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2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化鋇固體,振蕩溶液紅色變淺Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+C檢驗(yàn)食鹽是否加碘(KIO3),取少量食鹽溶于水,用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)試紙不變藍(lán)該食鹽不含有KIO3D向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或(NH4)2SO4的飽和溶液均有沉淀生成蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析A.A B.B C.C D.D2、下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A.A B.B C.C D.D3、(改編)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0~4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析,下列說(shuō)法不正確的是A.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣B.a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.0×10-3mol·L-1·s-1D.d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢4、常溫下,用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如右圖所示。已知在點(diǎn)③處恰好中和。下列說(shuō)法不正確的是()A.點(diǎn)①②③三處溶液中水的電離程度依次增大B.該溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為C.點(diǎn)①③處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)5、前20號(hào)主族元素W、
X、Y
、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3
倍。X、Y
、Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說(shuō)法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<Y<Z B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性W>XC.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 D.工業(yè)上通過(guò)電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y6、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是A.它們都是惰性元素 B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑C.它們都以單原子分子形式存在 D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測(cè)液中,依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)D常溫下,用pH計(jì)分別測(cè)0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性:HA>H2CO3A.A B.B C.C D.D8、儀器:①容量瓶、②長(zhǎng)頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管,使用前必須要檢查是否漏液的是A.全部 B.①③④ C.只有③和④ D.只有④9、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A.NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解,說(shuō)明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明該溶液中一定有SO42-C.Fe
與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明Fe
與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體10、某藥物中間體的合成路線如下:下列說(shuō)法正確的是A.對(duì)苯二酚和互為同系物B.1mol該中間體最多可與7mol氫氧化鈉反應(yīng)C.2,5—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)D.該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團(tuán)11、分析生產(chǎn)生活中的下列過(guò)程,不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí),需與維生維C同時(shí)服用C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D.從海水中提取氯化鎂12、下列說(shuō)法正確的是①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水中A.①②③ B.③ C.②③④ D.③⑤13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA14、廢水中過(guò)量的氨氮(NH3和NH4+)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬),使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,試劑用量如下表。已知:HClO的氧化性比ClO—的氧化性更強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL)0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸餾水(mL)氨氮去除率(%)1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.0……85A.V1=2.00B.pH=1時(shí)發(fā)生反應(yīng):3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClO—D.pH控制在6時(shí)再進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是()A.酸性:HCl>H2S>H2O B.密度:Na>K>LiC.沸點(diǎn):NH3>AsH3>PH3 D.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr16、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力,如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a(chǎn)極為電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子,則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2C.鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D.電路中電子流向?yàn)椋篴極石墨,鈦基鈦錳電極b極17、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲驗(yàn)證NH3極易溶于水B.用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸C.用pH試紙測(cè)量氯水的pHD.用裝置乙制取無(wú)水FeCl318、向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是A.B.C.D.19、2019年3月,我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大C.M為陽(yáng)離子交換膜,N為陰離子交換膜D.充電時(shí),A極增重65g時(shí),C區(qū)增加離子數(shù)為4NA20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無(wú)色無(wú)味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:Z>Y>XB.m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵C.m、n、t都能破壞水的電離平衡D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X21、有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說(shuō)法正確的是()A.甲苯和間二甲苯的一溴代物均有4種B.按系統(tǒng)命名法,化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3-三甲基-3-丁醇C.2-丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰22、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種,限用以下試劑檢驗(yàn):鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象,下列敘述正確的是A.該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C.通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-D.試劑②可能為硫酸二、非選擇題(共84分)23、(14分)洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥,在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中,洛匹那韋,利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖:回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱是_______;A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_____;F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為___。(3)C的分子式為_____;一定條件下,C能發(fā)生縮聚反應(yīng),化學(xué)方程式為_____。(4)K2CO3具有堿性,其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。(5)X是C的同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2②含有硝基③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為6:2:2:1(6)已知:CH3COOHCH3COCl,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一,寫出以2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________(其它無(wú)機(jī)試劑任選)。24、(12分)有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)F的化學(xué)名稱是________,⑤的反應(yīng)類型是________。(2)E中含有的官能團(tuán)是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________。(5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線,以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)________。25、(12分)葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算,我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L-1。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)方案如下:(1)將SO2通入水中形成SO2—飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡,分別用平衡方程式表示為__________________________________________________。(2)利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因:_______________________________。Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):(3)儀器A的名稱是________。(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為__________。(5)除去B中過(guò)量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,除去H2O2的方法是__________。(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為________g·L-1。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因________________________________________。26、(10分)硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)如下表:金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)?!八峤边^(guò)程中,提高鋅元素浸出率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過(guò)程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。27、(12分)金屬磷化物(如磷化鋅)是常用的蒸殺蟲劑。我國(guó)衛(wèi)生部門規(guī)定:糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量不超過(guò)0.050mg:kg-1時(shí),糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)。現(xiàn)設(shè)計(jì)測(cè)定糧食中殘留磷化物含量的實(shí)驗(yàn)如下(資料查閱)磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3;PH3沸點(diǎn)為-88℃,有劇毒性、強(qiáng)還原性、易自然。(用量標(biāo)準(zhǔn)]如圖:裝置A、B、E中盛有的試劑均足量;C中裝有100原糧;D中盛有40.00mL6.0×10-5mol?L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。(操作流程)安裝儀器并檢査氣密性→PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答下列問(wèn)題:(1)儀器E的名稱是______;儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀,目的是______。(2)A裝置的作用是______;B裝置的作用是吸收空氣中的O2,防止______。(3)下列操作中,不利于精確測(cè)定出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是______(選填序號(hào))。a.實(shí)驗(yàn)前,將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末b.將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中c.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,用抽氣泵盡可能加快抽氣速率(4)磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生PH3外,還生成______(填化學(xué)式)。(5)D中PH3被氧化成H3PO4,該反應(yīng)的離子方程式為______。(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL.則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1,該原糧質(zhì)量______(填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)“)。28、(14分)摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子,兩種陽(yáng)離子組成的晶體,某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下:①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。②取少量配制溶液,加入KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。③另取少量配制溶液,加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。④定量測(cè)定如下:滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98完成下列填空:(1)步驟①中需要的定量?jī)x器為________________、__________________。(2)步驟②的目的是_____________________________________________________。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式_____________________________________。(3)步驟④中操作X為_________________________________(按操作順序填寫)。(4)步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替,_______(填“能”或“不能”),請(qǐng)說(shuō)明理由__________________________________________________。(5)步驟④若在滴定過(guò)程中,待測(cè)液久置,消耗高錳酸鉀溶液的體積將__________。(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(6)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果,推斷摩爾鹽化學(xué)式為______________________________。29、(10分)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________。(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是:_____________________________。(3)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是______(填序號(hào))A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極B.可以用NaCl溶液作為電解液C.A、B兩端都必須用鐵作電極D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2↑(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①實(shí)驗(yàn)1中,以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為______________。②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是_________________(答一種情況即可)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-,故而加入酚酞顯紅色,加入少量氯化鋇固體,CO32-和Ba2+反應(yīng)生成BaCO3,平衡左移,OH-濃度減小,紅色變淺,A正確;B.溶液中無(wú)Fe2+,含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象,B錯(cuò)誤;C.KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,操作不正確,可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象,C錯(cuò)誤;D.蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生變性,加入(NH4)2SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析,D錯(cuò)誤。答案選A。2、D【解析】
A、因?yàn)榧尤脒^(guò)量的鐵粉,反應(yīng)生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液,溶液不變紅,A錯(cuò)誤;B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液變藍(lán),但沒有黑色固體出現(xiàn),B錯(cuò)誤;C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁,因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高,因此出現(xiàn)熔化而不滴落,C錯(cuò)誤;D、MgSO4溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入CuSO4溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+Mg2+,化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行,即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確;故合理選項(xiàng)為D。3、D【解析】
A.根據(jù)圖像可知,隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加,化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢,則飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)圖像可知,a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等,B項(xiàng)正確;C.根據(jù)圖像可知,b點(diǎn)收集336ml氫氣用時(shí)150s,336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol,消耗硫酸0.015mol,則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=0.015mol÷150s=1.0×10-3mol·L-1·s-1,C項(xiàng)正確;D.d點(diǎn)鋅置換出銅,鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快,但硫酸銅用量增多,鋅置換出來(lái)的銅附著在鋅表面,導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小,反應(yīng)速率減慢,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。4、C【解析】
點(diǎn)③處恰好中和,反應(yīng)生成醋酸鈉,原溶液中醋酸的濃度為:=0.10055mol/L,A.溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大,水的電離程度越小,在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中氫離子濃度減小,水的電離程度逐漸增大,A項(xiàng)正確;B.點(diǎn)②處溶液的pH=7,此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO?)==0.05mol/L,c(H+)=10?7mol/L,此時(shí)溶液中醋酸的濃度為:?0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的電離平衡常數(shù)為:K==≈1.8×10?5,B項(xiàng)正確;C.在點(diǎn)③處二者恰好中和生成醋酸鈉,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知,此情況可能出現(xiàn),如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時(shí),D項(xiàng)正確;答案選C。5、C【解析】W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色,說(shuō)明Z為K,X、Y、Z分屬不同的周期,原子序數(shù)依次增大,因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍,推出Y為Mg,A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯(cuò)誤;B、非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O,因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O,故B錯(cuò)誤;C、K比Mg活潑,K與水反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于Mg與水,故C正確;D、MgO的熔點(diǎn)很高,因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備Mg,故D錯(cuò)誤。6、D【解析】零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不容易和其它原子化合,故選D。7、B【解析】
A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水,再加入KSCN溶液,也會(huì)變紅,不能確定溶液中是否含有Fe2+,結(jié)論錯(cuò)誤;應(yīng)該先加入KSCN溶液不變紅,說(shuō)明沒有Fe3+,再加入氯水,溶液變紅,說(shuō)明氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,A錯(cuò)誤;B.ZnS溶解而CuS不溶解,可知CuS更難溶;這兩種物質(zhì)的類型相同,可通過(guò)溶解度大小直接比較Ksp大小,則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),B正確;C.Cu(NO3)2溶液中有NO3-,加入稀硫酸酸化,則混合溶液中的Cu、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是Cu與稀硫酸反應(yīng),結(jié)論錯(cuò)誤,C錯(cuò)誤;D.CO32-HCO3-電離得到CO32-。相同條件下,NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH,說(shuō)明CO32-水解能力強(qiáng),則酸性HA>HCO3-,而不是強(qiáng)于H2CO3,結(jié)論錯(cuò)誤,D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】容易誤選D項(xiàng),需要注意,CO32-是由HCO3-電離得到的,因此通過(guò)比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強(qiáng)弱,其實(shí)比較的是HA和HCO3-的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強(qiáng)弱,則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。8、B【解析】
據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法?!驹斀狻竣偃萘科坑糜谂渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液,其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。②長(zhǎng)頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞,無(wú)須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體,下端應(yīng)插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞,必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體,不需形成液封;錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn),使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。9、D【解析】A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,冷卻后二者又重新結(jié)合生成氯化銨,不能制備氨氣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,在酸性條件下H+、NO3-具有強(qiáng)的氧化性,會(huì)把SO32-氧化產(chǎn)生SO42-,不能說(shuō)明該溶液一定有SO42-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,前者是由于硝酸的強(qiáng)氧化性,后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化銨,選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛:本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所推出的結(jié)論正誤判斷的知識(shí)。明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵。10、B【解析】
A.對(duì)苯二酚中含兩個(gè)酚羥基,中含1個(gè)酚羥基和1個(gè)醇羥基,結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,A錯(cuò)誤;B.中間體中的2個(gè)Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng),由于Cl原子與苯環(huán)直接相連,酯基為酚酯基,故1mol中間體最多可與7molNaOH反應(yīng),B正確;C.2,5—二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、羰基能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生水解反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.中間體分子中含有酯基、羥基、羰基三種含氧官能團(tuán),D錯(cuò)誤;答案選B。11、D【解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹,單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,是氧化還原反應(yīng);B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí),需與維生維C同時(shí)服用,維C是強(qiáng)還原劑,可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵;C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉,氯氣轉(zhuǎn)化為化合物,是氧化還原反應(yīng);D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀富集鎂,再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液,然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體,接著在氯化氫氣流中脫水得無(wú)水氯化鎂,這個(gè)過(guò)程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述,本題選D。12、B【解析】
①氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸,在沒有條件下不反應(yīng),故錯(cuò)誤;②氫氧化鈣的溶解度較小,所以吸收氯氣的能力較小,實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,故錯(cuò)誤;③次氯酸有強(qiáng)氧化性,新制的氯水中次氯酸的量較多,久置的氯水中,次氯酸分解生成氯化氫和氧氣,所以久置的氯水中次氯酸含量較少,強(qiáng)氧化性較低,所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的,故正確;④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀,所以硝酸銀溶液不能用于檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,故錯(cuò)誤;⑤飽和食鹽水中含有氯離子,抑制氯氣的溶解,氯化氫極易溶于飽和食鹽水,所以可以除去Cl2中的HCl氣體,但達(dá)不到除去HCl氣體中的Cl2的目的,故錯(cuò)誤;13、D【解析】
A.向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸,部分電離,溶液中HClO的分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O是液體,2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol,故B錯(cuò)誤;C.NO和O2反應(yīng)生成NO2,體系中存在平衡,2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤;D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是,由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)的量是,氫原子數(shù)是NA,故D正確。選D。14、A【解析】
A.溶液中氫離子濃度改變,而其它條件不變,則總體積為40mL,pH=2,則0.01×40=V1×0.200×2,V1=1.00mL,符合題意,A正確;B.pH=1時(shí)NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬),使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,發(fā)生反應(yīng):3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+2H+,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.HClO的氧化性比ClO-的氧化性更強(qiáng),pH從1升高到2,酸性減弱,氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClO-,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.pH控制在6時(shí)氨氮去除率為85%,進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為A。15、D【解析】
A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物,不是最高價(jià)含氧酸,不能用元素周期律解釋酸性的強(qiáng)弱;B、密度屬于物理性質(zhì),不能用元素周期律解釋;C、NH3分子間形成氫鍵,沸點(diǎn):NH3AsH3PH3,沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì),不能用元素周期律解釋;D、非金屬性:FClBr,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HFHClHBr,能用元素周期律解釋;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用,理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是:原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性,元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水(或酸)置換出氫的難易、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱,元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱;注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱。16、B【解析】
根據(jù)圖像電流方向,可知a為負(fù)極,b為正極,石墨為陰極,鈦基鈦錳合金為陽(yáng)極?!驹斀狻緼選項(xiàng),根據(jù)上面分析得出a極為電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;B選項(xiàng),石墨是氫離子得到電子生成氫氣,因此電路中轉(zhuǎn)移4mol電子,則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),鈦基鈦錳合金電極是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+,故C正確;D選項(xiàng),電路中電子流向?yàn)椋贺?fù)極a極陰極石墨,陽(yáng)極鈦基鈦錳電極正極b極,故D正確。綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)中電子移動(dòng)方向:電源負(fù)極電解質(zhì)陰極,電解質(zhì)陽(yáng)極電源正極;電解質(zhì)中離子移動(dòng)方向:陽(yáng)離子移向陰極,陽(yáng)離子移向陽(yáng)極。17、A【解析】
A.將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶,若氨氣極易溶于則燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低,氣球會(huì)鼓起來(lái),可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A正確;B.稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸加入水中,且不能在量筒中進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;C.氯水中有次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)其pH值,故C錯(cuò)誤;D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl,加熱促進(jìn)水解,而且鹽酸易揮發(fā),所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!军c(diǎn)睛】制備無(wú)水氯化鐵需要在HCl氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液,抑制氯化鐵水解。18、C【解析】
向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,發(fā)生H++OH-=H2O,同時(shí)鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀,沉淀在增多,氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大,則第二階段沉淀的量不變,第三階段鋁離子反應(yīng)生成沉淀,第四階段銨根離子與堿反應(yīng),最后氫氧化鋁溶解,沉淀減少,最后只有硫酸鋇沉淀,顯然只有圖象C符合。答案選C。19、C【解析】
由裝置圖可知,放電時(shí),Zn是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,石墨是正極,反應(yīng)式為I2+2e-=2I-,外電路中電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極,充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為2I--2e-=I2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.放電時(shí),B電極為正極,I2得到電子生成I-,電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-,A正確;B.放電時(shí),左側(cè)即負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,所以儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大,B正確;C.離子交換膜是防止正負(fù)極I2、Zn接觸發(fā)生反應(yīng),負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加,正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加,所以Cl-通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū),K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極區(qū),所以M為陰離子交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜,C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),A極反應(yīng)式Zn2++2e-=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子,所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-,離子總數(shù)為4NA,D正確;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池,根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時(shí)的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵,要會(huì)根據(jù)原電池、電解池反應(yīng)原理正確書寫電極反應(yīng)式,注意交換膜的特點(diǎn),選項(xiàng)是C為易錯(cuò)點(diǎn)。20、A【解析】
p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無(wú)色無(wú)味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì),可知r為Na2O2,q為H2O,且r與p、q均生成s,s為O2,p為CO2,n為Na2CO3,m為NaHCO3,t為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na。【詳解】由上述分析可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na,A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,原子半徑C>O,則原子半徑:Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;B.m為NaHCO3,n為Na2CO3,r為Na2O2,均含離子鍵、共價(jià)鍵,故B正確;C.m為NaHCO3,n為Na2CO3,t為NaOH,n、m促進(jìn)水的電離,t抑制水的電離,則m、n、t都能破壞水的電離平衡,故C正確;D.非金屬性Y>X,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X,故D正確;故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。21、A【解析】
A.甲苯有4種等效氫(),間二甲苯也有4種等效氫(),因此它們的一溴代物均有4種,A項(xiàng)正確;B.醇的系統(tǒng)命名,選含羥基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,從距羥基較近的一端開始編號(hào),,該化合物名稱應(yīng)為:2,3,3-三甲基-2-丁醇,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)為或,分子中的四個(gè)碳原子不在一條直線上,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫(),在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)2組峰,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】用系統(tǒng)命名法命名的一般原則:①選擇含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;②編號(hào)時(shí),先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號(hào)盡可能小,再考慮使其它支鏈的編號(hào)盡可能??;③寫名稱時(shí),先寫支鏈名稱,再寫主鏈名稱,阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“-”相隔。22、A【解析】由實(shí)驗(yàn)可知,試劑①為硝酸鋇溶液,生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇,則試劑②為鹽酸,沉淀減少,硫酸鋇不溶于鹽酸,則原溶液中一定存在CO32-、SO42-,則不含F(xiàn)e2+、Mg2+;加試劑①過(guò)濾后的濾液中,再加試劑②鹽酸,H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,溶液變黃色,由于溶液呈電中性,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子為K+。由上述分析可知,該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+,選項(xiàng)A正確;B、溶液中一定不含有Mg2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、加入足量鹽酸會(huì)引入Cl-,故無(wú)法判斷原溶液中是否存在Cl-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、試劑②一定為鹽酸,不能為硫酸,因?yàn)樘妓徜^與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇會(huì)使沉淀質(zhì)量增加,不符合題意,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、甲苯+Cl2+HCl取代反應(yīng)羰基、碳碳雙鍵C9H11O2N吸收反應(yīng)生成的HCl,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率或【解析】
甲苯()與Cl2在光照時(shí)發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯:和HCl,與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E:,E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F:,F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G:,G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋?!驹斀狻?1)A是,名稱為甲苯,A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl,反應(yīng)方程式為:+Cl2+HCl;(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E:,是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng);F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G,故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵;(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可知C的分子式為C9H11O2N;C分子中含有羧基、氨基,一定條件下,能發(fā)生縮聚反應(yīng),氨基脫去H原子,羧基脫去羥基,二者結(jié)合形成H2O,其余部分結(jié)合形成高聚物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(4)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-水解使溶液顯堿性,B發(fā)生水解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HCl,溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+,使反應(yīng)生成的HCl被吸收,從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率;(5)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,分子式為C9H11O2N,C的同分異構(gòu)體X符合下列條件:①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2;②含有硝基;③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為6:2:2:1,則X可能的結(jié)構(gòu)為或;(6)2,6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng),然后酸化得到,與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線為?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵,注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定是易錯(cuò)點(diǎn),題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。24、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基否在醛基被催化氧化的同時(shí),碳碳雙鍵也被能氧化5【解析】
由B的結(jié)構(gòu)可知A為,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,C催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成D,則D為,對(duì)比D、E分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成E,故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E為,E和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為?!驹斀狻浚?)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,的化學(xué)名稱是苯甲醇,⑤為D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E。(2)E的結(jié)構(gòu)為,含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基,D含有羧基和羥基,能發(fā)生聚合生成酯類高分子化合物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)經(jīng)過(guò)反應(yīng)③,是羥基連接的碳原子上有2個(gè)氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到,與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。(4)④、⑤兩步不能顛倒,因?yàn)樵谌┗淮呋趸耐瑫r(shí),碳碳雙鍵也被能氧化。(5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個(gè)甲基和一個(gè)-CH=CH2,有三種結(jié)構(gòu),也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2,共5種,其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)根據(jù)逆推原理分析,合成苯甲醇,需要制備,可以用甲苯的取代反應(yīng),利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯,故合成路線為:。25、SO2(g)SO2(aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32-干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化錳并振蕩0.32鹽酸的揮發(fā)造成的干擾【解析】
(1)將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在的平衡有:SO2(g)SO2(aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32-,故答案為SO2(g)SO2(aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32-;(2)根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn),干白葡萄酒中滴入品紅溶液,紅色不褪去,可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故,故答案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少;Ⅱ.(3)根據(jù)裝置圖,儀器A是圓底燒瓶,故答案為圓底燒瓶;(4)H2O2具有強(qiáng)氧化性,將二氧化硫氧化為硫酸,化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4,故答案為SO2+H2O2=H2SO4;(5)過(guò)氧化氫在催化劑作用下容易分解,除去H2O2,可以在反應(yīng)后的溶液中加入二氧化錳并振蕩,故答案為加入二氧化錳并振蕩;(6)根據(jù)反應(yīng)方程式,有SO2~H2SO4~2NaOH,n(SO2)=n(NaOH)=×0.04000mol/L×0.025L=0.0005mol,質(zhì)量為0.0005mol×64g/mol=0.032g,因此1L溶液中含有二氧化硫的質(zhì)量為0.032g×=0.32g,該葡萄酒中SO2的含量為0.32g/L,測(cè)定過(guò)程中,鹽酸會(huì)揮發(fā),導(dǎo)致反應(yīng)后溶液酸的物質(zhì)的量偏多,滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉偏多,使得結(jié)果偏大,故答案為0.32;鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。26、SiO2粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì)ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取,ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4,SiO2和稀硫酸不反應(yīng),然后過(guò)濾,得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4,向?yàn)V液中混入Zn,將Fe3+還原為Fe2+,得到Cu沉淀,然后過(guò)濾,得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4,向?yàn)V液中加入高錳酸鉀,高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+,向溶液中加入適量氧化鋅,溶液pH升高,鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過(guò)濾,得到的濾液中含有ZnSO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據(jù)上述分析,“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過(guò)程中,為提高浸出效率可采用的措施有,可將礦石粉碎或提高浸取時(shí)的溫度,或適當(dāng)增大酸的濃度等,故答案為SiO2;粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等);(2)“置換”過(guò)程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)為置換銅的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,故答案為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4;(3)根據(jù)流程圖,“氧化”一步中,F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀氧化生成Fe3+,高錳酸鉀被還原成二氧化錳,生成是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;溶液PH控制在[3.2,6.4)之間可以使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì),故答案為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì);(4)根據(jù)上述分析,氧化后溶液轉(zhuǎn)化含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO4、K2SO4,故答案為ZnSO4、K2SO4。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)分離和提純、實(shí)驗(yàn)裝置綜合等知識(shí)點(diǎn),為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)步驟是解本題關(guān)鍵,知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法、實(shí)驗(yàn)先后順序等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(3)中離子方程式的書寫和配平。27、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH3被氧化cZn(OH)25PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.085不達(dá)標(biāo)【解析】
由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,實(shí)驗(yàn)的流程為安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知C中盛有100g原糧,E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化),吸收生成的PH3,B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止氧化裝置C中生成的PH3,A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體。【詳解】(1)儀器E的名稱是分液漏斗;儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀,目的是增大接觸面積,故答案為分液漏斗;增大接觸面積;(2)A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體;B裝置的作用是吸收空氣中的O2,防止PH3被氧化,故答案為吸收空氣中的還原性氣體;PH3被氧化;(3)實(shí)驗(yàn)前,將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末及將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中,均可準(zhǔn)確測(cè)定含量,只有實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,用抽氣泵盡可能加快抽氣速率,導(dǎo)致氣體來(lái)不及反應(yīng),測(cè)定不準(zhǔn)確,故答案為c;(4)磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3,還生成Zn(OH)2,故答案為Zn(OH)2;(5)D中PH3被氧化成H3PO4,該反應(yīng)的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O,故答案為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O;(6)由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O,剩余高錳酸鉀為5.0×10-5mol?L-1×0.01L××=2×10-6mol,由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知,PH3的物質(zhì)的量為(0.04L×6.0×10-5mol?L-1-2×10-6mol)×=2.5×10-7mol,該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為=0.08mg/kg>0.050mg/kg,則不達(dá)標(biāo),故答案為0.085;不達(dá)標(biāo)?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn),側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,把握物質(zhì)的性質(zhì)、測(cè)定原理
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