高三化學一輪復習對點精選訓練：原子結構

8/8原子結構1.Cl、Cl為不同的核素,以下說法正確的選項是()

A．37Cl2的摩爾質量是74B．通常情況下,氯氣作氧化劑,但氯氣也具有復原性

C．Cl,Cl互為同位素,Cl2與Cl2互為同素異形體D．常溫下,4.48LCl2含有8NA個中子(NA為阿伏加德羅常數的值)2.根據原子結構及元素周期律的知識,以下推斷正確的選項是〔〕

A．Cl2與Cl2氧化能力相近,二者互為同位素B．7834Se與8034Se所含質子數相同,中子數不同

C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱D．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數的增大而減小3.南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造．關于銅的一種核素6429Cu,以下說法正確的選項是〔〕

A．6429Cu的核電荷數為29B．6429Cu的質子數為35

C．6429Cu的中子數為64D．6429Cu的核外電子數為644.在賓館、辦公樓等公共場所,常使用一種電離式煙霧報警器,其主體是一個放有镅-241〔24195Am〕放射源的電離室．24195Am原子核內中子數與核外電子數之差是〔〕

A．241B．146

C．95D．515.以下關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的選項是()

A．體積相等時密度相等B．原子數相等時具有的中子數相等

C．體積相等時具有的電子數相等D．質量相等時具有的質子數相等6.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,以下說法錯誤的選項是()

A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質量相同7.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉化成233U。以下有關Th的說法正確的選項是()

A．Th元素的質量數是232B．Th元素的相對原子質量是231

C．232Th轉換成233U是化學變化D．230Th和232Th的化學性質相同8.以下表達正確的選項是()A．乙酸與丙二酸互為同系物B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵C．是中子數不同質子數相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子,均滿足原子最外層8電子結構9.表示放射性元素碘131()β衰變的方程是()

A．→B．→

C．→D．→10.是常規(guī)核裂變產物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。以下有關的表達中錯誤的選項是()

A．的化學性質與相同B．的原子序數為53

C．的原子核外電子數為78D．的原子核內中子數多于質子數11.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素,在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中()

A．75.77%表示35Cl的質量分數B．24.23%表示35Cl的豐度

C．35.453表示氯元素的相對原子質量D．36.966表示37Cl的質量數12.以下有關原子結構的說法,正確的選項是()

A．稀有氣體元素原子的最外層電子數都是8B．非金屬元素的最外層電子數都大于3

C．原子核都是由質子和中子構成的D．質子數決定元素的種類、質子數和中子數決定原子的種類13.假設R元素無同位素,元素R原子的質量數為A,Rm－的核外電子數為x,那么WgRm－離子所含中子的物質的量為〔〕

A．〔A－x＋m〕molB．〔A－x－m〕mol

C．〔A－x＋m〕molD．〔A－x－m〕mol14.據報道,2019年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗中生成了6個新原子,包括5個X和1個X。以下關于X和X的說法不正確的選項是()。

A．是兩種核素B．互為同位素

C．中子數分別為176和177D．電子數相差115.有5種單核粒子,它們分別是□、□、□＋、□2＋、□(“□〞內元素符號未寫出),那么它們所屬元素的種類有()

A．2種B．3種

C．4種D．5種16.據科學家預測,月球的土壤中蘊含著數百萬噸的He,每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的總能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。以下說法正確的選項是()。

A．He原子核內含有4個質子B．He原子核內含有3個中子

C．He和He互為同位素D．He的最外層電子數為2,所以He在反響中容易失去電子17.近20年來,同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)研究中,2H、13【C】15N、18O、34S等被視為環(huán)境分析指示原子。以下說法正確的選項是()。

A．34S原子核內的中子數為16B．1HO的摩爾質量為20g·mol－1

C．13C和15N核內的質子數相差2D．2H＋的核外電子數為218.張青蓮是我國著名的化學家,1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818,被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值。這是相對原子質量表中首次采用我國測定的相對原子質量值。那么以下關于In的說法中錯誤的選項是

A．In原子核外有49個電子B．In原子核內有49個中子

C．In原子核內質子數和中子數之和等于其質量數,為115D．In是In元素的一種核素19.德國重離子研究中心于2019年2月19日宣布,經國際純粹與應用化學聯(lián)合會確認,由該中心合成的第112號化學元素從即日起獲正式名稱“Copernicium〞,相應的元素符號為“Cn〞。選擇2月19日為新元素正式冠名日,也是因為這一天是哥白尼的生日。有報道稱Cn原子含有165個中子。以下有關112號元素的相關說法正確的選項是()

A．該原子可表示為CnB．該元素的相對原子質量為277

C．該原子的核外電子數為112D．該原子能夠穩(wěn)定存在20.I是常規(guī)核裂變產物之一,可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。以下有關I的表達中錯誤的選項是()

A．I的化學性質與I相同B．I的原子序數為53

C．I的原子核外電子數為78D．I的原子核內中子數多于質子數21.法國里昂的科學家最近發(fā)現一種只有四個中子構成的粒子,這種粒子稱為“四中子〞,也有人稱之為“零號元素〞。以下有關“四中子〞粒子的說法不正確的選項是()

A．該粒子不顯電性B．該粒子質量數為4

C．在周期表中與氫元素占同一位置D．該粒子質量比氫原子大22.不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素,穩(wěn)定同位素如2H,13C,15N、18O、34S等,在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。以下說法中正確的選項是()

A．18O原子核內的質子數為16B．12C32S2比12C34S2更易揮發(fā)

C．13C和15N原子核內的質子數相差2D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性強23.某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－,以下說法正確的選項是()

A．Xn－含有的中子數為a＋bB．Xn－含有的電子數為a－n

C．X原子的質量數為a＋b＋nD．1個X原子的質量約為g24.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故,造成放射性物質碘和銫向外界泄漏。以下相關說法錯誤的選項是()

A．每個原子中有82個中子B．CsOH的堿性比KOH強

C．KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽D．I-比F-復原性強25.以下說法中正確的選項是()

A．任何元素原子的原子核都是由質子和中子構成的B．、互為同位素,2與2互為同素異形體

C．常溫下,4.48L2含有8NA個中子(NA為阿伏加德羅常數的值)D．O2-、Mg2+、Ne的結構示意圖都可以用表示26.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要超導材料,以下關于Y的說法錯誤的選項是()

A．屬于金屬元素B．質子數與中子數之差為50

C．原子的核外電子數是39D．Y和Y是兩種不同的核素27.核反響堆通常使用235U和239Pu作為原料,研究和開發(fā)核能可以減少對化石燃料的依賴。以下有關說法正確的選項是()

A．239Pu比235U原子核內多4個中子B．核反響堆中使用的重水與水互為同位素

C．石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源D．合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放28.碘元素的一種核素I可用于治療腫瘤．以下有關碘元素的說法正確的選項是〔〕

A．I核外有72個電子B．I與I互為同素異形體

C．I﹣能使淀粉溶液變藍D．I最外層電子數為729.科學家制造出的第112號元素,其原子的質量數為277。關于該元素的以下表達中正確的選項是()

A．其原子核內中子數和質子數都是112B．其原子核內中子數為122,核外電子數為112

C．其原子質量是12C原子質量的227倍D．其原子質量與12C原子質量之比為277∶1230.2019年5月7日南京某建設公司喪失用于材料探傷的放射源Ir—192〔銥—192〕一枚,經相關部門的努力追查,喪失的放射源于5月10日被回收,Ir—192的放射性會對人體產生很大的傷害。Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族,原子序數為77,192為該核素的質量數,以下關于Ir—192的說法正確的選項是()

A．Ir—192核外含有115個電子B．Ir為非金屬元素

C．Ir—192中子數與質子數的差為38D．Ir元素與碘元素位于同一周期31.以下表達錯誤的選項是()

A．13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素,它們的質子數相等

C．14C和14N的質量數相等,它們的中子數不等D．6Li和7Li的電子數相等,中子數也相等32.某元素的一種同位素X的原子質量數為A,含N個中子,它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是()

A．(A－N＋m)molB．(A－N)mol

C．(A－N)molD．(A－N＋m)mol33.美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反響〞所作出的杰出奉獻,曾獲得諾貝爾化學獎。鈀(Pd)元素的原子序數為46,以下表達錯誤的選項是()

A．Pd和Pd互為同位素B．鈀是第五周期元素

C．Pd2＋核外有48個電子D．Pd的原子核內有62個中子34.以下表達正確的選項是()①中含有的中子數與電子數之比為2:1②在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為3:1③常溫下,11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為4:1④5.6g鐵與足量的氯氣反響失去的電子與參與反響的鐵的物質的量之比為2:1

A．①②B．②③

C．①③D．③④35.沸沸揚揚的南京喪失的放射源銥-192,于2019年5月11日成功找回。銥-192是一種放射性金屬,銥-192探傷機因其體積小、輕便、無需電源與水源、靈敏度高、性能穩(wěn)定、曝光角度大可檢查機械設備本身是否有裂紋或內部損害,在建筑、電力等領域使用比擬廣泛。以下關于銥-192(19277Ir)的說法錯誤的選項是()A．質子數77B．中子數與質子數差為38C．銥-191和銥-193無放射性,銥-192是在核反響堆中照射含有銥-191和銥-193的銥絲、圓片或大塊而得到的,該核反響是化學變化D．銥-192與銥-191、銥-193互為同位素36.核反響堆通常使用235U和239Pu作為原料,研究和開發(fā)核能可以減少對化石燃料的依賴。以下有關說法正確的選項是()

A．239Pu比235U原子核內多4個中子B．核反響堆中使用的重水與水互為同位素

C．石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源D．合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放37.假設新發(fā)現的118號元素的某種原子記作X,那么有關該核素說法正確的選項是()

A．質子數為118,電子數為179,中子數為179B．原子序數為179,質量數為297

C．與C的相對原子質量之比為118∶6D．X經過一次α衰變得到的116號元素原子可表示為Y38.經國際純粹與應用化學聯(lián)合會確認,由該中心合成的第112號化學元素從即日起獲正式名稱“Copernicium〞,相應的元素符號為“Cn〞。選擇2月19日為新元素正式冠名日,也是因為這一天是哥白尼的生日。有報道稱Cn原子含有165個中子。以下有關112號元素的相關說法正確的選項是()

A．該原子可表示為CnB．該元素的相對原子質量為277

C．該原子的核外電子數為112D．該原子能夠穩(wěn)定存在39.據新聞網報道：科學家首次合成第117號元素,被美國?時代?周刊評選為當年十大科學發(fā)現。假設第117號元素符號暫時定為Up,以下關于Up和Up的說法中正確的選項是()

A．Up和Up是兩種元素B．Up和Up互為同位素

C．Up和Up質子數不同、中子數相同D．Up和Up質量數相同、電子數不同40.近年來我國政府強化了對稀土元素原料的出口管制,引起了美、日等國家的高度關注與不滿。所謂“稀土元素〞是指鑭系元素及第五周期ⅢB族的釔(39Y),它們被稱為“工業(yè)味精〞。它們在軍工生產、高科技領域中有極為重要的作用,以下有關“稀土元素〞的說法正確的選項是()

A．它們的原子核外均有5個電子層B．它們的原子最外層均含有3個電子

C．它們均是金屬元素D．76Y、80Y中子數不同,化學性質不同41.科學家們發(fā)現:具有2、8、20、28、50、82、114、126等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性,并將這些偶數稱為“幻數〞,而具有雙幻數的He、NiSnPb等尤為穩(wěn)定。據此信息答復以下問題:(1)寫出前三種幻數為質子數時的元素原子結構示意圖:、、____________。(2)氧有OOO三種同位素,根據上述幻數規(guī)律,氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是____________。(3)根據元素周期表推算R位于元素周期表的第周期_______族,原子核穩(wěn)定性RR(填“<〞“>〞或“=〞)。42.現有以下9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)H、H、H分別是氫元素的一種____________,它們互稱為____________。(2)互為同素異形體的微粒是____________。(3)對于X,按以下要求各舉一例(要求：每題分別寫出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇)：①Z、n、b相同而A不同：_______________________________________________；②A、n、b相同而Z不同：_______________________________________________；③A、Z、b相同而n不同：________________________________________________；④Z、n、A相同而b不同：_______________________________________________。43.下表是元素周期表主族元素的一局部,短周期元素X的最高正價是＋5價,Y單質可在空氣中燃燒。(1)Z的元素符號是________,原子結構示意圖是____________________。(2)W的最高價氧化物不溶于水,但能溶于燒堿溶液,反響的化學方程式為______________________。(3)探尋同一族元素性質的一些共同規(guī)律,是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測,舉例并寫出相應的化學方程式。44.如表是元素周期表的一局部,表中數字序號各代表一種元素。答復以下問題：(1)畫出元素②的原子結構示意圖：________。(2)諾貝爾物理學獎授予“光纖之父〞——中國香港科學家高錕。制造光纖的材料由上表中________和_________________________________________________(填寫表中的序號)組成。(3)③④⑦三種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列為________(用分子式表示)。(4)元素⑥的最高價氧化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中,發(fā)生反響的離子方程式為______________________________。答案解析1.【答案】B【解析】A項,摩爾質量的單位錯誤；C項,Cl2與Cl2屬于同一種物質,故錯誤；D項,氣體的物質的量小于0.2mol,故錯誤。2.【答案】B【解析】A．質子數相同,中子數不同的原子互稱同位素,Cl2與Cl2是氯元素的單質,不是同位素,A錯誤；7834Se與8034Se所含質子數均為34,中子數分別為44、46,B正確；同主族元素形成的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱,不是最高價氧化物的水化物那么沒有該規(guī)律,C錯誤；電子層數越多,離子半徑越大,Na+有兩個電子層,Cl-有三個電子層,那么半徑：Cl-＞Na+,D錯誤。3.【答案】A【解析】核素6429Cu,其質量數為64,質子數=電子數=29,中子數=64-29=35。4.【答案】D【解析】24195Am的質子數為95,質量數為241,中子數=241-95=146,核外電子數=核內質子數=95,中子數與核外電子數之差是146-95=51,選D。5.【答案】C【解析】A錯誤,因為摩爾質量不同,等體積時密度不等。B錯誤,中子數前者為16,后者為14。C正確,相同物質的量的時候,有相同的原子數,每種分子的電子數均為14。D錯誤,兩者摩爾質量不同,等質量時物質的量不相等。6.【答案】C【解析】A正確；同位素是同種元素不同種原子間互稱,B正確；同素異形體是同一元素的不同單質,C錯誤；D正確,相對分子質量都是20,選擇C。7.【答案】D【解析】Th有質量數為230、232的兩種同位素,因此無法確定Th的質量數,A錯誤。不知230Th與232Th的豐度,無法確定Th的相對原子質量,B錯誤。化學變化過程中原子種類不變,而232Th轉化為233U原子種類發(fā)生變化,C錯誤。230Th與232Th互為同位素,二者化學性質相同,D正確。8.【答案】D【解析】同系物的官能團的種類和個數必須相同,甲酸屬于一元羧酸,丙二酸是二元羧酸,A錯誤。不同元素原子構成的分子可能含有非極性共價鍵,如H2O2中既有極性鍵又有非極性鍵,B錯誤。是同種元素不同核素,C錯誤。IVA和VIIA元素的原子構成的分子是C、Si和鹵素原子形成的CX4和SiX4構型的分子,均滿足原子最外層8電子結構,D正確。9.【答案】B【解析】β衰變是原子核內的中子轉化為質子同時放出電子的過程,B正確。10.【答案】C【解析】同位素化學性質相同,A正確。的原子序數等于核外電子數為53,B正確。中子數為78,C錯誤。質子數為53,中子數為78,中子數大于質子數,D正確。11.【答案】C【解析】34.969和75.77%分別表示35Cl的相對原子質量和豐度,答案為C。12.【答案】D【解析】稀有氣體中的He原子最外層電子數為2；H是非金屬元素,氫原子的最外層電子數為1；普通氫原子中只有一個質子,沒有中子。13.【答案】C【解析】根據n〔Rm－〕＝≈mol,所以WgRm－離子所含中子的物質的量為〔A－x＋m〕mol。14.【答案】D【解析】原子中核外電子數等于其質子數,所以兩種核素的電子數相等。15.【答案】B【解析】質子數決定元素種類,質子數有19、18、20,共3種,所以B正確。16.【答案】C【解析】A選項中He質量數為4,質子數為2；B選項中He原子核內含有1個中子；C選項中He和He屬于同種元素的不同核素,互稱同位素；D選項中He的最外層電子數為2,但He的原子核外只有一個電子層,為飽和結構,故不易失去電子,很難參加化學反響。17.【答案】B【解析】A項中S為16號元素,質量數為34,那么中子數為34－16＝18,錯誤；B項中1HO的摩爾質量＝(1×2＋18)g·mol－1＝20g·mol－1,正確；C項中C為6號元素,N為7號元素,質子數相差1,錯誤；D項中2H＋的核外電子數為0,錯誤。18.【答案】B【解析】由所給條件可知,In的原子序數為49,質量數為115,那么其中子數為66,由此判斷A項正確,B項錯誤,C項正確。D項,由題意知In應有幾種同位素,故In是In元素的一種核素,正確。19.【答案】C【解析】該原子的質量數為112＋165＝277,A項不正確；元素的相對原子質量是此元素各種同位素相對原子質量與該同位素原子所占的原子個數百分比的乘積之和,B項不正確；元素周期表中84號元素以后的均為放射性元素,故D項不正確；元素的原子序數＝質子數＝核外電子數,C項正確。20.【答案】C【解析】131I與127I化學性質相同,物理性質不同,I原子核內中子數為78,多于質子數53,核外電子數為53。21.【答案】C【解析】中子不顯電性,所以這種由四個中子構成的粒子不顯電性,每個中子質量數為1,故其質量為4,大于氫原子的質量,元素周期表是根據核電荷數即質子數排布的,此粒子無質子數,目前在周期表中找不到位置。22.【答案】B【解析】18O原子核內的質子數為8,A項錯誤；12C34S2的相對分子質量較大,熔沸點較高,較穩(wěn)定,B項正確；13C和15N原子核內的質子數相差1,C項錯誤；根據同位素的化學性質相似知,2H＋的氧化性與1H＋的氧化性相同,D項錯誤。23.【答案】D【解析】Xn－中a表示質子數,b表示質量數,“n－〞表示X得到n個電子,那么其含有的中子數為b－a,電子數為a＋n。1molXn－的質量約為bg,那么1個X原子的質量約為g。24.【答案】C【解析】A選項中該原子有137-55=82個中子,正確。B選項由于銫比鉀的金屬性強,所以CsOH的堿性比KOH強,正確。C選項中碘的最高價應該為+7價,錯誤。D選項由于F2比I2的氧化性強,所以I-比F-復原性強。25.【答案】D【解析】中不含中子,A錯；2與2是同一種元素同一種形態(tài)的單質,是同種物質,B錯;常溫下,4.48L氣體無法求其物質的量,從而不能確定中子數,C項錯誤;O2-、Mg2+、Ne都是10電子微粒,D項正確。26.【答案】B【解析】Y為元素釔,屬于金屬元素,質子數為39,質量數為89,中子數為50,質子數與中子數之差為11,選B。27.【答案】D【解析】兩種原子質量數相差4個,故A錯誤；同位素指的是原子,重水和水是化合物,故B錯誤；化石燃料為不可再生能源,故C錯誤；合理使用核能可減少化石燃料的使用,有效減少溫室氣體的排放,故D正確。28.【答案】D【解析】A、核外電子數等于質子數,即53,錯誤；B、同種元素的不同種原子之間互稱為同位素,同種元素構成的不同種單質互稱同素異形體,錯誤；C、碘單質能使淀粉溶液變藍,碘離子不可以,錯誤；D、碘處于第ⅤⅡA族,最外層7個電子,正確．29.【答案】D【解析】該原子的中子數為277-112=165,A、B項錯誤;原子的質量之比等于其相對原子質量之比,約等于原子的質量數之比,C項錯誤,D項正確。30.【答案】C【解析】根據原子結構知識可知：質量數=質子數+中子數,原子的電子數=質子數=原子序數,因此Ir—192的質子數、電子數為77,中子數為115故A錯誤C正確,銥為金屬所以B錯誤,碘元素位于第5周期所以D錯誤31.【答案】D【解析】此題主要考查同位素、核素以及同位素原子中各種微粒的數量關系。A項中13C和14C質子數相同,互為同位素；B項中1H和2H是氫元素的兩種不同的核素,質子數均為1；C項中14C和14N質量數相同,但是中子數不等；D項中的6Li與7Li為鋰元素的兩種不同的核素,它們的質子數相等,核外電子數均為3,中子數不等,分別為3和4。32.【答案】A【解析】根據公式A＝Z＋N,得X的質子數Z＝A－N,X與H形成HmX,故1molHmX中含有質子的物質的量為(A－N＋m)mol,由n＝可計算得agHmX的物質的量為mol,故所含質子的物質的量為(A－N＋m)mol。33.【答案】C【解析】Pd原子核外有46個電子,那么Pd2＋核外有44個電子。34.【答案】C【解析】①中含有的中子數為4與電子數為2,中子數與電子數之比為2:1,①正確；在C2H6分子中極性共價鍵有6個,非極性共價鍵有1個,兩者數目之比為6:1,②錯誤；甲烷(CH4)氣體中含有的氫、碳原子數之比為4:1,③正確；5.6g鐵與足量的氯氣反響失去的電子與參與反響的鐵的物質的量之比為3:1,④錯誤；選擇C。35.【答案】C【解析】A正確,由19277Ir可知其質子數為77；B正確,其中子數等于192-77=115,所以中子數與質子數差為38；C錯誤,化學反響中最小微粒是原子,所以核反響是物理變化；D正確,同種元素的不同原子互為同位素。36.【答案】D【解析】Pu與U不是同種元素,質子數不同,質量數的差不是中子數之差,A錯誤；同位素是同一元素的不同核素,重水和水是化合物不是同位素,B錯誤；石油不是可再生能源,C錯誤；核能不產生CO2,D正確。37.【答案】D【解析】原子符號的左下角為質子數(即原子序數),左上角為質量數,所以該原子的質子數為118,質量數為297,中子數為179,電子數為118。所以X與C的相對原子質量之比為297∶12。38.【答案】C【解析】該原子的質量數為112＋165＝277,A項不正確；元素的相對原子質量是此元素各種同位素相對原子質量與該同位素原子所占的原子個