卷分）Ⅰ．認真觀察下左圖，回答問題：

（非選擇題共4題共52分（1圖中所示反應_（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2已知拆開H—鍵、1molCl—Cl、1molH—Cl鍵別需要吸收的能量為、、431kJ則由1mol氫氣和1mol氯反應生成2molHCl（填“放出”或“吸收”）

kJ的量。（3下列反應中，屬于放熱反應的是。①物燃燒②炸爆炸③煅石灰石④二氧化碳通過熾熱的碳⑤酸中和反應⑥Ba(OH)8HO與NHCl晶反應⑦硫酸稀Ⅱ．燃料電池是一種高效供能裝置，上右圖所示為甲烷燃料工作原理示意圖。請回答下列問題3

2324232244222122424222244224244242424223242322442221224242222442242442424242（4a電為電池(填“正極”或“負極”)，電解質(zhì)溶液中Na流（填“”“”（5寫出電反應式：。

極Ⅲ6）了檢測肉中NaNO含，某興趣小組從1000g隔夜熟肉中提取和NaNO后配成溶液，用0.005mol/L的性高錳酸鉀溶液滴定反應原理為：+5NO=2Mn2++5NO。定三次消耗高錳鉀溶液平均體積為。則NaNO含量為?Kg1分）二氧化鈦(TiO)是種要的工業(yè)原料，可用四氯化(TiCl)制備。已知：Ⅰ．(g)＋OTiO＋(g)＝178.4kJ?mol-1Ⅱ．2C(s)＋O(g)＝219.9kJ?mol-1請回答下列問題：（1）TiCl(g)與CO(g)反應生成TiOC(s)氯氣的熱化學方程式_______________。（2若反應Ⅰ的逆反應活化能表示為?mol-1，則（填“””“＝”（3時L恒密閉容器中充入1TiCl和2反應Ⅰ達平衡時測得的物質(zhì)的量為0.2mol①～4min內(nèi)用Cl表示的反應速率(Cl)＝。②的衡轉(zhuǎn)化率＝。③下措施，既能加快反應速率又能增大平轉(zhuǎn)化率的是（選項字母A縮小容器容積B．加入催化劑C．分離出部分TiOD．大濃度．低溫度④t時L恒密閉容器中充入mol和一定量a/%O的合氣體，發(fā)生反應Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化與起始的物質(zhì)的量之比

))

的關(guān)系如圖所示：能表示TiCl平轉(zhuǎn)化率的曲線為（填“”“L”M點的坐標為。（4也可以利用四氯化)解制備TiO，反應的方程式為。分）和KAl(SO)

都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)。（1）NaClO溶pH>7用離子方程式表示原因。（2）NaClO是消毒液的有效成分，在紙漿中加入液的目的是。（3某小組同學用如圖所示裝置探究飽和和KAl(SO)

溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO)

溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是。（4已知在常溫下測得濃度均為0.1L-1

的下列5種液：4

332．．2223333323323324332．．22233333233233242232342222溶質(zhì)

COONa8.8

NaHCO9.7

NaCO

NaCN判斷下列反應不能成立的是（填編號A+HO+2NaClO=NaCO+2HClOB．+HO+NaClO=NaHCOC．CHCOOH+NaCN=CHCOONa+HCND．CH（5室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）ANa溶2c(Na+?)+c(HCO?

)+)B．NaClO液：+)>c(ClO

)>c(OH

)>c(H+)C．NaHCO溶：)+c(HCO

?

)+CO)=c(OH

)D．的HCl與pH=12的水等體積混合，所得溶液中c(NH)＋?

)>?

)＋)（6亞磷酸是中強酸，它與足量的NaOH溶反應生成?；卮鹣铝袉栴}：①中P元的化合價_。②是（“正鹽”或者“酸式鹽”pH___7（填“””“<”分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑，主要含金屬Ni、、Al及氧化物，還有少其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體7H溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的下表所示：金屬離子開始沉淀時cmol·L1的

Ni2+7.2

Al3.7

2.2

7.5沉淀完全時c10

mol·L1

）的pH

8.7

4.7

3.2

9.0回答下列問題：（1“堿浸”中NaOH的個作用分別是；寫出NaOH與Al反應的離子方程式。（2“濾液②”中含有的金屬離子是。（3“轉(zhuǎn)化”中可替代HO的質(zhì)是。工藝流程改為先“調(diào)pH后“轉(zhuǎn)化”，即，濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子5

2sp2sp為。（4利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)的K

。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni

濃度為mol·L1則“調(diào)”應控制的范是

。（5硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH寫出該反應的離子方程式。6

434222422422232434222422422232222參考答案第卷

（選擇題

共48分題答題答

BC

CB

AA

DB

CC

AD

DD

BA第卷

（非選擇題

共4題每空2分共52分）分）（1）吸熱（1分（2放出（1分（3）①②⑤（2）（）負極（1分

（分（）（5CH+–+8e–O

（2分（）6.9（分）分）（l）TiCl（）+2COg）=TiO（）（g）+2C）Δ=+41.5（）（2）>（1分（3）①0.01mol-1-1

（1分②（分③D（1分）④L（）（1

）（2分（4（）HO?xHO↓+4HCl或=Ti