2022-2023學(xué)年上海市靜安區(qū)市級名?；瘜W(xué)高一上期中經(jīng)典模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式正確的是（）A．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓D．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-＋H+=H2O2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．標(biāo)況下，22.4L氧氣的分子數(shù)為NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC．常溫常壓下，42gC2H4和C3H6的混合氣體含有的H原子數(shù)為6NAD．18gNH4＋含有的電子數(shù)為10NA3、下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說法中，正確的是A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B．Na、NaCl、Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．在做焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒D．若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)只含鈉元素，不含鉀元素4、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A．X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B．X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C．X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D．X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)6、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7、下列溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1氯化鈉溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化鈣溶液C．150mL1mol·L－1氯化鉀溶液D．50mL3mol·L－1氯化鎂溶液8、以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液中SO42-數(shù)目之比1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3B．150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.38%D．20℃時，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%9、下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10、從20世紀(jì)90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機(jī)安全防護(hù)袋的氣源,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運(yùn)疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志應(yīng)該是A． B． C． D．11、已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是A．氧氣是還原產(chǎn)物B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C．反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計量數(shù)為2D．若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子12、下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯誤的是A．它們相差一個電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．鈉原子，鈉離子均為同一元素D．灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色13、下列敘述中正確的是()A．蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì)B．氯化鈉和氯化氫都是電解質(zhì)，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C．電解質(zhì)都是易溶于水的化合物D．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否導(dǎo)電14、下列有關(guān)焰色反應(yīng)操作的描述正確的是（）A．在觀察焰色反應(yīng)時均要透過藍(lán)色鈷玻璃片，以便排除鈉元素的黃光的干擾B．取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有Na+，沒有K+15、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③金屬氧化物都屬于堿性氧化物；④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);⑥非金屬氧化物都屬于酸性氧化物；⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì).A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D(zhuǎn)．只有①②⑤16、下列說法正確的是A．把100mL3mol/LH2SO4跟100mLH2O混合后，溶液中c(H+)為1.5mol/LB．把100mL20%NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C．把200mL3mol/LBaCl2溶液跟100mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/LD．把100g20%NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%17、取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法不正確的是A．鋁表面失去光澤B．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．熔化的鋁不滴落D．在加熱熔化過程中生成了氧化鋁18、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是A．用CCl4提取溴水中的Br2[來B．從KI和I2的固體混合物中回收I2C．吸收NH3（極易溶于水），并防止倒吸D．工業(yè)酒精制備無水酒精A．A B．B C．C D．D19、有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是A．Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶6C．兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D．兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同20、下列各圖中能較長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤21、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO422、下列敘述正確的是A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室中利用高錳酸鉀、濃鹽酸、KOH制備Cl2和KClO3并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略）:已知：①2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O③Cl2是有毒氣體，易與堿性溶液反應(yīng)回答下列問題：(1）a裝置是制取Cl2的裝置，最好選擇下列裝置中的______(填序號）；儀器A的名稱是____。(2）b裝置中采用的加熱方式是_______，c裝置的作用是__________。(3）反應(yīng)完全后，取出b裝置中的試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，得到KClO3晶體，證明KClO3洗滌干凈的操作是_________________________。(4）如圖所示，取適量中性KBr溶液分別置于1號和2號試管中，然后分別加入KClO3溶液和KClO溶液，1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，?號試管中加入CCl4后充分振蕩、靜置，下層溶液呈___________。由上述實(shí)驗(yàn)可知該條件下氧化性KClO3____KClO(填“大于”或“小于”）。26、（10分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。(5)A、B兩個裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________________處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。27、（12分）為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題。（提示：無水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯氣易溶于CCl4等有機(jī)溶劑）(1)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序?yàn)椋篵接___，____接_____，____接a。(2)在連接好裝置之后實(shí)驗(yàn)開始之前必須要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是：___________________。(3)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為___________；裝置③中CCl4的作用是____________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤，你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在__________________之間（填裝置序號），瓶中可以放入_________________________________。(5)若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸600mL與過量的的MnO2反應(yīng)，最終生成的氯氣_____1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是___________________________，可以通過向反應(yīng)后的溶液中加入___________來證明上述結(jié)論。A．鋅粒B．氫氧化鈉溶液C．硝酸酸化的硝酸銀溶液D．碳酸鈉溶液28、（14分）甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。29、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.鐵的活潑性大于銅，鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)置換出銅，離方程式書寫正確，A正確；B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，B錯誤；C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D.氫氧化鎂為不溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=2H2O+Mg2+,D錯誤；綜上所述，本題選A。2、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，分子數(shù)為NA，故A正確；B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸中，硫酸的物質(zhì)的量為100g×98%÷98g/mol=1mol，水的物質(zhì)的量為100g×2%÷18g/mol=mol，氧原子的物質(zhì)的量為1mol×4+mol×1=(4+)mol，氧原子的數(shù)目為(4+)NA，故B錯誤；C.C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，則42gCH2的物質(zhì)的量為42g÷14g/mol=3mol，氫原子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，個數(shù)為6NA，故C正確；D.一個NH4＋中含有10個電子，18gNH4＋的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，所含電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol，個數(shù)為10NA，故D正確，答案選B。3、B【解析】

A．焰色試驗(yàn)是物質(zhì)灼燒時，原子核外最外層電子發(fā)生躍遷的結(jié)果，在這個過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，A錯誤；B．Na、NaCl、Na2CO3都含有鈉元素，在灼燒時火焰都呈黃色，故火焰顏色相同，B正確；C．在做焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，C錯誤；D．若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)一定含鈉元素，可能含鉀元素，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。4、A【解析】

利用四選項(xiàng)涉及的物質(zhì)的特點(diǎn)分別進(jìn)行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應(yīng)使燒瓶內(nèi)氣壓減小，才會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，進(jìn)而對題目進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，故A錯誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故D正確；答案選A。5、A【解析】

A．將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的質(zhì)量，是合理的，但分母表達(dá)的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進(jìn)行加和得到溶液的體積，這顯然是錯誤的，A項(xiàng)錯誤；B．假設(shè)取溶液的體積為1L，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本義有：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，B項(xiàng)正確；C．將所給的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，C項(xiàng)正確；D．將所給式子變形得：，分子代表了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分母代表了溶液的體積（單位為L），D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)。6、B【解析】A．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故A錯誤；B．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故B正確；C．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故C錯誤；D．反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故D錯誤；故答案為B。點(diǎn)睛：四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系：①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；③部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)參加的)；④部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)生成的)；關(guān)系圖如下圖所示：。7、B【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度＝1mol/L×3＝3mol/L。A、150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，A不正確；B、75mL1.5mol·L-1CaCl2溶液中Cl－濃度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正確；C、150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，C不正確；D．50mL3mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－濃度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正確。答案選B。8、C【解析】

A.設(shè)硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液的濃度分別為：c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L；等體積溶液中，SO42-數(shù)目之比3c1：c2：c3=1：2：3，則c1：c2：c3=1:6:9，A錯誤；B.150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)=1×1=1mol·L－1；50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)=1×3=mol·L－1；二者c(Cl－)不等，B錯誤；C.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=cM/1000ρ×100%=(74.5×4)/(1.174×1000)×100%=25.38%,C正確；D.20℃時，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2/(34.2+100)×100%=25.5%；D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液濃度有關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等，難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。9、C【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容，以防止液體加多，故A正確；B.取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，故B正確；C.透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明溶液中一定含有鉀離子，因鈉離子的焰色被鈷玻璃過濾掉了，所以無法確定是否含有鈉離子，故C錯誤；D.為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確，答案選C。10、A【解析】

由題給信息可知疊氮化鈉為易爆品，對應(yīng)危險化學(xué)品的標(biāo)志應(yīng)為爆炸品，據(jù)此來判斷?！驹斀狻緼．圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故A正確；B．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故B錯誤；C．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故C錯誤；D．圖中所示標(biāo)志是放射性物品標(biāo)志，故D錯誤；答案選A。11、C【解析】NaClO

溶液與

Ag

反應(yīng)的產(chǎn)物為

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反應(yīng)中O元素的化合價升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．此反應(yīng)中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，故B錯誤；C．反應(yīng)物中有水，由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學(xué)計量數(shù)為2，故C正確；D．4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故D錯誤；答案為C。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，明確元素化合價與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：。12、B【解析】

Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，有2個電子層，根據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)來分析穩(wěn)定性和化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)它們的質(zhì)子和電子來分析它們的轉(zhuǎn)化及是否為同種元素?！驹斀狻緼．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，有2個電子層，而鈉原子有3個電子層，所以它們相差一個電子層，故A正確；B．Na+最外層為8電子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；Na原子最外層有1個電子，易失電子，具有還原性，故B錯誤；C．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，故C正確；D．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，都是鈉元素，所以灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色，故D正確；故選：B。13、D【解析】

A.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下，均不導(dǎo)電，則蔗糖是非電解質(zhì)，因蔗糖溶液是混合物，所以蔗糖溶液不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，氯化鈉是離子化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電；HCl在水溶液中能電離出自由移動的氫離子和氯離子，但HCl屬于共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故B錯誤；C.電解質(zhì)不一定都是易溶于水的化合物，例如：BaSO4等難溶物也是電解質(zhì)，溶解性和是否為電解質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；D.判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，故D正確；本題答案為D。【點(diǎn)睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，自身能電離出自由移動的離子，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物等。14、B【解析】

A．在觀測鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍(lán)色鈷玻璃片，其他元素不需要，故A錯誤；B．取一根潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，排除氣體顏色的干擾，再蘸取NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故B正確；C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，而不是稀硫酸，故C錯誤；D．黃光能掩蓋紫光，該實(shí)驗(yàn)只能說明含有Na+，無法確定是否含有K+，故D錯誤；綜上所述答案為B。15、D【解析】

①陽離子只有氫離子的是酸，陰離子只有氫氧根離子的是堿，由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱之為鹽，氧元素于另一種元素組成的化合物是氧化物；②非電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，強(qiáng)電解質(zhì)是能完全電離的物質(zhì)，弱電解質(zhì)是存在電離平衡的物質(zhì)，不能完全電離；③金屬氧化物包括一般金屬氧化物和兩性氧化物，前者屬于堿性氧化物，后者能與堿反應(yīng)；④不同分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同；⑤氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是物質(zhì)之間電子的轉(zhuǎn)移;⑥酸性氧化物是能與堿反應(yīng)的一類氧化物，非金屬氧化物中只有部分屬于酸性氧化物；⑦溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱主要影響因素是溶液離子濃度，溶質(zhì)種類無關(guān)。【詳解】①硫酸H2SO4、燒堿NaOH、醋酸鈉CH3COONa和生石灰CaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③金屬氧化物不是都屬于堿性氧化物，如氧化鋁；④根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑不同將分散系分為膠體、溶液和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);⑥非金屬氧化物不是都屬于酸性氧化物，如一氧化碳；⑦溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和離子電荷有關(guān)。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。綜上所述，只有①②⑤正確。答案為D。16、D【解析】

A、稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，混合溶液體積不一定為200mL，所以稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度不等于1.5mol/L，選項(xiàng)A錯誤；B、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，選項(xiàng)B錯誤；C、3mol/L的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為0.2L×6mol/D、混合后溶液質(zhì)量為200g，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變?yōu)?00g×20%=20g，所以混合后氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g200g×100%=10%答案選D。17、B【解析】

根據(jù)鋁、氧化鋁的性質(zhì)，解釋鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象?！驹斀狻夸X是銀白色金屬，易與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一薄層致密的氧化膜而失去光澤（A項(xiàng)正確），這層氧化膜可以保護(hù)內(nèi)部的金屬不被氧化；鋁在空氣中加熱時不能燃燒，生成物是白色的氧化鋁（B項(xiàng)錯誤、D項(xiàng)正確）；加熱時外面的氧化鋁呈固態(tài)（熔點(diǎn)2050℃）、里面的鋁呈液態(tài)（熔點(diǎn)660℃），故“熔化的鋁不滴落”（C項(xiàng)正確）。18、A【解析】試題分析：A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，A正確；碘單質(zhì)易升華，加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI，B錯誤；氨氣極易溶于水而難溶于苯，該裝置導(dǎo)管口插入水中，無法防止倒吸，C錯誤；該裝置酒精燈的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口處，冷卻裝置應(yīng)該下口進(jìn)水，上口出水，D錯誤。考點(diǎn)：考查萃取、物質(zhì)的分離、尾氣的吸收、工業(yè)制備酒精等知識。19、B【解析】A、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為，可得同溫同壓下，ρ與M成正比，所以兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol，則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CH4的質(zhì)量為xg，O2的質(zhì)量為yg，則，所以，N2的質(zhì)量不固定，所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6：3，故A正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析可知，只要保證CH4、O2的質(zhì)量之比為1∶6，即物質(zhì)的量之比為1∶3，則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故三者比值不是一個定值，故B錯誤；C、同溫同壓下，PV=nRT，兩個容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=ρV可知，質(zhì)量不同，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：本題考查了考查了阿伏加德羅定律，要學(xué)會PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系分析，進(jìn)行公式變形。20、B【解析】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。據(jù)此解答?！驹斀狻竣佟ⅱ谠硪粯?，都是先用產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中可以看見白色的氫氧化亞鐵沉淀，但不能較長時間保持；⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入能較長時間看到白色沉淀；答案選B。21、D【解析】A、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫分子式，故A錯誤；B、CaCO3難溶，寫化學(xué)式，Na2CO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀，故C錯誤；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正確；故選D。22、D【解析】

A．非金屬元素形成的離子可以是陽離子如NH4+，也可以是陰離子如CO32-等，A錯誤。B．如在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯誤。C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可能是被還原如在H2+CuOCu＋H2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl2＋2KI=2KCl+I2的I元素，C錯誤。D．金屬陽離子被還原可能得到金屬單質(zhì)H2+CuOCu＋H2O，也可能得到金屬化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。24、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關(guān)知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。25、②分液漏斗水浴加熱吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈(合理即可，）橙紅色(合理即可，）小于【解析】

通過2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯氣，發(fā)生裝置為固體和液體制氣裝置，用3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，采用水浴加熱，用氫氧化鈉溶液處理尾氣；1號、2號實(shí)驗(yàn)知，次氯酸鉀能氧化溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀；【詳解】(1）制取Cl2的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故采用固體和液體在室溫下反應(yīng)制取氣體的裝置，最好選擇②；由構(gòu)造知儀器A的名稱是分液漏斗。(2）制取KClO3的反應(yīng)為：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，需控制反應(yīng)溫度，故b裝置中采用的加熱方式是水浴加熱，Cl2是有毒氣體，多余氯氣不能直接排放到空氣中，要進(jìn)行尾氣處理，氯氣易與堿性溶液反應(yīng)，故c裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。(3）若KClO3未洗滌干凈，則其表面有可溶性雜質(zhì)氯化鉀等，證明KClO3洗滌干凈的操作是：取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈(合理即可）。(4）1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬瑒t只有2號試管內(nèi)有溴分子生成，加入CCl4后充分振蕩，四氯化碳萃取了水溶液中的溴，靜置，下層溶液呈橙紅色。由上述實(shí)驗(yàn)可知，次氯酸鉀氧化了溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀，故該條件下氧化性KClO3小于KClO。26、產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時液體暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2)黑色固體變成紅色，玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成A收集H2并檢驗(yàn)其純度【解析】

裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經(jīng)過干燥管D干燥后進(jìn)入E裝置，與CuO反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，加熱E之前應(yīng)該先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸，以此解答該題。【詳解】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，燒瓶底部放碎瓷片的作用防止加熱時液體暴沸；（2）裝置B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，反應(yīng)中鐵元素化合價升高，鐵是還原劑，四氧化三鐵是氧化產(chǎn)物；（3）E是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，氣體進(jìn)入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2)；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點(diǎn)燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點(diǎn)燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是驗(yàn)證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純。【點(diǎn)睛】本題考查了鐵與水蒸氣反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意利用氫氣還原氧化銅這個實(shí)驗(yàn)對產(chǎn)物氫氣進(jìn)行檢驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)，掌握檢驗(yàn)氫氣純度的方法。27、efdc檢查裝置氣密性CuSO4吸收氯氣