全日制課程-專題十七物質的檢驗、分離和提純-高考化學

專題十七物質的檢驗、分離和提純專題導語：考點分布.常見物質的檢驗.常見物質的鑒別.物質分離、提純的常用方法及裝置.物質分離、提純方法的選擇分值分布.選擇題：4分.填空題：4分題型特點物質的檢驗是化學實驗中的重要內(nèi)容，也是高考的常考內(nèi)容，通常包括物質的鑒定、鑒別和推斷。試題可以是選擇題，也有的融于實驗、簡答題之中。這部分內(nèi)容是以離子的檢驗、氣體的制備和檢驗、元素化合物性質為知識基礎，以化學實驗基本操作，對材料的組織水平和語言表達能力為基礎進行考查，且考查的內(nèi)容逐漸加深，形式漸趨多樣化。復習策略物質的分離與提純從高考的內(nèi)容和形式來看，主要特點有三個：一是選取適當?shù)脑噭┘捌浞蛛x的方法除去被提純物中指定的雜質；二是確定除去被提純物中指定含有的雜質和所需加入試劑的先后順序：三是將分離、提純與物質制備、混合物成分的確定等內(nèi)容融為一體，形成綜合實驗題。解答混合物分離提純內(nèi)容的試題一般應先弄清實驗目的，再分析所依據(jù)的實驗原理，由此去選擇適宜的試劑、分離的方法，并回答相關的問題。物質的分離、提純操作及應注意的問題，判斷操作的正確與錯誤，根據(jù)要求選擇實驗儀器；分離、提純、鑒別物質時選擇適當?shù)脑噭┦歉呖嫉闹攸c考查內(nèi)容。其中，不用任何化學試劑區(qū)別一組（通常是四種）物質的實驗是高考經(jīng)?？疾榈臒狳c。復習時要抓住物質的性質和實驗的操作原理，明確?？嫉奈镔|，注意語言表達的準確性，有的放矢。教學流程1.教師重點閱讀專題導語和學習目標、方法突破三個模塊，課前根據(jù)學生實際情況精選試題，明確授課流程。（策略）.和學生共同復習必備知識模塊，多多探討、總結記憶知識點。.基礎過關后，根據(jù)題型分類來指導學生做題，做題的過程中發(fā)現(xiàn)問題要及時指導學生修正并標識，總結易錯點、重難點等記錄在我的記錄空間，以備課后復習。.選取相關練習題來強化訓練，也可以根據(jù)學生的具體情況進行限時訓練。.可以是知識點、解題方法、也可以是做錯的題目。最后留出課后作業(yè)，作業(yè)根據(jù)學生實際情況，選留30分鐘到60分鐘的題目。學習目標：.掌握物質分離、提純和鑒別時需遵循的一般原則，能正確選擇和運用物質分離和提純的三種重要方法——物理法、化學法和綜合法。.綜合運用化學知識對常見物質（包括氣體物質、無機離子）進行分離、提純和鑒別。掌握常用的鑒別方法。方法突破：■■■■一、物質檢驗簡答題的答題模板_:4取少圣待測液干一潔凈試管中口

曲里%^取沙量固體于一潔凈城管中，加水（或其他就I制）配成溶液口舞盤作一滴加xXXK試劑》正確推逑觀察到的實驗現(xiàn)象口例如:①溶液變成一述現(xiàn)象|一KXK-fe:②溶液XXK色蕊去;③響XXXX色玩淀（或氣體）生成二得￡結論|一則物質中含有XXXXn、無色溶液中溶質的檢驗程序」限口如確、加熱，檢驗有瓢肉產(chǎn)生三、解答有關物質鑒別試題的順序實驗(操作方法)一現(xiàn)象一結論一原理(寫離子方程式或化學方程式)。切忌操作、現(xiàn)象、結論不分，更不能先下結論再描述現(xiàn)象。物質(或離子)鑒別常以簡答題的形式出現(xiàn)，回答時要掌握以下要領：(1)選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質反應現(xiàn)象要專一，使之一目了然。(2)不許原瓶操作。(3)不許“指名道姓”。⑷語言要準確，氣體試劑要用“通入”，切不可把液體或固體試劑“通入**中”。四、熟記常見物質分離操作中的注意事項.過濾中的“3要求”：一貼二低三靠。.蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。.萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑—振蕩放氣—靜置分層—分液。.蒸餾中的“3注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進出方向，加沸石防暴沸。五、分離和提純物質應遵循的原則(1)不引入新雜質的原則。如果引入雜質則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗、不減少被提純物質的原則。(3)實驗操作要簡便易行的原則。(4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。六、物質分離、提純綜合實驗題熱點歸納(1)如何提取母液中的成分案例1在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？提示加熱蒸發(fā)，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。案例2若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO4-5H2O晶體？提示加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾。（2）需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣案例3在測定Na2s。4和NaCl的混合物中Na2sO4的質量分數(shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO4「然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質量，試問：①怎樣判斷SO2-是否沉淀完全？4提示在上層清液中，再加入8@前2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明SO廠未沉淀完全，反之則沉淀完全。②過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀（即洗滌沉淀的目的）？提示洗去可溶性雜質（Na+、Cl-等）。③沉淀的洗滌方法？提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復2?3次。④怎樣判斷沉淀是否洗凈？提示取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。必備知識考點1常見物質的檢驗、常見陽離子的檢驗①H+、②Fe3+、③Fe2+、④A13+、⑤NH+、⑥Cu2+、⑦Na+、⑧K+、⑨Ag+4將上述符合相應現(xiàn)象的離子的代號填入下表：試劑與方法現(xiàn)象被檢離子NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀②產(chǎn)生白色沉淀f變?yōu)榛揖G色f最后變?yōu)榧t褐色③開始生成白色沉淀f加至過量沉淀溶解④生成藍色沉淀⑥NaOH溶液并加熱生成可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體⑤KSCN溶液溶液呈紅色②

KSCN溶液一氯水開始無明顯現(xiàn)象，再加氯水時溶液呈紅色③鹽酸f硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊試液溶液呈紅色①焰色反應火焰為黃色⑦火焰呈淺紫色（透過藍色鉆玻璃）⑧二、常見陰離子的檢驗①OH-、②Cl-、③Br-、④I-、⑤SO2-、⑥SO2-、⑦CO2-、⑧HCO-、⑨SiO2-、⑩AlO-433332將上述符合相應現(xiàn)象的離子的代號填入下表：試劑與方法現(xiàn)象被檢離子先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸生成的，氣體分別通入品紅溶液先產(chǎn)生沉淀，后溶解，生成的氣體能使品紅溶液褪色⑥品紅溶液，澄清石灰水先產(chǎn)生沉淀，后溶解，生成的氣體不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁⑦澄清石灰水無沉淀生成，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁⑧先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，且不溶于稀鹽酸⑤硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸②產(chǎn)生淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸③產(chǎn)生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸④氯水，四氯化碳下層呈橙色③下層呈紫紅色④酸堿指示劑石蕊試液變藍色①酚酞試液變紅色稀鹽酸生成白色膠狀沉淀⑨生成白色絮狀沉淀，鹽酸過量時溶解⑩三、常見氣體的檢驗1．可燃性氣體的檢驗叵］一火焰呈淡藍色,產(chǎn)物只有水司函由一應一火焰呈藍色.產(chǎn)物只有二氧化碳氣一叵臼一火焰呈淡藍色.產(chǎn)物有二氧化碳和水I-①火焰明亮㈤黑煙1-回三恒)土②?可使溟水及酸性高鐳酸鉀溶液褪色2．酸性氣體的檢驗①氣體通入石版水,石灰水先變渾濁后淮沾2氣■體面A紫色行蕊注液,試液變直5可使燃著的木茶熄滅。無色.有剌激性弋味⑵通人從紅溶液,紅色超武,再加熱比出現(xiàn)紅色①無色、有剌刺性氣味⑨可使穆tr濃霞水的破電棒產(chǎn)生白煙」3可假濕潤的藍色懺娓試紙變紅3.堿性氣體(NH3)的檢驗一①無色不.刺激性氣味畫一一②可使蘸存濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙一③可使?jié)駶櫟募t色石建試紙變避4．強氧化性氣體的檢驗口」一出無回而妹'￡問他帶火星的木條鷗Tl)一穌色，花相激性刺激化作遠2對皮沏演的行色布條殖色化作:口4位解洞的流前，/試泄變藍I打捺色.6剌漸件氣味三?。?溶T?水.堵簿無色但.能使臂色3*懿成液受江；J「J也都澗的淀粉-K1試抵一羨5.NO的檢驗一一無色氣體，打開瓶口與空氣接觸后氣體立即變?yōu)榧t棕色?？键c2常見物質的鑒別1.概念：鑒別是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認。2.物質鑒別的一般類型和方法

分類鑒別方法不用試劑①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它或它們?nèi)ヨb別其他幾種物質②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應等方法鑒別出一種或幾種物質③若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄反應現(xiàn)象，分析確定只用一種試劑①先分析被鑒別物質的水溶性、密度、顏色等，初步將被鑒別物質確定或分組②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑③可考慮用已檢出的物質為試劑做后續(xù)鑒別任選或限選試劑此類題目不限制所加試劑的種類或在指定范圍內(nèi)選擇試劑，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯考點3物質分離、提純的常用方法及裝置.物質分離、提純的區(qū)別(1)物質的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質的提純將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。.物質分離、提純的常用方法及裝置(1)常規(guī)實驗裝置①過濾：適用條件：不溶性固體和液體的分離。說明：操作中a.一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣;三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端尖口處緊靠燒杯內(nèi)壁；b.若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣。

②蒸發(fā)：適用條件：分離易溶性固體的溶質和溶劑。說明：蒸發(fā)結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質；而對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質，采用降溫結晶的方法。在蒸發(fā)結晶中應注意：a.玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺;b.當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。③蒸餾：適用條件：分離沸點相差較大的互溶液體混合物。說明：a.溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；b.蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；c.冷凝管水流方向應為“逆流”。④萃取和分液：適用條件：分離互不相溶的兩種液體。說明：a.溶質在萃取劑中的溶解度大；b.兩種液體互不相溶;c.溶質和萃取劑不反應;d.分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。⑤升華（如下左圖）：適用條件：除去不揮發(fā)性雜質或分離不同揮發(fā)程度的固體混合物。說明:利用物質升華的性質進行分離，屬于物理變化。⑥洗氣（如上右圖）：適用條件：除去氣體中的雜質氣體。說明：長管進氣短管出氣。（2）創(chuàng)新實驗裝置①過濾裝置的創(chuàng)新——抽濾由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快。②蒸餾裝置的創(chuàng)新圖2，由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應容器，可使反應物能循環(huán)利用，提高了反應物的轉化率。③洗氣裝置的創(chuàng)新——雙耳球吸收法由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質，又能防止倒吸。考點4物質分離、提純方法的選擇1.依據(jù)物理性質選擇分離、提純的方法(1)“固＋固”混合物的分離(提純)I加熱升華法;如冷口和k(-均一溶一結晶法:如KNQ用NKI同+|司麗詠,.一，璉降—?過濾法:如NaCl和Lj阿-特殊法：如FeS和Ft可用磁鐵吸引(2)“固＋液”混合物的分離(提純)廠萃取法:如以融水中提取碘產(chǎn).|蒸發(fā)結晶*如從硝酸銅溶液中獲取膽磯晶體固十液T匚蒸儲：如從海水中獲取熱闔水I不互溶過濾(3)“液＋液”混合物的分離(提純)

「g蒸喀法；如泗精和水，從石油中薨取汽油、煤油液+液T回登分液法：如汕和水、乙酸乙酯和NaKQ,溶液2.依據(jù)化學性質選擇分離、提純的方法方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl-、SO：-、CO2-及能形成沉淀的陽離子氣化法將雜質離子轉化為氣體CO3-、HCO-、SO3-、HSO-、S2-、NH+雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質雜質中含不同價態(tài)的相同元素（用氧化劑或還原劑）、同一種酸的正鹽與酸式鹽（用酸、酸酎或堿）氧化還原法用氧化劑（還原劑）除去具有還原性（氧化性）的雜質如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2,用熱的銅粉除去N2中的02熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NHCl等4酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe203中的A1203電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬作陽極、純金屬的）作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液題型分類：題型1：離子的檢驗例1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（）\操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有S02-4B滴加氯水和CCl/振蕩、靜置下層溶液呈紫色原溶液中有I-C滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中有氣泡冒出；澄清石灰水變渾濁原溶液中有C02-D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-練習1.某待測稀溶液中可能含有SO3-、SO4-、S2-、CO3-、HCO「等陰離子，現(xiàn)進行如下實驗操作（已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均過量；不考慮Ba2+與S2-的反應）:

解液L無色氣體A讖硝酸」白色沉淀D解液L無色氣體A讖硝酸」白色沉淀D港清石灰水’德液A白色沉淀E沉淀。(1)沉淀C的化學式為。⑵生成沉淀B的反應的離子方程式為⑶若氣體A是單一氣體，則其化學式為；若氣體A是混合氣體，則其成分為(填化學式)。⑷原待測液中是否含有CO：-、HCO”⑸原待測液中是否含有SO2-、S。：-?題型2：氣體的檢驗例2.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色該氣體中一定含有C12B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2C將某氣體通過灼熱的CuO粉末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H2D將某氣體與濕潤的紅色石蕊試紙接觸試紙變藍色該氣體中一定含有NH3練習2：用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴滴到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象正確的是()

選項甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色B濃氨水生石灰A1C13溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaCl2溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色題型3：物質的鑒別例3.（2016?鄭州高三模擬）下列各組物質，不用任何試劑即可鑒別的是（）NaCl、NaBr、KI三種無色溶液HCl、NaCl、NaNO「Na2cO3四種溶液NaBr、HCl、KCl三種溶液D.淀粉、淀粉-碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液練習3.（2016?南昌高三調(diào)研）某無色溶液中可能含有大量的KOH、Na2c03、Na2s04,為驗證其中的陰離子，若限定只能使用試管和膠頭滴管且只準取一次待測液，則加入試劑順序正確的是（）A.BaCl2溶液、酚歐、鹽酸B.BaCl2溶液、鹽酸、酚歐C.酚歐、BaCl2溶液、鹽酸D.酚歐、鹽酸、BaCl2溶液題型4：物質分離、提純儀器的選擇及注意事項例4.下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管;⑦燃燒匙。常用于物質分離的是（）A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦練習4.下列實驗操作中錯誤的是（）A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱題型5：物質分離、提純裝置的識別例5.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，A.利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體能達到實驗目的的是()B.利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C.利用圖3裝置可分離B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱題型5：物質分離、提純裝置的識別例5.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，A.利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體能達到實驗目的的是()B.利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C.利用圖3裝置可分離CHCHOH和CHCOOCH32D.利用圖4和圖1可進行粗鹽提純32練習5.從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應的裝置合理、操作規(guī)范的是()題型6：物質分離、提純方法的選擇例6.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同練習6.為提純下列物質(括號內(nèi)的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項被提純物質除雜試劑分離方法A淀粉(NaCl)HO2分液BAl2O3(SiO2)NaOH過濾CCO2(CO)灼熱的CuO用固體轉化氣體DCO2(HCl)飽和Na2cO3溶液洗氣題型7：物質分離、提純的實驗方案及流程分析例7.如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是()A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B.方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發(fā)C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3練習7.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：4

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NOj2溶液、75%乙醇、四氯化碳。⑴欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2「選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為4（填化學式）。⑵洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KC1,選用的試劑為。題型8：有機物的鑒別例8.只用水就能鑒別的一組物質是（）A.苯、乙酸、四氯化碳A.苯、乙酸、四氯化碳C.乙醛、乙二醇、硝基苯B.乙醇、乙醛、乙酸D.苯酚、乙醇、甘油題型9：不用試劑鑒別例9.只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液濃度均為0.1mol/L）是（）A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3C.Ba（OH）2和NaHCO3D.NaAlO2和鹽酸題型10：物質的檢驗例10.確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH,溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是（）A.一定有SO32-離子B.一定有CO32-離子C.不能確定是否存在C1-D.不能確定HCO「離子是否存在核心演練：1.工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質）制取活性ZnO的流程如下:Hf適室工nNH^HCOi*累胃聾舒活性小殘遭FeCOHJ^S殘渣CO±sH.O(已知以16(OH)J=2.6X10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2X10-20).下列說法不正確的是()A.上述流程中，浸出時用的是60%H2s04(密度是1.5g/cm3),如配制100mL這種H2s04溶液，則需要18.4mol-L-i的濃硫酸約為49.9mLB.若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(0H)b(C03)c的(a、b、c都是正整數(shù))兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5(0H)6(C03)2與Zn3(0H)6c03C.若加入NH4HC03后生成的沉淀是Zn5(0H)6(C03)2,則該反應為5ZnSO4+10NH4HCO3—Zn5(0H)6(C03)J+5(NH4)2S04+8C02f+2H20D.加入氧化劑H202后，只有Fe(0H)3沉淀出現(xiàn)，若溶液中c(Fe3+)—2.6X10-i5mol-L-i,則溶液中c(Cu2+)W2.2X10-4mol?L-i2.某化學活動小組在實驗室中從海帶灰浸取液獲得純碘實驗方案如圖所示,下列說法不正確A.步驟X中可用Mn02代替雙氧水B.步驟丫中所用的玻璃儀器一定有分液漏斗C.步驟丫中可用酒精代替CCl4D.由于碘易升華，步驟Z中不能采取加熱蒸發(fā)3.下列實驗操作中有錯誤的是()A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管□處C.蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱4.下列說法不正確的是()A.為除去FeS04溶液中的Fe2(S04)3,可加入鐵粉，再過濾B.為除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液C.為除去乙炔氣中少量的H2s，可使其通過CuS04溶液D.為除去C02中少量的S02,可使其通過飽和Na2c03溶液5.pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO.、SO32-、SO42-、Cl-、NOj中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：下列有關推斷不正確的是()A.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物B.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C.溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO：-、H+D.若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標準狀況下)，則X中c(Fe2+)=0.06mol?L-i6.下列敘述不正確的是()A.植物油的不飽和程度高于動物油，植物油更易氧化變質B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液C.過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，陰離子與陽離子的物質的量之比為1：1D.向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液不一定含有CO32-.提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是()物質雜質所選試劑方法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗氣B溴苯溴HO2萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸餾D乙酸乙酯乙酸飽和Na2cO3溶液分液.粗制的CuSO4-5H2O晶體中含有Fe2+.提純時，為了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量堿至溶液pH=4,可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的.下列說法不正確的是()A.溶解CuSO4?5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4B.力口入為02，將Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC.由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失D.調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶

9．分液漏斗能用于互不相溶的兩種液態(tài)物質的分離．能用分液漏斗進行分離的一組物質是A.硝酸和水B.氫氧化鐵固體和水C.苯和水D.乙酸和乙醇.對某酸性溶液（可能含有I-、Cl-、H2sO3、NH4+）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水和CC14振蕩靜置后，下層呈紫紅色，取上層溶液少許，向其中加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對于下列微粒不能確認其在溶液中是否存在的是（）A．I-B．Cl-C．H2SO3D．NH4+11．在實驗室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結晶等操作，可得到較純凈的食鹽．下列圖示對應的操作不規(guī)范的是（）.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一種有機溶液萃取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。.含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：廢水氫氧化訥水溶液氧火鈣廢水-?I設番皿1ti琴ti琴VIT留設（1）上述流程里，設備I中進行的是操作（填寫操作名稱）。實驗室里這步操作可以用進行（填寫儀器名稱）。（2）由設備^進入設備m的物質a是。由設備0進入設備w的物質b是。（3）在設備m中發(fā)生反應的化學方程式為。⑷在設備W中，物質B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和通過操作(填寫操作名稱)，可以使產(chǎn)物相互分離。通過操作(填寫操作名稱)，可以使產(chǎn)物相互分離。⑸上圖中，能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、14.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH14.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:依據(jù)上圖，完成下列填空：⑴在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為與電源負極相連的電極附近，溶液pH與電源負極相連的電極附近，溶液pH(選填“不變”“升高”或“下降”)。⑵工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式(3)如果粗鹽中SO2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO2-，該鋇試劑可以是44(選填a,b,c多選扣分)。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SOj-，加入試劑的合理順序為(選填a、b、c多選扣分)。a.先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑b.先加NaOH,后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加鋇試劑，后加NaOH,再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過、冷卻、(填寫操作名稱)除去NaCl。(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止C12與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，C12與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應的化學方程式為。.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘：

(1)乙、丁中溶質的分子式：乙，丁。(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填字母編號)。A.除去未反應的NO■B.除去未反應的I-3C.除去未反應的FeD.除去堿性物質(3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是和(不要求寫具體步驟)。(4)實驗室檢驗I2的方法是。(5)甲物質見光易變黑，其原因是(用化學方程式表示).某試劑廠用銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質Fe3+)反應制取硝酸銀，步驟如下：依據(jù)上述步驟，完成下列填空：(1)溶解銀的硝酸應該用硝酸(填“濃”或“稀”)。原因是(a)減少過程中產(chǎn)生NOx的量(b)減少原料銀的消耗量⑹節(jié)省硝酸物質的量⑵步驟B加熱保溫的作用是。(a)有利于加快反應速率⑹有利于未反應的硝酸揮發(fā)(c)有利于硝酸充分反應，降低溶液中c(H+)⑶步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質。沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是(a)置換反應(b)水解反應(c)氧化還原反應產(chǎn)生的沉淀物化學式：.A、B、C和D分別是NaNO「NaOH、HNO3和Ba(NO＞四種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液X,用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：、B：、C：、D：、X：。.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50℃?60℃發(fā)生反應，直至反應結束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是：。(2)步驟③中，為了使反應在50℃~60℃下進行，常用的方法是。(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯使用的儀器是。(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是。(5)純硝基苯是無色，密度比水(填“小”或“大”)具有氣味的油狀

液體。19.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：寫出實驗②中有關反應的離子方程式.(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是A.甲苯，酒精C.汽油，乙酸A.甲苯，酒精C.汽油，乙酸D.汽油，甘油(3)為使海藻灰中碘離子轉為碘的有機溶液，實驗室準備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如下圖所示，還缺少的玻璃儀(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的器是(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的器是錯誤之處：①,(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是；最后，晶態(tài)碘在(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是；最后，晶態(tài)碘在里聚集。參考答案題型分類：例1.解析：選B。滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是BaSO4,也可能是AgCl或BaSO3等，A錯誤；SO3YHSO/、HCO或與鹽酸反應也能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，C錯誤；與Ag+反應生成白色沉淀的不一定是Cl「也可能是SO廠等，D錯誤。答案：B。練習1.答案：⑴BaSO4(2)Cl2+S2-===2Cl-+S；(3)CO2CO2與NO⑷一定含有CO3-,可能含有HCO-⑸含有$。3-和SO：-中的一種或兩種都有例2.解析：A項中氣體還可能是O2、O3、NO2等；B項中氣體還可能是Cl2、O3等；C項中還可能是CO。答案：D。練習2.D例3.解析：選D。NaCl、NaBr、KI三種無色溶液要用AgNO3溶液鑒別，選項A不符合題意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2cO3四種溶液兩兩混合，有氣泡產(chǎn)生的是HCl和Na2cO3兩種溶液，依據(jù)互滴法可鑒別HCl和Na2cO3,剩余的是NaCl和NaNO3兩種溶液需再用AgNO3溶液鑒別，選項B不符合題意；NaBr、HCl、KCl三種溶液需先用Na2c。3溶液鑒別出HCl,再用AgNO3溶液鑒別出NaBr和KCl,選項C不符合題意；淀粉、淀粉-碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液中溴水有顏色，溴水與碘化鉀溶液反應生成碘單質，溶液顏色加深，溴水與淀粉-碘化鉀溶液反應生成碘單質，碘單質與淀粉反應使溶液呈藍色，剩余的為淀粉溶液，選項D符合題意。練習3.A例4.解析：①普通漏斗：用于過濾分離固液混合物。③蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點相差較大的液態(tài)混合物。⑤分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。答案：C練習4.D例5.解析：加熱FeCl3溶液，促進鹽類水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3,A項錯誤；石油分餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項錯誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，C項錯誤。答案：D練習5.D例6.解析：除去KCl中的MnO2應采用過濾的方法；B項，碘易升華，加熱可分離；C項，利用重結晶方法分離呼和NaCl是利用呼的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項，食用油和汽油互溶，但沸點不同應用蒸餾的方法分離。答案：B練習6.C例7.解析：解析①加熱法分離提純固體混合物應滿足的條件：一種物質受熱易揮發(fā)或分解，另一物質受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離(過濾)提純固體混合物應滿足的條件：所加試劑能達到讓一種物質形成溶液，而另一物質形成難溶物的狀態(tài)。A項中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質分離開，錯誤；B項方案1中的殘留物應該具有受熱時不揮發(fā)或難分解的性質，錯誤；C項方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質發(fā)生化學反應，