廣東省中山一中2014屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次統(tǒng)測(cè)試題新人教版

.中山一中2014屆高三級(jí)第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試題本試題卷分兩部分，請(qǐng)把第一部分（選擇題）答案填在機(jī)讀答題卡上，第二部分（非選擇題）答案填在對(duì)應(yīng)科目答題卷上。滿(mǎn)分300分，考試時(shí)間共150分鐘第一部分（選擇題118分）一、單項(xiàng)選擇題：（本題共16小題，每題4分，共64分；在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求，選對(duì)的得4分，多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選、沒(méi)答題均不得分。）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Cu—63.57．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2-CH2-CH2B．C1－的結(jié)構(gòu)表示圖：C．10246Pd和10346Pd互為同位素D．過(guò)氧化氫電子式：8．以下離子能在溶液中大量共存的是：A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－3+2+－、SO42－D3+2+－－C．Al、Ca、HCO3．Fe、Cu、NO3、OH9．設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1nAB．1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nAC．7.8gNa2O2中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1nAD．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為nA10．以下表達(dá)Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表達(dá)I表達(dá)IIANHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NHCl44BFe3+擁有氧化性用KSCN溶液能夠鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能夠保存在玻璃瓶中11．以下措施不合理的是：專(zhuān)業(yè)..A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸沖刷鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做積淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+以下物質(zhì)轉(zhuǎn)變?cè)诮o定條件下能實(shí)現(xiàn)的是：①②③④⑤A.①③⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤二、雙選題：（本題共9小題，每題6分，共54分；在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有二個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求，選對(duì)給6分，選對(duì)一個(gè)得3分，選錯(cuò)或不選的得0分）22．以下列圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是:．Y的氫化物比Z的氫化物牢固B．原子半徑大小序次是X>Y>R．Y、R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y23．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是:A．鍋爐中聚積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除B．向開(kāi)水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向搬動(dòng)D．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在必然條件下能自覺(jué)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H>0第二部分（非選擇題182分）三、非選擇題：本題共7小題。按題目要求作答。計(jì)算題應(yīng)寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫(xiě)最后答案的不得分。有數(shù)值計(jì)算的題，結(jié)果必定寫(xiě)明單位。專(zhuān)業(yè)..（15分）以白云石（化學(xué)式為MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程以下：(NH4)2SO4NH3溶液加熱白云石輕燒研磨加熱反應(yīng)過(guò)濾積淀過(guò)濾Mg(OH)2H2OCaCO3氨水白云石在不同樣溫度下受熱失重的情況如右圖所示。熱（1）依照流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主失1.0重質(zhì)0.8要成份。量0.6分0.4數(shù)則“輕燒”溫度應(yīng)不高出。0.2

540℃700℃840℃（2）流程圖中“積淀”過(guò)程的離子方程式為：100300500700900t/℃。（3）該工藝中能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是：、（填化學(xué)式）。（4）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是、。(16分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO(g)+O2(g)2SO3(g)，混雜系統(tǒng)中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．依照?qǐng)D示回答以下問(wèn)題：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡系統(tǒng)中通入氦氣，平衡搬動(dòng)（填“向左”“向右”或“不搬動(dòng)”）。②若溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。專(zhuān)業(yè)..①右圖是必然的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過(guò)程中能量變化表示圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）②氯化銨溶液可做焊接金屬的除銹劑，其基根源理是（反應(yīng)的離子方程式）：。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入合適的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色積淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，連續(xù)加入0.1mol?L-1的NaCI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：（已知25℃時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）32．（16分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對(duì)水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程以以下列圖所示：水、鐵粉NaNO2、催化劑硫酸FeSO4溶解氧化調(diào)治pH值系列操作固體產(chǎn)品氣體已知：Fe3+積淀完好時(shí)的pH=3.1，F(xiàn)e2+積淀完好時(shí)的pH=9.7（1）請(qǐng)寫(xiě)出溶解過(guò)程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：_______________________________，______________________________。（2）加入硫酸的作用是控制系統(tǒng)的pH值，若硫酸加入量過(guò)小，反應(yīng)系統(tǒng)酸度太低，簡(jiǎn)單生成積淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡搬動(dòng)的角度解析原因是。（3）氧化過(guò)程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫(xiě)出氧化過(guò)程發(fā)生的離子方程式：________________________________________________________________。（4）流程圖中的“系列操作”包括，，專(zhuān)業(yè)..過(guò)濾，沖洗，烘干。33.（17分）（1）某同學(xué)欲在綠色環(huán)保的條件下研究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答：濃H2SO4濃H2SO4銅片碘H2S氨Na2SO3A1BCDEA2①B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為；C中反應(yīng)的離子方程式為。②為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置對(duì)照，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)2點(diǎn)）、。-（2）工業(yè)上，在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應(yīng)能夠獲取HO2離子，從而制得過(guò)氧化氫。將過(guò)氧化氫溶液與消石灰反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、沖洗、干燥，可得過(guò)氧化鈣晶體。①寫(xiě)出電解過(guò)程中氧氣參加的陰極反應(yīng)方程式。②H2O2與Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)，若不加牢固劑，需控制溫度0~5℃，原因是：。③常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+22+3+22Fe3+222+2↑+2H++HO+2H＝2Fe+2HO+HO＝2Fe+O以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格防備混入Fe2+2014屆高三第二次統(tǒng)考理科綜合評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)專(zhuān)業(yè)..參照答案一、單項(xiàng)選擇題：（本題共16小題，每題4分，共64分；在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求，選對(duì)的得4分，多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選、沒(méi)答題均不得分。）生物7891011122223化學(xué)CABDBABCAB物理30．（15分）（1）CaCO3、MgO（2分）700℃（2分）2+·HOMg(OH)↓+2NH+（3分）（2）Mg+2NH3422（3）(NH4)2SO4（2分）、NH3或NH3·H2O（2分）（4）減少能源耗資（2分）、便于CaCO分別（2分）3(其他合理答案也給分，如：減少CO2排放等)31.(16分）（1）①＜（2分）；向左（2分）；＞（2分）（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(Q1-Q2)KJ/mol；（3分）②Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+（3分）↓+3NH4（3）白色積淀轉(zhuǎn)變成黃色積淀（2分）AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)（2分）32．（16分）（1）合適升溫、充分?jǐn)嚢?、延長(zhǎng)溶解時(shí)間等（每空2分，共4分）2）Fe(OH)3積淀；（2分）過(guò)分的硫酸與-電離平衡向右搬動(dòng)（3分）Fe(OH)SO4電離出來(lái)的OH中和，使（3）Fe2++NO2-+SO42-+H+＝Fe(OH)SO4+NO↑（3分）專(zhuān)業(yè)..（4）蒸