高三化學(xué)教案：堿金屬元素

23/23高三化學(xué)教案：堿金屬元素【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注,小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：堿金屬元素,供大家參考!本文題目：高三化學(xué)教案：堿金屬元素第17講堿金屬元素1.以研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序來(lái)探究鈉的性質(zhì)。2.以研究碳的化合物來(lái)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。3.掌握鈉及其化合物的知識(shí)。4.探究堿金屬的遞變規(guī)律.堿金屬元素化合物(1)注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計(jì)算中,Na及Na2O2溶于水均會(huì)產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì),所得溶液的質(zhì)量應(yīng)是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反響時(shí)的先后順序。假設(shè)先發(fā)生反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,必還發(fā)生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,即應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反響。(3)正確理解焰色反響：①它是元素的一種物質(zhì)性質(zhì)。無(wú)論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反響。它屬物理變化過(guò)程。②不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反響。③焰色反響的顯色過(guò)程與氣體物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生各色火焰的過(guò)程有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反響并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反響而產(chǎn)生各種顏色火焰的過(guò)程,而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光的過(guò)程。第1課時(shí)鈉與水的反響1.鈉與水的反響可以概括為：浮、熔、響、游、紅五個(gè)字來(lái)記憶。(1)鈉投入水中并浮在水面上密度小于水。(2)鈉立即跟水反響,并放出熱量,發(fā)出嘶嘶聲,產(chǎn)生氣體。(3)同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失熔點(diǎn)低。(4)反響后的水溶液使酚酞變紅與水反響生成NaOH。2.鈉與酸溶液反響當(dāng)鈉投入酸溶液中,鈉首先與酸電離出的H+反響：2Na+2H+2Na++H2當(dāng)酸完全反響后,過(guò)量的鈉再與水反響,故鈉與酸溶液反響比鈉與水反響更劇烈。3.鈉與鹽溶液的反響實(shí)質(zhì)上是先與水反響生成NaOH,NaOH再與鹽反響。與CuSO4溶液反響：2Na+2H2ONaOH+H2(1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2+H2(2)與FeCl3溶液反響：6Na+6H2O+2FeCl36NaCl+2Fe(OH)3+3H24.鈉和鹽溶液反響,不能置換出鹽中的金屬,這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在,即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著,不能和鈉直接接觸。鈉與熔融的鹽反響才可能置換出鹽中的金屬?！纠恳韵玛P(guān)于鈉與水反響的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反響后溶液變紅;②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反響,后與鹽酸反響;③鈉在水蒸氣中反響時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒;④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用錫箔包住,在錫箔上刺些小孔,然后按入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。A.①②B.②③C.②③④D.①②③④[解析]鈉與水反響產(chǎn)生氫氧化鈉只能使酚酞變紅,而不能使石蕊變紅。鈉與水的反響本質(zhì)是鈉與H+的反響,所以鈉先與鹽酸溶液中的酸反響。鈉在水蒸氣中反響產(chǎn)生的是氫氣,盡管溫度高且反響放熱,因無(wú)氧氣不能燃燒。鈉的密度比水大,浮在水面上時(shí),就有局部鈉被氧氣氧化,而用錫箔包住的鈉不會(huì)被氧氣氧化,所以與水反響的鈉質(zhì)量不相等,兩者放出氫氣的質(zhì)量也不相等。[答案]D第2課時(shí)過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.Na2O2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)在Na2O2和H2O2中,氧是-1價(jià),這是因?yàn)閮蓚€(gè)氧原子之間以一對(duì)共用電子相結(jié)合(非極性鍵),形成了一種不太穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。2.Na2O2的性質(zhì)-1價(jià)介于氧的兩種較穩(wěn)定化合價(jià)0價(jià)和-2價(jià)之間,因此Na2O2既可以在一定條件下獲得電子表現(xiàn)氧化性(如與SO2、Fe2+、品紅等反響),也可以在一定條件下失去電子表現(xiàn)復(fù)原性(如與H+和MnO4反響),還可以在一定條件下發(fā)生歧化反響(如與H2O、CO2等反響);但以氧化性為主。Na2O2與SO2反響：Na2O2+SO2Na2SO4Na2O2投入FeCl2溶液中,可將Fe2+氧化成Fe3+,同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O2FeCl3+4Fe(OH)3+6NaCl。Na2O2投入氫硫酸中,可將H2S氧化成單質(zhì)硫,溶液變渾濁：Na2O2+H2S2NaOH+S。Na2O2投入品紅溶液中,可使品紅溶液褪色(褪色原理與SO2不同)。【例】在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化納作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：。(2)填寫表中空格：(請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填空)儀器參加試劑參加該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3)寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式：。(4)試管F中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作是：。[解析]要證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑,必須驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是O2,故實(shí)驗(yàn)?zāi)康木褪球?yàn)證過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反響。實(shí)驗(yàn)儀器中的A是二氧化碳發(fā)生裝置,B、D是除雜裝置,C是反響裝置,E是尾氣處理與收集裝置。本實(shí)驗(yàn)可能存在的雜質(zhì)氣體有：HCl和水,但由于過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反響是離子反響,故水不必除去。試管F中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)是驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是O2。為檢驗(yàn)生成的O2應(yīng)將試管F從水槽中取出,然后用帶火星的木條伸入管口進(jìn)行檢驗(yàn),但是取出F前,應(yīng)將裝置A中的反響停止。[答案](1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2)B飽和NaHCO3除CO2中的HClCNa2O2粉末反響物DNaOH溶液除去未反響的CO2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)將帶火星的木條插入試管檢驗(yàn)?zāi)緱l能否復(fù)燃。[方法技巧]做實(shí)驗(yàn)首先確立實(shí)驗(yàn)?zāi)康?確定裝置B、C、D的作用是解答此題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是局部考生考慮二氧化碳中的水必須除去,從而認(rèn)為裝置是枯燥裝置,D是Na2O2與CO2反響裝置而出現(xiàn)錯(cuò)誤。第3課時(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉1.碳酸鈉、碳酸氫鈉主要性質(zhì)比擬及鑒別(1)熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體,假設(shè)發(fā)生分解反響,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3,另一個(gè)為Na2CO3。(2)和酸反響速率不同。分別取一定質(zhì)量的固體,參加等濃度、等體積的鹽酸,反響快、產(chǎn)生氣體多的為NaHCO3,另一個(gè)為Na2CO3。(3)陰離子不同。分別取其稀溶液,滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3,另一個(gè)為NaHCO3。(4)溶液的酸堿性。測(cè)其稀溶液(0.1molL1)的pH,Na2CO3溶液的pH在12左右,而NaHCO3溶液的pH在8左右。2.碳酸鈉溶液與鹽酸反響時(shí),二者滴加的次序不同,產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。向鹽酸中逐滴參加Na2CO3溶液(開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量)：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O。假設(shè)向Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸(開(kāi)始時(shí)酸缺乏)：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3(無(wú)氣泡),HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O。由以上分析可知,不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象,這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。3.碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1)制取NaHCO3的方法①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解,其水溶液加熱更易分解,所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。②往飽和Na2CO3溶液中通入CO2,過(guò)濾得到晶體。Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3(2)聯(lián)堿法制純堿原理①在飽和食鹽水中通NH3飽和后,再通CO2：NH3+CO2+H2ONH4HCO3②生成NH4HCO3的溶解度大,而c(Na+)也大,而NaHCO3溶解度小,故產(chǎn)生沉淀：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl,總方程式：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。③將析出沉淀加熱,制得Na2CO3(純堿)注意：不能先通入CO2達(dá)飽和后再通入NH3,因?yàn)镃O2在水中的溶解度很小(1∶1),即使通入過(guò)量的NH3,所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少,這樣就無(wú)法制取NaHCO3?！纠?】(2019安徽卷)將0.01mol以下物質(zhì)分別參加100mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))①Na2O1②Na2O③Na2CO3④NaClA.①③④B.①④③C.①=②④D.①=②③=④答案：A解析：①②溶于水,溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成,因此氫氧根濃度大,有①③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確?！纠?】(2019上海卷)將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。以下圖像能正確表示參加鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是答案：C解析：此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí),首先和NaOH反響生成水和氯化鈉,當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí),兩者恰好反響完全;繼續(xù)滴加時(shí),鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反響,首先發(fā)生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體,當(dāng)再參加0.1L時(shí),此步反響進(jìn)行完全;繼續(xù)滴加時(shí),發(fā)生反響：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2此時(shí)開(kāi)始放出氣體,分析圖像,可知選C。易錯(cuò)警示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是,不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反響。是分步進(jìn)行的,首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl;進(jìn)行完全后,再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【例3】(2009全國(guó)卷Ⅰ11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度,現(xiàn)將克樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)間,,那么該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A.B.C.D.答案A解析2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om(減少)28410662x(w1-w2)解得x=,將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=,A項(xiàng)正確。第4課時(shí)堿金屬1.焰色反響(1)概念：多種金屬或它們的化合物在燃燒時(shí)使火焰呈特殊的顏色,叫焰色反響。(2)用品：鉑絲(或鐵、鉻、鎳、鎢等)、酒精燈(或煤氣燈)、試劑。(3)焰色反響鑒別鹽類的步驟：①鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色。②蘸取溶液(沾取固體)放在火焰上灼燒,觀察火焰顏色,觀察鉀火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃去觀察。③鹽酸洗鉑絲。④鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色(如不能灼燒至原火焰色,那么需再酸洗,再灼燒)。⑤再蘸取(沾取)另外化學(xué)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。鉀、鈉焰色反響顏色：鉀紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃);鈉黃色。2.堿金屬的性質(zhì)規(guī)律與特例(1)通常合金多呈固態(tài),而鈉鉀合金卻是液態(tài)。(2)堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí),生成過(guò)氧化物甚至比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物,而Li只生成Li2O。(3)堿金屬單質(zhì)密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增,但K的密度比Na小。(4)堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反響,但Li跟水反響緩慢(LiOH溶解度小)。(5)堿金屬單質(zhì)因其活動(dòng)性強(qiáng),多保存在煤油中,而Li卻因密度比煤油更小,只能保存在液體石蠟中。(6)堿金屬的鹽一般都易溶于水,但Li2CO3卻微溶。(7)一般說(shuō),酸式鹽較正鹽溶解度大,但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。(8)試劑瓶中的藥品取出后,一般不能放回原瓶,但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。(9)一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬,但對(duì)IA非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2+Na2SO4。(10)Fr是放射性元素,所以在自然界中不存在?！纠?】(2019全國(guó)2)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.Li在氧氣中燃燒主要生成B.將SO2通入溶液可生成沉淀C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+復(fù)原成Cu【解析】A錯(cuò)誤,因?yàn)長(zhǎng)i在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊(cè)課本第二章第三節(jié);B錯(cuò)誤,酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后無(wú)BaSO3沉淀,因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2D錯(cuò)誤,溶液中該反響難以發(fā)生,先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能復(fù)原CuO為Cu,要復(fù)原必須是枯燥的固態(tài)!C正確,強(qiáng)酸制弱酸,酸性：H2CO3HClO,反響為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO,直接取材于課本第一冊(cè)第四章第一節(jié);【答案】C【命題意圖】考查無(wú)機(jī)元素及其化合物,如堿金屬,氯及其化合物,碳及其化合物,硫及其化合物,氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本,D取材于高二第一章氮族?！军c(diǎn)評(píng)】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略,此題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本,屬于簡(jiǎn)單題,不重視根底,就有可能出錯(cuò)!【例2】(2019重慶卷)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.鋁制容器可盛裝熱的H2SO4B.Agl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)C.K與水反響比Li與水反響劇烈D.紅磷在過(guò)量Cl2中燃燒生成PCl38.答案C【解析】此題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng),鋁與熱的濃硫酸反響,錯(cuò)誤。B項(xiàng),AgL膠體吸附電荷而帶電,故在電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng),錯(cuò)誤。C項(xiàng),K比Li活潑,故與水反響劇烈,正確。D項(xiàng),P與過(guò)量的反響,應(yīng)生成,錯(cuò)誤。【誤區(qū)警示】鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化,但是加熱那么可以發(fā)生反響,膠體自身不帶電,但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們,化學(xué)學(xué)習(xí)的平時(shí)學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn),對(duì)細(xì)小知識(shí)點(diǎn)要經(jīng)常記憶,并且要找出關(guān)鍵字、詞?！纠?】(2019安徽卷)(14分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)第②步反響得到的沉淀X的化學(xué)式為。(2)第③步反響的離子方程式是。(3)第④步反響后,過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有。假設(shè)過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：、。(4)假設(shè)廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1g第③步反響中參加20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反響③和④完全為L(zhǎng)i2CO3,剩至少有Na2CO3參加了反響。答案：(1)Al(OH)3(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O(3)漏斗玻璃棒燒杯;濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣等(4)5.3解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁,第三步是氧化復(fù)原反響,注意根據(jù)第一步反響LiMn2O4不溶于水。第(4)小題計(jì)算時(shí)要通過(guò)計(jì)算判斷出硫酸過(guò)量?！纠?】(2019重慶卷,26)(15分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)).(1)元素在周期表中位置是,其原子結(jié)構(gòu)示意圖.(2)與最活潑的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為,D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn).(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：P+FeO+CaO+Fe(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,參加過(guò)量溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.那么金屬M(fèi)為_(kāi)_____;檢測(cè)的方法是_____(用離子方程式表達(dá)).(5)取1.6g鈣線試樣,與水充分反映,生成224ml.(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在想溶液中通入適量的,最多能得到g.答案(5分)(1)第四周期第ⅡA族,(2),高(3)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe(4)Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(5)1.1【解析】此題考查鈣、鐵的知識(shí)。(1)Ca為20號(hào),位于第四周期,第IIA族。(2)最活潑的金屬為：F,為離子化合物,為分子晶體,故的沸點(diǎn)高。(3)P從0價(jià)升至+5價(jià),從+2價(jià)降至0價(jià),根據(jù)得失電子守恒有,P前配2,前配5.(4)有顏色變化可知,紅褐色為,與KSCN變血紅色。(5)與中只有與水能反響生成,由~得,n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.63.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得,m()=(0.01+0.001)100=1.1g?！纠?】(2019江蘇卷)(12分)正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步開(kāi)展。(1)橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料,它可以通過(guò)、與溶液發(fā)生共沉淀反響,所得沉淀經(jīng)80℃真空枯燥、高溫成型而制得。①共沉淀反響投料時(shí),不將和溶液直接混合的原因是。②共沉淀反響的化學(xué)方程式為。③高溫成型前,常向中參加少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外,還能。(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有及少量AI、Fe等)可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。①在上述溶解過(guò)程中,被氧化成,在溶解過(guò)程中反響的化學(xué)方程式為。②在空氣中加熱時(shí),固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水,那么1000℃時(shí),剩余固體的成分為。(填化學(xué)式);在350~400℃范圍內(nèi),剩余固體的成分為。(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)①Fe2+在堿性條件下更易被氧化(凡合理答案均可)②(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③與空氣中O2反響,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化(2)【解析】此題考察的知識(shí)比擬散,涉及到能源利用,物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析,圖表分析,覆蓋面比擬廣。(1)①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化;②根據(jù)題給的信息,發(fā)生的反響為(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護(hù)Fe2+,防止Fe2+被氧化;(2)①通過(guò)題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化復(fù)原反響,反響為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②根據(jù)質(zhì)量的變化,在變化過(guò)程中,Co的質(zhì)量沒(méi)有變,通過(guò)題給數(shù)據(jù)看,在10000C是Co(OH)2完全分解,那么產(chǎn)物CoO,在350-4000C時(shí),固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間,可以通過(guò)極點(diǎn)進(jìn)行分析,在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：(89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000Cn(Cr)n(O)=100/93：(86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4,所以可以確定在350-4000C時(shí)的化學(xué)式為Co2O3和Co3O4【例6】(2009浙江卷,12)市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為鋰離子電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反響為：Li+2Li以下說(shuō)法不a正確的選項(xiàng)是()A.放電時(shí),負(fù)極的電極反響式：Li-e=LiB.充電時(shí),Li既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D.放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)答案D解析A項(xiàng),Li從零價(jià)升至正價(jià),失去電子,作為負(fù)極,正確;B項(xiàng),反響逆向進(jìn)行時(shí),反響物只有一種,故化合價(jià)既有升,又有降,所以既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響,正確;C項(xiàng),由于Li可以與水反響,故應(yīng)為非水材料,正確;D項(xiàng),原電池中陽(yáng)離子應(yīng)遷移至正極失電子,故錯(cuò)。堿金屬元素單元測(cè)試一、選擇題(以下各題均只有一個(gè)合理答案)1、以下關(guān)于堿金屬的描述中正確的選項(xiàng)是A.均可保存于煤油中B.密度都比水小C.鋰的熔沸點(diǎn)最高D.氫氧化物受熱易分解2、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A.鉀與水：B.與鹽酸：C.(溶液)：D.3、將5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃時(shí)加熱后冷卻到原溫,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.98g,那么原混合物中KOH和KHCO3物質(zhì)的量的關(guān)系是A.B.C.D.按任意比混合4、1L、1mol/LKOH溶液吸收0.8mLCO2,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為：A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶25、人們往往要向農(nóng)田里施用鉀肥,其主要原因是A.土壤里鉀的含量太少,要靠施用鉀肥才能滿足農(nóng)作物的需要B.土壤里鉀的含量不少,但大多以難溶于水的礦物形式存在,作物難以吸收。C.土壤里鉀的含量不少,但易雨水淋失,應(yīng)經(jīng)常補(bǔ)充D.鉀是植物生長(zhǎng)中需要量最大的元素,因此需要不斷補(bǔ)充二、選擇題(以下各題均有二個(gè)合理答案)6、有關(guān)純堿晶體(Na2CO310H2O)的表達(dá)中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.加熱晶體能生成NaHCO3B.將晶體放置空氣中質(zhì)量會(huì)減輕C.Na2CO3可做枯燥劑D.晶體溶于水后具有堿的性質(zhì)7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.2.3gNa與水反響,產(chǎn)生H20.1NA個(gè)B.1molO2在反響中作氧化劑時(shí)所得電子數(shù)一定為4NAC.1mol鈉與水完全反響,被復(fù)原的水分子為NA個(gè)D.1mol/LNaOH溶液中所含的鈉離子數(shù)為NA8.、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3C.與酸反響的速度：Na2CO39、將CO2分別通入以下各溶液中,不可能產(chǎn)生沉淀的是A.CaCl2溶液B.石灰水C.飽和Na2CO3溶液D.BaCl2溶液10、以下有堿金性銣(Rb)的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是A.灼燒氯化銣時(shí),火焰有特殊顏色B.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物,易溶于水C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點(diǎn)最高D.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A三、此題包括4小題11.有M,R,Q,V,W,X,Y,Z八種物質(zhì),它們之間存在如下關(guān)系：其M、Q、Y是單質(zhì),Q、Y在常溫、常壓下為氣體,Z是硫酸鹽,鈉、鉀化合物性質(zhì)相似。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫出各代號(hào)的化學(xué)式(或分子式)M,R,Q,V,W,X,Y,Z(2)寫出以下有關(guān)化學(xué)反響的方程式和離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)反響,反響,12、貼有A、B、C、D標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液,它們是。根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫出各試劑瓶中溶質(zhì)的化學(xué)式：ABCD____(2)寫出各步反響的離子方程式：____13.海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。假設(shè)把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)(1)海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第族。(2)目前國(guó)際上實(shí)用的海水淡化主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是(填物理變化、化學(xué)變化)(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,反響式為：食鹽+H2ONaOH+H2+Cl2(未配平)。該反響中食鹽的化學(xué)式是_______________。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t,最少需要消耗食鹽t。(4)近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下：寫出②④的化學(xué)反響方程式：⑸上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過(guò)一定反響,可以合成俗稱吊白塊(雕白粉)的物質(zhì)。因吊白塊對(duì)人體有害,不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2SO3Na,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn),吊白塊能發(fā)生的反響有：A.皂化反響B(tài).聚合反響C.與金屬鈉反響D.氧化反響14.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在3035℃,攪拌下分批參加研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表溫度鹽溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0①NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①35℃NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)答復(fù)：⑴反響溫度控制在3035℃,是因?yàn)榧僭O(shè)高于35℃,那么_____________________________,假設(shè)低于30℃,那么_____________________________,為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為_(kāi)________________。⑵加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是________________________________________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是___________________________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)⑶過(guò)濾所得的母液中含有___________________________(以化學(xué)式表示),需參加_______,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl⑷測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加12滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32+H+==HCO3反響的終點(diǎn)),所用HCl溶液的體積為V1mL,再加12滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3%=______________________________。四、此題包括4小題15.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請(qǐng)從圖4-3中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),那么定Na2O2試樣的純度(可供選用的反響物只有CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水).圖4-3請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?1)寫出在實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反響的化學(xué)方程式,.(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)).(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母,連接膠管省略)16.某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器,并檢驗(yàn)裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg④從分液漏斗滴入6molL1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量根本不變,為dg請(qǐng)?zhí)羁蘸痛饛?fù)以下問(wèn)題：⑴在用托盤天平稱量關(guān)品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說(shuō)明________________________。⑵裝置中枯燥管B的作用是___________________________________________。⑶如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果_________________(填偏高、偏低