浩瀚的大氣課件

浩瀚的大氣浩瀚的大氣浩瀚的大氣一、人類賴以生存的空氣二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒三、神奇的氧氣四、化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒浩瀚的大氣一、人類賴以生存的空氣一、人類賴以生存的空氣1、大氣分層2、拉瓦錫測定空氣成分的實驗3、測定空氣中氧氣含量的實驗4、空氣的成分5、氮氣6、稀有氣體7、空氣污染和防治一、人類賴以生存的空氣1、大氣分層1、大氣分層1、大氣分層2、拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。實驗中涉及的化學(xué)方程式有：2、拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫通過3、測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號?！緦嶒灢襟E】①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。②點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。③待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。3、測定空氣中氧氣含量的實驗3、測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。【實驗結(jié)論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。3、測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗現(xiàn)象】3、測定空氣中氧氣含量的實驗【注意事項】紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結(jié)果會偏小。裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結(jié)果會偏小。冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結(jié)果偏小。如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結(jié)果會偏大。在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強幾乎不變，水面不會有變化。不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結(jié)果偏大。3、測定空氣中氧氣含量的實驗【注意事項】4、空氣的成分氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%4、空氣的成分氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積5、氮氣【物理性質(zhì)】無色無味，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。【用途】①制硝酸和化肥的重要原料；②用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）；③液氮用作醫(yī)療冷凍劑；④超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。5、氮氣【物理性質(zhì)】無色無味，不易溶于水，密度比空氣的密度略6、稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質(zhì)】無色無味，難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏色的光?！净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體?！居猛尽竣儆米鞅Ｗo氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；②用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；③用于激光技術(shù)；④氦氣可作冷卻劑；⑤氙氣可作麻醉劑。6、稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質(zhì)】無色無味7、空氣污染和防治空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。計入空氣污染指數(shù)的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。防治空氣污染：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。7、空氣污染和防治空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、原子和分子2、元素和原子3、相對原子質(zhì)量&物質(zhì)的式量二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、原子和分子1、原子和分子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。1、原子和分子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、元素和原子元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元2、元素和原子元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；原子是微觀概3、相對原子質(zhì)量&物質(zhì)的式量以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。根據(jù)相對原子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)式，通過加和的方法可以得到物質(zhì)的式量。3、相對原子質(zhì)量&物質(zhì)的式量以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量氫H1鋁Al27鐵Fe56氦He4硅Si28銅Cu63.5碳C12磷P31鋅Zn65氮N14硫S32銀Ag108氧O16氯Cl35.5鋇Ba137氟F19氬Ar40鉑Pt195氖Ne20鉀K39金Au197鈉Na23鈣Ca40汞Hg201鎂Mg24錳Mn35碘I127常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)物質(zhì)名稱氧化鎂氮氣硫酸銅氦氣二氧化碳氫氧化鈉碳酸鈣化學(xué)式

組成元素

物質(zhì)分類

式量

物質(zhì)名稱氧化鎂氮氣硫酸銅氦氣二氧化碳氫氧化鈉碳酸鈣化學(xué)式三、神奇的氧氣1、人類離不開氧氣2、氧氣的性質(zhì)3、氧化反應(yīng)-氧化物4、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)5、氧氣的工業(yè)制法6、實驗室制取氧氣-加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫、加熱氯酸鉀7、催化劑8、氣體發(fā)生裝置-加熱固體、固液混合常溫下反應(yīng)制取氣體9、氣體收集裝置-排水法、向上向下排空氣法收集氣體三、神奇的氧氣1、人類離不開氧氣1、人類離不開氧氣人要靠空氣中的氧氣維持生命過度吸氧存在負面作用純氧可能對所有的細胞發(fā)生毒害作用，稱為氧中毒過量吸氧還會加快生命衰老臭氧是氧元素的另一種單質(zhì)，化學(xué)式O3臭氧層吸收紫外線臭氧是強氧化劑，殺毒消菌臭氧含量較大，對人體細胞有毒害作用1、人類離不開氧氣人要靠空氣中的氧氣維持生命2、氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的?！净瘜W(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性?！緳z驗方法】把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。2、氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。3、氧化反應(yīng)-氧化物物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)（oxidationreaction），由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物（oxide）。根據(jù)除氧以外的另一種元素是金屬元素或非金屬元素可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物。含氧的化合物一定是氧化物么？兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)（combinationreaction）。3、氧化反應(yīng)-氧化物物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)（oxid4、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（注意選擇題）化學(xué)方程式（表達式）磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰②放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+O2SO2氫氣①純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰②放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙）3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜4Al+3O22Al2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O22HgO一氧化碳產(chǎn)生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲烷產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4+2O2CO2+2H2O蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟＋氧氣水＋二氧化碳4、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（注意選擇題）化學(xué)方5、氧氣的工業(yè)制法實驗室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別?？諝庵屑s含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。第一種制法（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。5、氧氣的工業(yè)制法實驗室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬6、實驗室制取氧氣-加熱高錳酸鉀反應(yīng)原理：發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。6、實驗室制取氧氣-加熱高錳酸鉀反應(yīng)原理：6、實驗室制取氧氣-加熱高錳酸鉀①查：檢查裝置的氣密性。②裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。③定：將試管固定在鐵架臺上。④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。⑤收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。⑥移：把導(dǎo)管移出水槽。⑦熄：熄滅酒精燈。6、實驗室制取氧氣-加熱高錳酸鉀①查：檢查裝置的氣密性。6、實驗室制取氧氣-加熱高錳酸鉀驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，即氧氣。注意事項：◆停止反應(yīng)時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂?！艏訜岣咤i酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。◆棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。6、實驗室制取氧氣-加熱高錳酸鉀驗滿：（用排水法收集）如果集6、實驗室制取氧氣-分解過氧化氫反應(yīng)原理：發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。6、實驗室制取氧氣-分解過氧化氫反應(yīng)原理：6、實驗室制取氧氣-分解過氧化氫驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。注意事項：不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復(fù)燃。6、實驗室制取氧氣-分解過氧化氫驗滿：（用排水法收集）如果集6、實驗室制取氧氣-加熱氯酸鉀反應(yīng)原理：發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。驗滿：檢驗：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。6、實驗室制取氧氣-加熱氯酸鉀反應(yīng)原理：7、催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。（注意質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，不只是質(zhì)量）催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過程中有可能改變。不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。7、催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的8、氣體發(fā)生裝置-加熱固體制備氣體反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）8、氣體發(fā)生裝置-加熱固體制備氣體反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反8、氣體發(fā)生裝置-固液混合在常溫下反應(yīng)反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。8、氣體發(fā)生裝置-固液混合在常溫下反應(yīng)反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征8、氣體發(fā)生裝置-固液混合在常溫下反應(yīng)裝置(a)的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。裝置(b)的特點：便于隨時添加藥品。裝置(c)的特點：可以控制反應(yīng)速率。裝置(d)的特點：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（希望停止反應(yīng)時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會下降）8、氣體發(fā)生裝置-固液混合在常溫下反應(yīng)裝置(a)的特點：裝置9、氣體收集裝置-排水法收集氣體適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。注意事項：集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。9、氣體收集裝置-排水法收集氣體適用情況：收集的氣體不溶或難9、氣體收集裝置-向上排空氣法收集氣體適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。注意：密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以。9、氣體收集裝置-向上排空氣法收集氣體適用情況：氣體密度大于9、氣體收集裝置-向下排空氣法收集氣體適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質(zhì)量小于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。注意：密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。9、氣體收集裝置-向下排空氣法收集氣體適用情況：氣體密度小于四、化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒1、常見元素的主要化合價2、常見原子團（atomicgroup）的主要化合價3、寫化學(xué)式的步驟4、化學(xué)式的意義5、物質(zhì)的量&摩爾質(zhì)量6、質(zhì)量守恒定律（Lawofconservationofmass）7、化學(xué)方程式（chemicalequation）8、化學(xué)方程式的讀法四、化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒1、常見元素的主要化合價1、常見元素的主要化合價金屬元素元素符號常見的化合價非金屬元素元素符號常見的化合價鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2氯Cl-1、+5、+7鎂Mg+2溴Br-1、+5、+7鋇Ba+2碘I-1、+5、+7鋅Zn+2氮N-3、+5鋁Al+3磷P-3、+5銅Cu+1、+2硫S-2、+4、+6鐵Fe+2、+3碳C-4、+2、+4錳Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+4汞Hg+1、+2

1、常見元素的主要化合價金屬元素元素符號常見的化合價非金屬元2、常見原子團（atomicgroup）的主要化合價原子團離子符號電荷化合價氫氧根OH--1-1硝酸根NO3--1-1碳酸氫根HCO3--1-1銨根NH4++1+1硫酸根SO42--2-2碳酸根CO32--2-2亞硫酸根SO32--2-2磷酸根PO43--3-32、常見原子團（atomicgroup）的主要化合價原子團3、寫化學(xué)式的步驟（以水為例）1.寫出組成水的元素，HO（正價元素寫在左邊，負價元素寫右邊）2.標出各元素的化合價，HO（化合價寫在元素符號的正上方）3.標出各元素原子的個數(shù)，H2O（化合物中正價總數(shù)和負價總數(shù)的代數(shù)和為零，原子個數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號的右下角）單質(zhì)中元素的化合價為零。+1-23、寫化學(xué)式的步驟（以水為例）1.寫出組成水的元素，HO（4、化學(xué)式的意義確定物質(zhì)的元素組成確定組成元素的原子個數(shù)比，組成元素的質(zhì)量比確定某元素的質(zhì)量分數(shù)及式量推斷元素的化合價4、化學(xué)式的意義確定物質(zhì)的元素組成5、物質(zhì)的量&摩爾質(zhì)量用集合的形式來表示原子或分子等微觀粒子的數(shù)量，稱之為物質(zhì)的量，常用n表示，單位是摩爾，符號mol。1mol約含有6.02×1023個微粒。1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，常用M表示，單位是克/摩，g/mol，在數(shù)量值上等于該物質(zhì)的式量。（M數(shù)值上=物質(zhì)的式量）無單位5、物質(zhì)的量&摩爾質(zhì)量用集合的形式來表示原子或分子等微觀粒子6、質(zhì)量守恒定律（Lawofconservationo