高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元質(zhì)量檢測新人教版必修2-新人教版高一必修2化學(xué)試題

.化學(xué)反應(yīng)與能量(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18小題，每題3分，共54分)1．(2015·山東濱州高一檢測)以下設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的是()【剖析】A項，太陽能→電能；B項，化學(xué)能→電能；C項，太陽能→熱能；D項，化學(xué)能→熱能?！敬鸢浮緿2．(2015·新題調(diào)研)已知反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化以下列圖，以下說法正確的選項是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)吸取的能量為(E1－E2)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行【剖析】反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，吸取的熱量為(E1－E2)，反應(yīng)可能在常溫下即能進行?！敬鸢浮緽3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的選項是()A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng).專業(yè)..C．化學(xué)鍵斷裂放出能量D．依照能量守恒定律，反應(yīng)物總能量與生成物總能量必然相等【答案】B4．(2015·山東德州高一檢測)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，平時表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸取熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是()A．反應(yīng)物所擁有的總能量高于生成物所擁有的總能量B．反應(yīng)物所擁有的總能量低于生成物所擁有的總能量C．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D．在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)【答案】B5．已知，在相同條件下反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)1③H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3kJ，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為()A．Q1＝Q2＝Q3B．2Q3＝Q1<Q2C．Q3<Q2<Q1D．Q1<Q2<3Q3【剖析】等物質(zhì)的量的H2完好燃燒，生成H2O(l)比生成H2O(g)放出的熱量多?！敬鸢浮緽6．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中錯誤的選項是()A．中和反應(yīng)是放出能量的B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．以下列圖的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸取能量，化學(xué)鍵生成放出能量【答案】C7．兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。以下有關(guān)推斷正確的選項是()A．A的金屬性強于B.專業(yè)..B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D．A的金屬活動性必然排在氫前面【答案】C8．(2015·山東濟南高一檢測)A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動性序次為()A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．C>A>B【剖析】金屬越爽朗，與同濃度的酸反應(yīng)時就越激烈，故A比C爽朗；原電池的負極金屬比正極金屬更爽朗，且負極金屬失去電子，質(zhì)量減小，故B比A爽朗，C正確?！敬鸢浮緾9．(2015·四川高一檢測)以下關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的選項是()A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片作負極，銅片作正極，在CuSO4溶液中，銅片質(zhì)量增加C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快【剖析】銅片和鐵片緊靠并浸入稀硫酸中，H＋在銅片上獲得由鐵片傳達過來的電子，發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑，所以可觀察到銅片表面出現(xiàn)氣泡；鋅片作負極，銅片作正極，2＋2＋FeCl3溶發(fā)生反應(yīng)Zn＋Cu===Zn＋Cu，生成的Cu在銅片上析出使其質(zhì)量增加；銅片插入液中，發(fā)生的反應(yīng)是3＋2＋2＋，并沒有單質(zhì)鐵析出；向盛有鋅粒和鹽酸的試Cu＋2Fe===Cu＋2Fe管中，滴入幾滴2＋2＋CuCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)Zn＋Cu===Zn＋Cu，置換出的Cu與節(jié)余的Zn接觸，置于鹽酸中，組成了原電池，可觀察到氣泡放出速率加快。【答案】C10．(2015·山東濱州高一檢測)原電池的電極反應(yīng)不但與電極資料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。以下說法不正確的選項是()A．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負極反應(yīng)式：Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式：Al－3e－－－＋2H2O＋4OH===AlO2C．Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式：Cu－2e－2＋===CuD．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式：Cu－2e－2＋===Cu【剖析】鋁比銅爽朗，且可與稀硫酸反應(yīng)，所似鋁作負極，A對；Mg和Al在NaOH.專業(yè)..溶液中，只有Al與其反應(yīng)，故3＋反應(yīng)Al為負極，B對；Fe比Cu爽朗，故Fe先于Cu與Fe而作負極，C錯；Al雖比Cu爽朗，但由于其遇濃硝酸鈍化，故Cu作負極，D對?！敬鸢浮緾11．以下燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是()【答案】A12．(2015·唐山高一檢測)以下列圖裝置，電流表指針會偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負極變細，吻合這種情況的是()A．正極：Cu負極：ZnS：稀硫酸B．正極：Zn負極：CuS：CuSO4溶液C．正極：Ag負極：ZnS：AgNO3溶液D．正極：Fe負極：CuS：AgNO3溶液【剖析】A項稀H2SO4作電解質(zhì)，正極產(chǎn)生H2，不變粗；B、D項電極錯誤?！敬鸢浮緾13．(2015·天津高一檢測)在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是()①減小容器體積使壓強增大②增加碳的量③恒容時通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容時充入N2A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤【剖析】減小容器體積或恒容時通入CO2都會增大反應(yīng)物的濃度，可使反應(yīng)速率增大，①③正確；增加碳的用量，其濃度不變，反應(yīng)速率不變，②錯誤；恒壓下充入N2會使容器.專業(yè)..體積增大，各氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，④錯誤；恒容時充入N2，各氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，⑤錯誤?！敬鸢浮緾14．(2015·廣州高一檢測)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混雜并在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有以下幾種說法，其中正確的選項是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為－1－10.3mol·L·s②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為－1－10.6mol·L·s③反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率必然相等④反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化A．①③B．①④C．②③D．③④【剖析】2s后反應(yīng)生成的C的物質(zhì)的量為1.2mol，耗資的A、B的物質(zhì)的量分別為1.2mol－1－1－1－1.2mol、0.6mol，所以v(A)＝2L×2s＝0.3mol·L·s；v(B)＝0.15mol·L·s1；反應(yīng)達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量不再變化，各組分的速率不用然相等?！敬鸢浮緽15．(2015·山東濱州高一檢測)以下說法中不能夠說明N＋3H22是()A．在1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵生成B．在1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂C．在3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—N鍵斷裂D．在3個H—H鍵生成的同時，有6個N—H鍵斷裂【剖析】3個H—H鍵斷裂的同時，必然有6個N—H鍵斷裂，不能夠說明反應(yīng)可否達到平衡。

2NH3已達平衡的項都表示逆反應(yīng)速率，【答案】D16．(2015·廣東高一檢測)將氣體A2和B2以等物質(zhì)的量充入密閉容器中，必然條件下發(fā)生反應(yīng)生成C氣體。到－1－11min時測得c(A2)＝0.58mol·L，c(B2)＝0.16mol·L，c(C)＝0.84mol·L－1，則C的化學(xué)式不能能為().專業(yè)..A．ABB．AB2C．A3B4D．A2B3【剖析】xA2＋yB2zCc(始)/(mol·L－1):mm0c(余)/(mol·L－1):0.580.160.84c(轉(zhuǎn))/(mol·L－1):m－0.58m－0.160.84m－0.58y＝m－0.16<1，即B原子總數(shù)必多于A原子總數(shù)，所以只有A項不吻合?！敬鸢浮緼17．(2015·新題調(diào)研)把6mol氣體A和5mol氣體B通入容積為4L的密閉容器中，在必然條件下發(fā)生以下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)(正反應(yīng)放熱)，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1。以下說法中正確的選項是()A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等C．降低平衡系統(tǒng)的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大D．B的轉(zhuǎn)變率為25%【剖析】3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)初步量：6500轉(zhuǎn)變量：3aa2aax2a＝2mol，a＝1mol，v(D)＝ax＝0.1mol·L－1·min－1，x＝2，則v(A)：v(D)4×5＝3：2，v(A)＝0.15mol·L－1·min－1，A正確；由于x＝2，所以任意時刻C和D的生成a速率相等，B錯；降低平衡系統(tǒng)的溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，C錯；B的轉(zhuǎn)變率為5×100%＝20%，D錯?！敬鸢浮緼18．必然條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)必然達到化.專業(yè)..學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④【剖析】X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，不能夠作為平衡的標志，①錯；X、Y、Z的濃度保持不變能夠作為平衡的標志，②對；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，密閉容器中壓強保持不變能夠作為平衡的標志，③對；單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時生成nmolY時，正、逆反應(yīng)速率相等，④錯。【答案】C二、非選擇題(本題包括6小題，共46分)19．(7分)(2015·試題調(diào)研)在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分別成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能(已知氨分子中有3個等價的氮氫共價鍵)：共價鍵H—HN≡NN—H鍵能(kJ·mol－1)436946391依照上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)。理論上放出或吸取的熱量為Q1，則Q1為________。實質(zhì)生產(chǎn)中，放出或吸取的熱量為Q2，Q1與Q2比較正確的選項是________(填選項號)。A．Q1>Q2B．Q1<Q2C．Q1＝Q2你作出此選擇的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！酒饰觥?1)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂、生成物化學(xué)鍵形成的過程，斷.專業(yè)..裂化學(xué)鍵吸取能量，形成化學(xué)鍵放出能量。N2＋3H22NH3的反應(yīng)中斷鍵共吸取的能量為946kJ＋3×436kJ＝2254kJ，成鍵共放出的能量為2×3×391kJ＝2346kJ，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)理論上放出的熱量為2346kJ－2254kJ＝92kJ。(3)由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達平衡時1molN2和3molH2不能夠完好反應(yīng)生成2molNH3，所以放出的熱量小于92kJ。【答案】(1)放熱(2)92kJ(3)A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進行反應(yīng)達到平衡時，1molN2和3molH2不能夠完好反應(yīng)生成2molNH3，所以放出熱量小于92kJ。20．(7分)(2015·試題調(diào)研)選擇合適的資料和試劑設(shè)計一個原電池，完成以下反應(yīng)：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu在下面方框中畫出裝置圖，并注明各部分資料名稱。負極資料________，正極資料________，電解質(zhì)溶液是________。寫出電極反應(yīng)式：負極：________________________________________________________________________；正極：________________________________________________________________________。【答案】(1)鋅片銅片CuSO4溶液(3)Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu21．(8分)(2015·山東淄博高一檢測)氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家近來研制出利激光用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解獲得氫氣的新技術(shù)2H2O=====TiO22H↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。請完成以下問題：.專業(yè)..太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從________能轉(zhuǎn)變成________能，二氧化鈦作________。生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變成________能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵有________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：A極：H2＋O2－－2e－===H2O則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)，另一電極的電極反應(yīng)式為________________。【答案】(1)太陽化學(xué)催化劑(2)化學(xué)電H—O吸熱(3)負流出O2＋－2－4e===2O22．(8分)(2015·山東濰坊高一檢測)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：(1)若1molN2完好反應(yīng)生成NH3可________(填“吸取”或“放出”)熱量________kJ。若是將1molN2和3molH2混雜，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是____________________________。(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH，則用N表示的化學(xué)反應(yīng)速率為－1－1________mol·L·min。32(4)必然條件下，當合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，以下說法正確的選項是________。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．N2的轉(zhuǎn)變率達到最大值d．N2和H2的濃度相等e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等．反應(yīng)達到最大限度【剖析】(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2＋N22NH3，若是1molN2完好反應(yīng)必有3molH2反應(yīng)，生成2molNH3。翻開3molH—H鍵和1molN≡N鍵需要吸收的能量為436kJ×3＋946kJ＝2254kJ，但是生成2molNH3即生成6molN—H鍵可放出熱量391kJ×6＝2346kJ，總的結(jié)果是放出能量2346kJ－2254kJ＝92kJ。.專業(yè)..該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能夠完好反應(yīng)，所以放出的能量總是小于上述數(shù)值。c(NH3)＝10mol÷2L＝5mol·L－1，v(NH3)＝5mol·L－1÷10min＝0.5mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1?！敬鸢浮?1)放出92該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能夠完好反應(yīng)，所以放出的能量總是小于92kJ(3)0.25(4)acf23．(8分)已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)?；卮鹨韵聠栴}：(1)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003mol·L－1－1＝_______mol·L－·s，則6s時c(A)1，C的物質(zhì)的量為________mol；反應(yīng)一段時間后，達到平衡狀態(tài)，若是這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)變率________(填“增大”“不變”或“減小”)。判斷該反應(yīng)可否達到平衡的依照為________(填正確選項前的字母)。a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等【剖析】(1)c(A)＝0.003mol·L－1·s－1×6s＝0.018mol·L－1,6s時c(A)＝0.20mol－1－1－1－0