化學平衡圖像專題學案用

化學均衡圖像專題【知識回首】一、影響化學均衡挪動及反響速率的要素1.濃度在其余條件不變時,反響物濃度增大或生成物濃度減小,均衡向挪動;反響物濃度減小或生成物濃度增大,均衡向挪動增大反響物濃度，正反響速率逆反響速率增大生成物濃度，正反響速率逆反響速率減小反響物濃度，正反響速率逆反響速率減小生成物濃度，正反響速率逆反響速率（填“增大、減小或不變）2.壓強關于△v≠0的可逆反響,在其余條件不變時,增大壓強,v正v逆（填“增大、減小或不變；下同）；均衡向的方向挪動;減小壓強,v正v逆均衡向的方向挪動關于△v=0的可逆反響,在其余條件不變時,增大或減小壓強,v正、v逆變化的程度；因此均衡挪動

；3.溫度在其余條件不變時,高升溫度,v正v逆（填“增大、減小或不變；下同）；平衡向方向挪動;降低溫度,v正v逆；均衡向方向挪動4.催化劑因為在其余條件不變時，加入催化劑能夠同樣程度的改變反響速率，因此均衡挪動，可是使用催化劑能夠改變反響達到均衡的?！拘抡n預習】二、化學均衡圖象的剖析思路、看圖像一看面：看清圖像中橫坐標和縱坐標的含義。二看線：弄清圖像中線的斜率或線走勢的意義。三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等。四看能否需要協(xié)助線：等溫線，等壓線等。五看量：定量圖像中相關量的多少、聯(lián)想規(guī)律:1）即聯(lián)想外界條件對化學反響速率和化學均衡的影響規(guī)律2）掌握“先拐先平”原則，即高溫高壓時反響速率快，有益于先達均衡，也就是說在其余條件同樣時，較高溫或較高壓強達到均衡所用的時間短。3）運用圖像中濃度(或物質(zhì)的量)的變化來確立反響中化學計量數(shù)的關系，即化學計量數(shù)之比等于同一時間內(nèi)各反響物、生成物的濃度(或物質(zhì)的量)轉(zhuǎn)變值之比。3、作出判斷

:依題意認真剖析作出正確判斷三、化學均衡圖象的種類１、速率—時間圖

２、濃度（物質(zhì)的量）

—時間圖反v正應v正速v正逆v率v逆v逆0t1t2時關于A(g)+2B(g)C(g)△H<0反響,該反響的方程式此圖中t1時刻改變了條件；t2時刻v正v逆（填>、<、=）t2時刻改變了條件。3、含量—時間—溫度（或壓強或催化劑）圖（Ｃ％指產(chǎn)物百分含量，Ｂ％指某反響物百分含量）（１）含量—時間—催化劑則a表示

催化劑，

b表示

催化劑（填使用、不使用）。（２）含量—時間—溫度

（３）百分含量

--壓強—時間圖像則Ｔ１T2（填>、<、=）則Ｐ１Ｐ2（填>、<、=）化學均衡圖像專題（研究案）【研究1】速率～時間圖例1關于aA(g)+bB(g)cC(g)△H=QKJ/mol反響,剖析以下圖像。（1）t2時刻改變的條件是（2）假如t2時刻是經(jīng)過增大壓強實現(xiàn)的，則a+bc假如

t2時刻是經(jīng)過高升溫度實現(xiàn)的，則△H

03）若a+b≠ct2時刻改變的條件是若

a+b=ct2時刻改變的條件可能是【研究2】含量～時間～溫度（壓強）圖例2關于反響mA(氣)+nB(氣)≒pC(氣)+qD(氣)

△H＝QKJ/mol剖析以下圖像P必定，△H0T必定，m+np+qT必定，m+np+q方法指導：定一議二。當圖象中有三個量時，先確立一個量不變再議論此外兩個量的關系。例3在密閉容器中進行以下反響：

M（g）+N（g）

R（g）+2L,在不一樣條件下

R的百分含量R%的變化狀況以以下圖，以下表達正確的選項是（

）A、正反響吸熱，

L是氣體B、正反響吸熱，

L是固體C、正反響放熱，

L是氣體D、正反響放熱，

L是固體或液體【研究

3】濃度（或物質(zhì)的量）

---時間圖例4可逆反響

A（g）+2B（g）

3C（g）分別在三種不一樣實驗條件下進行，

它們的開端濃度均為

c(A)=L、c(B)=L及c(C)=0mol/L。反響物A的濃度隨時間的變化以以下圖所示。請回答以下問題：1）與①比較，②和③分別僅改變一種反響條件。所改變的條件是_______________；③_______________；（2）該反響的H_________0，判斷其原由是__________________________________；【研究4】以轉(zhuǎn)變率（體積分數(shù)）-壓強、溫度圖像判斷均衡狀態(tài)例5如圖曲線是其余條件不變時某反響物的最大轉(zhuǎn)變率（α）與溫度（Ｔ）的關系曲線，圖中標出的1、2、3、4，四個點，表示V正=Ｖ逆的點是Ｖ正＞Ｖ逆的點是?！狙芯?】綜合應用例6（雙選）關于可逆反響：A223（g）△H<0，以下圖像中正確的選項是（）（g）+3B（g）2AB【當堂檢測】1、如圖是恒溫下某化學反響的反響速率隨反響時間變化的表示圖，以下表達與表示圖不相切合．．．．的（）A.反響達均衡時，正反響速率和逆反響速率相等B.該反響達到均衡態(tài)I后，增大反響物濃度，均衡發(fā)生挪動，達到均衡態(tài)IIC.該反響達到均衡態(tài)I后，減小反響物濃度，均衡發(fā)生挪動，達到均衡態(tài)IID.同一種反響物在均衡態(tài)I和均衡態(tài)II時濃度不相等2、今有反響x(g)+y(g)2z(g)ΔH<0，若反響開始經(jīng)t1秒后達到平衡，又經(jīng)t2秒后因為反響條件的改變使均衡損壞，到t3時又均衡（以下圖），試剖析，從t2到t3曲線變化的原由是（）A．增大了x或y的濃度B．使用了催化劑C．增添了反響系統(tǒng)的壓強D．高升了反響的溫度3、CO可用于合成甲醇，反響方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不一樣溫度下的均衡轉(zhuǎn)變率與壓強的關系以下圖。該反響ΔH0（填“>”或“<”）4、利用光能和光催化劑，可將

CO2和

H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

CH4和

O2。紫外光照耀時，在不一樣催化劑（

I、II、III）作用下，

CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化以下圖。（1）在

0－30

小時內(nèi)，

CH4的均勻生成速率VI、VII和

VIII從大到小的次序為

；反響開始后的

12小時內(nèi)，在第

種催化劑的作用下，采集的

CH4最多。化學均衡圖像專題（拓展案）A組：1、現(xiàn)有可逆反響A（g）+2B(g)nC(g)ΔH<0，在同樣溫度、不一樣壓強時，A的轉(zhuǎn)變率跟反響時間（t）的關系如右圖所示，此中結(jié)論正確的選項是（）p2,n＞3B.p1＜p2,n＞3C.p1＜p2,n＜3

D.p1＞p2,n=32、已知合成氨的反響為：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H=-92KJ/mol在必定條件下達到化學均衡?，F(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生挪動，以下圖像正確的選項是（）3、已知反響mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)變率RA與P、T的關系如圖，依據(jù)圖示能夠得出的正確結(jié)論是（）A.正反響吸熱，m+n>x+yB.正反響吸熱，m+n<x+yC.正反響放熱，m+n>x+yD.正反響放熱，

m+n<x+y4、以下各圖是溫度或壓強對反響

2A(s)+2B(g)

≒

2C(g)+D(g)（正反響為吸熱反響）

的正逆反響速率的影響，此中正確的圖象是（

）vVVVV逆V正VVVV正VV逆PTTPDA2C(g)BC5、用來表示可逆反響△H<0()2A(g)+B(g)組：6、（2010廣東理綜卷31）(2)在其余條件同樣時，反響H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)變率（）在不一樣溫度下隨反響時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：①溫度對應當反響的反響速率和均衡挪動的影響是_______②該反響的H_____0(填“<、”“=或”“>”).7、在容積同樣的不一樣密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N和H，在不一樣溫度，任其發(fā)生反響22N2+3H22NH3，在第7秒時分別測定此中NH3的體積分數(shù)а（NH3），并繪成以下圖曲線。（1）A、B、C、D、E中，還沒有達到化學均衡狀態(tài)的點是_____。（2）此反響的正反響是______熱反響。（3）T1到T2變化時，V正V逆；T3時，V正V逆；T到T變化時，V正V逆。348、（2011新課標全國）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反響生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請回答以下問題：（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其余條件不變得狀況下，觀察溫度對反響的