高中階段常用化學(xué)反應(yīng)方程式

.NaAlO2+2H2OAl<OH>3+OH-=AlO2-+2H2O44.*高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe+4H2O〔g>Fe3O4+4H245.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑46.氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O47.氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液〔紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe<OH>3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe<OH>3↓48.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化〔白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe<OH>2+O2+2H2O=4Fe<OH>349.氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-50.氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+51.甲烷與氯氣取代生成四氯化碳CH4+4Cl2CCl4+4HCl濃H2濃H2SO4170℃CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑53.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br54.制取聚乙烯、聚丙烯CH－CH2nCH－CH2nCH2－CH2nnCH3–CH=CH2CH3HC≡CH55.乙炔的制取CaC2+2H2OCa<OH>2HC≡CH催化劑△56.由乙炔制聚催化劑△CH－CH2nClHCCH－CH2nClHC≡CHnH2C=CHClFeBr57.苯與液溴反應(yīng)〔需鐵作催化劑FeBr+Br2+HBr濃H2SO4濃H2SO455-60℃—NO2+HNO3+H2O59.苯與氫氣加成生成環(huán)己烷+3H260.甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)––––NO2|NO2O2N––CH3|CH3+3HONO2+3H2ONaOH△NaOH△CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr醇△醇△CH2=CH2CH3CH2Br+NaOH+CH2=CH263.乙醇與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑CuCu△2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O—ONa—ONa—OH+NaOH+H2O—ON—ONa—OH+CO2+H2O+NaHCO3—OH––Br|––Br|BrBr––OH|OH|+3Br2↓+3HBr68.丙醛制1-丙醇CH3CH2CHO+H2CH3CH2CH2OH69.乙醛制乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH70.乙醛的銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2[Ag<NH3>2]OHH2O+2Ag↓+3NH3↑+CH3COONH471.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液CH3CHO+2Cu<OH>2Cu2O↓+2H2O+CH3COOH72.*乙酸與氫氧化銅懸濁液2CH3COOH+Cu<OH>2=<CH3COO>2Cu+2H2O73.乙酸乙酯制取〔用飽和碳酸鈉溶液收集CH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸△CH3COOC2H5+H2濃硫酸△74.葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO75.蔗糖水解方程式C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖76.淀粉水解<C6H10O5>n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖C17HC17H35COO─CH2C17H35COO─CHC17H35COO─CH2CHCH2–OH|CH–OH|CH2–OH+3NaOH3C17H35COONa+常見物質(zhì)的顏色返回首頁物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色1.Cu<金屬銅>紫紅色11.I2<水溶液>※褐色21.CuCl2<固體>棕色2.S<硫磺>黃色12.HgO<固體>紅色22.CuCl2<水溶液>※藍(lán)綠色3.P4<白磷>白色13.Fe2O3<鐵銹>紅褐色23.FeS<固體>黑色4.P<紅磷>紅褐色14.Na2O2<固體>※淡黃色24.FeSO4<水溶液>淺綠色5.F2<氟氣>※淡黃綠色15.Cu<OH>2<固體>※藍(lán)色25.KMnO4<固體>紫色6.Cl2<氯氣>※黃綠色16.Fe<OH>3<固體>紅褐色26.KMnO4<水溶液>紫紅色7.Cl2<氯水>※淡黃綠色17.FeCl3<固體>黃棕色27.AgCl<固體>※白色8.Br2<液溴>※深紅棕色18.FeCl3<水溶液>

黃橙色28AgBr<固體>※淡黃色9.Br2<溴水>※橙色19.CuSO4<固體>※白色29.AgI<固體>※黃色10.I2<固體碘>※紫黑色20.CuSO4<水溶液>※藍(lán)色常見的試劑顯色返回首頁1．石蕊試液遇酸：顯紅色2．石蕊試液遇堿：顯藍(lán)色3．酚酞試液遇酸：不顯色4．酚酞試液遇堿：顯紅色5．碘水遇淀粉溶液：顯藍(lán)色6．濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿：顯藍(lán)色7．濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙遇酸：顯紅色8．PH試紙遇堿：顯藍(lán)色9．PH試紙遇酸：顯紅色10．濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙：遇I2、Cl2、FeCl3等顯藍(lán)色11．醋酸鉛試紙遇H2S氣體：顯黑色12．鈉的焰色反應(yīng)：黃色13．鉀的焰色反應(yīng)：紫色〔透過藍(lán)色鈷玻璃為了便于同學(xué)們的記憶掌握和應(yīng)用,現(xiàn)將中學(xué)化學(xué)里常見的氣體性質(zhì)歸納如下：1、有色的氣體：F2〔淡黃綠色,Cl2〔黃綠色,NO2〔棕色,溴蒸氣〔紅棕色。其余均為無色氣體。2、有刺激性的氣體：HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2,NO2,F2,Cl2,溴蒸氣。有臭雞蛋氣味的氣體：H2S3、易溶于水的氣體：HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2和NO2。能溶于水的氣體：CO2,Cl2,H2S和溴蒸氣。4、易液化的氣體：NH3,SO2,Cl25、有毒的氣體：F2,HF,Cl2,H2S,SO2,CO,NO,NO2和溴蒸氣。6、在空氣中易形成白霧的氣體：HF,HCl,HBr,HI7、常溫下由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能共存的氣體：H2S和SO2,H2S和Cl2,HI和Cl2,NH3和HCl,NO和O2,F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊試液變紅色的氣體：HF,HCl,HBr,HI,H2S,SO2,CO2,NO2和溴蒸氣?？墒棺仙镌囈合茸兗t后褪色的氣體：Cl2。可使紫色石蕊試紙變藍(lán)且水溶液呈弱堿性的氣體：NH39、有漂白作用的氣體：Cl2〔有水時(shí)和SO2。10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2,SO2,HF。11、能使無水CuSO4變藍(lán)的氣體：水蒸氣。12、在空氣中可燃的氣體：H2,CH4,C2H2,C2H4,CO,H2S。在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色的氣體：H2S,CH4,CO,H2。13、具有氧化性的氣體：F2,Cl2,溴蒸氣,NO2,O2。具有還原性的氣體：H2S,H2,CO,NH3,HI,HBr,HCl,NO。SO2和N2通常既可顯示氧化性又可顯示還原性。14、與水可發(fā)生反應(yīng)的氣體：Cl2,F2,NO2,溴蒸氣,CO2,SO2,NH3。其中Cl2,F2,NO2,溴蒸氣和水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。15、在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。16、能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體：Cl2,NO2,溴蒸氣。17、遇AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀的氣體：H2S,Cl2,溴蒸氣,HCl,HBr,HI,NH3。其中NH3通入AgNO3溶液產(chǎn)生的沉淀當(dāng)NH3過量時(shí)會(huì)溶解。18、能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色的氣體：H2S,SO2,C2H2,C2H4。19、由于化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通常可作為保護(hù)氣的氣體：N2和Ar。20、制得的氣體通常為混合氣的是：NO2和N2O4。有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié)一.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

l水作氧化劑:

水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿

水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物〔四氧化三鐵

水與碳在高溫下反應(yīng)生成"水煤氣"。

鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

*硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

l水作還原劑：

水與單質(zhì)氟反應(yīng)

l水電解

l水既不作氧化劑也不作還原劑：

水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

二。水參與的非氧化還原反應(yīng)：

l水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸?！材芘c二氧化硅化合嗎？

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。<氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？>

氨的水合

無水硫酸銅水合〔變色,可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水

〔喀斯特地貌的形成,氨堿法制純堿等與上述CO2水合,NH3水合有關(guān)；濃硫酸吸水,用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關(guān)物質(zhì)的水合有關(guān)；工業(yè)酒精用生石灰吸水以制無水酒精

乙烯水化成乙醇

*乙炔水化制乙醛

l水解:

乙酸乙酯水解

油脂水解<酸性水解或皂化反應(yīng)>

水與電石反應(yīng)制乙炔名稱中帶"水"的物質(zhì)〔一與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的"水"。

蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

〔二水溶液

氨水—〔含分子：NH3,H2O,NH3·H2O,含離子：NH4+,OH-,H+

氯水—〔含分子：Cl2,H2O,HClO,含離子：H+,Cl-,ClO-,OH-

鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物〔1：3

硬水—含有校多Ca2+,Mg2+的水

軟水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水

生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

水玻璃—Na2SiO3溶液

〔三其它

水銀--Hg

水晶--SiO2

水泥—2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

鐵水—一般指熔融的生鐵,含F(xiàn)e、C、Mn、Si、P等

水煤氣—CO、H2的混合氣生成氧氣的反應(yīng)小結(jié)〔1氯酸鉀熱分解〔二氧化錳催化

〔2高錳酸鉀熱分解

*〔3過氧化氫分解〔二氧化錳催化

〔4電解水

〔5氧化汞熱分解

〔6濃硝酸分解

〔7次氯酸分解〔光

〔8氟與水置換反應(yīng)

〔9過氧化鈉與水反應(yīng)

〔10過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

*〔11光合作用以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,但一般所謂"實(shí)驗(yàn)室制取氧氣"是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。生成氫氣反應(yīng)小結(jié)〔1鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)

〔2鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

*〔3硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

〔4鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)

〔5鈉〔鉀、鎂、鋁與醇類反應(yīng)

*〔6苯酚與鈉反應(yīng)

〔7焦碳與水高溫反應(yīng)

*〔8一氧化碳與水催化反應(yīng)

〔9碘化氫熱分解

〔10硫化氫熱分解

〔11電解水

〔12甲烷高溫分解

其中〔1、〔2適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制取；〔7、〔8、〔12可用于工業(yè)制氫；〔11可能是未來清潔能源的來源。

氯氣的反應(yīng)小結(jié)

〔1氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。〔與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),生成高價(jià)氯化物

〔2氯氣與磷反應(yīng)3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5<白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲?>

〔3氯氣與氫氣反應(yīng)<純凈氫氣在氯氣中燃燒；混合氣爆炸；鹵素的活潑程度比較>

〔4氯氣與水反應(yīng)<跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴,碘與水反應(yīng)的程度>

〔5氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)<用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣>

〔6氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)<制漂白粉>

〔7氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)

〔8氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)<鹵素相互置換的規(guī)律如何?氟置換其它鹵素有何特殊?>

〔9氯氣與甲烷取代反應(yīng)<條件?>

〔10氯氣與乙烯的反應(yīng)<反應(yīng)類別?><乙烯通入溴水使溴水褪色>

〔11氯氣與苯的取代反應(yīng)<條件?>

〔12氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

〔13*氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)<現(xiàn)象?>

〔14*氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)<溶液酸性變化?漂白作用的變化?>

〔15氯氣的檢驗(yàn)方法淀粉碘化鉀試紙〔單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何？氯化氫、鹽酸、鹵化物小結(jié)〔1濃鹽酸被二氧化錳氧化〔實(shí)驗(yàn)室制氯氣

〔2氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)〔用于實(shí)驗(yàn)室制氯化氫；溫度的影響；溴化氫及碘化氫制取的不同點(diǎn)

〔3鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)〔鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn)；溴化物、碘化物的檢驗(yàn)

〔4鹽酸與堿反應(yīng)

〔5鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)

〔6鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)

〔7鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)

〔8鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)

〔9稀鹽酸與漂白粉反應(yīng)

〔10氯化氫與乙烯加成反應(yīng)

〔11氯化氫與乙炔加成反應(yīng)〔制聚氯乙烯

〔12濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)

〔13漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

〔14HF,HCl,HBr,HI酸性的比較

〔15HF對(duì)玻璃的特殊作用,如何保存氫氟酸？

〔16溴化銀的感光性

〔17用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？

〔18氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途？

氯水性質(zhì)的多重性

1．氯水的多重性質(zhì)

〔1Cl2的強(qiáng)氧化性

〔2次氯酸的強(qiáng)氧化性

〔3次氯酸的不穩(wěn)定性

〔4鹽酸的酸性,次氯酸的酸性

2．氯水反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的處理。

〔1作氧化劑時(shí),如果Cl2能發(fā)生反應(yīng)則主要是Cl2反應(yīng),氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸的作用。

〔A氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應(yīng)是Cl2反應(yīng)

〔B氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是Cl2的反應(yīng)

〔C氯水與SO2溶液反應(yīng)是Cl2的作用

〔D氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

〔2氯水中加AgNO3是鹽酸的作用〔即Cl-的作用。

〔3氯水與強(qiáng)堿〔足量反應(yīng)時(shí),鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽硫及其化合物的反應(yīng)〔一硫單質(zhì)的反應(yīng)〔非金屬性弱于鹵素、氧和氮

1．硫與氧氣反應(yīng)〔只生成二氧化硫,不生成三氧化硫

2．硫與氫氣反應(yīng)〔可逆反應(yīng)

3．硫與銅反應(yīng)〔生成+1價(jià)銅化合物,即硫化亞銅

4．硫與鐵反應(yīng),〔生成+2價(jià)鐵化合物,即硫化亞鐵

5．硫與鈉、鋁等反應(yīng)生成相應(yīng)的硫化物

6．*硫與汞常溫反應(yīng),生成HgS〔撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉,防止汞蒸氣中毒

7．*硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽〔試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外,還可以用NaOH溶液來洗

〔二硫化氫的反應(yīng)〔不穩(wěn)定性、強(qiáng)還原性、酸性

1．受熱分解

2．燃燒〔充分燃燒與不充分燃燒產(chǎn)物不同

3．與鹵素單質(zhì)如Br2反應(yīng),硫被置換

4．*與醋酸鉛反應(yīng)生成黑色醋酸鉛〔可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫

5．與硫酸銅或氯化銅反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀〔但不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生類似反應(yīng)

6．與氯化鐵溶液反應(yīng),硫化氫可被氧化成單質(zhì)硫

7．被濃硫酸氧化〔通常氧化成單質(zhì)硫

8．被二氧化硫氧化

9．氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁

〔三二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)<弱氧化性,強(qiáng)還原性,酸性氧化物>

1.氧化硫化氫

2.被氧氣氧化〔工業(yè)制硫酸時(shí)用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用

下被氧氣氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成為酸性降水。

3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4。*被硝酸氧化

5．與水反應(yīng)

6．與堿性氧化物反應(yīng)

7．與堿反應(yīng)

8．有漂白性〔與有機(jī)色質(zhì)化合成無色物質(zhì),生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定,受熱或時(shí)日一久便返色硫酸性質(zhì)用途小結(jié)1．強(qiáng)酸性

〔1與堿反應(yīng)

〔2與堿性氧化物反應(yīng)〔除銹；制硫酸銅等鹽

〔3與弱酸鹽反應(yīng)〔制某些弱酸或酸式鹽如制磷酸,制過磷酸鈣

〔4與活潑金屬反應(yīng)〔制氫氣

2．濃硫酸的吸水性〔作氣體干燥劑、硝酸濃縮時(shí)的吸水劑；

3．濃硫酸的脫水性〔使木條、硬紙板等炭化；乙醇脫水制乙烯

4．濃硫酸的強(qiáng)氧化性

〔1使鐵、鋁等金屬純化；

〔2與不活潑金屬銅反應(yīng)〔加熱

〔3與木炭反應(yīng)〔加熱

〔4制乙烯時(shí)使反應(yīng)混合液變黑

〔5不適宜用于實(shí)驗(yàn)室制碘化氫或溴化氫,因其能氧化它們

5．高沸點(diǎn)〔不揮發(fā)性〔制揮發(fā)性酸

A。制氯化氫氣體、氟化氫氣體〔HCl和HF都易溶,用濃硫酸

B。制硝酸〔HNO3易溶,用濃硫酸

C。制硫化氫氣體〔H2S溶解度不大,且濃硫酸能氧化H2S,故應(yīng)用稀硫酸

D。制二氧化硫〔二氧化硫溶解度較大,用較濃的硫酸

實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石,反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。

6．有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑

〔1乙醇脫水制乙烯〔或制乙醚〔作催化劑兼作脫水劑,用多量濃硫酸

〔2苯的硝化反應(yīng)〔硫酸作催化劑也起吸水作用,用濃硫酸

〔3酯化反應(yīng)〔硫酸作催化劑和吸水劑,用濃硫酸

〔4酯水解〔硫酸作催化劑,用稀硫酸具有漂白作用的物質(zhì)

物質(zhì)原理生成物穩(wěn)定性

Cl2氯水〔真正作用的都是次氯酸漂白粉把色質(zhì)氧化穩(wěn)定

O3

Na2O2

H2O2

SO2與色質(zhì)化合不太穩(wěn)定碳的還原性1．與氧氣反應(yīng)〔燃燒

2．與石英砂高溫反應(yīng)〔工業(yè)應(yīng)用：制硅單質(zhì)

3．與金屬氧化物反應(yīng)如氧化銅、氧化鐵〔冶煉鐵用焦炭,實(shí)際的還原劑主要是什么？

4．被熱的濃硫酸氧化

5．被熱的濃硝酸氧化

6．高溫下被二氧化碳氧化。

*高溫下被水氧化生成水煤氣。

碳酸鹽小結(jié)

1．一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。

XX石、石灰石、白堊、方解石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3；

純堿、蘇打—Na2CO3；小蘇打—NaHCO3〔可用于食品發(fā)泡,治療胃酸過多癥

菱鎂礦—MgCO3〔制MgO；菱鐵礦—FeCO3；碳銨—NH4HCO3；〔氮肥

草木灰的主要成分—K2CO3；〔鉀肥

暫時(shí)硬水的成分—Ca<HCO3>2和Mg<HCO3>2；鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg<OH>2；

煉鐵的"熔劑"—CaCO3<煉鋼的造渣劑是生石灰>

制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土

2.碳酸的正鹽和酸式鹽

<1>相互轉(zhuǎn)化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化<實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;石灰?guī)r洞和鐘乳石形成>

碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化<碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇

烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì);除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì);除去二

氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題>

<2>共同性質(zhì):都能跟酸<比碳酸強(qiáng)的酸>反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w.<碳酸鹽的檢驗(yàn)>

<3>穩(wěn)定性比較:正鹽比酸式鹽穩(wěn)定[穩(wěn)定性:酸<酸式鹽<正鹽,是一個(gè)比較普遍的現(xiàn)象

如HClO<Ca<ClO>2;H2SO3<Na2SO3等]

<碳酸氫鈉受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;碳酸氫鈣溶液受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象>

<4>溶解性比較堿金屬碳酸鹽:酸式鹽的溶解性弱于正鹽.如NaHCO3<Na2CO3

堿土金屬碳酸鹽:酸式鹽的溶解性強(qiáng)于正鹽如Ca<HCO3>2>CaCO3

<5>碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同

l都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳<要注意熟悉反應(yīng)時(shí)耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較.>

l跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀

l碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng);

l碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀.鈉及其化合物的重要性質(zhì)<一>鈉的反應(yīng)

1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱<燃燒>生成過氧化鈉.<鈉的保存>

2.鈉跟硫能劇烈反應(yīng),甚至爆炸

3.鈉跟水反應(yīng)<現(xiàn)象?>

4．*鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)〔現(xiàn)象？

5.鈉跟乙醇反應(yīng)<與跟水的反應(yīng)比較;>

〔有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣。

<二>氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態(tài)物,顏色不同.氧化鈉是白色,過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性；

3..過氧化鈉不屬于堿性氧化物。

過氧化鈉與水反應(yīng)

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)<用作供氧劑>

過氧化鈉有漂白作用〔強(qiáng)氧化性

<三>氫氧化鈉的性質(zhì)

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性〔使用中注意安全

2.強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀；跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣<實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰>

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物〔Al2O3反應(yīng)；跟兩性氫氧化物[Al<OH>3]反應(yīng)

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.

5.*氫氧化鈉跟單質(zhì)硅反應(yīng)生成氫氣和硅酸鈉

6.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品,特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。〔保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過長(zhǎng)；制甲烷時(shí)加生石灰的作用；熔化氫氧化鈉的容器選擇等

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)〔用NaOH溶液吸收殘余氯氣

實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色,可用氫氧化鈉除去。

*粘在試管上的硫可以用熱的氫氧化鈉溶液洗去。

8.氫氧化鈉跟無水醋酸鈉反應(yīng)〔制甲烷

9.氫氧化鈉跟苯酚反應(yīng)〔用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離〔醇沒有酸性,不與氫氧化鈉反應(yīng)

10.酯的堿性水解；油脂的皂化反應(yīng)〔制肥皂根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例l加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

l加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續(xù)加,白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

l加氫氧化鈉生成白色沉淀,沉淀迅速變灰綠色,最后變成紅褐色—亞鐵鹽

l加鹽酸〔或硫酸生成白色沉淀,繼續(xù)加,沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

l加鹽酸,生成白色沉淀,繼續(xù)加,沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

l加氨水生成白色沉淀氫氧化銀〔或黑褐色沉淀—氧化銀繼續(xù)加,沉淀消失—硝酸銀〔制銀氨溶液

l加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽；生成藍(lán)色沉淀—銅鹽

l石灰水中通入氣體,能生成沉淀,繼續(xù)通時(shí)沉淀能逐漸消失,氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

l通二氧化碳能生成白色沉淀,繼續(xù)通,沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水,漂白粉溶液,氫氧化鋇溶液；繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液,苯酚鈉溶液,飽和碳酸鈉溶液。既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)

1.金屬鋁

2.兩性氧化物<氧化鋁,氧化鋅>

3.兩性氫氧化物<氫氧化鋁>

4.弱酸的酸式鹽<如NaHCO3>

5.弱酸弱堿鹽<如<NH4>2S;NH4HCO3等>

6.*氨基酸

7.有一些物質(zhì)與特定酸堿反應(yīng)如AgNO3與鹽酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。鐵及其化合物的性質(zhì)〔一鐵的反應(yīng)

1>鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵<現(xiàn)象?>

2>紅熱的鐵絲在氯氣中反應(yīng)生成氯化鐵<三價(jià)鐵>

3>鐵粉與硫粉混合加熱時(shí)反應(yīng)生成硫化亞鐵

4>鐵與非氧化性酸<鹽酸、稀硫酸、醋酸等>反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽

5>鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生"鈍化"現(xiàn)象

6>鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵〔三價(jià),鐵與不足量稀硝酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵

7>紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

8>鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬〔條件？

9>鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)

〔二鐵的氧化物

1種類：氧化亞鐵,黑色,不穩(wěn)定；氧化鐵,紅色〔紅色顏料--鐵紅；四氧化三鐵,黑色〔磁性氧化鐵〔價(jià)態(tài)？

2跟鹽酸反應(yīng),生成氯化物,鐵的價(jià)態(tài)不變；跟硝酸反應(yīng),二價(jià)鐵可被氧化。

3跟CO高溫反應(yīng),鐵被還原〔煉鐵

〔三鐵的鹽類

1Fe2+淺綠色；Fe3+棕黃色

2Fe2+還原性,被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+

3Fe3+氧化性,一般被還原成Fe2+

Fe3+與Fe反應(yīng)

*Fe3+與Cu反應(yīng)

Fe3+跟H2S溶液反應(yīng)生成渾濁

4亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色；

三價(jià)鐵鹽溶液中加入堿溶液,生成紅褐色沉淀

5三價(jià)鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN,溶液變血紅色〔檢驗(yàn)Fe3+

二價(jià)鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色,如果再加氯水,變紅色〔檢驗(yàn)Fe2+

6三價(jià)鐵鹽與酚類作用顯示紫色

7苯與鹵素〔Cl2,Br2反應(yīng)時(shí)加鐵屑催化,實(shí)質(zhì)是鐵鹽起催化作用金屬冶煉方法1．還原劑法。用適當(dāng)?shù)倪€原劑把金屬從化合物中還原出來。適用于中等活潑的金屬的冶煉如：用CO還原Fe,

用H2還原W

用Al還原Cr〔鋁熱法

2．電解法。適用于很活潑的金屬的冶煉。如

電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉

電解氯化鎂冶煉金屬鎂

電解氧化鋁冶煉金屬鋁

3．加熱法。適用于某些不活潑金屬,如加熱氧化汞生成金屬汞

4．黃金等不活潑金屬以單質(zhì)存在于自然界,可用某些物理方法〔淘金或化學(xué)方法使其與雜質(zhì)分離提取置換反應(yīng)的幾種類型1．較活潑金屬從鹽溶液中置換較不活潑的另一種金屬〔金屬活動(dòng)順序

如：鋅置換銅；銅置換銀〔鈉、鉀等極活潑的金屬不能從鹽溶液中置換其它金屬

2．較活潑的非金屬從鹽溶液或氫化物溶液中置換較不活潑的另一種非金屬

如：氯氣置換溴、碘、硫；溴置換碘、硫；碘置換硫；氧氣置換硫；氟氣從水中置換出氧氣；〔氟氣不能從溶液中置換出其它鹵素單質(zhì)

3．金屬從酸〔非氧化性酸溶液中置換出氫〔"氫前"金屬

金屬從水中置換出氫〔"氫前"金屬,溫度條件

金屬從醇或酚中置換出氫〔很活潑的金屬如鈉、鉀、鎂等

4．金屬與氧化物或鹽的高溫"干態(tài)"置換。

如：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3〔還有其它的鋁熱劑反應(yīng)

2Mg+CO2=C+2MgO

5．非金屬與其它化合物的"干態(tài)"置換

如：氫氣與氧化銅或氧化鐵的反應(yīng)

硫化氫的不完全燃燒

木炭還原氧化銅

煉鋼爐中C+FeO高溫====Fe+CO↑Si+2FeO高溫====SiO2+2Fe.

制單質(zhì)硅SiO2+2C高溫====Si+2CO↑.

某些有色物的顏色

1．紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴〔深棕紅、紅磷〔暗紅、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、〔FeSCN2+〔血紅

2．橙色：、溴水及溴的有機(jī)溶液〔視濃度,黃—橙

3．黃色〔1淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、

〔2黃色：碘化銀、黃鐵礦〔FeS2、*磷酸銀〔Ag3PO4工業(yè)鹽酸〔含F(xiàn)e3+、

久置的濃硝酸〔含NO2

〔3棕黃：FeCl3溶液、碘水〔黃棕→褐色

4．棕色：固體FeCl3、CuCl2〔銅與氯氣生成棕色煙、NO2氣〔紅棕、溴蒸氣〔紅棕

5．褐色：碘酒、氫氧化鐵〔紅褐色、剛制得的溴苯〔溶有Br2

6．綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體〔淺綠、氯氣或氯水〔黃綠色、氟氣〔淡黃綠色

7．藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀〔淡藍(lán)、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液

8．紫色：高錳酸鉀溶液〔紫紅、碘〔紫黑、碘的四氯化碳溶液〔紫紅、碘蒸氣因反應(yīng)條件不同而生成不同產(chǎn)物舉例〔一反應(yīng)物相對(duì)量大小影響產(chǎn)物舉例：

1>多元堿與酸或多元酸與堿反應(yīng)因相對(duì)量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同

2>磷與氯氣反應(yīng),因量的比例不同而分別得三氯化磷或五氯化磷

3>硫化氫燃燒因反應(yīng)物量的比例不同而分別得硫單質(zhì)或二氧化硫

4>氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng),因反應(yīng)物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液

5>碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳

6>鐵與稀硝酸反應(yīng)因鐵的過量或不足生成二價(jià)鐵鹽或三價(jià)鐵鹽

7>鋁鹽與氫氧化鈉反應(yīng)據(jù)量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉

8>偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng),據(jù)量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液

9>硝酸銀溶液與氨水反應(yīng),因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液

10>碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng),因滴加的鹽酸稀而少或過量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同

以上7、8、9、10四條都是溶液間反應(yīng),因而有"滴加順序不同,現(xiàn)象不同"的實(shí)驗(yàn)效果,常用于"不用其它試劑加以鑒別"的題解.

〔二溫度不同產(chǎn)物不同舉例：

11>鈉與氧氣反應(yīng)因溫度不同而產(chǎn)物不同<氧化鈉或過氧化鈉>

12>氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)除生成氯化氫外,溫度不同會(huì)生成不同的鹽<微熱時(shí)為硫酸氫鈉,強(qiáng)熱時(shí)為硫酸鈉>

13>乙醇與濃硫酸共熱,140度生成物主要為乙醚,170度主要為乙烯。

〔三濃度不同產(chǎn)物不同舉例：

14>硝酸與銅反應(yīng),因硝酸的濃度不同而還原產(chǎn)物不同〔濃硝酸還原成NO2,稀硝酸還原成NO

〔四催化劑不同反應(yīng)不同舉例

15甲苯與氯氣反應(yīng),鐵催化時(shí)取代反應(yīng)發(fā)生在苯環(huán)上,光照時(shí)取代反應(yīng)發(fā)生在甲基上。

〔五溶劑不同反應(yīng)不同舉例

16*鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)〔水解反應(yīng)；與氫氧化鈉的醇溶液共熱,發(fā)生消去反應(yīng)。燃燒及火焰的顏色〔一燃燒的一般條件

1.溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)

2.有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

3.<爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等,只要達(dá)到溫度條件,可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸>

〔二鎂在哪些氣體中可以燃燒？

1鎂在空氣或氧氣中燃燒

2．鎂在氯氣中燃燒

3．鎂在氮?dú)庵腥紵?/p>

4．鎂在二氧化碳中燃燒

〔三火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象

l氫氣在空氣中燃燒—-淡藍(lán)色火焰

l氫氣在氯氣中燃燒蒼白色火焰,瓶口有白霧。

l甲烷在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰

l酒精在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰

l硫在空氣中燃燒微弱的淡藍(lán)色火焰,生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。

l硫在純氧中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰,生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體

l硫化氫在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰,生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。

l一氧化碳在空氣中燃燒藍(lán)色火焰

l磷在空氣中燃燒,白色火焰,有濃厚的白煙

l乙烯在空氣中燃燒,火焰明亮,有黑煙

l乙炔在空氣中燃燒,火焰很亮,有濃厚黑煙

l鎂在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光

l鈉在空氣中燃燒,火焰黃色

l鐵在氧氣中燃燒,火星四射,〔沒有火焰生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

〔三焰色反應(yīng)

1．鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒,火焰染上黃色

2．鉀或鉀的化合物焰色反應(yīng)為紫色〔要隔著藍(lán)色玻璃觀察一些物質(zhì)的成分

1．漂白粉〔有效成分Ca〔ClO2,非有效成分CaCl22.黃鐵礦FeS23.芒硝Na2SO4?10H2O>4.黑火藥C,KNO3,S5.過磷酸鈣Ca<H2PO4>2和CaSO46.明礬KAl<SO4>2?12H2O;7.綠礬FeSO4?7H2O8藍(lán)礬<膽礬>CuSO4?5H2O9.皓礬ZnSO4?7H2O10.重晶石BaSO411.蘇打Na2CO312小蘇打NaHCO313石灰CaO14熟石灰Ca<OH>215.石灰石,XX石,白堊CaCO316王水<濃硝酸濃鹽酸3∶1>17.石膏CaSO4?2H2O熟石膏2CaSO4?H2O18.石英.水晶,硅藻土SiO219.菱鎂礦MgCO320.菱鐵礦FeCO321.光鹵石KCl?MgCl2?6H2O22.剛玉,藍(lán)寶石,紅寶石Al2O323.鍋垢CaCO3和Mg<OH>224.鐵紅,赤鐵礦Fe2O325.磁性氧化鐵,磁鐵礦Fe3O426.鉛筆芯材料—粘土和石墨27.煤—有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物28焦炭—含少量雜質(zhì)的單質(zhì)碳29.石油—主要由烷烴,環(huán)烷烴,芳香烴組成的復(fù)雜混合物30脈石SiO231.高爐煤氣CO,CO2,N2,32.煉鋼棕色煙氣Fe2O3,CO33.沼氣,天然氣CH434.焦?fàn)t氣H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N235.裂解氣—乙烯,丙烯,丁二烯還有甲烷,乙烷等36堿石灰CaO,NaOH37氯仿CHCl338.天然橡膠—聚異戊二烯39.電石氣C2H240.汽油C5~C11的烴41.分子篩—鋁硅酸鹽42煤焦油—含大量芳香族化合物43.木精CH3OH44甘油—丙三醇45.石炭酸—苯酚46蟻醛—甲醛47.福爾馬林--甲醛溶液.48.肥皂—高級(jí)脂肪酸的鈉鹽某些物質(zhì)的用途

1.N2:合成氨,填充燈泡<與氬氣>,保存糧食

2.稀有氣體—保護(hù)氣,霓虹燈,激光

3.H2探空氣