2022年下半年高中化學(xué)教資考前押題卷含答案

第1頁(yè)，共17頁(yè)2022年教師資格《高中化學(xué)》考前預(yù)測(cè)卷一一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題。每小題3分，共60分)1.下列有關(guān)敘述正確的是()。A.電解質(zhì)的導(dǎo)電性和金屬晶體的導(dǎo)電性都隨溫度的升高而降低D.電解水制取氫氣和氧氣時(shí)，通常加入氯化鈉等2.用N,表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列判斷正確的是()。A.28gN.含有的共用電子對(duì)數(shù)目為NB.常溫常壓下，22.4LCl,含有的分子數(shù)為NC.1molNa與足量乙醇反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為ND.1L1mol·L1K?CO;溶液含有的CO3-數(shù)目為N3.下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()。C.0.1mol·L1的NaS溶液中：c(0H-)=c(H*)+c(HS-)+2c(HS)D.常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H*)4.如表格所示，為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是()。不純物質(zhì)A苯(甲苯)BNHACl溶液(FeCl;)C乙酸乙酯(乙酸)D苯(苯酚)5.下列說(shuō)法正確的是()。A.增加體系壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加多，化學(xué)反B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞D.加入反應(yīng)物?；罨肿影俜?jǐn)?shù)大大增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大⑦Bacl2中的一種或幾種組成。該固體溶于水得到澄清溶液，而且該溶液能使酚酞溶液呈紅色，若在該溶液中加入適量稀硝酸，可得白色沉淀。該白色固體的可能組成是()。7.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A.用甲所示裝置制取干燥的氨氣B.用乙所示裝置除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉C.用丙所示裝置將溶液定容到100mLD.用丁所示裝置分離出溴苯8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)A.若甲為Fe,則丁可能是Cl?B.若甲為焦炭，則丁可能是02C.若甲為S02,則丁可能是NaOH溶液D.若甲為AICl3溶液，則丁可能是NaOH溶液9.已知X、Y、Z、E、F五種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。Z是NO,下列推斷不合理的是()?！猌EF·ZEFA.X可能是一種氫化物B.X生成2一定是化合反應(yīng)C.E可能是一種有色氣體D.F中M元素的化合價(jià)可能為+510.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)如圖2。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是()。B.分子中含有四種官能團(tuán)C.可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》中的一個(gè)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)，該內(nèi)容所屬的高中化學(xué)課程模塊是()。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)B.化學(xué)反應(yīng)原理C.化學(xué)與技術(shù)第3頁(yè)，共17頁(yè)2022年高中化學(xué)教資考前押題卷含答案12.下列不屬于高中教育階段化學(xué)課程性質(zhì)的是()。A.知識(shí)的啟蒙性B.學(xué)生的主體性C.模塊的選擇性D.知識(shí)的多樣性13.在教學(xué)《化學(xué)與健康》時(shí)，王老師利用吸煙者的肺部病理照片、錄像或圖片，教育學(xué)生吸煙有害健康。該情境A.學(xué)科問(wèn)題情境B.學(xué)生經(jīng)驗(yàn)情境D.社會(huì)問(wèn)題情境14.教學(xué)重點(diǎn)是指教材中最重要、最基本的教學(xué)內(nèi)容?；瘜W(xué)教學(xué)重點(diǎn)確定的依據(jù)不包括()。A.學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)B.化學(xué)課程的課時(shí)總數(shù)C.化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)D.學(xué)生已有的認(rèn)知特點(diǎn)15.紙筆測(cè)驗(yàn)操作方便，是最常用的學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)方法。在化學(xué)教學(xué)中運(yùn)用紙筆測(cè)驗(yàn)，重點(diǎn)不宜放在()。A.對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的識(shí)別能力B.對(duì)化學(xué)基本原理的理解C.對(duì)元素化合物知識(shí)的認(rèn)識(shí)D.對(duì)實(shí)驗(yàn)操作技能的考查16.在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》中，“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)對(duì)應(yīng)的課程模塊是()。B.化學(xué)與技術(shù)C.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)D.化學(xué)反應(yīng)原理17.關(guān)于化學(xué)基本概念的教學(xué)方法，下列最恰當(dāng)?shù)氖?)。A.討論法C.講授法D.探究法18.制定化學(xué)教學(xué)目標(biāo)的直接依據(jù)是()。A.化學(xué)課程目標(biāo)B.化學(xué)教學(xué)內(nèi)容C.學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)基礎(chǔ)D.學(xué)生身心發(fā)展特點(diǎn)19.下列教學(xué)目標(biāo)中屬于“過(guò)程與方法”目標(biāo)的是()。A.能舉例說(shuō)明Fe、Fe2*、Fe2間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出主要的化學(xué)反應(yīng)方程式B.運(yùn)用列表比較的方法，歸納總結(jié)各類金屬化合物的性質(zhì)C.掌握乙醇這種重要有機(jī)化合物的組成、主要性質(zhì)和主要應(yīng)用D.了解溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響20.()是指教師在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)教學(xué)內(nèi)省、教學(xué)體驗(yàn)、教學(xué)監(jiān)控等方式，辯證地否定主體的教學(xué)觀念、教學(xué)經(jīng)驗(yàn)、教學(xué)行為的一種積極的認(rèn)知加工過(guò)程。A.他人聽(tīng)評(píng)課B.教學(xué)反思第4頁(yè)，共17頁(yè)C.校本教研活動(dòng)D.批改學(xué)生作業(yè)二、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題。第21題12分，第22題13分，共25分)21.閱讀下面文字.回答相關(guān)問(wèn)題：課堂教學(xué)中陳舊的教學(xué)模式。落后的教學(xué)方法有礙學(xué)生創(chuàng)新精神的培養(yǎng)。隨著教育改革的深入。教學(xué)方式、教師的角色、學(xué)生的地位等都發(fā)生了很大的變化。將教師講、學(xué)生聽(tīng)的“一言堂”式教學(xué)，變?yōu)閹熒?dòng)、相互促進(jìn)的合作式教學(xué)；學(xué)生變?yōu)檎n堂的主體，變?yōu)榉e極的思考者、探索者和參與者。教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的幫助者、指導(dǎo)者、合作者。教師必須以積極的心態(tài)來(lái)適應(yīng)課程改革，主動(dòng)運(yùn)用啟發(fā)引導(dǎo)策略.充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)精神，提高教學(xué)效率，教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)發(fā)展的能力，使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生充分的自信心，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力，激發(fā)學(xué)生的好奇心。(1)你認(rèn)為現(xiàn)代中學(xué)化學(xué)教師必須具備哪些基本教學(xué)技能?(2)談?wù)劷處熢谪瀼刈灾鲗W(xué)習(xí)教學(xué)理念時(shí)應(yīng)該怎樣做。22.閱讀下面文字，回答相關(guān)問(wèn)題：教學(xué)情境是指在課堂教學(xué)中，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容，為落實(shí)教學(xué)目標(biāo)所創(chuàng)設(shè)的，適合學(xué)生主體并能夠使其產(chǎn)生一定情感反應(yīng)，促其主動(dòng)積極建構(gòu)性學(xué)習(xí)的具體的學(xué)習(xí)背景、情景和學(xué)習(xí)活動(dòng)條件的學(xué)習(xí)環(huán)境。教學(xué)情境的本質(zhì)是生動(dòng)的生活事件，其中包含與教學(xué)內(nèi)容相應(yīng)的、具有內(nèi)在聯(lián)系的問(wèn)題?；蛘哒f(shuō)，教學(xué)情境既是事件，同時(shí)又是問(wèn)題，但不是知識(shí)內(nèi)容本身。(1)請(qǐng)列舉中學(xué)化學(xué)5種常用的創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境的方法。(2)教學(xué)情境在化學(xué)課堂教學(xué)中的作用有哪些?三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下面試題，并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！驹囶}】低；溫脫硝反應(yīng)為；2NH;(g)+NO(g)+NO2(g)==2N?(g)+3H?O(g),△H<0。若在恒容密閉的容器中發(fā)生此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()。A.平衡時(shí)，其他條件不變.升溫使該反應(yīng)平衡常數(shù)變大B.平衡時(shí)，其他條件不變，充入氦氣，平衡向左移動(dòng)C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑.廢氣中氮氧化物轉(zhuǎn)化率增大【考試結(jié)果】對(duì)參加考試的全體學(xué)生的答題情況統(tǒng)計(jì)如表2所示：表2ABCD比例試根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(1)本題的正確選項(xiàng)是什么?(2)請(qǐng)分析其余三個(gè)選項(xiàng)，并診斷學(xué)生解答錯(cuò)誤的原因。(3)如果要你講評(píng)本題，你教給學(xué)生的正確解題方法是什么?四、案例分析題(本大題1小題，20分)24.閱讀案例，回答問(wèn)題。以下是《無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅》的教學(xué)過(guò)程?！緦?dǎo)入】投影元素周期表，碳和硅元素被稱為元素中的豪門(mén)二杰，碳統(tǒng)領(lǐng)了有機(jī)界，硅統(tǒng)領(lǐng)了地殼。展示巖石、“金鑲玉”、泳帽、航天飛船、瓷房子的圖片，指出硅元素構(gòu)成的物質(zhì)在生活中隨處可見(jiàn)。【學(xué)案自學(xué)、小組展示】學(xué)案包括以下八項(xiàng)內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)、知識(shí)回顧、新課導(dǎo)入、閱讀理解、實(shí)驗(yàn)(問(wèn)題)探究、思考交流、反饋練習(xí)、知識(shí)框圖。結(jié)合高中學(xué)生已經(jīng)有了關(guān)于二氧化碳的知識(shí)，從物質(zhì)分類和化合價(jià)變化的角度回顧二氧化碳的性質(zhì)，從而引出二氧化硅是酸性氧化物，可以與堿、堿性氧化物反應(yīng)，但不溶于水，根據(jù)化合價(jià)判斷第5頁(yè)，共17頁(yè)實(shí)驗(yàn)用品及操作少于300字)。第6頁(yè)，共17頁(yè)4.【答案】A。解析：苯中混有的甲苯容易被酸化的KMn0.溶液氧化為苯甲酸，然后利用酸堿中和反應(yīng)，用NaOH溶液中和苯甲酸，再利用苯不能溶于水，而苯甲酸鈉溶于水的性質(zhì)，通過(guò)分液的方法分離得到；NH,Cl溶液中混有FeCl?,若加入NaOH溶液，二者都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì)Na+,所以不能達(dá)到分離的目的；乙酸乙酯中混有乙酸，若用KOH溶液，酯會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)；濃溴水與苯酚反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚沉淀，但溴單質(zhì)和2,4,6一三溴苯酚均易溶于苯，無(wú)法用過(guò)濾的方法分離。5.【答案】B。解析：增加體系壓強(qiáng)，物質(zhì)濃度增大，活化分子濃度增加，化學(xué)反應(yīng)素速率增大，但活化分子數(shù)不變；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定能夠增大；活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞。只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。6.【答案】A。解析：該固體溶于水得到澄清溶液，則②和⑦不能同時(shí)存在，④和⑤不能同時(shí)存在，排出B、C、D三項(xiàng)。7.【答案】D。解析：不能用濃硫酸干燥NH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉不易分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，當(dāng)液面接近刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管，C項(xiàng)錯(cuò)誤。水與溴苯互不相溶，且溴苯密度比水大，可用分液法分離兩者混合液。D項(xiàng)正確。10.【答案】C。解析：A項(xiàng)，莽草酸分子式為C,H00s;B項(xiàng)，莽草酸分子中含有醇羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)；D項(xiàng)，在水溶液中羥基不能電離出H+。11.【答案】B。解析：“能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算”屬于化學(xué)反應(yīng)原理中主題1“化學(xué)反應(yīng)與能量”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)。12.【答案】A。解析：A項(xiàng)是義務(wù)教育階段化學(xué)課程的性質(zhì)。13.【答案】D。解析：吸煙是社會(huì)問(wèn)題，因此題干中的教學(xué)情境屬于社會(huì)問(wèn)題情境。14.【答案】B。解析：教學(xué)重點(diǎn)是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能，是學(xué)科教學(xué)的核心知識(shí)，與化學(xué)課程的課時(shí)總數(shù)沒(méi)有必然聯(lián)系。故本題選B。15.【答案】D。解析：對(duì)實(shí)驗(yàn)操作技能的考查適合采用活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)的方式。故本題選D。16.【答案】A。解析：“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”對(duì)應(yīng)的模塊是化學(xué)2中主題2“化學(xué)反應(yīng)與能量”。17.【答案】C。解析：化學(xué)概念的建立、化學(xué)現(xiàn)象的原因解釋、化學(xué)原理的揭示等一般運(yùn)用講授法。故本題選C。第7頁(yè)，共17頁(yè)(1)現(xiàn)代中學(xué)化學(xué)教師必須具備的基本教學(xué)技能包括：①課堂導(dǎo)入技能；②課堂組織技能；③(1)中學(xué)化學(xué)常用的創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境的方法：①利用實(shí)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境；②設(shè)置化學(xué)問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境；③利用(2)教學(xué)情境在化學(xué)課堂教學(xué)中的作用：①有利于發(fā)揮學(xué)生的主體地位；②增強(qiáng)學(xué)生的情感體驗(yàn)，完整實(shí)現(xiàn)三維目(2)誤選A項(xiàng)的原因：不清楚溫度、反應(yīng)方向和平衡常數(shù)之間的關(guān)系。誤選B項(xiàng)的原因：不清楚惰性氣體對(duì)恒容反應(yīng)無(wú)影響。誤選D項(xiàng)的原因：不清楚催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。NO的反應(yīng)方向?yàn)檎磻?yīng)方向，消耗N2的反應(yīng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向，當(dāng)二者單位時(shí)間內(nèi)消耗量之比等于其化學(xué)計(jì)不變。(2)①要轉(zhuǎn)變教育思想，更新教學(xué)觀念，樹(shù)立以人為本的思想，學(xué)生不再是知識(shí)的接受容器，而是具有主動(dòng)性的學(xué)個(gè)過(guò)程中遵循科學(xué)發(fā)展的過(guò)程.去認(rèn)識(shí)一些規(guī)律。③學(xué)會(huì)激發(fā)學(xué)生自主探究的動(dòng)機(jī)和興趣。教師積極創(chuàng)設(shè)、引導(dǎo)學(xué)第8頁(yè)，共17頁(yè)2022年教師資格《高中化學(xué)》考前預(yù)測(cè)卷二一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)第9頁(yè)，共17頁(yè)Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C2.能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是()。3.N,為阿伏加德羅常數(shù)值，則下列表述正確的是()。A.16903含氧原子數(shù)量為NB.1mol氯氣含電子數(shù)為NC.0.5mol/L的氯化鎂溶液含CI的數(shù)量為ND.22.4LC,H.含共價(jià)鍵的數(shù)量為6N,4.某植物組織中含有有機(jī)物m,m的結(jié)構(gòu)如圖1所示。下列不正確的是()。圖1A.m所有的碳原子在同一平面C.m可發(fā)生加成反應(yīng)D.m可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)5.新型納米材料MFe,0.(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe,0,能使工業(yè)廢氣中的S02轉(zhuǎn)化為S,在反應(yīng)中M的化合價(jià)不發(fā)生改變。轉(zhuǎn)化流程如圖所示,已知MFe2O,中Fe為+3價(jià)。下列說(shuō)法中，正確的是()。A.MFe.0.是氧化劑6.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無(wú)色溶液。將它們編號(hào)為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如表1所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是()。①甲+乙②甲+丙③丙+?、芤?丙第10頁(yè)，共17頁(yè)7.N,為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()。A.稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL水溶解，所得溶液中含Na'數(shù)目為0.2N,B.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NC.1molNa.02與C02充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,D.1molNO2與H,0充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H20(g)=→CO2(g)+H2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是()。A.加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B.改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度，反應(yīng)速度加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中只有熱能的變化9.茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()。①鋁合金是陽(yáng)極；②鋁合金是負(fù)極；③海水是電解質(zhì)溶液；④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)。10.綠原酸亦稱咖啡鞣酸，是重要的中藥成分之一。其結(jié)構(gòu)式如圖2所示：則關(guān)于綠原酸的說(shuō)法，不正確的是()。A.其分子結(jié)構(gòu)中有酯鍵、不飽和雙鍵及多元酚三個(gè)不穩(wěn)定部分B.與苯環(huán)直接連接的原子都在同一平面上C.1mol綠原酸水解時(shí)最多可以消耗6molNaOHD.與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)11.在“燃燒的條件”這一實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的教學(xué)中，教師指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，獲取相關(guān)知識(shí)，發(fā)展相關(guān)能力。該過(guò)程主要運(yùn)用的教學(xué)方法是()。A.實(shí)驗(yàn)-探究法B.談話-討論法C.演示-觀察法D.討論-發(fā)現(xiàn)法12.紙筆測(cè)驗(yàn)是常用的評(píng)價(jià)方法，按照新課程標(biāo)準(zhǔn)的理念，其考核的重點(diǎn)應(yīng)該放在()。D.問(wèn)題解決能力13.下面描述屬于知識(shí)與技能目標(biāo)的是()。A.學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法.能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)B.學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息C.能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題D.有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)第11頁(yè)，共17頁(yè)14.在學(xué)習(xí)氯氣的相關(guān)性質(zhì)時(shí)，學(xué)習(xí)完物理性質(zhì)教師沒(méi)有馬上學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)，而是以快問(wèn)快答的形式來(lái)檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)氯氣物理性質(zhì)的掌握情況。這種評(píng)價(jià)方式屬于()。A.即時(shí)表現(xiàn)評(píng)價(jià)B.活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)C.作業(yè)評(píng)價(jià)D.成長(zhǎng)紀(jì)錄檔案袋評(píng)價(jià)15.教師在講述硅的化合物的性質(zhì)時(shí)。先播放了一段有關(guān)沙子、瑪瑙、玻璃等內(nèi)容的錄像。這種教學(xué)的設(shè)置方法屬A.從學(xué)科與生活的結(jié)合人手。創(chuàng)設(shè)情境B.從學(xué)科與社會(huì)的結(jié)合人手。創(chuàng)設(shè)情境C.利用問(wèn)題探究，創(chuàng)設(shè)情境D.利用認(rèn)知矛盾。創(chuàng)設(shè)情境16.關(guān)于探究活動(dòng)，下列說(shuō)法正確的是()。A.學(xué)生做實(shí)驗(yàn).就表明學(xué)生在探究B.討論是一種探究形式C.能探究的內(nèi)容，就一定要探究D.教師演示實(shí)驗(yàn)不是探究活動(dòng)17.化學(xué)教材編寫(xiě)時(shí)。在介紹水污染、礦物分布、溫室效應(yīng)、化學(xué)能的利用等知識(shí)時(shí)，在相關(guān)章節(jié)設(shè)立討論和調(diào)查研究等課題，設(shè)置開(kāi)展活動(dòng)的課時(shí)。這體現(xiàn)了化學(xué)教材編寫(xiě)時(shí)()。A.根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)選取核心知識(shí)，重視化學(xué)基本概念的理念B.重視學(xué)生實(shí)踐能力的培養(yǎng)C.從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)現(xiàn)實(shí)中取材D.依據(jù)學(xué)生心理特點(diǎn)，合理組織和編排教材18.初中學(xué)生學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)，在高中階段又有金屬的化學(xué)性質(zhì)這一課的學(xué)習(xí)。許多教師發(fā)現(xiàn)，一些學(xué)生初中部分的知識(shí)掌握不好。但到了高中，由于理解力增強(qiáng)，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)理解加深，對(duì)初中部分知識(shí)掌握變好了。這種遷移現(xiàn)象是()。A.順向遷移B.逆向遷移C.垂直遷移D.水平遷移19.下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B.轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化C.結(jié)構(gòu)觀：氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同.化學(xué)性質(zhì)相似D.守恒觀：10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%20小麗撿到一枚白色鵝卵石，這會(huì)不會(huì)是大理石呢?小麗將其放在食醋中，有氣泡產(chǎn)生。小麗認(rèn)為鵝卵石中可能含有碳酸鹽。在此過(guò)程中，小麗沒(méi)有應(yīng)用的科學(xué)方法是()。A.猜想二、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)21.閱讀下面文字，回答相關(guān)問(wèn)題。作為學(xué)習(xí)方式的科學(xué)探究活動(dòng)和過(guò)程稱為探究性學(xué)習(xí)：符合學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)所需要的基本特征和要素，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)具有明顯支持和促進(jìn)作用的教學(xué)活動(dòng)和過(guò)程稱為探究式教學(xué)。實(shí)踐表明，探究教學(xué)作為現(xiàn)代教學(xué)的一種模式，在其處理理論與實(shí)踐、結(jié)構(gòu)與功能，以及教學(xué)諸要素之間的關(guān)系方面，具有許多其他教學(xué)模式所不能顯示的特征。第12頁(yè)，共17頁(yè)2022年高中化學(xué)教資考前押題卷含答案問(wèn)題：(1)請(qǐng)列舉探究教學(xué)的特點(diǎn)。(2)舉例說(shuō)明化學(xué)課堂探究的基本程序。22.閱讀下列文字，回答相關(guān)問(wèn)題：有兩位老師在講解鐵的重要化合物的相關(guān)內(nèi)容時(shí)，分別采用演示實(shí)驗(yàn)和探究實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)兩種不同的教學(xué)情境。老師1:依據(jù)實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)，親自演示實(shí)驗(yàn)，邊演示邊提醒學(xué)生觀察，然后帶領(lǐng)全班同學(xué)討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其原因，最后教師對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)梳理。老師2:讓學(xué)生提前進(jìn)行預(yù)習(xí)，并根據(jù)教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際水平，將學(xué)生分成若干小組，每組自行設(shè)計(jì)實(shí)施實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)，組內(nèi)討論得出結(jié)論，每組派代表匯報(bào)。最后教師對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)梳理。問(wèn)題：(1)請(qǐng)分析和評(píng)價(jià)上述兩位老師的教學(xué)特點(diǎn)。(2)簡(jiǎn)述中學(xué)化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)的基本要求。三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下面試題。并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！驹囶}】將一定質(zhì)量的a.b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如表1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。表1物質(zhì)abCd待測(cè)A.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC.c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1.則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1【考試結(jié)果】對(duì)參加考試的全體考生的答題情況統(tǒng)計(jì)如表2所示：表2ABCD比例試根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(1)本題的正確選項(xiàng)是什么?(2)請(qǐng)分析其余三個(gè)選項(xiàng)，并診斷學(xué)生解答錯(cuò)誤的原因。(3)如果要你講評(píng)本題，你教給學(xué)生的正確解題方法是什么?四、案例分析題(本大題1小題，20分)下面是張老師關(guān)于“金屬化學(xué)性質(zhì)”的教學(xué)過(guò)程實(shí)錄?！緦?dǎo)入】在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機(jī)、船舶、汽車(chē)、鋁合金門(mén)窗、家用炊具、硬幣等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中要用到這些金屬和合金?【發(fā)放學(xué)案】(包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告)【老師】觀察實(shí)驗(yàn)桌上的金屬鈉——首先觀察金屬鈉的存放，然后打開(kāi)瓶蓋聞一聞瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的氣味?！緦W(xué)生】觀察并聞氣味?！締?wèn)題提出】金屬鈉為什么要放在煤油中?這與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)?【投影】閱讀、觀察、記錄并填寫(xiě)活動(dòng)表。【實(shí)驗(yàn)】1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出。用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小),觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉。(注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬(wàn)不要用手直接接觸它。)2022年高中化學(xué)教資考前押題卷含答案2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入水中，觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)記錄】略【概括】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉【科學(xué)探究】1.如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣?五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本大題1小題。30分)材料二某版本教科書(shū)《化學(xué)2》(必修)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變【實(shí)驗(yàn)2-2】上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部酸與堿的中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+0H-==H?O?！緦?shí)驗(yàn)2-3】在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程，并鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應(yīng)后溶液溫度/℃第14頁(yè)，共17頁(yè)(1)確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。(2)確定本課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。(3)用教學(xué)流程圖簡(jiǎn)要表示本節(jié)教學(xué)內(nèi)容組織形式。(4)簡(jiǎn)述【實(shí)驗(yàn)2—2】中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】D。解析：2.【答案】D。解析：含有酚羥基、羧基、羥基，所以m可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。合價(jià)的代數(shù)和為0,可得：(+2)+(+3)×2+(-2)y=0,y=4;分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)。6.【答案】D。解析：失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝i酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無(wú)色溶液，甲和乙混合產(chǎn)生氣泡，結(jié)合碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則甲、乙是碳酸鈉溶液和鹽酸中的一種；丙和甲、丁反應(yīng)均產(chǎn)生沉淀，乙和丙無(wú)現(xiàn)象，結(jié)合氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氯化鈣溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與鹽酸不反應(yīng)，故甲是碳酸鈉溶液，乙是鹽酸，丙是氯化鈣溶液，丁是硝酸銀溶液。7.【答案】A。解析：10.6g無(wú)水碳酸鈉為0.1mol,加入100mL水溶解，所得Na+數(shù)為0.2mol,所以所得溶8.【答案】B。解析：催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以△H不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤。這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量也不變，B項(xiàng)正確。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】A。解析：鋁合金、PtFe合金、海水組成海水電池，則鋁合金是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，海水是電解質(zhì)溶10.【答案】C。解析：1mol綠原