云南省楚雄州大姚縣大姚2021-2022學年高三下學期聯(lián)考化學試題含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是()A．反應2NON2＋O2的ΔH＞0B．達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降C．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率D．Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)2、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe?2e?=Fe2+C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e?=H2↑3、我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：下列說法不正確的是A．b為電源的正極B．①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化C．a(chǎn)極的電極反應式為2C2O52??4e?==4CO2+O2D．上述裝置存在反應：CO2=====C+O24、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．簡單原子半徑：b>c>aB．最高價氧化物對應水化物的堿性：b<cC．工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D．向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞變紅的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-6、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)，下列說法正確的是A．2molH3PO4與3molNaOH反應后的溶液呈中性B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時，無法用酚酞指示終點C．H3PO4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為10?7D．溶液中除OH?離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性7、對FeC13溶液與KI溶液反應進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結論錯誤的是A．A B．B C．C D．D8、常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A．常溫下，0.1mol/L氨水中，c(OH﹣)＝1×10﹣5mol/LB．b點代表溶液呈中性C．c點溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)D．d點溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)9、有以下六種飽和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終不會得到沉淀或析出晶體的是A．①② B．③⑤ C．①⑥ D．④⑥10、某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設計如下實驗。下列說法正確的是（）A．廢水可能含有Na+、K+、Fe3+B．可能存在的離子用焰色反應進一步檢驗確認C．廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1D．廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+11、對下列事實的原因分析錯誤的是選項事實原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點高C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應A．A B．B C．C D．D12、下列中國制造的產(chǎn)品主體用料不是金屬材料的是世界最大射電望遠鏡中國第一艘國產(chǎn)航母中國大飛機C919世界最長的港珠澳大橋A．鋼索B．鋼材C．鋁合金D．硅酸鹽A．A B．B C．C D．D13、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）A．可用于實驗室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3D．制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜14、春季復工、復學后，做好防護是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑B．生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式為(CH3CH=CH2)n。C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D．為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時人人間距至少應為1米15、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應過程中，持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B．平衡后充入X，達到新平衡時X的體積分數(shù)減小C．升高溫度，平衡常數(shù)減小D．W、M兩點Y的正反應速率相同16、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是（）。A．該物質(zhì)能與溴水生成白色沉淀B．該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種C．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應D．該物質(zhì)中所有原子共平面17、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是()A．電流由左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極B．放電過程中，正極附近pH變小C．若1molO2參與電極反應，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室D．負極電極反應為：H2PCA+2e－＝PCA+2H+18、下列實驗方案中，不能測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的是A．取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克B．取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C．取a克混合物與足量澄清石灰水反應，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒得b克固體19、下列關于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是A．與互為同系物 B．二氯代物有3種C．所有原子都處于同一平面內(nèi) D．1mol該有機物完全燃燒消耗5molO220、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是A．測定沸點 B．測靜電對液流影響C．測定蒸氣密度 D．測標準狀況下氣體摩爾體積21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molCH4和0.1molCl2充分反應，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NAC．18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NAD．25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA22、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是A．鹽橋中Cl-向Y極移動B．電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8LC．電流由X極沿導線流向Y極D．Y極發(fā)生的反應為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;②R—CNR－CH2NH2(R表示坯基)；③R1—CN2+R－COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。請回答下列問題：（1）C的化學名稱為_______________。（2）D→E的反應類型為_________，F(xiàn)中官能團的名稱是____________。（3）G→H的化學方程式為____________________。（4）J的分子式為__________________。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數(shù)目為_______。（5）L是F的同分異構體，則滿足下列條件的L的結構簡式為____________。(任寫一種結構即可)①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2;②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。（6）請寫出J經(jīng)三步反應合成K的合成路線:____________________(無機試劑任選)。24、（12分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：已知：ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOHⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)。回答下列問題：（1）反應①的反應類型是___。（2）寫出反應②的化學方程式是___。（3）合成過程中設計步驟①和④的目的是___。（4）試劑a是___。（5）下列說法正確的是___（選填字母序號）。a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應類型是取代反應d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉鈉溶液反應（6）由F與I2在一定條件下反應生成G的化學方程式是___；此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分異構體，此有機副產(chǎn)物的結構簡式是___。（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___。25、（12分）如圖是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）裝置A中m的作用___，裝置A中有明顯的一處錯誤___。（2）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式___，該反應的氧化產(chǎn)物是__________。（3）裝置B中的現(xiàn)象________，證明SO2具有________。（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現(xiàn)渾濁，原因是_______。（用離子方程式表示）（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象__。（6）E中的現(xiàn)象是___，發(fā)生的化學反應方程式_______。26、（10分）溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，______________。(2)“合成”的化學方程式為___________________?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是__________。投料時控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，其目的是__________________。(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學式）。(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，______________。[實驗中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]27、（12分）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學反應生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學反應。在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：(1)實驗室中制取氯氣應采用的發(fā)生裝置是________，收集并吸收氯氣應選用的裝置為________。(均填序號)(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________。(3)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學的化學知識加以鑒別，并寫出有關的化學方程式________，_______。(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明)：①_____；②_____。(5)請設計一個簡單的實驗，確定(4)中紅色褪去的原因是①還是②?________。28、（14分）當今環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當前的重要課題。請回答下列問題（1）用還原法將NO轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。已知：2C(s)+O2(g)2CO△H1=-221.0KJ/molN2(g)+O2(g)2NO△H2=+180.5KJ/mol2NO+C(s)CO2(g)+N2(g)△H3=-573.75KJ/mol請寫出CO與NO生成無污染氣體CO2與N2的熱化學方程式_______________________。（2）在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中c（NO）（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。已知：三個容器的反應溫度分別為T甲=500℃、T乙=500℃、T丙=a℃甲容器中，該反應的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應溫度a_______500℃（填“?”、“<”或“=”），理由是_______________________________。（3）某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。①若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為_________。②在n（NO）/n（CO）=1的條件下，為更好的除去NO物質(zhì)，應控制的最佳溫度在_____K左右。（4）利用電解原理也可以處理NO。下圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極（外接電源未畫出），則B為___________極（填“正”“負”“陰”或“陽”，），A電極反應式為______________________。29、（10分）鉑、鈷、鎳及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領域有重要應用?；卮鹣铝袉栴}:(1)筑波材料科學國家實驗室科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結構。①晶體中原子Co與O的配位數(shù)之比為_________。②基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為_______。(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于_____晶體；寫出兩種與CO具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子：_______。(3)某鎳配合物結構如圖所示:①分子內(nèi)含有的化學鍵有___________(填序號).A氫鍵B離子鍵C共價鍵D金屬鍵E配位鍵②配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C，試從原子結構解釋為什么同周期元素原子的第一電離能N>O_________。(4)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構成能導電的“分子金屬"，其結構如圖所示。①"分子金屬"可以導電，是因為______能沿著其中的金屬原子鏈流動。②"分子金屬"中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是"或“否")，其理由是__________。(5)金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉑的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=_______nm(列計算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大反應物濃度；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動。【詳解】A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應2NON2＋O2為放熱反應，ΔH<0，A項錯誤；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，B項正確；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快，但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO，正)>v(CO，逆)，D項錯誤；答案選B。2、B【解析】

A、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；B、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；D、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e?=H2↑，故D正確。故選B．3、B【解析】

A．a(chǎn)電極反應是2C2O52--4e-═4CO2+O2，發(fā)生氧化反應，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B．①捕獲CO2時生成的C2O52-中碳元素的化合價仍為+4價，②捕獲CO2時生成CO32-時碳元素的化合價仍為+4價，碳元素的化合價均未發(fā)生變化，故B錯誤；C．由電解裝置示意圖可知a電極反應是2C2O52--4e-═4CO2+O2，故C正確；D．由電解裝置示意圖可知a電極生成O2，d電極生成C，電解池總反應式為CO2=C+O2，故D正確；故答案為B。4、A【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為Al元素。A.簡單原子半徑Na>Al>O，A正確；B.最高價氧化物對應水化物的堿性，氫氧化鈉強于氫氧化鋁，B不正確；C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不導電，C不正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題選A。5、C【解析】

A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與OH-會發(fā)生反應，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤；B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之間不反應，都不與氨水反應，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。6、B【解析】

2molH3PO4與3molNaOH反應后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4，據(jù)圖可看出b點、濃度相等，pH=7.21，顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時，發(fā)生反應+OH?+H2O，δ()減小，δ()增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無法用酚酞指示終點，B選項正確；H3PO4H++，H++，Ka2=，當c()=c()時，pH=7.21，c(H+)=10?7.21，數(shù)量級為10?8，C選項錯誤；溶液中陰離子濃度相等時，可能是c()=c()，此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是c()=c()，此時pH=11.31，顯堿性，D選項錯誤。7、C【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果，故D正確；答案：C。【點睛】本實驗探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應的實驗。根據(jù)FeCl3具有強氧化性，KI具有還原性，兩者反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根據(jù)I2易溶于有機溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進行判斷。8、B【解析】

A、由圖可知，常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）＝10﹣11mol/L，則c（OH﹣）＝＝1×10﹣3mol/L，故A錯誤；B、b點為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子濃度為10﹣7mol/L，溶液呈中性，故B正確；C、c點溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），電荷關系為c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以c點溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故C錯誤；D、d點溶液為NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），電荷關系為c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以d點溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D錯誤；故選：B。9、A【解析】

①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應，無沉淀生成，故①正確；②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca（OH）2反應：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故②正確；③碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故③錯誤；④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故④錯誤；⑤NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤錯誤；⑥通入CO2與NH3和NaCl反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯誤；故選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵。本題的易錯點為⑥，注意聯(lián)想候德榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。10、D【解析】甲中滴加溴水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，可知含有0.01molSO42-，濾液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g，物質(zhì)的量為0.02mol，則溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4時引入的Cl-為0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2，同時無氣體生成，說明沒有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與0.01molSO42-組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知廢水不存在Na+、K+和Fe3+，故A錯誤；B．不存在Na+、K+，無須通過焰色反應進一步檢驗確認，故B錯誤；C．廢水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C錯誤；D．有分析可知廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正確；答案為D。11、A【解析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應形成致密氧化膜而阻止反應進一步進行，不是因為鋁與濃硫酸很難反應，故A錯誤；B.氧化鋁熔點高，可以作耐火材料，故B正確；C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應也可以和酸反應，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選A?！军c睛】本題考查Al的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關鍵，題目較簡單。12、D【解析】

A．世界最大射電望遠鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；B．中國第一艘國產(chǎn)航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；C．中國大飛機C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；D．世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；故答案為D。13、D【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣，A正確；B.關閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置②的氣密性，B正確；C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3，C正確；D.裝置④左邊是陽極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應該是陽離子交換膜，D錯誤；答案選D。14、D【解析】

A．甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質(zhì)，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯誤；B．聚丙烯的分子式為，故B錯誤；C．95%的乙醇，能使細菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成一層保護膜，阻止乙醇進入細菌內(nèi)，達不到殺死細菌的目的，醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯誤；D．保持1米遠的距離可以減少飛沫傳播，預防傳染病，故D正確；故答案為D。15、C【解析】

起始時向容器中充入2molX(g)和1molY(g)，反應從左到右進行，結合圖像，由起點至Q點，X的體積分數(shù)減??；Q點之后，隨著溫度升高，X的體積分數(shù)增大，意味著Q點時反應達到平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡逆向移動，反應從右向左進行。【詳解】A．Q點之前，反應向右進行，Y的轉(zhuǎn)化率不斷增大；Q點→M點的過程中，平衡逆向移動，Y的轉(zhuǎn)化率下降，因此Q點時Y的轉(zhuǎn)化率最大，A項錯誤；B．平衡后充入X，X的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變，達到新的平衡時，X的體積分數(shù)仍比原平衡大，B項錯誤；C．根據(jù)以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C項正確；D．容器體積不變，W、M兩點，X的體積分數(shù)相同，Y的體積分數(shù)及濃度也相同，但M點溫度更高，Y的正反應速率更快，D項錯誤；答案選C。16、B【解析】

A．鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溴水生成白色沉淀，故A錯誤；B．能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B正確；C．該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則1mol該物質(zhì)最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構成空間四面體結構，不能全部共面，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】能與氫氣發(fā)生加成反應是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和羧基不與氫氣發(fā)生加成反應。17、C【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負載后流向左側(cè)負極，選項A錯誤；B、放電過程中，正極氧氣得電子與氫離子結合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項B錯誤；C、若1molO2參與電極反應，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室，生成2mol水，選項C正確；D、原電池負極失電子，選項D錯誤。答案選C。18、B【解析】

A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，選項A正確；B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，選項B錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關系來計算，選項C正確；D、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關系，可列方程組計算，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實驗方案是否可行，關鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分數(shù)。19、C【解析】

的分子式為C4H4O，共有2種等效氫，再結合碳碳雙鍵的平面結構特征和烴的燃燒規(guī)律分析即可。【詳解】A．屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B．共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C．中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D．的分子式為C4H4O，1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×（4+）=4.5mol，故D錯誤；故答案為C。20、B【解析】

極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測定沸點、測定蒸氣密度、測標準狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。21、C【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應同時進行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl鍵數(shù)目也不相同，則不確定生成的C-Cl鍵的數(shù)目，故A錯誤；B.Na2O2中的陰離子是O22-，Na2S中的陰離子是S2-，二者的相對分子質(zhì)量都是78，所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NAC.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=1mol，氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA，故C正確；D.25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.0×10-8mol/L，沒給出溶液的體積，故無法計算銀離子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項Na2O2中的陰離子是O22-，Na2S中的陰離子是S2-，二者的相對分子質(zhì)量都是78，所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA；C22、D【解析】

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子從負極流向正極?！驹斀狻緼.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負極，即氯離子向X極移動，故A錯誤；B.電池總反應為：，該反應轉(zhuǎn)移了15個電子，即轉(zhuǎn)移15個電子生成4個氮氣，故電路中流過7.5mol電子時，產(chǎn)生2mol氮氣，即44.8L，B錯誤；C.電流由正極流向負極，即Y極沿導線流向X極，故C錯誤；D.Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應，，周圍pH增大，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、1，3-二溴丙烷氧化反應酯基C13H20O41或【解析】

A：CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應生成B為CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下，與HBr發(fā)生加成反應生成C為CH2BrCH2CH2Br，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成D為HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G水化催化生成H，則G為，與水發(fā)生加成反應生成H，H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成I為；與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3在一定條件下反應生成J，J經(jīng)三步反應生成K，據(jù)此分析。【詳解】A：CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應生成B為CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下，與HBr發(fā)生加成反應生成C為CH2BrCH2CH2Br，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成D為HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH；G水化催化生成H，則G為，與水發(fā)生加成反應生成H，H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成I為；與HOOCCH2COOH在一定條件下反應生成J，J經(jīng)三步反應生成K。（1）C為CH2BrCH2CH2Br，化學名稱為1，3-二溴丙烷；（2）D→E是HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成HOOCCH2COOH，反應類型為氧化反應，F(xiàn)為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3官能團的名稱是酯基；（3）G→H是水化催化生成，的化學方程式為；（4）J為，分子式為C13H20O4。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K（）分子中的手性碳原子數(shù)目為1（標紅色處）；（5）L是F的同分異構體，滿足條件：①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2，則分子中含有兩個羧基；②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3，則高度對稱，符合條件的同分異構體有或；（6）J經(jīng)三步反應合成K：與HCN發(fā)生加成反應生成，與氫氣發(fā)生加成反應生成，在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為，合成路線為。【點睛】有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產(chǎn)物的結構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設計。24、加成反應2+O22+2H2O保護碳碳雙鍵，防止催化氧化時被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+I2+HI【解析】

與HBr發(fā)生加成反應生成(B)，(B)催化氧化生成(C)，(C)發(fā)生銀鏡反應生成(D)，(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應生成(E)，(E)酸化后生成(F)，(F)與I2反應生成(G)，一定條件下可反應生成(H)，最終反應生成(I)，據(jù)此作答?！驹斀狻浚?）反應①為與HBr發(fā)生加成反應生成，因此反應類型為加成反應；（2）反應②為催化氧化生成，反應方程式為：2+O22+2H2O；（3）步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞；（4）反應④是發(fā)生消去反應反應生成的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液；（5）a.有機物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項錯誤；b.反應③為銀鏡反應，銀鏡反應后的試管可用硝酸洗滌，b項正確；c.與I2反應生成發(fā)生了加成反應和消去反應，不是取代反應，c項錯誤；d.物質(zhì)D為，既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應，也可與鹽酸發(fā)生取代反應，d項正確；答案選bd；（6）F為，與I2在在一定條件下反應生成G的化學方程式為：+I2+HI；另一有機物與G互為同分異構體，根據(jù)結構特點可知該物質(zhì)的結構簡式為：；（7）根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成溴乙烷，溴乙烷與乙醛反應生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成，因此合成路線可表示為：?！军c睛】對于有機合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關鍵看條件、信息、官能團”，解題的關鍵是快速提取有效信息，具體過程為：25、平衡氣壓，使液體順流下蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2OCuSO4KMnO4溶液褪色（紫色變成無色）還原性2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，再點燃酒精燈，溶液變成紅色溴水褪色SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4【解析】

（1）裝置A中m的作用為平衡氣壓，使液體順流下，根據(jù)蒸餾燒瓶使用規(guī)則，蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，圖中已經(jīng)超過其容積的2/3。答案為：平衡氣壓，使液體順流下；蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3。（2）裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化硫，發(fā)生的化學反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O，該反應中Cu由0價變?yōu)?2價，失電子，被氧化，氧化產(chǎn)物是CuSO4；答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4；（3）裝置A中生成SO2氣體，SO2具有還原性，氣體經(jīng)過裝置B中的酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，KMnO4溶液褪色（紫色變成無色）；答案為：KMnO4溶液褪色（紫色變成無色）；還原性；（4）裝置C中為Na2S溶液，S2-具有還原性，很容易被空氣中O2氧化生成單質(zhì)S，時間長了會出現(xiàn)渾濁，用離子方程式表示：2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-；答案為2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的，實驗操作及現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，再點燃酒精燈加熱，溶液變成紅色。（6）生成的SO2通入到E中SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應，溴水溶液褪色，發(fā)生的化學反應方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；答案為：溴水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO426、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥【解析】(1)用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)根據(jù)流程圖，“合成”過程中，氧化鈣、液氨、液溴和水反應生成氮氣、溴化鈣等，反應的化學方程式為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；液溴和液氨容易揮發(fā)，“合成”溫度應控制在70℃以下；投料時控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，可以確保Br2被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)；確保Br2被充分還原；(3)氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2，故答案為Ca(OH)2；(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能夠在酸性條件下與溴離子反應生成溴，從而可以用活性炭吸附除去，在洗滌時可以用乙醇洗滌，減少溴化鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥。27、CHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水AgNO3十HCl=AgCl↓+HNO3氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應次氯酸將有色物質(zhì)漂白取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致【解析】

(1)在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；(2)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答案為：取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水；AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3；(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況：酸和堿發(fā)生了中和反應，紅色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去；故答案為：氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應；次氯酸將有色物質(zhì)漂白；(5)簡單的實驗是：在反應后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑；故答案為：取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致?！军c睛】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。28、2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.0kJ/mol>甲、丙容器中反應物起始量相同，丙容器達平衡的時間比甲容器達平衡的時間短NO的分解反應是放熱反應，升高溫度不利于正反應進行870K（溫度寫到800K~900K之間均可）陰極SO2-2e?+2H2O=SO42?+4H+【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律進行分析；(2)根據(jù)三段式，計算出平衡時各物質(zhì)的濃度，根據(jù)平衡常數(shù)計算公式K=進行計算；根據(jù)溫度對反應速率的影響規(guī)律進行分析；(3)①根據(jù)溫度對平衡移動的規(guī)律進行分析；②在=1的條件下，根據(jù)圖像可知，溫度在870K左右分解率幾乎達到100%；(4)根據(jù)圖示，A極SO2失電子發(fā)生氧化反應生成SO42?，則A為陽極，發(fā)生氧化反應?！驹斀狻?1)已知：①2C(s)+O2(g)2CO△H1=-221.0kJ/mol②N2(g)+O2(g)2NO△H2=+180.5kJ/mol③2NO+C(s)CO2(g)+N2(g)△H3=-573.75kJ/molCO與NO生成