初中化學(xué)酸堿鹽中考復(fù)習(xí)試題整理

一、選擇題1、將金屬鉆（Mr）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸鈕溶液中，如果有銳析出，則Mn.MgCu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是AMn. MgCu B、Mg Mn CuC Cu> MgMnDCu> Mn. Mg2、下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小B、tC時(shí)，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)G當(dāng)溫度大于tC時(shí)，a溶液一定比b溶液濃Db中含有少量a時(shí)，用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法除去b中的a3、下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)方法A「（HCl氣體）通過(guò)足量的NaOHSSBKCl()加入少量加熱C1NaCl()［加入足量的鹽酸后蒸干DFe(Cu)加入足量的稀后過(guò)濾4、你認(rèn)為某化學(xué)活動(dòng)小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是A、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生B、把帶火星的木條伸入盛有氮?dú)獾募瘹馄恐心軓?fù)燃G把用石蕊試液染成紫色的干燥小花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中觀察，小花變成紅色D向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀5、下列實(shí)驗(yàn)操作或方案正確的是A、把水慢慢注入濃硫酸中 B、扇聞氣體的氣味G用食鹽水檢驗(yàn)硬水和軟水 D用酚酥溶液鑒別鹽酸和稀硫酸6、下列各組物質(zhì)在某pH=14的無(wú)色溶液中，能大量共存的是A、、NaCl、 B、NaCl、NaOHC、、、 D、、、NaCl7、向50g氯化鋼溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)， 過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化鋼溶液的質(zhì)量，則所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、％ B、％ C、％D%8、在常溫下，飽和的溶液（氫硫酸）中緩緩?fù)ㄈ脒m量的氣體，發(fā)生下列反應(yīng)。溶液的pH隨通入的體積變化的曲線是A、 B、C、D9、向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上留有固體 X,把X放入稀硫酸中有氣泡冒出。下列關(guān)于X組成的說(shuō)法：①一定有Zn②可能有Zn③一定有Fe④可能有Fe⑤一定有Cu⑥可能有Cu正確的是A、①③⑤ R②④⑥ G①④⑤ D②③⑤10、現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其中A、碳酸鈉消耗的氯化氫多 B、碳酸氫鈉生成的二氧化碳多G碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D碳酸氫鈉生成的二氧化碳多11、在氯堿工業(yè)的生產(chǎn)中，原料食鹽用水溶解制得飽和食鹽水，在電解前要除去雜質(zhì)（氯化鈣、硫酸鈣、氯化鎂、硫酸鎂），通常要加入的試劑及先后順序正確的是①②③NaOH④⑤⑥鹽酸A、④②③ R②③④⑥ G①④⑥⑤ D②③⑤12、鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%勺稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分后得到固體（不含結(jié)晶水） 11g,則反應(yīng)過(guò)程中生成氫氣的質(zhì)量為A、 B G D13、探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是A、在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入 NaOH§液B、在NaOH§液中加入，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C、在NaOH§液中加入CuQ然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH§液中加入，然后向其中逐滴加入稀硫酸14、天原化工廠是氯堿工業(yè)的現(xiàn)代化工廠。原料食鹽用水溶解制得飽和食鹽水，在電解前要除去雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂），所加入的試劑有：①氯化鋼溶液、②鹽酸、③氫氧化鈉溶液、④碳酸鈉溶液。下列各組中，加入次序正確的是A、①③④② B、①④②③ C、①③②④ D③④①②15、某同學(xué)用25c的水溶解一定量的NaCl,充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒(méi)有溶解。然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60C,固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒(méi)有發(fā)生改變的是A、NaCl的溶解度 R溶質(zhì)的質(zhì)量C、溶劑的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、填空題16、鎂帶燃燒時(shí)，一部分鎂與氮?dú)饣仙傻V（化學(xué)式） ，則9g鎂帶在空氣中燃燒時(shí)所得產(chǎn)物的質(zhì)量最少不低于g,最多不超過(guò)g17、據(jù)報(bào)道， 全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá) 7000億美元，我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值（GNP的4%（1）請(qǐng)你根據(jù)不同原理，提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施：①②請(qǐng)寫(xiě)出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。_18、在分開(kāi)盛放的 A、B兩溶液中，共含有 7種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含3種陽(yáng)離子和2種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含陽(yáng)離子應(yīng)該是 陰離子應(yīng)該是 。19、現(xiàn)有一包固體粉末，可能由、CaO中的一種或幾種組成。為確定其組成，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)損耗）。請(qǐng)回答：）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定白色沉淀是 ；原固體粉末中一定含有TOC\o"1-5"\h\z ，它的可能組成有 種。（2）若實(shí)驗(yàn)取固體粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%勺X溶液200g（只含一種溶質(zhì)），則X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 g，固體粉末由 （填化學(xué)式，下同）組成，其中質(zhì)量小于10g的是 。20、把鐵粉和銅粉同時(shí)放入盛有硝酸銀溶液的試管中充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。若有如下兩種情況：在濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是 ，（填微粒符號(hào)，下同）濾液中一定含有的金屬離子是 。_向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生， 則濾渣中一定含有的金屬是 ，濾液中一定含有的金屬離子是 。21、根據(jù)要求，將合適的答案序號(hào)填在題后的括號(hào)內(nèi)。列各類物質(zhì)的組成中，一定含有氫和氧兩種元素的是 。列物質(zhì)中，肯定含有氫元素，但不一定含有氧元素的是 。列物質(zhì)中，不含碳、氫、氧三種元素的化合物可能屬于 。列各類物質(zhì)的組成中，一定含有氧元素的是 。_A酸、B堿、C鹽、D氧化物、E有機(jī)物三、實(shí)驗(yàn)題22、實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定某一氯化鈉和碳酸鈉混合物中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有以下試劑和實(shí)驗(yàn)步驟可供選擇，試劑：澄清石灰水、稀硫酸、氯化鋼溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取少量混合物并溶解；②稱量沉淀；③將產(chǎn)生的氣體通入足量的某種試劑中；④向混合物中加入過(guò)量的某種試劑；⑤過(guò)濾沉淀并洗滌烘干；⑥實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算。請(qǐng)用三種方法測(cè)定混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并在下表中寫(xiě)出每種測(cè)定方法中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟的順序（步驟用其序號(hào)表示，可重復(fù)選擇） 。方法化學(xué)方程式測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟的順序(1)(2)(3)23、已知是一種紅色固體物質(zhì)，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成和 Cu。請(qǐng)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)檢驗(yàn)Cu*氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否有四、計(jì)算題24、現(xiàn)有鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅組成的混合溶液20g,向混合溶液中滴加20%勺氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）求最終生成沉淀的質(zhì)量；（2）計(jì)算加入30g氫氧化鈉溶液后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到為25、I.取3份73g某濃度的鹽酸，分別加入盛有和組成的同一種混合物中，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（不考慮在水中的溶解）。實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙混合物質(zhì)量（g）生成二氧化碳的質(zhì)量（g）回答下列問(wèn)題：（1）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （2）混合物中和的質(zhì)量比為 n.已知固體混合物A由、、和四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過(guò)計(jì)算和推理回答下列問(wèn)題。（1）取A與足量的鹽酸反應(yīng)，若A的質(zhì)量為定值時(shí)，無(wú)論其組成成分的含量如何變化，生成氣體的量都為定值，則A的可能組成是（可以不填滿，也可補(bǔ)充）(i)(ii)(iii)

A的組成(2)若A是和組成的混合物，取的A與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 x范圍是多少?1）、B2）、C3）、C4）、D5）、B6）、B7）、A8）、A9）、D10）、A11）、B12）、A13）、D14）、A15）、C16）、 1517）、 進(jìn)行表面防護(hù)處理（涂油、刷漆、表面鍍金屬等） 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼）18）、19）、 3,CaO,,CaO20）、Ag,,Fe,Cu,Ag21）、BACB,D22）、【分析】欲測(cè)定混合物中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通常采用測(cè)定混合物中質(zhì)量的方法。而測(cè)定質(zhì)量可采用加試劑［或、溶液］使其產(chǎn)生沉淀和加酸使其生成，測(cè)定沉淀和質(zhì)量的方法求得。【解答】方法化學(xué)方程式測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟的順序(1)①④⑤②⑥(2)①④⑤②⑥(3)①④③⑤②⑥【點(diǎn)評(píng)】三種方法中，用沉淀法比較簡(jiǎn)單。23）、【分析】“是一種紅色固體物質(zhì)，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成和 Cu”，因?yàn)镃u亦為紅色，所以無(wú)法通過(guò)顏色直接判斷氫氣還原CuO的產(chǎn)物中是否含有。而題目又說(shuō)“與酸反應(yīng)，且產(chǎn)物為和Cu”，即可以用與酸反應(yīng)后的溶液顏色來(lái)推斷該反應(yīng)產(chǎn)物中是否有，且該方法要符合題目要求“設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案”。1、【點(diǎn)評(píng)】設(shè)計(jì)方案時(shí)要抓住相對(duì)于Cu的特征反應(yīng)作為本題的入口點(diǎn)，即能和酸反應(yīng)生成，呈藍(lán)色。24）、【分析】觀察圖像知，前10gNaOHS液（起點(diǎn)從10開(kāi)始）沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，當(dāng)NaOH§液滴至30g（拐點(diǎn)）時(shí)，產(chǎn)生沉淀量達(dá)到最大值。由題意知，前 10gNaOH溶液應(yīng)與鹽酸反應(yīng)了，所以前10g沒(méi)有沉淀生成，將后20g（即拐點(diǎn)的橫坐標(biāo)減去起點(diǎn)的橫坐標(biāo)） NaOH容液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式中進(jìn)行求解即可。1、解：（1）根據(jù)圖示，可知與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 10g,與氯化銅反應(yīng)生成沉淀的氫氧化鈉的質(zhì)量為20g。設(shè)可生成沉淀的質(zhì)量為x。80:98=（20gX20%）:x解得x=（2）分析題意知：最后所得溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉中的鈉元素均來(lái)自 NaOH^o設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為y,由關(guān)系式：40:=（30gX20%）:y解得y=故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：（1）最終生成沉淀的質(zhì)量是。（2）加入30g氫氧化鈉溶液后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%【點(diǎn)評(píng)】解答圖像題目首先看清楚橫、縱坐標(biāo)表示的含義，其次注意觀察兩個(gè)點(diǎn)（即圖像的起點(diǎn)、折點(diǎn)）及圖像走向，根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式，從圖像中找一個(gè)“量”代入即可，找“量”的方法有三個(gè)：①折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)；②折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)；③起點(diǎn)與折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差。 （2）小題，根據(jù)鈉元素守恒計(jì)算比利用NaOHWHCl、及反應(yīng)方程式計(jì)算簡(jiǎn)便。25）、 % 84:100 或21:25【分析】I題：取3份相同濃度相同質(zhì)量鹽酸與不同質(zhì)量混合物反應(yīng)，甲中生成最少，顯然混合物反應(yīng)完，鹽酸過(guò)量，乙、丙生成相同，說(shuō)明內(nèi)雖增加混合物的量，但量不增加，說(shuō)明73g鹽酸反應(yīng)完，可由計(jì)算消耗鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用甲中混合物質(zhì)量計(jì)算混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量，以求得兩種物質(zhì)質(zhì)量比。R題：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)生成44份質(zhì)量所需各種碳酸鹽的質(zhì)量及鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篒設(shè)混合物化學(xué)式為，平均相對(duì)分子質(zhì)量為 x,消耗鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為V。:44=y:V=x:44=:x=92若占m%則占1-m%84-m%+100（1-m%）=9Z則與各占50%若為42,為50,兩者質(zhì)量比為21:25。II.（1）(i)（五）(iii)A的組成和和因與（或與