物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件

[考綱展示]1.知道摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。

第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積[考綱展示]1.知道摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)考點一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量

1．物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有

的物理量，單位為

。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)考點一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)

kg

所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為

，單位為

。0．01212C6.02×1023mol－1單位物質(zhì)的量g·mol－1(2)數(shù)值：以

為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的

。g·mol－1相對分子(原子)質(zhì)量(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0．01212C6.02×102[思維深化]1．1molNaCl和1molHCl所含的粒子數(shù)相同嗎？答案：不相同。因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。2．阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？答案：不相同。6.02×1023是個純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，通常用6.02×1023mol－1表示。物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件題組一有關(guān)概念的理解1．下列說法中正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．1molNe中含有約6.02×1024個電子C．1mol水中含2mol氫和1mol氧D．摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量解析：有些物質(zhì)是由離子或原子構(gòu)成的，故A錯；使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式表明粒子的種類，故C錯；摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量，故D錯。答案：B題組一有關(guān)概念的理解2．下列說法正確的是()A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40gB．1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等C．1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1D．氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量解析：A錯，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1；B錯，1molO2的質(zhì)量以g為單位時在數(shù)值上與它的相對分子質(zhì)量相等；C錯，質(zhì)量的單位是g；D是對的，要注意氖氣是單原子分子氣體。答案：D物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點(1)相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點題組二有關(guān)分子(或特定組合)中的微粒數(shù)計算3．2molCO(NH2)2中含________molC，________molN，________molH，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子個數(shù)相等。答案：2482答案：0.3<題組二有關(guān)分子(或特定組合)中的微粒數(shù)計算答案：0.3<5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S氣體④0.2mol氨氣⑤2mol氦氣⑥6.02×1023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為________________________________________________________________________。答案：①>⑥>⑤>③>②>④物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件題組三物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算6．最近材料科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)________，氫原子的物質(zhì)的量__________mol。答案：0.33NA0.26題組三物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算答案：0.33NA0物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件答案：AB答案：AB物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件考點二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律

1．影響物質(zhì)體積大小的因素(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。(3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)?？键c二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律2．氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號

，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝

。(2)相關(guān)計算Vm22.4L·mol－12．氣體摩爾體積Vm22.4L·mol－13．阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同

的任何氣體，含有

數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。體積相同3．阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用體積相同物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件特別提醒(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件[思維深化]1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？答案：不一定。因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。2．由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。①1摩爾水的質(zhì)量②1摩爾水蒸氣的質(zhì)量③1摩爾水蒸氣的體積解析：①、②中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA；③中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。答案：③[思維深化]物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件答案：D答案：D解析：X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1L該氣體的質(zhì)量。答案：B解析：X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最熟記宏觀物理量與微觀粒子數(shù)轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的量通過摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)將宏觀物理量物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積與微觀物理量微粒個數(shù)、微粒的質(zhì)量聯(lián)系起來。熟記宏觀物理量與微觀粒子數(shù)轉(zhuǎn)化關(guān)系題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用3．同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是()A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B．x∶y等于甲與乙的分子個數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件答案：B答案：B4．常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是()A.②>③>①>④ B．③>①＝④>②C．③>①>④>② D．④>①>②>③4．常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，答案：C答案：C5．某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗，操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.4212g，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體。5．某校化學(xué)小組學(xué)生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗，操(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式)________________________________________________________________________。(2)E的相對分子質(zhì)量是________________________________________________________________________。(3)實驗室制取少量D的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(4)A、B、C可能的化學(xué)式是________________________________________________________________________。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式)__答案：(1)SO2

(2)30

(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑

(4)N2、CO、C2H4答案：(1)SO2(2)30(3)CaC2＋2H2O―→物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件考點三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(×)(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(×)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA(×)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的電子總數(shù)為40NA(×)題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA(√)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA(√)(3)常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子總數(shù)為6NA(√)考點三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個陷阱題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(√)(2)1molCnH2n＋2(某烷烴)中含有的共用電子對總數(shù)為(3n＋1)NA(√)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA(×)(4)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(×)(5)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(×)(6)12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA(√)(7)12g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA(√)(8)31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA(√)題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。2．給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)3．此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(×)(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(×)(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(×)(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(×)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(×)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(×)(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(×)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(×)(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(×)(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√)(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(×)(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(×)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件4．突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：(1)是否有弱離子的水解。(2)是否指明了溶液的體積。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。4．突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：6．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。6．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突考點四最?？嫉亩繉嶒灐獨怏w體積、質(zhì)量的測定

定量實驗中常測定3種數(shù)據(jù)：溫度、質(zhì)量和體積。溫度——用溫度計測量考點四最?？嫉亩繉嶒灐獨怏w體積、質(zhì)量的測定1．氣體體積的測定裝置既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法1．氣體體積的測定裝置(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測量。(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積裝置D：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。裝置E：直接測量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件2．氣體質(zhì)量的測量裝置氣體質(zhì)量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置：2．氣體質(zhì)量的測量裝置題組一氣體體積的測定1．欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。題組一氣體體積的測定填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應(yīng)是________接________、________接________、________接________、________接________。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是________________________________________(填序號)。①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；③檢查裝置的氣密性；④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水VbmL。填寫下列各項(氣流從左到右)：(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為________________________________________________________________________。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件答案：(1)ahgbcfed(2)③②④①(3)(22.4×1000m)/(Va－Vb)(4)偏小物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件題組二氣體質(zhì)量的測定2．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是________________________________________，操作方法為________________________________________________。題組二氣體質(zhì)量的測定(1)加熱前通入空氣的目的是_____(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A________________，C________________，D________________。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將________。(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。解析：(2)A、C、D都是U形管，不能盛液體試劑，只能盛固體試劑。A處試劑必須同時吸收CO2和水蒸氣，故A處盛的是堿石灰；C、D兩處分別吸收水蒸氣和CO2，故C處可盛無水硫酸銅(或無水CaCl2、P2O5等)，D處可盛堿石灰。(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A_________物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件廣東五年高考1．(2010年高考廣東理綜)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個C－H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有nA個Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有nA個CO2分子

答案：A廣東五年高考答案：A2．(2009年高考廣東卷)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3＋答案：C2．(2009年高考廣東卷)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA3．(2009年高考廣東理基)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．22.4LCl2中含有nA個Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1nA個Na＋C．1molH2與1molCl2反應(yīng)生成nA個HCl分子D．1molCa變成Ca2＋時失去的電子數(shù)為2nA解析：A應(yīng)強調(diào)狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；B中Na＋應(yīng)為0.2nA個；C中根據(jù)化學(xué)方程式應(yīng)生成2nA個HCl分子。答案：D物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件4．(2013年高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個NHC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件答案：A答案：A5．(2011年高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1nA個OH－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子解析：B項氨水中的NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，1L0.1mol·L－1氨水中OH－數(shù)目小于0.1nA；C項常溫下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；D項中Fe2＋被氧化成Fe3＋，1molFe2＋轉(zhuǎn)移1mol電子，即nA個電子。答案：A物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件6．(2012年高考廣東理綜改編)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫下，4gCH4含有nA個C－H共價鍵B．1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子C．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件答案：A答案：A全國及其他省市五年高考1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等(×)(2012年高考福建理綜)解析：沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L不一定為0.5mol。(2)1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子(×)(2011年高考新課標(biāo)全國卷)解析：氯化鈉中不存在NaCl分子。(3)1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023(√)(2011年高考新課標(biāo)全國卷)解析：因為Na＋最外層有8個電子，所以1.00molNa＋中含有8×6.02×1023個最外層電子。全國及其他省市五年高考(4)電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉(×)(2011年高考新課標(biāo)全國卷)解析：應(yīng)生成11.2LCl2。(5)在18g18O2中含有NA個氧原子(√)(2010年高考福建理綜)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子(×)(2010年高考福建理綜)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件2．(2012年高考新課標(biāo)全國卷)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件解析：氣體摩爾體積為22.4L·mol－1一定要注意條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。A項中1個NO2和1個CO2分子中都含有2個氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,28g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項中NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含有原子的總數(shù)為2×3NA＝6NA；D項中提到氣體的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能用22.4L·mol－1進行計算，故常溫常壓下，不能代入22.4L·mol－1計算Cl2的物質(zhì)的量。答案：D物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件3．(2012年高考四川理綜改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與