莆田市XXXX年高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題(含答案)

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13．常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知K甲（CaSO4）=9×10-6。下列說法正確的是（） A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSPB．a(chǎn)點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)將有沉淀生成 C．加入蒸餾水可以使c點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)D．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+14．在容積為1L的密閉容器中充入1molCO和2molH2混合氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2溫度下，CH3OH的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（） A．T1>T2B．K(T1)>K(T2) C．T1溫度下達(dá)到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉(zhuǎn)化率增大 D．T2溫度下，0~10min間v(H2)=0.06mol·L-1·min-115．氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（電極未標(biāo)出），下列說法正確的是（） A．電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．通入空氣的電極為負(fù)極 C．電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗0.5molO2D．a(chǎn)、b、c的大小關(guān)系為：a>b=c第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、（本題包括2小題，共20分）16．（11分）A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素D在元素周期表中的位置是。（2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。（3）由A、D組成的最簡(jiǎn)單化合物甲的二氯化物有種。人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為：。（4）已知反應(yīng)：DE（g）+A2E（g）DE2（g）+A2（g），一定條件下該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化如右圖表示，請(qǐng)結(jié)合右圖判斷：該反應(yīng)△H0（填“>”、“<”或“=”）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。（5）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)?7．（9分）鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）“和諧號(hào)”動(dòng)車組是由中國(guó)自主研發(fā)制造的世界上運(yùn)營(yíng)速度最高的動(dòng)車組列車之一，列車采用輕量化鋁合金車體，主要利用鋁的性質(zhì)。（2）明礬可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是。（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為。（5）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為。三、（本題包括1小題，共15分）18．（15分）活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑。工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如下：根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：（1）“廢渣1”的主要成分是（2）完成“反應(yīng)器2”中反應(yīng)之一的離子方程式：□MnO-4+□Mn2++□=□MnO2↓+□H（3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說明KMnO4（4）“廢渣2”分離出的MnO22MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1C(s)+CO2(g)==2CO(g)△H=+283.0kJ·mol-1試寫出MnO2（s）與CO（g）反應(yīng)制取MnO（s）的熱化學(xué)方程式：。（5）“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是（6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有（7）從“反應(yīng)器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅3.41g，在400~450℃下加熱至恒重，得到ZnO2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.224l四、（本題包括2小題，共20分）19．（6分）硫酸是一種實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。請(qǐng)按要求填空：（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是（填寫字母標(biāo)號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)室用1.0mol·L-1的硫酸配制0.10mol·L-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管和。（3）用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置②驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)的還原反應(yīng)，則裝置②、③中試劑依次為：、。20．（14分）化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲方案：實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為m1g；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3g；⑥重復(fù)③至⑤（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為。乙方案：在天平上準(zhǔn)確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色（發(fā)生的反應(yīng)為H++CO2-3=HCO-3）.重復(fù)上述操作兩次。（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)=.滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.3201.0221.0320.3202.0021.9930.3200.2020.20（4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w(Na2CO3)（填“