2022年高中化學(xué)必修一：4硝酸 硫酸 氨氣 課外拓展訓(xùn)練含答案

葫蘆島一高中課外拓展訓(xùn)練高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科（1）硝酸1．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A．使石蕊試液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO22．(雙選題)下列說法正確的是()A．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)B．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成C．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱，發(fā)生離子反應(yīng)：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OD．用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO23．可用下圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)，凈化、收集的氣體()A．用銅和稀硝酸制一氧化氮B．用氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．用鋅和稀硫酸制氫氣D．用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫4．14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()A．9.6g B．6.4gC．3.2g D．1.6g5．足量銅與一定濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL6．(雙選題)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量BaCl2溶液的洗氣瓶中(如右圖裝置)，下列說法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4D．在導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)7．對下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是()A．向蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是()A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)2和Cu(NO39．取3張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水，3張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是()A．白、紅、白 B．紅、黑、紅C．紅、紅、白 D．白、黑、白10．向100mL12mol·L－1濃HNO3中加入足量的Cu片，充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量()A．等于0.3molB．等于0.6molC．小于0.6molD．介于0.3mol與0.6mol之間11．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為()A．89.6mLB．112mLC．168mL D．224mL12．下列在酸性溶液中能大量共存的離子組是()A．Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－B．K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋C．S2－、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3) D．SOeq\o\al(2－,3)、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－13．某課外學(xué)習(xí)小組，為探究稀HNO3能與Cu反應(yīng)生成無色的NO氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。請回答下列問題。(1)請寫出稀HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式：_________________。(2)寫出向U形管中注入稀HNO3并將左管充滿的操作過程：________________。(3)將左管充滿稀HNO3的原因是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，反應(yīng)很慢，為加快反應(yīng)速率，應(yīng)采取什么措施？__________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中HNO3與Cu的反應(yīng)能否自動(dòng)停止？為什么？___________。(6)在實(shí)驗(yàn)中，證明生成的無色氣體是NO的操作是________________________。(7)為防止氣體從分液漏斗上口外逸，污染空氣，教師建議同學(xué)們在漏斗上口處堵一小團(tuán)蘸有濃NaOH的棉花，將有毒氣體吸收。其中一種氣體與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鹽和硝酸鹽，請寫出化學(xué)方程式。____________________________14．下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1molX分解得到A、B、C各1mol。試回答下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X______________，B______________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①G＋H→A＋F：__________________________。②C＋D→E：___________________________________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G＋Cu→E：________________________________________________________________________。(4)工業(yè)上合成C，合成后采用________的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是___________________________________________________________。15．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol/L。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水____g。16．為了測定某銅銀合金的成分，將30g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，并測得溶液中c(H＋)＝1mol/L，設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80mL。計(jì)算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量；(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）氨氣1．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后()A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性C．加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化D．加入強(qiáng)堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液2.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入固體B中，下列敘述中正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液可能出現(xiàn)渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛澄清石灰水，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解D．上述實(shí)驗(yàn)中儀器D可以用長玻璃導(dǎo)管代替3．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)各裝置圖的敘述，不正確的是()A．裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫D．裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣4．把a(bǔ)L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，則原溶液中c(NOeq\o\al(－,3))為()A.eq\f(b－c,a)mol·L－1 B.eq\f(2b－4c,a)mol·L－1C.eq\f(2b－c,a)mol·L－1 D.eq\f(2c－4b,a)mol·L－15．(雙選)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是()A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCOeq\o\al(2－,3)C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在6．下圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是()A．甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液7．將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是()A．NH3 B．O2C．H2O 8．下列說法中錯(cuò)誤的是()A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價(jià)C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離9．某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有()A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O10．在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是()A．CH4 B．HClC．NO D．NH311．同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能確定12．錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液13．氮元素在生命活動(dòng)中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題。(1)請用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理：____________；(2)氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞試劑變紅。請用電離方程式表示其原因：______________________。(3)氨氣可以跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請將如圖所示實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上：__________________，__________________。14．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰：氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：____________________。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_________________________。(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氯氣的同學(xué)是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)___________________。(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)。15．已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。(1)A中加入的物質(zhì)是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(2)B中加入的物質(zhì)是___，其作用是______。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是__________________，D中收集到的物質(zhì)是__________，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是__________________________。16．下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)化學(xué)式X______，A_______，B______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是__法、____法。(3)寫出C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式_________________________。17．有四瓶白色固體，它們可能是Al2O3、NaOH、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出的物質(zhì)對它們就可以作出鑒別。根據(jù)下列敘述回答問題：(1)待檢物分別加水可以立刻鑒別出一種物質(zhì)A，用鑒別出的該物質(zhì)中可以對余下的物質(zhì)進(jìn)行鑒別。此時(shí)可以先檢驗(yàn)出物質(zhì)B為________，再以該物質(zhì)B作為試劑可以對余下的物質(zhì)進(jìn)行鑒別，其中一個(gè)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)所生成的氣體C為________(填“酸”或“堿”)性氣體，一般用________(填“堿石灰”、“濃硫酸”或“五氧化二磷”)干燥。(2)另一個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象是先沉淀后溶解，生成沉淀的化學(xué)方程式是___________________。(3)氣體C的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式：__________________________________________。（3）硫酸1．(雙選題)下列有關(guān)硫酸的化學(xué)事實(shí)與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)的描述中，正確的是()A．久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)B．在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實(shí)驗(yàn)(吸水性)D．濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制HCl(難揮發(fā)性)2．下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(加過量HCl))eq\o(→,\s\up7(通入SO2))eq\o(→,\s\up7(BaCl2))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(加過量HCl))eq\o(→,\s\up7(Na2SO4))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(加過量HCl))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀3．下列敘述或操作中正確的是()A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：24．將足量的銅片與100mL18mol·L－1濃H2SO4加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體VL。下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C．被還原的硫酸為eq\f(V,22.4)molD．參加反應(yīng)的Cu為0.9mol5．關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)的敘述正確的是()A．在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B．此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．在反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol濃H2SO4被還原，同時(shí)生成2molSO26．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實(shí)際體積為()A．等于50mL B．大于50mLC．等于100mL D．大于100mL7．(雙選題)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是()A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的沉淀一定是BaSO4D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化8．用20mL18.4mol·L－1的濃H2SO4與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，得到溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度為3.18mol·L－1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A．0.50mol·L－1 B．0.75mol·L－1C．1.00mol·L－1 D．3.18mol·L－19．將濃H2SO4溶液滴入濃鹽酸中，盛濃鹽酸的試劑瓶口會(huì)出現(xiàn)酸霧。對此解釋合理的是()A．濃H2SO4具有脫水性B．濃H2SO4是高沸點(diǎn)酸C．HCl氣體溶解度很小D．濃H2SO4溶于水放出大量熱量，降低了HCl的溶解度10．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①熾熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧鐵、鋁A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．⑥⑦11．一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2molC．加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol12．把一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y33.6L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述不正確的是()A．氣體Y是SO2和H2的混合物B．氣體Y是SO2和H2的體積比為4:1C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol13．已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)A是_____，你推斷的理由是_______________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________。(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。14．由Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液，然后依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離；②向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；③在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：(1)原溶液中肯定有的離子是________，肯定沒有的離子是________。(2)判斷是否有Na＋的理由是_________________________________________________。(3)分液漏斗中的上層液體如何轉(zhuǎn)移到燒杯中_______________________________________。(4)若步驟②改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(1)的結(jié)論________(填“有影響”或“無影響”)。15．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去)。試回答：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是：________。(4)A中加入的試劑可能是________，作用是__________________；B中加入的試劑可能是________，作用是__________________；E中加入的試劑可能是________，作用是____________________。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：________，D中：________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_____(填“能”或“不能”)，原因是________。16．(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)試用下表所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是________→________→________→________(填裝置的編號(hào))①②③④(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。(4)裝置②中所加的固體藥品是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是________。(5)裝置③中所盛的溶液是__________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。參考答案（1）硝酸1B2BD3B4B5A6CD7C8C9D10D113.(1)3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)拿下活塞，將稀HNO3從U形管a端(右端)注入U(xiǎn)形管中，至溶液充滿左管，塞上活塞(3)防止反應(yīng)生成的NO被O2氧化成NO2(4)用酒精燈在左管下加熱(5)能，隨反應(yīng)生成氣體的增多，壓強(qiáng)增大，液面下降，當(dāng)液面脫離銅絲時(shí)，反應(yīng)停止(6)將分液漏斗的活塞打開，使無色氣體進(jìn)入分液漏斗，若無色氣體變?yōu)榧t棕色，證明無色氣體為NO(7)2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O14.(1)NH4HCO3H2O(2)①C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)加壓、降溫液化NH3易液化15.(1)5.85.4(2)eq\f(aV·10－3＋0.5,0.14)(3)57.816.(1)0.3mol(2)36%（2）氨氣1C2B3C4B5AC6A7B8A9A13.(1)N2＋3H2=2NH3(2)NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋OH－(3)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O；2NO＋O2=2NO214.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\