河北省2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期檢測(cè)考試試題

河北省2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期檢測(cè)考試一試題考試時(shí)間為90分鐘，總分：120可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Al27Fe56Zn65Ag108Cu64Na23Si28第Ⅰ卷（選擇題共62分）一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共32分）1．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所采納的試劑或方法不正確的選項(xiàng)是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：采納適合NaOH溶液B．NaCl溶液(MgCl2)：加入稍過分的NaOH溶液，過濾，再加入稀鹽酸至溶液呈中性C．Na2O2粉末(Na2O)：將混雜物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適合的Ba(OH)2溶液，過濾2．由三種金屬組成的混雜物12g，投入足量的稀硫酸中完好反應(yīng)后產(chǎn)生H11.2L(標(biāo)準(zhǔn)情況)，2此混雜物可能是()A．Fe、Mg、AgB．Fe、Al、MgC．Zn、Fe、MgD．Fe、Mg、Cu3．必然溫度下，mg以下物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉增加了ng，且n>m，吻合此要求的物質(zhì)是①H2②CO③CO和H2的混雜物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．①②③④⑤B．①②C．①②③④D．⑤4．在FeCl、CuCl混雜溶液中,加入必然量的鐵屑,反應(yīng)完好后將固體濾出,以下說法中正確32的是( )A．若濾出的固體中只有銅,則溶液中必然含有的陽離子是Fe2+,必然不含Cu2+B．若濾出的固體中只有銅,則溶液中必然含有的陽離子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C．若濾出的固體中只有銅,則溶液中必然含有的陽離子是Fe3+和Fe2+,必然不含Cu2+D．若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中必然含有的陽離子是Fe2+,必然不含Cu2+和Fe3+5．在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入以下固體粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,銅粉可溶解的是()A．①②B．②④C．②③D．①④6．金屬及其化合物轉(zhuǎn)變關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。以下各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系中不全部是經(jīng)過一步反應(yīng)完成的是( )A．Na→NaOH→NaCO→NaClB．Fe→Fe(NO)→Fe(OH)→FeO2333323C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl37．在鐵和銅的混雜物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后節(jié)余金屬mg；再向其中加入必然量1的稀硫酸，充分振蕩后，節(jié)余金屬m2g，則m1和m2之間的關(guān)系是（）A．m1必然大于m2B．m1可能等于m2C．m1必然等于m2C．m1可能大于m28．無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中必然能大量共存的離子組是（）A.Cl-2-++B.K+2++-、SO4、Na、K、Cu、Na、NO3-+-+D.NO-2+-+C.HCO3、Na、NO、K3、Ba、Cl、NH349．以下說法正確的選項(xiàng)是A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO中氯元素化合價(jià)低，所以HClO的氧化性強(qiáng)44B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱序次為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．已知還原性：－－－－－－－都能發(fā)生B＞C＞D，反應(yīng)2C+D2=2D+C2和反應(yīng)2C+B2=2B+C2D．擁有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)110．離子方程式：RO3nF22OHRO42FH2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是A．+4B．+5C．+6D．+711．已知在堿性溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：--n--+H2O(未配平)。則有Fe(OH)3+ClO+OH→FeO4+Cl關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是．．．A．已知FeO4n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子n-3+C．FeO擁有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe，可用作新式自來水消毒劑和凈水劑4D．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:312．將足量CO氣體通入水玻璃中，爾后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒,最后所得的固體2物質(zhì)是（）A．硅酸鈉B．碳酸鈉、硅酸鈉C．碳酸鈉、二氧化硅D．二氧化硅13．給予下溶液中通入CO2氣體，不能能產(chǎn)生積淀的是A．氯化鈣和硝酸鋇的混雜液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸鈉飽和溶液能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是34溶于足量稀334＋2＋3＋＋2A．FeOHNO：FeO＋8H=Fe＋2Fe4HOB．NHHCO溶液與足量Ba(OH)溶液混雜：－2＋－432332C．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的反應(yīng)：Fe3+＋3H2O3H+＋Fe(OH)3－1的NHAl(SO)－1的Ba(OH)溶液等體積混雜：D．將0.2mol·L2溶液與0.3mol·L2442Al3＋2－2＋－↓＋3BaSO↓43415.某離子反應(yīng)涉及-++-六種微粒．其中+H2O、ClO、NH4、H、N2、Clc（NH4）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NB．耗資1mol氧化劑轉(zhuǎn)移電子3mol2C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)2+3+3+2+16.常溫下，以下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都能發(fā)生：X2+2W=2X+2W；Z2+2X=2Z+X2；2W+2Y=2W+Y2。則在相同的條件下，以下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2+3+（1）Y2+2W=2Y+2W；（2）Z2+2Y=2Z+Y2；（3）3+2+22W+2Z=2W+Z也能發(fā)生的是A．只有（1）B．只有（2）C．（1）和（2）D．（2）和（3）二、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共30分）17．必然體積CO和O的混雜氣體經(jīng)過足量的NaO后，所得氣體體積變成原來的3/4，則2222CO在原混雜氣體中的體積分?jǐn)?shù)為2A．25%B．40%C．50%D．75%18．將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混雜物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)情況下獲取672mL混雜氣體。將該混雜氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完好反應(yīng)，則原混雜物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為A．3∶2∶1B．4∶2∶1C．1∶1∶lD．2∶l∶l19．向59.2gFeO和FeO的混雜物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完好反應(yīng)，生23成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完好積淀，積淀質(zhì)量為85.6g。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．FeO與FeO的物質(zhì)的量之比為1∶623B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為4.48L2D．Fe2O3、FeO與硝酸反應(yīng)后節(jié)余HNO3為0.2mol20．分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：①，②。對(duì)制備獲取Cu的量，以下判斷正確的選項(xiàng)是A．相同多B．①多C．②多D．無法判斷21．某溶液中含有以下離子組中的若干種+2+3+2+2--2--、SiO2-、3334Cl-，且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲研究該溶液的組成,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到淺紫色火焰；.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體NO生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無積淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色積淀生成,再滴加KSCN溶液上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，基層出現(xiàn)紫紅色。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．原溶液中必然不含2+2-Mg、SiO3B．步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO,原溶液中可能含有2-CO23+2+--2-五種離子組成34D．原溶液中必然含有2+-Mg、Cl22．某Na2CO3、NaAlO2的混雜溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中2---、CO3、HCO3、AlO2Al3＋的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系以下列圖，則以下說法正確的選項(xiàng)是A．原混雜溶液中的2-與AlO-的物質(zhì)的量之比為1∶2CO23B．V1∶V2＝l∶5C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0．05molD．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓23．向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混雜溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液，生成積淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系以下列圖。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．在0～a段加入的NaOH溶液與NHCl反應(yīng)4B．在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參加反應(yīng)的先后序次是H＋、Al3＋和Mg2＋、NH4＋、Al(OH)3C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaClD．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+－-＋4OH===AlO2＋2H2O24．在P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）反應(yīng)中，以下說法正確的是A．CuSO4只做還原劑B．10molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為2molC．Cu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物3D．生成1molCu3P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量為2.2mol25．已知S2－+Br2=S↓+2Br－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。在含等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaBr的溶液中緩慢通入Cl2，以下離子方程式不吻合實(shí)質(zhì)情況的是2－2－A．S＋Cl=S↓＋2ClB．S2－＋2Br－＋2Cl2=S↓＋Br2＋4Cl－C．2S2－＋2Br－＋3Cl2=2S↓＋Br2＋6Cl－2－＋2Br－＋4Cl=3S↓＋Br＋8Cl－2226．已知氧化性3+amol的FeI稀溶液中通入bmolCl充分反應(yīng)。以下Fe＞I。向含溶質(zhì)222說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．離子的還原性強(qiáng)弱：Iˉ＞Fe2+＞ClˉB．當(dāng)2a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClˉC．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）∶c（Clˉ）=1∶2D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ第Ⅱ卷（非選擇題共48分）二、填空題27．（12分）（1）向MnSO和硫酸的混雜溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀)，溶液中會(huì)發(fā)生如4下反應(yīng)：2+2--2一十+2+28244是。若反應(yīng)中有0．1mol還原劑參加反應(yīng)，則耗資氧化劑的物質(zhì)的量為mol。（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過分的過二硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。3）將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混雜溶液里加熱，固體溶解變成澄清溶液，發(fā)生以下反應(yīng)：NaBiO+MnSO+H2SO→NaSO+Bi2(SO)+NaMnO+HO。344244342①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況；②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是。28.(12分)A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常有物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色積淀。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是（寫元素名稱）。4（2）寫出物質(zhì)C、G的化學(xué)式：C，G。（3）寫出反應(yīng)①、④、⑥的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：。反應(yīng)④：。反應(yīng)⑥：。（18分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混雜物，某同學(xué)設(shè)計(jì)以下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置，經(jīng)過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混雜物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，第一進(jìn)行的操作是。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，慢慢鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。⑤打開活塞K1，慢慢鼓入空氣數(shù)分鐘，爾后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答以下問題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是NaCl________NaHCO3__________Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)②E處干燥管中盛放的藥品是___________，其作用是_______________，若是實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)以致測(cè)量結(jié)果NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（填寫同①）。3③若樣質(zhì)量量為10.0g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為2.7g、2.2g，則混雜物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。30.（16分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子++2+2+K、Ag、Mg、Ba陰離子-2-2-2-NO3、CO3、SiO3、SO4取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)情況下測(cè)定)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色積淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混雜液過濾，對(duì)積淀沖洗、固體質(zhì)量為2.4g灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)I能確定必然不存在的陽離子是。(2)實(shí)驗(yàn)I中生成積淀的離子方程式為。(3)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，必然不存在的離子