電解總方程式的書寫(答案)

電解總方程式的書寫(答案)電解總方程式的書寫(答案)電解總方程式的書寫(答案)V:1.0精細(xì)整理，僅供參考電解總方程式的書寫(答案)日期：20xx年X月電解總方程式的書寫1．用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原含氧酸(如H2SO4)陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2陰極：4H＋＋4e－=2H2↑水2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))O2↑＋2H2↑增大減小加H2O強(qiáng)堿(如NaOH)陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－=2H2↑水2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))O2↑＋2H2↑增大增大加H2O活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－=2H2↑水2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))O2↑＋2H2↑增大不變加H2O無氧酸(如HCl)，除HF外陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑酸2HCleq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑減小增大通入HCl氣體不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－=Cu鹽CuCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Cu＋Cl2↑減小加CuCl2活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑水和鹽2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu水和鹽2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO3題組二突破電極反應(yīng)式、電解總方程式的書寫3．按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：陽極反應(yīng)式_________________________________________________________；陰極反應(yīng)式_________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式__________________________________________________。(2)用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應(yīng)式___________________________________________________；陰極反應(yīng)式___________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________。(3)用鐵作電極電解NaCl溶液陽極反應(yīng)式__________________________________________________；陰極反應(yīng)式___________________________________________________；總化學(xué)方程式__________________________________________________。(4)用銅作電極電解鹽酸溶液陽極反應(yīng)式_________________________________________________________；陰極反應(yīng)式_______________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式____________________________________________________。(5)用Al作電極電解NaOH溶液陰極反應(yīng)式______________________________________________________；陽極反應(yīng)式________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式__________________________________________________。(6)用惰性電極電解熔融MgCl2陰極反應(yīng)式_____________________________________________________；陽極反應(yīng)式__________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式_____________________________________________________。答案(1)4OH－－4e－=O2↑＋2H2O4Ag＋＋4e－=4Ag4Ag＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))4Ag＋O2↑＋4H＋(2)2Cl－－2e－=Cl2↑2H＋＋2e－=H2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑(3)Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑Fe＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Fe(OH)2↓＋H2↑(4)Cu－2e－=Cu2＋2H＋＋2e－=H2↑Cu＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cu2＋＋H2↑(5)6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－或6H＋＋6e－=3H2↑2Al－6e－＋8OH－=2AlOeq\o\al