中考化學(xué)粗鹽提純專題練習(xí)題

中考化學(xué)粗鹽提純專題練習(xí)題中考化學(xué)粗鹽提純專題練習(xí)題/8ABCDEFGH（1）A的名稱是；（2）提純的步驟是：溶解、過濾、、計(jì)算產(chǎn)率；（3）“過濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是；（4）實(shí)驗(yàn)小組通過正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)與該粗鹽的實(shí)際含量對(duì)比，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際偏低，請(qǐng)分析可能的原因：（1）鐵架臺(tái)（2）蒸發(fā)（3）濾紙邊緣低于漏斗邊緣，母液液面低于濾紙邊緣（4）蒸發(fā)時(shí)，液滴飛濺；稱量時(shí)操作或讀數(shù)錯(cuò)誤等（四川達(dá)州）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl2等物質(zhì)），被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)單流程。⑴從海水中獲得淡水，常用的方法是。⑵從海水中獲得粗鹽，可將海水進(jìn)行。⑶試劑A最好選用。⑴蒸餾⑵蒸發(fā)結(jié)晶⑶熟石灰或氫氧化鈣或Ca（OH）2（遼寧鞍山）氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2so4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2c03溶液、K2c03溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2s04,從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、、；②在濾液中加鹽酸的作用是；（2）用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為g。①配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9%,你認(rèn)為可能的原因是。（任寫一個(gè)）（1）①82。2溶液Na2co3溶液②除去過量的NaOH和Na2co3（2）1.8①燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管（答出前三種即可）②稱量NaCl的操作錯(cuò)誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片；用量筒量取水時(shí)錯(cuò)誤，如取水時(shí)仰視讀數(shù)、燒杯中有水等；氯化鈉中混有雜質(zhì)（其它答案合理也可）（廣東佛山）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：「?沉淀粗鹽溶解卜,BaC%NaOH,Na2cO卡過濾皿①過量過量過量高L濾液到蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干.精鹽⑥⑦（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。（3）第⑤步過濾操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化學(xué)式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是(1)加快粗鹽溶解(2)Na2sO4NaOH、Na2co3（3）CaCO3、BaCO3（4）會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl（浙江麗水）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物方案如下:⑴操作A是。（2）蒸發(fā)氯化鈣溶液過程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是。⑶有同學(xué)提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入至過量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉。（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中得到白色沉淀80克，試計(jì)算原混合物中有多少克CaCl2固體?（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中無損耗）（1）過濾（2）玻璃棒（3）稀鹽酸（4）88.8g（?山東濰坊）某校化學(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案（序號(hào)①?⑧表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過量）：??

沉淀適量蒸發(fā)濾液TOC\o"1-5"\h\zBaCl：XaOHNag始在溶解溶液溶液落液SiSri.沉淀適量蒸發(fā)濾液“⑴⑵③④根據(jù)上述方案，回答下列問題：（1）操作①中玻璃棒的作用是。（2）第⑤步操作的名稱是?！罢舭l(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、（4）實(shí)驗(yàn)中加入“Na2s04溶液”的目的是（5）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序（填序號(hào)）：（1）加速粗鹽的溶解（2）過濾（3）酒精燈蒸發(fā)皿（4）除去CaCl2和過量的BaCl2（5）③②④（?山東青島）海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕許O42-Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：海水粗鹽T沉淀|NaOH溶液Na2CO3溶液過濾濾液海水粗鹽T沉淀|NaOH溶液Na2CO3溶液過濾濾液苦鹵石灰乳蝮一定條件鹽酸⑥蒸發(fā)、結(jié)晶烘干,精鹽（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請(qǐng)寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式。（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒,理由是（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是（1）CaO+H2O==Ca（OH）2（2）不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化鋇（3）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉（?山東煙臺(tái)）海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是。（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：①溶解；②加過量的Na2cO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是。（用序號(hào)填一種合理組合）。（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為,由無水MgC12制取Mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：(4)海水制堿。下圖是海水制堿的部分簡(jiǎn)單流程。步驟m、步驟w反應(yīng)的化學(xué)方程式為:制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)椤?1)蒸餾法(2)蒸發(fā)結(jié)晶①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)Mg(OH)2MgCl2通電Mg+Cl2后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4cl2NaHCO3S=Na2CO3+H2O+CO2氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時(shí)制取副產(chǎn)以晶體，其主要流程如下：初相處理后的巖捻水f初相處理后的巖捻水f室溫)A晶體濾清“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是。“操作I”中的操作是,若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有?！胞}水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)“鹽水精制n”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是(1)Na2SO4(2)通入Ca(OH)2過濾漏斗(3)Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2；(4)CaCl2+Na2CO3==CaCO3；+2NaCl通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的