2022九年級科學(xué)上冊第1章物質(zhì)及其變化1.6幾種重要的鹽提優(yōu)手冊新版浙教版

Page4第6節(jié)幾種重要的鹽知識點1什么是鹽由金屬__陽離子__(或NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))和酸根__陰離子__組成的化合物稱為鹽，如NaCl等。鹽是酸跟堿反應(yīng)的產(chǎn)物。說明①科學(xué)上說的鹽不僅僅指食鹽，它是指一類化合物。②鹽的組成中所含的陽離子不一定都是金屬離子，也可以是由多種元素組成的復(fù)雜陽離子(帶電原子團(tuán))，如NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。知識點2幾種鹽的性質(zhì)1．碳酸鈉俗名__純堿__、蘇打，白色粉末狀固體，易溶于水，溶液顯__堿性__。其結(jié)晶水合物為Na2CO3·10H2O，易__風(fēng)化__(在常溫下干燥的空氣里結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象)。其主要用途是制造玻璃、肥皂、洗滌劑等。碳酸鈉能與鹽酸、硫酸等反應(yīng)，有氣泡生成，Na2CO3＋2HCl=__2NaCl__＋H2O＋CO2↑；工業(yè)上利用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鈉，Ca(OH)2＋Na2CO3=__2NaOH__＋CaCO3↓2．碳酸鈣(1)碳酸鈣是重要的建筑材料。(2)碳酸鈣是一種難溶的鹽，能與酸反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=__CaCl2__＋H2O＋CO2↑，高溫易分解：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑。工業(yè)上利用高溫煅燒石灰石等方法制取生石灰。3．食鹽(1)物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，但溶解度隨溫度變化不大。(2)化學(xué)性質(zhì)：與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。(3)來源途徑：主要來自海水曬鹽、井水制鹽。說明①碳酸鈉雖然俗名叫純堿，但它仍屬于鹽類。②風(fēng)化是化學(xué)變化，而潮解是物理變化。知識點3鹽的制取1．鹽的溶解性常溫下大多數(shù)是固體。不同的鹽在水中的溶解性不同?？煽偨Y(jié)為：鉀、鈉、銨鹽均_可溶__，硝酸鹽入水影無蹤；鹽酸鹽不溶銀、亞汞；硫酸鹽不溶__鋇__和鉛；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。說明按照鹽的溶解性可分為可溶性和不溶性鹽，但絕對不溶的鹽是沒有的，所謂不溶性鹽是指溶解度非常小的鹽。2．鹽的化學(xué)制取(1)有些鹽是天然存在的，如食鹽、純堿。(2)鹽的人工制取(化學(xué)法)①金屬＋酸→鹽＋氫氣②金屬氧化物＋酸→鹽＋水③堿＋酸→鹽＋水④鹽＋酸→新鹽＋新酸⑤堿＋鹽→新鹽＋新堿⑥非金屬氧化物＋堿→鹽＋水⑦鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(如Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl)3．復(fù)分解反應(yīng)(1)定義：由化合物互相交換成分生成新__化合物__的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。(2)反應(yīng)條件：反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物條件生成物條件酸＋堿至少一種可溶具備下述三個條件中一個即可：①有__沉淀__生成②有__水__生成③有__氣體__生成堿＋鹽兩者都可溶鹽＋鹽兩者都可溶酸＋鹽鹽可溶或難溶，酸必須可溶說明在判定復(fù)分解反應(yīng)時，對于能否生成氣體或水可按反應(yīng)規(guī)律來判斷，至于產(chǎn)物是否為沉淀則需根據(jù)溶解性來判斷。知識點4鹽與化肥1．化學(xué)肥料用礦物、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料，叫化學(xué)肥料(簡稱化肥)。作用氮肥含有氮元素，可促進(jìn)植物__莖、葉__的生長磷肥含有磷元素，可促進(jìn)__根系__發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒能力，使穗粒增多、飽滿鉀肥含有鉀元素，可使作物生長健壯，增強(qiáng)抗病蟲害的能力，并促使淀粉和糖的生成復(fù)合肥含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥2.銨根離子的檢驗原理：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋__OH－__=NH3↑＋H2O試劑：可溶性堿(NaOH、KOH)方法：向待測液中加入可溶性堿液，微熱，然后將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，并觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：聞到有刺激性的氣味，并觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變__藍(lán)__色。如：(NH4)2SO4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O說明由于銨根離子遇到氫氧根離子會生成氨氣，從而使肥的肥效降低，所以銨鹽在使用時一定要避免和堿性物質(zhì)混用，如：銨鹽不能和草木灰混合使用，因為草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶于水后其水溶液顯堿性。易錯點1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件例1將下列各組物質(zhì)分別放入水中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有無色氣體放出，也可能有沉淀生成的一組是(B)A．CaCl2KOHNa2CO3B．Na2CO3BaCl2HClC．K2CO3HClNaOHD．CuSO4HNO3NaCl 【易錯說明】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成。易錯點2化肥的性質(zhì)例2下列敘述不正確的是(D)A．利用洗滌劑的乳化功能可洗去餐具上的油污B．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹C．打開盛放濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧D．把硝酸銨和農(nóng)家肥料草木灰混合使用，可增加肥效【易錯說明】銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，否則會產(chǎn)生氨氣，降低肥效。1．如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是(D)試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B碳酸鈣稀鹽酸C氫氧化鈣溶液稀硫酸D二氧化碳?xì)溲趸c溶液2.已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙→丙＋丁，下列判斷正確的是(D)A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素B．丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)C．甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)D．丙為Cu(NO3)2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽3．某溶液是由硫酸、鹽酸、硫酸鈉、氯化銅、碳酸鈉中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該溶液是(C)A．鹽酸、碳酸鈉B．鹽酸、硫酸鈉C．鹽酸、氯化銅D．硫酸、氯化銅4．某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；③?、谒萌芤荷倭浚渭覤aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是(B)A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca(NO3)2B．肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3D．肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl5．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：(1)白色固體中一定不含__CuSO4、(NH4)2CO3__，一定含有__Na2SO4、BaCl2、NH4Cl__，可能含有__KCl__。(2)寫出①中化學(xué)反應(yīng)方程式：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。(3)寫出②中化學(xué)反應(yīng)方程式：__NaOH＋NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O__。6．某實驗小組為了測定某混合物(Na2CO3與NaCl)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：稱取15g樣品放入燒杯中，然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。在此過程中進(jìn)行了3次數(shù)據(jù)測定，所加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體質(zhì)量如下表：測定次數(shù)123加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100120生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)有__Na2CO3與NaCl__。(2)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__70.7%__。(計算結(jié)果精確到0.1%)(3)計算第2次測定數(shù)據(jù)時，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)解：(2)混合物與鹽酸反應(yīng)最多生成4.4gCO2設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O10611744xy4.4geq\f(106,x)＝eq\