安徽省安慶市2018屆高三模擬考試(二模)理綜化學(xué)試卷(含答案)

2018年安慶市高三模擬考試（二模）理綜化學(xué).下列生活用品含有天然高分子化合物的是A.普通玻璃 B.動物脂肪 C.醫(yī)用藥棉 D.硅橡膠.《本草綱目》對白酒（俗稱燒酒）的制造過程有如下敘述：燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露 ”，凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。文中涉及的操作方法是A.蒸儲B.蒸發(fā)C.干儲A.蒸儲B.蒸發(fā)C.干儲D.升華9.化合物號⑼。（d）。（p）的分子式均為C8H8,下列說法正確的是A.b的同分異構(gòu)體只有 d和p兩種B.b、d、p中僅b不與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)C.b、d、p的二氯代物均只有三種D.b、d、F中僅b不可能所有原子在同一平面上.實(shí)驗(yàn)室測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品純度的裝置如圖所示 （Q為彈性良好的氣球不與藥品反應(yīng),取定量的樣品放入其中）。按圖示安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。下列說法中不正確的是A.稀硫酸滴入氣球中,A.稀硫酸滴入氣球中,Q中能生成兩種氣體B.準(zhǔn)確讀取量筒I讀數(shù)后，先關(guān)閉 K3然后打開K2,再緩緩打開Ki,準(zhǔn)確談取量筒II讀數(shù)C.I、II中測量的氣體體積的差值即為 CO2的體積（相同狀況下）D.b中的固體試劑可以是堿石灰，也可以是無水氯化鈣。

.某化學(xué)興趣小組能探究發(fā)現(xiàn)水果汁中存在電解質(zhì)，可以設(shè)計成如圖所示的水果原電池。隨后又進(jìn)一步思考原電池工作效率和其構(gòu)成要素之間的一些關(guān)系如下表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅西紅柿37504鋅鋁菠蘿36505鋅鋁蘋果34506鋅鋁蘋果2550電*計電壓程&北二能智由表中數(shù)據(jù)可知，下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1、4電流方向應(yīng)該相反B.電極及其間距相同時，電壓大小只與水果種類有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)C.如果用鋅、碳棒作電極，實(shí)驗(yàn)1中電壓可能大于900mVD.實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不太亮，可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此電池串聯(lián)起來.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。 Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。同由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.X、Y兩種元素的非金屬性強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也很活潑B.Z與X、Y形成的常見鹽的水溶液會使藍(lán)色石蕊試紙變紅

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于 X的最簡單氫化物的水溶液中D.由W、X、Y三種元素只能組成一種鹽.常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積土勻?yàn)?mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL,兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯誤的是A.Ka1(CO32-)(Ka1為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10-4B.曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系C.Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO32)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體26.(14分)氨基甲酸按(NH2COONH4)是一種白色固體，可由兩種常見氣體制取， 其易分解、易水解,可用于醫(yī)藥、氨化劑等。某科研小組利用以下裝置制備氨基甲酸俊?；卮鹣铝袉栴} ：(1)寫出a中的固體藥品的名稱，制取氨氣的原理為(結(jié)合化學(xué)方程式并用簡要的文字加以說明)。(2)恒壓滴液漏斗的作用是(3)有同學(xué)建議該CO2(3)有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用,你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn)(試述一種）: (4)反應(yīng)器C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)雙通玻璃管的作用;b中溶液的作用。(6)上述制得的氨基甲酸俊可能含有碳限氫俊、碳酸錢中的一種或兩種。①設(shè)計方案，進(jìn)行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭?。限選試劑：蒸儲水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量固體樣品于試管中，加入蒸儲水至固體溶解。得到無色溶液步驟2:向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置。溶液不變渾濁，則證明固體中不含有。步驟3:取步驟2的上層清液于試管中加入少量 的。溶液變渾濁，則證明固體中含有。②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸錢樣品15.80g,用上題步驟經(jīng)充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為5.91g。則樣品中氨基甲酸俊的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.（14分）工業(yè)上以神煙灰(主要含PbO、As2s3、In2O2、In2s3等)為原料回收稀散金屬錮(In)。錮是稀缺資源，主要應(yīng)用于在透明導(dǎo)電涂層、熒光材料、有機(jī)合成等，錮的逆流氧化酸浸工藝流程及工藝條件如下Cu-AsS一香爆冠上5mls7口幗用晶工煙神煙灰的逆流氧化酸浸工藝條件項(xiàng)目液固比 始酸酸度(g?L-l)終酸酸度(g?L-l)溫度時間 鎰粉加入量(C) (h) (%)

一次浸 3~7： 1 90-120 30-80 >95一次浸 3~7： 1 90-120 30-80 >95出二次浸 3~7： 1 150-180 120-150 >95出(1)流程中要多次進(jìn)行混合物的分離，其中操作①的分離方法分別為實(shí)驗(yàn)室中使用的主要儀器為 。>4 3~7>4 10-15 ，②的分離方法在(2)下列有關(guān)流程說法不正確的是 。A.兩次浸取時溫度越高，浸出時間越長，工業(yè)效益越好B.浸取時采用適宜的液固比，既可為下步萃取提供合適的酸度，又能得到較高濃度的 In3+溶液C.凈化液通過萃取、反萃取、再生等過程可富集得到高濃度 In3+溶液并使萃取劑循環(huán)利用D.電解粗銦時陽極泥成分包括鋅、銅、銀等金屬(3)萃取凈化液所用苯取劑可用 H2A2表示，使In3+進(jìn)入有機(jī)相，相關(guān)反應(yīng)可表示為 ：In3++3H2A21n(HA2)3+3H+,則反萃取所用試劑應(yīng)選用(選填：稀硫酸”或“NaOH§液”)(4)砷煙灰中的 As2S3不溶于稀硫酸，但加入 MnO2后可溶解，并轉(zhuǎn)化為 AsO43+，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)電解精煉粗錮時陰極材料應(yīng)選用,隨著電解的不斷進(jìn)行，電解液中 c(In3+)會逐漸 (填：“增大”、“減小”或“不變”)。(6)工業(yè)上常采用ITO靶材廢料回收錮，其浸出液中主要曾Sn4+雜質(zhì)，除雜可采用加入Na2s溶液的方法。要使Sn4+沉淀完全即c(Sn4+)低于10-5mol/L,所用Na2s洛液的濃度應(yīng)高于。[列式表達(dá)，其溶度積常數(shù)用 Ksp(SnS2)表示]28.(15分)造成酸雨的主要物質(zhì)是 NO2和SO2，某科研小組進(jìn)行如下研究。(1)處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3-H2O吸收。已知2NH3-H2O(aq)+H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol, 中和熱△H=-57.3kJ/mol則1molNH3-H2O理論上完全電離時需要吸收的熱量為。(2)常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2,在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表 ：n(SO32-):n(HSO3-)88:121:1 12:88pH 8.2 7.46.0①當(dāng)吸收液呈中性時，浴液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)?。②?dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2s2。4,這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。寫出該陰極的電極反應(yīng)式。(3)向容積為2L,密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4molSO2,發(fā)生SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ/mol在不同溫度下測定同一時刻 NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示。①a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(a)—v(c)。(填“乂<”或“=”)②溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2min達(dá)到b點(diǎn)，用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2,NO2的轉(zhuǎn)化率(填蹭大"、減小"或不變”).③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是。35.【化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)組成生命的最基本元素之一是碳，其單質(zhì)及化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)基態(tài)碳原子價電子原子軌道表示式為,其核外有種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子.(2)有機(jī)物中都含有碳原子，這和碳原子電子云的成鍵特點(diǎn)有關(guān)，試解釋有機(jī)物種類繁多的原因 O(3)比較下列碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解的溫度和對應(yīng)的陽離子半徑，分析其變化規(guī)律及原因 O碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3熱分解溫度/C40290011721360陽離了半徑/pm6699112135

(4)1828年，德國化學(xué)家烏勒(F?Wohler)沖破了生命力學(xué)說的束縛， 在實(shí)驗(yàn)室里將無機(jī)物氟酸俊(NH4CNO)溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素 [CO(NH2)2]。尿素中C、N、。第一電離能大小順序?yàn)?5)碳的同素異形體有多種，其中一種為石墨，系平面層狀結(jié)構(gòu)。同一層內(nèi)每個碳原子與其它三個碳原子以C-C鍵相連構(gòu)成平面正六邊形，且層間可以滑動，它的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中碳原子的雜化方式為,層間存在的作用力為。(6)石墨晶體二維結(jié)構(gòu)的特殊性。①同一層面內(nèi)的平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu) (見上圖)。在含ImolC原子的石墨中，有個平面正六邊形。②已知石墨層間距為335pm,C-C鍵長為142pm,其密度g/cm(已知：lpm=10-10cm。列出計算式即可)36.【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)36.聚合物L(fēng) 上(W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu))是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如下:X是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如下:已知：①A中官能團(tuán)不在同一個碳原子上。f*II工此RU僮化刈③RiCH=CHR2+R3CH=CHR4 RiCH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示煌基或氧原子)。B所含的官能團(tuán)名稱是。E的名稱是,G生成H的反應(yīng)類型是。(3)寫出D生成E的化學(xué)方程式是。X的結(jié)構(gòu)簡式。E存在多種同分異構(gòu)體，與 E具有相同官能團(tuán)且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體結(jié)構(gòu)，不含E)。其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比 3:3:2的結(jié)構(gòu)簡式。(6)以CH3CH20H為原料(無機(jī)試劑任選)合成環(huán)丁烯，試寫出合成流程圖。7-13:CABDBBD.（14分）（1）新制生石灰（NaOH固體、堿石灰均可）（1分）CaO+NH3.H2O=Ca（OH）2+NH3TCaO吸水且放熱促進(jìn)氨氣生成。（填“NaOH固體”則要“放熱且降低氨氣溶解度促進(jìn)氨氣放出” ，合理即可）（2分）（2）平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下（ 1分）（3）①裝置簡單，無需干燥；②低溫環(huán)境，提高產(chǎn)率 （答其中一點(diǎn)即可）（1分）（4）2NH3+CO2=H2NCOONH4 （2分）（5）防止倒吸 吸收氯化氫氣體（2分）（6）①（NH4”CO3（1分）；Ba（OH）2（1分）；NH4HCO3（1分）②85.0%（0.85）（2分）.（14分）（1）過濾分液漏斗（每空1分）（2）AD （2分） （3）稀硫酸（2分）（4）As2s3+2MnO2+4H2O+2H2SO4=2H3AsO4+2MnSO4+3H2ST（2分）（5）純錮減?。靠?分）[ksp（Sn&）/10-5]1/2（2分）.（15分）45.2kJ（2分）（2）①c（Na+）>c（HSO3）>c（SO32）>c（H+）=c（OH）（2分），②2HSO3+2H++2e=S2O42+2H2O（2分）。（3））①< （1分），②0.04mol?L1-min1（2分，掉單位扣1分）8/3（2分）不變（2分），③T2對應(yīng)的b點(diǎn)為平衡點(diǎn)。T2前是平衡的建立過程，溫度升高，反應(yīng)速率加快， NO2轉(zhuǎn)化率增大；T2后是平衡的移動過程，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。 （2分）.[化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）珀IHMI.6；（每空1分）（2）碳原子間的價電子可以通過sp3sp2sp等形成共用電子對，構(gòu)成長的碳鏈、碳環(huán)，以及碳碳單鍵、雙鍵、三鍵，而且還存在同分異構(gòu)現(xiàn)象（ 3分）。

（3）因?yàn)樘妓猁}的分解過程實(shí)際上是晶體中陽離子結(jié)合 CO32-中的氧離子，使CO32-分解為CO2的過程，所以當(dāng)陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力就越強(qiáng)，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解（3分）；（4）N>O>C;（1分）（5）sp2分子間作用力；（每空1分）2X12X107（6）①0.5NA, （1分） ②6.02X3X1422Xsin600X335