2017年高考理綜化學(xué)真題及答案全國卷1

2017年高考全國卷1理綜化學(xué)真題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩 B.宣紙 C.羊絨衫 D.棉襯衣【答案】A.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取【答案】B【解析】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B。.已知：］.）、「［」《）、口（P）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種b、d、p的二氯代物均只有三種b、d、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面【答案】D【解析】A.b是苯，其同分異構(gòu)體有多種，不止d和p兩種，A錯誤；B.d分子中氫原子分為2類，根據(jù)定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯誤；C.b、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D.苯是平面形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，d、p中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確。答案選D。.實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2so4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】B.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【答案】C【解析】本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法。A.外加強大的電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，A正確；B.通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，因此外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯誤；D.外加電流要抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，D正確。答案選C。.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C

.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是楫3或值HHX)楫3或值A(chǔ).Ka2(H2X)的數(shù)量級為106B.曲線N表示pH與lg嚕?的變化關(guān)系c(HX)2C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)【答案】D26.(15分)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：nh3+h3bo3=nh3-h3bo3；吸收裝亶NH3-H3BO3+HCl=NH4C1+H3BO3O吸收裝亶回答下列問題：a的作用是

b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名稱是 。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是 ；打開k2放掉水，重復(fù)操作2-3次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保留少量水的目的是 。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為 ，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 。（5）取某甘氨酸《萬戶02）樣品m克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol.L-1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，樣品的純度W%?！敬鸢浮浚?）避免b中壓強過大（2）防止暴沸直形冷凝管（3）c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓（4）①液封，防止氨氣逸出②NH；+OH-=￡==NH3f+H2O保溫使氨完全蒸出1.4cV 7.5cV5）m m27.（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下:鈦鐵礦朝T酸展一濾液①水解過濾渡渣TiO/HQ雙氧水口

沉淀氮水費液②鈦鐵礦朝T酸展一濾液①水解過濾渡渣TiO/HQ雙氧水口

沉淀氮水費液②反應(yīng)DOH間仇jC。；MT.n過優(yōu)一沅淀高溫燭燒①*叼以雙冬水過送FePO^ Li3cd磷酸沉淀 高溫帽燒②*LiFePO4回答下列問題：“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為。

“酸浸”后，鈦主要以TiOCl4-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 (3)TiO2-xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示:溫度/℃3035404550TiO2-xH2O轉(zhuǎn)化率％9295979388TOC\o"1-5"\h\z分析40℃時TiO2-xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為 。(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol?L-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0義10-5mol?L-1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的K5P分別為1.3義10-22、1.0義10-24。(6)寫出“高溫煅燒②"中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。【答案】(1)100℃、2h，90℃，5h(2)FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++TiOCl2-+2H2O(3)低于40℃，TiO2-xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2-xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4)41.3X10-22(5)Fe3+恰好沉淀完全時，c(PO3-)= mo1-L-1=1.3x10-17mol-L-1,c3(Mg2+)xc2(5)Fe3+恰好沉淀完全時，4 1.0X10-5 4(0.01)3x(1.3x10-17)2=1.7x10-40<Ksp[Mg3(PO4)2],因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀。(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高溫2LiFePO4+H2OT+3CO2T28.(14分)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題:(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是 (填標(biāo)號)。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol-L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。； 熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(D ]'H3SO<(aq)=SO2(g)+H2O(1)+io2(g) =327kJ^moF]\AS。式g)+1式s)+2HQ0}=2HI(叫)十H/O式叫) 也=-151kjmoL\?2in(aq)=H1(g)4-I3(s) 110kJ-mol1\^Sfg)；五石)石『二"蛀HG百五正 屯二%兀京/一”TOC\o"1-5"\h\z7 熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氧氣1解黃系統(tǒng)(II) j通過計算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式分別為 、,制得等量h2所需能量較少的是 。(3)H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2s(g)+CO2(g)=^COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率a「%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=。②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率a2a]，該反應(yīng)的AH0。(填“>”“<”或“=”)③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 (填標(biāo)號)A.H2S B.CO2C.COS D.N2【答案】(1)D1H2O(l)=H2(g)+-O2(g)AH=+286kJ/mol H2s(g)=H2(g)+S⑸AH=+20kJ/mol 系統(tǒng)(II)乙(3)①2.5 2.8x10-3 ②〉 > ③B②根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03,所以H2S的轉(zhuǎn)化率增大。a2>%；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故國＞0；③A.增大H2S的濃度，平衡正向移動，但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動轉(zhuǎn)化消耗量，所以H2S轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤;B.增大CO2的濃度，平衡正向移動，使更多的H2S反應(yīng)，所以H2S轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C.COS是生成物，增大生成物的濃度，學(xué)&科網(wǎng)平衡逆向移動，H2S轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D.N2是與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，充入N2,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，所以對H2S轉(zhuǎn)化率無影響，D錯誤。答案選B。.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為 nm(填標(biāo)號)。A.404.4 B.553.5C.589.2 D.670.8E.766.5基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是 ，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是 。X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，4AsF6中存在I+離子。I+離子的幾何構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長為i=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為nm,與K緊鄰的O個數(shù)為。(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置。【答案】(1)AN球形K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱V形sp3(4)0.315 12(5)體心棱心.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）已知:化合物H已知:化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:/ NaQH/H,Q①RCHO十CHjCHO——入 ?RCH=CHCHO+H2O催化劑催化劑回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱是由C生成(1)A的化學(xué)名稱是由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是E的結(jié)構(gòu)簡式為G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為((5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁快為原料制備化合物C=C—COQHBi的合成路線Br（其他試劑任選）。【答案】（1）苯甲醛 （2）加成反應(yīng) 取代反應(yīng) （3）有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁快為原料制備化合物C=C—COQHBi的