高二化學人類對配合物結(jié)構(gòu)的認識課件 新課標

第二單元配合物是如何形成的回憶什么是配位鍵？一個原子提供一對電子與另一個承受電子的原子形成的共價鍵。即：成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵。引入課題在植物生長中起光合作用的葉綠素，是一種含鎂的配合物；人和動物血液中起著輸送氧作用的血紅素，是一種含有亞鐵的配合物；維生素B12是一種含鈷的配合物；人體內(nèi)各種酶〔生物催化劑〕的分子幾乎都含有以配合狀態(tài)存在的金屬元素。化工生產(chǎn)、污水處理、汽車尾氣處理、模擬生物固氮都需要一些特殊性能的配合物作催化劑。引入課題血紅素引入課題葉綠素引入課題維生素B12維爾納(Werner,A,1866—1919)瑞士無機化學家.因創(chuàng)立配位化學而獲得1913年諾貝爾化學獎配位化學的奠基人——維爾納中國無機化學家和教育家，1981年中選為中國科學院化學部學部委員.長期從事無機化學和配位化學的研究工作，是中國最早進展配位化學研究的學者之一。戴安邦(1901-1999)第一課時人類對配合物構(gòu)造的認識活動與探究實驗1：向試管中參加2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴參加濃氨水，振蕩，觀察。然后加酒精過濾，將得到的晶體分成三份溶于水，分別進展如下實驗：〔1〕用pH試紙測定酸堿度〔2〕參加稀NaOH〔3〕參加BaCl2+HNO3溶液實驗2：取5%的氯化銅、硝酸銅進展如上實驗。實驗現(xiàn)象和結(jié)論實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）用pH試紙測定酸堿度（2）加入稀NaOH（3）加入BaCl2+HNO3溶液pH=7無沉淀生成有沉淀生成有SO42-無簡單Cu2+沒有明顯NH3認識銅氨離子交流與討論比較H++NH3=NH4+Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+提出Cu2+與4NH3分子結(jié)合生成的[Cu(NH3)4]2+的設(shè)想。配體有孤電子對中心離子有空軌道配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別一、配合物的概念一、配合物的概念概念：由提供孤電子對的配體與承受孤電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物。問題解決請根據(jù)[Cu(NH3)4]2+中配位鍵的形成，總結(jié)配位鍵的形成的條件。配位鍵形成的條件：一個原子有孤電子對，另一個原子有承受孤電子對的空軌道。二、配合物的組成比較明礬[KAl(SO4)2·12H2O]與硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4兩者的電離[KAl(SO4)2·12H2O]=K++Al3++2SO42-+12H2O[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-二、配合物的組成內(nèi)界是配位單元，外界是簡單離子。內(nèi)外界之間是完全電離的。[Co(NH3)6]Cl3內(nèi)界外界K3[Cr(CN)6]內(nèi)界外界內(nèi)界又由中心原子和配位體及配位數(shù)構(gòu)成：(1)內(nèi)界與外界[Co(NH3)6]3+中心原子配位體配位數(shù)二、配合物的組成[Cu(NH3)4]2+SO4中心離子配位體配位數(shù)

外界離子內(nèi)界外界配合物問題解決在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位體：H2O、NH3、F-、CN-、CO二、配合物的組成(2)中心原子、配位體、配位數(shù)中心原子：具有承受孤電子對的離子，多為過渡金屬元素的離子。配位體：提供孤電子對的分子或離子；其中提供孤電子對的原子叫配位原子，常見的配位原子有鹵素原子〔X〕、O、S、N、P、C。二、配合物的組成(2)中心原子、配位體、配位數(shù)配位數(shù)

常見金屬離子的配位數(shù)1價金屬離子2價金屬離子3價金屬離子Cu+2,4Ca2+6Al3+4,6Ag+2Mg2+6Cr3+6Au+2,4Fe2+6Fe3+6Co2+4,6Co3+6Cu2+4,6Au3+4Zn2+4,6二、配合物的組成(2)中心原子、配位體、配位數(shù)配位數(shù)

：配位體不是同一種分子或離子時，配位數(shù)要兩者相加。如：[Co(NH3)5Cl]Cl2這種配合物，其配位體有兩種：NH3、Cl-，配位數(shù)為5+1=6。練：K[PtCl3(NH3)]其配位數(shù)為___。4問題解決現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：先寫出兩者的電離方程式進展比較。問題解決兩者在水中發(fā)生電離：[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-比較可知：兩者電離出的Cl-的量不同，設(shè)計實驗時可從這一條件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后測量所得沉淀量就可以加以區(qū)別。問題解決具體步驟：1、稱取一樣質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。2、向兩種溶液中參加足量的AgNO3溶液。3、靜置，過濾。4、洗滌沉淀，枯燥5、稱量。結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為[Co(NH3)6]Cl3，所得固體質(zhì)量少的即為[Co(NH3)5Cl]Cl2。課堂小結(jié)一、配合物的概念：配位鍵二、配合物的組成：配體+中心原子練一練某物質(zhì)的實驗式PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，參加AgNO3也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有