第1章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元檢測題-高二上學(xué)期化學(xué)滬科版(2020)選擇性必修1

第1章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元檢測題一、單選題（共13題）1．下列示意圖表示正確的是A．甲圖表示

的能量變化B．乙圖表示碳完全燃燒的反應(yīng)中能量的變化C．實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為、的溶液、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如丙圖(已知)D．由丁圖可知A生成B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B生成C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)2．已知下列熱化學(xué)方程式：Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)

△H1；Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)

△H2；則Zn(s)＋HgO(s)=Hg(l)＋ZnO(s)

△H值為A．△H2-△H1 B．△H2＋△H1 C．△H1-△H2 D．-△H1-△H23．下列有關(guān)敘述正確的是A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，需要用到天平B．若用50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol·L-1的鹽酸和50mL0.50mol·L-1的硝酸充分反應(yīng)，兩中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等C．用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差D．只需做一次實驗，再根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱4．金屬錳可用鋁熱法制得。已知的燃燒熱為，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：則為(單位)A． B． C． D．5．蓋斯定律表明，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生如圖所示一系列轉(zhuǎn)化，則下列關(guān)系錯誤的是A．A→F的 B．C．C→F的 D．6．下列說法中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于成鍵放出的能量與斷鍵吸收的能量的相對大小B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定遵循能量守恒定律C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量7．相同溫度時，下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用ΔH1和ΔH2表示，則①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1=-Q1kJ/mol；②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

ΔH2=+Q2kJ/molA．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．2Q1＜Q2 D．Q2=Q18．下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是ABCD濃鹽酸與84消毒液制取Cl2濃硫酸與螢石加熱制備HF制備Fe(OH)2中和熱的測定A．A B．B C．C D．D9．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B．在101kPa時，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，燃燒的熱化學(xué)方程式表示為C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱D．500℃、30MPa下，已知熱化學(xué)方程式：，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱38.6kJ10．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=-1036kJ?mol-14H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)

ΔH2=+94kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH3=-484kJ?mol-1則H2S熱分解反應(yīng)的H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4為A．-314kJ/mol B．+170kJ/mol C．-170kJ/mol D．+314kJ/mol11．物質(zhì)E在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是A．E→J，ΔH=-ΔH6B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|12．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一、早在遠古時代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞13．下列說法正確的是A．反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0C．任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小二、非選擇題（共10題）14．已知某反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)

ΔH3……ⅲ為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用_______反應(yīng)的ΔH。15．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。(1)向的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反應(yīng)完全時的熱效應(yīng)(對應(yīng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為1)分別為、、，則三者由大到小的順序為_______。(2)已知：①

②

③

碳與水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。(3)已知CO與合成甲醇反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：下表為斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H—HH—OC—O斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ4361084465343則甲醇中C—H鍵的鍵能為_______。(4)一定條件下，在水溶液中、的相對能量(kJ)大小如圖所示：①D是_______(填離子符號)。②反應(yīng)B→A+C的熱化學(xué)方程式為_______(用離子符號表示)。(5)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。16．計算題(1)硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______。(2)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl(g)+HCl(g)ΔH1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3反應(yīng)③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。(3)實現(xiàn)反應(yīng)對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義。已知：則=_______。(4)我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)：①C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol②C(s)+CO2(g)=2CO(g)

△H2=+172.5kJ/mol③4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)

△H3=-13.7kJ/mol則：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)

△H=_______。17．50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：(1)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活的實際該實驗在_______中進行效果更好。(2)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_______。(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_______；用50mL0.5mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_______。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)18．回答下列問題：(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(和)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

①。已知：

②。則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為___________。(2)已知：

①

②寫出脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。19．某實驗小組設(shè)計用50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液在如圖1裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。(1)在大小燒杯之間填充碎泡沫塑料的主要作用是_______。(2)寫出表示該反應(yīng)中和熱(-57.3kJ·mol-1)的熱化學(xué)方程式_______。(3)若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量___(填“增加”、“減少”或“不變”，下同)，所求中和熱數(shù)值____。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6該實驗測得的中和熱ΔH=_______kJ·mol-1(結(jié)果精確到0.1)。(5)在中和熱測定實驗中，若用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，則測得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(6)實驗小組另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。則實驗小組做該實驗時的環(huán)境溫度_______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，NaOH溶液的濃度為_______mol·L-1。20．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量_______。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_______。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱，某學(xué)生進行實驗并通過實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得中和熱的數(shù)值為57.3KJ/moL。寫出中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。(6)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH_______(填‘偏大’‘偏小’‘無影響’)21．四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍。請用化學(xué)用語回答：（1）丙在元素周期表中的位置___________________________（2）丁單質(zhì)的電子式___________________________________（3）乙的兩種常見單質(zhì)分別是__________，_______________（4）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學(xué)式）________，________（5）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（寫化學(xué)式）__________。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式_________________（6）電解丁的鈉鹽飽和溶液的離子方程式________________________________（7）若甲的元素符號為X。已知①X2(g)+2O2(g)=X2O4(l)△H=-19.5kJ/mol②X2H4(l)+O2(g)=X2(g)+2H2O(g)△H=-534.2kJ/mol則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為____________________22．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．請回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學(xué)式__________，并任寫一種C的主要用途_________．（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：_______________．②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：___________．（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________．②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=﹣57kJ?mol﹣1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=﹣46kJ?mol﹣1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為_______．③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是________________．④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為______________________．23．如下圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，B與水反應(yīng)生成C．回答下列問題：(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，D_______。(2)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：_______，該反應(yīng)熱效應(yīng)△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。(3)向C中滴加FeCl2溶液反應(yīng)一段時間后現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生這種顏色變化的原因是_______(用化學(xué)方程式解釋)。參考答案：1．D2．A3．C4．C5．B6．A7．C8．A9．B10．B11．B12．D13．D14．C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)15．(1)(2)

(3)413(4)

(5)

16．(1)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1(2)ΔH2-ΔH1(3)+248(4)-1118.3kJ/mol17．(1)

偏小

保溫杯(2)

不相等

相等

因中和熱是在稀溶液中，1molH＋和1molOH－發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量