2019新教案-電解質(zhì)及其電離

課

解質(zhì)其離

備人

時(shí)：

課：學(xué)分

物質(zhì)水中發(fā)生么變？酸堿、的水液為么夠?qū)?？酸堿、有陰離子一定能導(dǎo)嗎？些對(duì)過初化學(xué)學(xué)生說都是有于一步討的題同時(shí)對(duì)些問的探討可從另個(gè)角對(duì)化物進(jìn)分類從引導(dǎo)生從同的角來識(shí)化物在立離的概念，需借助生已知道酸堿溶液有導(dǎo)性陰陽(yáng)子的識(shí)引。教目

、、

了解電離、電質(zhì)、非電解質(zhì)的義能列舉常見的解質(zhì)與非電解質(zhì)重點(diǎn)

1、判斷解質(zhì)非電質(zhì)。2、會(huì)離方式的寫。授流、容時(shí)一、引入：時(shí)---根據(jù)物理上的電性實(shí)驗(yàn)物體分為導(dǎo)體和緣體學(xué)上，根據(jù)化合物在溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電以將化合物分為電解質(zhì)和非電解。二、出示學(xué)習(xí)目：時(shí)---1、能出電離、解質(zhì)、非解質(zhì)的含2、能舉常見的解質(zhì)與非解質(zhì)3、能出常見物的電離方式三、出示自學(xué)指：時(shí)---閱讀課本51-54頁(yè)內(nèi)容，完創(chuàng)新設(shè)計(jì)P33微判斷。根據(jù)電解質(zhì)、電解質(zhì)定義，預(yù)氯化鈉在固體、融狀態(tài)、水溶液中能否導(dǎo)電們導(dǎo)電原因是什么？練習(xí)種物質(zhì)的電離方式。四、后教，時(shí)間—

雙活設(shè)意電解質(zhì)和非電質(zhì)一電解質(zhì)概念在能夠?qū)щ姷幕?/p>

非電解質(zhì)或在不能導(dǎo)電

和

都相同均為點(diǎn)不同點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別

在水溶液里或融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里或融狀態(tài)下自身能發(fā)生

在水溶液里和融狀態(tài)都不能導(dǎo)電在水溶液里和融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電所含①酸①非金屬氧化物物質(zhì)②堿②非酸性氣態(tài)氫化物類型③鹽③大部分有機(jī)物④金屬氧化物⑤水

【交流研討】1．金屬是電解質(zhì)嗎？它導(dǎo)電的原因是什？2．NaCl溶液是電解質(zhì)嗎為什么？3．CO是電解質(zhì)嗎？為什么？24．BaSO溶于水，所以它是電解質(zhì)對(duì)嗎？45．在任何狀態(tài)下，電解都能導(dǎo)電嗎？二、電解質(zhì)的離1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原（電解質(zhì)流（2）自由移動(dòng)的離子濃，離子所帶電荷數(shù)，溶液的導(dǎo)電性越。2、電離定義：3、店里的表示（電