元素推斷題的解題策略

元素推斷題的解題策略一、元素在周期表中的位置推斷1．根據(jù)核外電子的排布規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)()3W=或2元素在周期表中的位置主族第IA族、第IIA族、第皿族、副族、族元素氦(2)“陰三陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。(3)“陰上陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。2．根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)幾個重要關(guān)系式①核外電子層數(shù)=周期數(shù)(對于大部分元素來說)；②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價=—I最低負(fù)價|(O除外)；③I最高正價I—I最低負(fù)價③I最高正價I—I最低負(fù)價I第VA族第WA族第皿A族(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：、、A°②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：、。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：.④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：、a⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：、。⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：、、。⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：。⑧除外，原子半徑最小的元素：。二、由元素及其化合物的性質(zhì)推斷1．形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：、。2.空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N3．地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：。4等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：H最輕的金屬單質(zhì)：。5單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：；金屬元素：。6最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：A17元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N能起氧化還原反應(yīng)的元素：S8元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：、、F三、綜合利用“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷

原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=原子序教諧外層電子數(shù)二主燕酒商正機(jī)電子層數(shù)-周期序數(shù)電子層翱種、原于率福決定映外層也子般=主茂序費箱類電子裁曷和氧化■,違原性一現(xiàn)一中杭置二,元景姓質(zhì)1同拉同化性、妄古理史性、上下相■麻迷變性四、元素推斷的特殊技巧舉例1．位置圖示法所謂圖示法就是采用圖形或圖表對題目條件進(jìn)行形象化的展示，直觀地揭示題目條件間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，把握解題的關(guān)鍵。2．“直覺”＋“驗證”技巧直覺，就是一種對問題直接的、有意識的、不經(jīng)嚴(yán)密邏輯推理的思維，它可以跨越復(fù)雜的推理過程，直接得出結(jié)論。豐富的知識積累是產(chǎn)生直覺的重要前提，但由于直覺產(chǎn)生的結(jié)論只是一種可能的猜測，因此只有對結(jié)論進(jìn)行嚴(yán)格的邏輯論證和檢驗，才能得出正確的答案。?短周期元素、、的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為1。原子最外與、位于相鄰周期，原子最外層電子數(shù)是原子內(nèi)層電子數(shù)的倍或者是原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A的氫化物與的最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)B的氧化物是共價化合物C和的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是弱酸D液態(tài)的氫化物氣化破壞Y化學(xué)鍵7：17；它們能形1.7：17；它們能形A氫化物的穩(wěn)定性：B原子序數(shù)：C.離子的還原性：D原子半徑：2.(2015?陜西西安一檢短周期元素的離子2+、+、C-、-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()a原子半徑：>>>CB原子序數(shù)：AAAC.離子半徑：C->->+>2+D單質(zhì)的還原性：AAAC.在、、C、、五種短周期元素中，、、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，、C都能與按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時，、形成的化合物呈液態(tài)，C、形成的化合物呈固態(tài)。的原子最外層電子數(shù)最多，與能形成氣態(tài)物質(zhì)、4(1)五種元素原子的半徑從大到小的順序是填_元_素_序_號_)；_((2)、與、形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為；()所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是填具體的化學(xué)(式；(寫出工業(yè)上制單質(zhì)的化學(xué)方程式：。高溫答案：(1O—O—O—(2(>2H==+2COT42.、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于、原子的質(zhì)子數(shù)。、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。子數(shù)之和等于、原子的質(zhì)子數(shù)。、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫出A、、三種元素的名稱:)位、于元素周期表中第的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_周_期，__第寫出A、、三種元素的名稱:)位、于元素周期表中第的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_周_期，__第族_。__的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方程式為比較、的原子半徑：，寫出A的氣態(tài)氫化物與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案：氮硫氟三VIA答案：氮硫氟三VIA練習(xí)：1.A、B、C三種主族元素位于周期表相連續(xù)的三個不同的周期，原子序數(shù)C>A>B,其中B的次外層電子數(shù)為2。A的次外層電子數(shù)與B、C不同，A與B的族序數(shù)之和等于C的族序數(shù)已知A的氫氧化物難溶于水，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物是種強(qiáng)酸。則A、B、C各為何元素(NMgBr).有A、B、C三種元素，A、B原子的電子層數(shù)相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同，又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。試通過計算確定這三種元素的名稱(氮、氧、硫).A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E同主族，B、C、D位于同周期。已知①除A外，其他各元素原子都有內(nèi)層電子，其中B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②A與B,B與C能生成氣態(tài)分子X和Y；③D和E能生成離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。試回答：(1)寫出D與E形成化合物的電子式；(2)寫出X、Y的電子式與結(jié)構(gòu)式；(3)用電子式表示A與C原子形成分子的過程；(4)寫出只含A、C元素的陰離子和陽離子。(A無內(nèi)層電子是H,B為C,然后根據(jù)題意不難得出，C為O,D為F,E為Na)4.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個原子核組成的粒子。它們之間可能發(fā)生如下變化，且D與酸性氧化物、堿性氧化物均能反應(yīng)。A+B=C+D,B+E=2DO請回答：(1)寫出A的電子式；(2)寫出B的化學(xué)式；(3)寫出D的電子式。A為，B為，C為NH3,D為H2O,B為。.(93年上海高考試題)，A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為4：1,由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1,丙中A、C原子數(shù)之比為2：1,由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中D、C原子數(shù)之比為1：1,戊中D、C原子數(shù)之比為2：1,寫出下列分子式：甲,乙,丙,丁,戊o(甲：，乙為，丙為.丁為，戊為2.今有A、B、C、D四種短周期元素，他們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中,則這四種元素是A,B,C,Do(A為氫，為氧、為鈉、為硫).YZ四種短周期元素，若的陽離子與的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，的陽離子氧化性強(qiáng)于等電荷的陽離子的氧化性，的陰離子半徑大于等電荷的的陰離子半徑，且離子所帶電荷數(shù)的絕對值是離子的兩倍，離子與離子的電子層相差兩層。試推斷這四種元素,，，(為鈉、為氧、為硫，為鋰。)1.(2014?北京海淀區(qū)模擬)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZMRQ原子半徑似10-1。m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5最低負(fù)價—1—3—2下列說法正確的是()。A.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃解析依據(jù)所給數(shù)據(jù)，結(jié)合元素周期律判斷出：X為Na,Y為Cl,Z為Al,M為Mg,R為N,Q為O。A項，NaOH、Al(OH)3、HNO3兩兩之間可相互反應(yīng)；B項，Na與O可以形成氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中存在非極性共價鍵；C項，Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)，Na最劇烈；D項，氫氟酸常用于蝕刻玻璃，鹽酸不能用于蝕刻玻璃。答案A2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確是B.形成的簡單離子的半徑大小順序：廠(Z)>r(Q)>r(Y)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是三元弱酸D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X解析根據(jù)元素在周期表中的位置可確定X、Y、Z、W、Q分別為C、F、Al、Si和Cl。A項，Al是活潑金屬，可用電解法冶煉，電解飽和食鹽水可得到Cl2；B項，簡單離子半徑順序為Cl->F->Al3+；C項，Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，為兩性氫氧化物;D項，由非金屬性：C>Si,可確定氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4。答案A3.(2013.廣州調(diào)研)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是()。XYZWA.原子半徑：Y<Z<WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>WW的最高價氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物解析根據(jù)元素的相對位置可知X位于第二周期，其余的元素位于第三周期。由Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，可以推斷出Y是鋁元素，則Z是硅元素，W是硫元素，X是氮元素。同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，A錯誤；氮元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3>SiH4,B正確；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:H2so4>H2siO3，C錯誤；SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4是共價化合物，D錯誤。答案B4.（2014浙江考試院抽測）五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。元素代號XWYZQ原子半徑似10-2m）37717475186主要化合價+1—1—2+5、一3+1下列說法正確的是（）。A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B.Z與X之間形成的化合物具有還原性C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體D.Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價解析根據(jù)題給表中五種短周期元素的數(shù)據(jù)，推斷出X為H、Y為0、Z為N、W為F、Q為Na。鈉與氧形成的化合物有Na20、Na202,后者存在離子鍵和共價鍵，A項錯誤；氮和氫形成的化合物中氮為負(fù)價，其具有還原性，B項正確；由H、0、N三種元素形成的化合物，其晶體不一定是分子晶體，如NH4N03、NH4N02是離子晶體，C項錯誤；氟與氧形成的化合物0F2中，氧顯正價，氟顯負(fù)價，D項錯誤。答案B5.（2014浙江六校模擬）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8,常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是（）。A.用百度搜索知，Y、Z形成的化合物室溫下強(qiáng)度高，。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?！庇纱丝赏茰y該化合物屬于離子晶體B.化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價為+3價C.由非金屬元素組成的化合物yx5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體x2,同時得到一種弱堿溶液D.因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z解析常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2,則Z的質(zhì)子數(shù)=（28-2）-2=13,即Z是鋁元素。又因為短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8,所以X是氫元素或鋰元素，Y是氮元素，W是氯元素。答案C6.（2014.北京西城區(qū)檢測）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說法中不正確的是（）。XYZWA.Z的原子半徑大于YB.Y的非金屬性強(qiáng)于WCW的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D.X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)解析該題的解題關(guān)鍵是根據(jù)元素周期表由Y元素正確推知其他元素。Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素；根據(jù)題目表格中元素在周期表中的相對位置可推知，X為碳元素，Z為鋁元素，W為硫元素。A項，原子半徑：Al>S>O,正確；B項，同主族元素非金屬性由上到下逐漸減弱，正確；C項，H2SO4是強(qiáng)酸，H2SO3是弱酸，錯誤；D項，CO2是酸性氧化物，A12O3是兩性氧化物，二者均與NaOH溶液反應(yīng)，正確。答案C(2014濰坊質(zhì)檢)已知第三周期元素M,其原子最外層達(dá)到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是()。M元素存在同素異形體M元素為非金屬元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D.常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物解析第三周期元素原子次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6，原子最外層達(dá)到飽和時所需的電子數(shù)小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl,其中達(dá)到飽和需要的電子數(shù)分別為5、4、3、2、1,這些元素原子最內(nèi)層均為2個電子，因此符合條件的元素為Si和S。Si存在晶體硅、無定形硅等同素異形體，硫存在斜方硫、單斜硫等同素異形體，A項正確；Si和S均為非金屬元素，B項正確；Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硅酸，為弱酸，C項錯誤；SiO2、SO2、SO3均為酸性氧化物，D項正確。答案C(2014湖北重點高中統(tǒng)考)下表為周期表的一部分，有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素敘A.熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物<Z的氣態(tài)氫化物X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)X元素的單質(zhì)能與所有強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)放出H2R元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑解析根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)知，X為Al,Y為C,Z為O,R為Ar。A項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性c<o,其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ch4<h2o,正確；B項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Al<C,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Al(OH)3VH2cO3,錯誤；C項，Al與氧化性酸反應(yīng)不生成H2,如Al與稀HNO3,錯誤；D項，Ar屬于惰性氣體，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，錯誤。答案A(2014.河北普通高中質(zhì)檢)W、X、Y、Z是1?20號中的四種元素，原子序數(shù)依次增大。W的主要化合價為一2價，原子半徑為0.074nm；X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3；Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)；Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等。下列說法正確的是()。W可能是氧元素，也可能是硫元素X元素氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為1Z可能是氯元素，也可能是鉀元素解析根據(jù)W的主要化合價為一2價，推出W為第WA族元素，根據(jù)已知條件進(jìn)一步確定W為氧元素;根據(jù)X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3，且其原子序數(shù)大于8,小于20,可推出X為硫元素；根據(jù)已知條件及W為氧元素、X為硫元素可推出Y為氯元素、Z為鉀元素。綜上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A項錯誤；硫元素氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸，如H2s03為中強(qiáng)酸，B項錯誤；氯元素原子次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)為7,兩者之差為1,C項正確；Z為鉀元素，不可能是氯元素，D項錯誤。答案C10.(2014河南十所名校聯(lián)考)五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是()。XYZTLA.原子半徑：X<Y<Z<T<LB.氣態(tài)氫化物的還原性：L>Z>TC.含X的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D.Y和T組成的化合物是離子化合物解析根據(jù)五種主族元素在周期表中的位置及L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，推知L是Br元素，從而推知X是Al元素、Y是Si元素、Z是S元素，T是Cl元素。A項，原子半徑：Al>Si>S>Cl,錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的還原性：H2S>HBr>HCl,錯誤；C項，A13++3A1O一+6H2O===4Al(OH)3,正確；D項，SiCl4是共價化合物，錯誤。答案C11.(2014?石家莊質(zhì)檢)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別按原子個數(shù)1：1組成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)。已知：甲3、B組成，常溫為氣態(tài)；乙由A、C組成，常溫為液態(tài)；丙由A、D組成，丁由C、D組成，丙、丁均為離子化合物。根據(jù)以上信息回答：(1)D在周期表中處于第周期族；乙的電子式為；丙的化學(xué)式為(2)丁遇水易變質(zhì),請用化學(xué)方程式解釋：。⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出325kJ熱量，則甲燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。解析因為A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，假設(shè)A為H,則根據(jù)題中提供的甲、乙、丙、丁的信息可推知甲、乙、丙、丁可能分別為C2H2、H2O2(或HF)、NaH、Na2O2^NaF),再結(jié)合(2)中丁遇水易變質(zhì)的特點可知丁為Na2O2,則乙為HQ2。假設(shè)成立，故A、B、C、D分別為H、C、O、Na,甲、乙、丙、丁分別為C2H2、H2O2>NaH、Na2O2o(1)D為Na,位于元素周期表中第三周期IA族；H2O2為共價化合物，且含有過氧鍵，其電子式為HxO?OxH；丙為NaHo(2)Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH,同時釋放出02。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀????況下，5.6L乙炔的物質(zhì)的量為0.25mol,故1mol乙炔完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為1300kJ,故乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)H=—1300kJ-mol—1。答案(1)三IAHxO;OxHNaH????(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2⑶C2H2(g)+2o2(g)===2CO2(g)+H2O(l)H=-1300kJ-mol-112.(2014全國大綱卷，27節(jié)選)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CC14并振蕩,有機(jī)層顯色。(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為;b的化學(xué)式為;c的電子式為;d是。解析根據(jù)非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同確定A為氫元素，然后根據(jù)題目所給信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。(1)H在周期表中的位置為第一周期IA族；工業(yè)上可用電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl制備Cl2,據(jù)此可寫出其對應(yīng)的離子方程式。(2)C、O、Na組成的一種鹽，滿足Na的質(zhì)