2023江蘇小高考化學(xué)試題2

2023年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試〔必修科目〕化學(xué)試卷本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56一、單項(xiàng)選擇題:在每題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的〔本局部23題，每題3分，共69分〕。1．芯片是一種在半導(dǎo)體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。以下可用作半導(dǎo)體材料的是A．鋁B．硅C．碳D．鐵2．以下物質(zhì)屬于酸的是A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3．以下過程只涉及物理變化的是A．伐薪燒炭B．釀酒成醋C．滴水成冰D．百煉成鋼4．工業(yè)焊接鋼管時(shí)常用13755Cs進(jìn)行“無損探傷〞，這里的“137”A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)5．實(shí)驗(yàn)室由海水獲得淡水的實(shí)驗(yàn)裝置是ABCD6．通入水中所得溶液呈堿性的氣體是A．NH3B．NO2C．SO2D．7．以下物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．CaOB．CO2C．K2OD．8．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．Ca(OH)2D．CaCO9．反響2SO2＋O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。以下關(guān)于該反響的說法錯(cuò)誤的是A．升高溫度能加快反響速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆错懰俾蔆．增大O2的濃度能加快反響速率D．SO2與O2能100％轉(zhuǎn)化為SO310．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，該溶液中還可能大量存在的離子是A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+11．以下化學(xué)用語表示正確的是A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2O的電子式：D．H2SO4的電離方程式：H2SO4＝H++SO42-12．以下過程吸收熱量的是A．汽油燃燒B．氨氣液化C．碳酸鈣分解D．濃硫酸稀釋13．實(shí)驗(yàn)室制備硅酸的反響為Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，該反響屬于A．化合反響B(tài)．分解反響C．置換反響D．復(fù)分解反響14．以下有機(jī)反響屬于加成反響的是A．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClB．CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2BrC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O15．以下有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A．明礬可用作凈水劑B．甲醛可用作食品防腐劑C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D．鋁制容器可長期存放酸性食物16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下判斷正確的是A．28gN2含有的氮原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NAC．1molNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)目為NAD．1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA17．中國最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反響如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。以下有關(guān)該反響的說法正確的是A．TiCl4是復(fù)原劑B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反響D．Mg得到電子18．以下關(guān)于乙烯的說法正確的是A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能發(fā)生燃燒反響D．不能發(fā)生加聚反響19．以下關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是A．密度比空氣小B．是無色無味的氣體C．能使枯燥的有色布條褪色D．可與NaOH溶液反響20．以下反響的離子方程式書寫正確的是A．鋅粒與稀鹽酸反響：Zn+2H+＝Zn2++H2↑B．溴化鈉溶液與氯氣反響：Br—+Cl2＝Cl—+Br2C．氫氧化銅與稀硫酸反響：OH—+H+＝H2OD．鈉與水反響：Na+2H2O＝Na++2OH—+H2↑21．“鹽水動(dòng)力〞玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反響為2Mg+O2+2H2O＝2Mg(OH)2。以下關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是A．鎂片作為正極B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。以下說法正確的是A．X與Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r(Z)C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸23．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中參加適量CaO粉末，充分反響后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反響后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3二、非選擇題〔本局部3題，共31分〕24．〔15分〕此題為選做題，包括A、B兩題。選學(xué)?化學(xué)與生活?模塊的考生答A題，選學(xué)?有機(jī)化學(xué)根底?模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。假設(shè)兩題都作答，那么以A題計(jì)分。A．?化學(xué)與生活?〔1〕〔3分〕中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位。①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于▲〔填字母〕。a．金屬材料b．無機(jī)非金屬材料c．有機(jī)高分子材料②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是▲〔填字母〕。a．銅b．石墨c．二氧化硅③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和▲〔填字母〕。a．石灰石b．粗鹽c．純堿〔2〕〔5分〕營養(yǎng)均衡有利于身體健康。①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為▲、糖類和蛋白質(zhì)。淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是▲。②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)。右圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的局部內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是▲，甜味劑是▲。泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰〞效果，是由于添加的酒石酸和▲反響釋放出了氣體?！?〕〔7分〕煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會(huì)可持續(xù)開展。①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少▲型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：▲。②燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收CO2可制得碳銨〔NH4HCO3〕，寫出該反響的化學(xué)方程式▲。用液氨與CO2反響可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是▲。③煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料〔CH3OH〕，該反響的化學(xué)方程式為▲。25．〔6分〕有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下列圖所示〔局部物質(zhì)與條件已略去〕。A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強(qiáng)酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反響的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料〔摩爾質(zhì)量為41g·mol—1〕。請答復(fù)以下問題：〔1〕D的化學(xué)式為▲?！?〕F的電子式為▲?！?〕寫出反響①的離子方程式：▲?！?〕寫出反響②的化學(xué)方程式：▲。26．〔10分〕某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣〔主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2〕可用于制備FeCO3，其流程如下：：“復(fù)原〞時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反響，F(xiàn)e3+通過反響Ⅰ、Ⅱ被復(fù)原，其中反響Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42—+16H+〔1〕參加FeS2復(fù)原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反響完全的試劑為▲?！?〕所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是▲。“沉淀〞時(shí)，pH不宜過高，否那么制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是▲?！?〕①寫出“復(fù)原〞時(shí)反響Ⅱ的離子方程式：▲。②“復(fù)原〞前后溶液中局部離子的濃度見下表〔溶液體積變化或略不計(jì)〕：請計(jì)算反響Ⅰ、Ⅱ中被復(fù)原的Fe3+的物質(zhì)的量之比〔寫出計(jì)算過程〕。2023年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試〔必修科目〕試卷化學(xué)參考答案一、單項(xiàng)選擇題〔共69分