2023浙江省南馬中學(xué)高一第一次月考(化學(xué))

2023年上學(xué)期南馬高中第一次月考試卷高一化學(xué)可能用到的原子量：H：1O：16Na：23Mg：24Si：28S：32Cl：35.5K：39一、選擇題〔此題包括25小題，每題2分，共50分，每題只有一個(gè)正確答案〕1．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定：把現(xiàn)行的長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族序號(hào)取消，由左到右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，以下說(shuō)法中不正確的是A．第2列中肯定沒(méi)有非金屬元素B．第3列中元素種類最多C．第17列的第一種元素對(duì)應(yīng)的最高氧化物的水化物是最強(qiáng)的含氧酸D．第15列元素的氫化物組成通式可用RH3表示2．以下表達(dá)正確的是A．單質(zhì)分子中一定存在著共價(jià)鍵B．離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵C．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵D．共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵3．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，以下物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O24．某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是A．元素X有三種同位素B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D.元素單質(zhì)X2的平均式量為715．以下表達(dá)中錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Cl>S>OB．復(fù)原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46．等質(zhì)量的H218O和D2O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是A．大于B．小于C．等于D．無(wú)法確定7．1999年曾報(bào)道合成和別離了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，以下表達(dá)錯(cuò)誤的是A．N5+具有34個(gè)電子B．N5+中氮-氮之間是以共價(jià)鍵結(jié)合C．化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為+1D．化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為-18．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，那么在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有]A．1對(duì)B．2對(duì)C．3對(duì)D．4對(duì)9．質(zhì)量為數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有X個(gè)電子，那么核內(nèi)中子數(shù)為A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n10．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到A．新制農(nóng)藥元素B．制催化劑元素C．制耐高溫合金元素D．制半導(dǎo)體元素11．根據(jù)以下元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)不能判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的是A．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱子晶體B．元素最高氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱C．元素的單質(zhì)跟酸反響置換出氫的難易D．元素的單質(zhì)跟氫氣反響生成氣態(tài)氫化物的難易12．運(yùn)用元素周期律分析以下推斷，其中錯(cuò)誤的是A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水的固體C．硫酸鍶難溶于水，且不溶于鹽酸D．硒的最高氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸13．主族元素X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑X＞Z，離子半徑Y(jié)＞Z，Y和Z能形成離子化合物，由此判斷X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系是A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y14．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15A．13C與15N具有相同的中子數(shù)B．13C與CC．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同15．以下化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF16．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)為x，那么乙的原子序數(shù)不可能是A．x＋2B．x＋4C．x＋8D17．根據(jù)下表信息，判斷以下表達(dá)正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價(jià)+2+3+2+6、—2—2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反響的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等18．鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，以下關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是A．在化合物中呈＋2價(jià)B．氫氧化物呈兩性C．單質(zhì)使水分解，放出氫氣D．碳酸鹽難溶于水19．某非金屬元素氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個(gè)數(shù)與該元素最高價(jià)氧化物分子中氧原子的個(gè)數(shù)之比為2∶1，其氫化物與最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量之比為8∶15，那么該非金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A．28B．14CXWYRZ20．右表為元素周期表前四周期一局部，以下有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的表達(dá)中，正確的是A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)21．以下各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl422．短周期元素X和Y可組成化合物XY3，X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為①a+4②a一8③a+2④a一6⑤a一14⑥a+12A．①②③B．①④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥23．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線〞位置關(guān)系。它們的性質(zhì)相似，例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物……等，以下表達(dá)鋰的性質(zhì)正確的是A．Li2SO4難溶于水B．Li與水劇烈反響C．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2D．LiOH是易溶于水，受熱不分解的強(qiáng)堿24．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，以下說(shuō)法一定正確的是〔m、n均為正整數(shù)〕A．假設(shè)R(OH)n，為強(qiáng)堿，那么W(OH)n+1也為強(qiáng)堿B．假設(shè)HnXOm二為強(qiáng)酸，那么Y是活潑非金屬元素C．假設(shè)Y的最低化合價(jià)為一2，那么Z的最高正化合價(jià)為+6D．假設(shè)X的最高正化合價(jià)為+5，那么五種元素都是非金屬元素25．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。以下說(shuō)法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸二、填空題〔共52分〕26．〔11分〕在第3周期元素中，根據(jù)元素周期表答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕屬于金屬元素的有種，原子半徑最小的元素的名稱是，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是?！?〕置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素名稱是，與氫氣化合最容易的元素的單質(zhì)的化學(xué)式是?！?〕最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是，顯兩性的化學(xué)式是，后兩者之間發(fā)生反響的離子方程式為。27．〔10分〕A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：粒子代號(hào)ABCDEFG原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)01+1—02+1+0其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢驗(yàn)〔加熱〕；B、C形成化合物X，E、C形成化合物Y。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，X的電子式，D分子空間構(gòu)型?！?〕比擬X和Y的堿性強(qiáng)弱：XY〔填<、>、=〕。〔3〕檢驗(yàn)F涉及的離子方程式。28．〔7分〕致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，到達(dá)致冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：〔1〕氫化物的易燃性：第二周期＞>H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞?！?〕化合物的毒性：PH3＞NH3；H2SH2O；CS2CO2；CCl4＞CF4〔選填＞或＜＝〕。于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上?！?〕CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃。CF4的沸點(diǎn)為－128間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是。29．〔10分〕有A、B、C、D四種元素：A元素形成的–2價(jià)陰離子的核外電子數(shù)比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)；B元素的一種氧化物X為淡黃色固體，該固體遇到潮濕的空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC的單質(zhì)與足量熱水或稀鹽酸反響時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均可產(chǎn)生2.24LH2；D的M層上有7個(gè)電子?！?〕A、B、C、D元素符號(hào)分別是A、B、C、D?！?〕X的電子式為?！?〕寫出以下化學(xué)方程式：①C的單質(zhì)與熱水反響；②D的單質(zhì)與B的氫氧化物反響；〔4〕比擬D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性。30．〔14分〕某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〔見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟〞與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〞前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系〕。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，參加少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶〞聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反響，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D．反響不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！?〕實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：〔填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和②③的化學(xué)方程式〕實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〔填A(yù)~F〕〔2〕實(shí)驗(yàn)②?！?〕實(shí)驗(yàn)③。三、計(jì)算題〔共18分〕31．〔6分〕Cl和Cl的平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，它們與Na構(gòu)成的11.7gNaCl中含Cl多少摩爾？含中子多少摩爾？32．〔12分〕X、Y、Z為原子序數(shù)1~20號(hào)內(nèi)的元素，將4.7gX的最高價(jià)氧化物X2O溶于95.3g水中，所得溶液濃度為5.6%。Y元素原子與X元素原子的最外電子層上電子數(shù)相同，12gY的氫氧化物恰好被0.75mol/L的鹽酸400mL所中和。Z、Y的原子核外電子層數(shù)相同，16gZO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L。試求X、Y、Z的原子序數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量。2023年上學(xué)期南馬高中第一次月考試卷高一化學(xué)答題卷班級(jí)學(xué)號(hào)姓名一、選擇題班級(jí)學(xué)號(hào)姓名題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案題號(hào)19202122232425答案二、填空題〔共52分〕26．〔1〕，，?！?〕，，?！?〕，，，。27．〔1〕，，。〔2〕。〔3〕。28．〔1〕＞；＞?！?〕H2SH2O；CS2CO2。〔3〕。29．〔1〕、、、。〔2〕?！?〕①；②；〔4〕。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〔填A(yù)~F〕30．〔1〕〔2〕實(shí)驗(yàn)②。〔3〕實(shí)驗(yàn)③。三、計(jì)算題〔共18分〕31．32．五、計(jì)算題〔共8分〕27．解：設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為xX2O+H2O2XOH2x+162x+2×174.7g(4.7g+95.3g)×5.6%EQ\F(2x+16,4.7g)=