《硫的轉(zhuǎn)化》同步練習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

PAGE18第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化1．2022年第38個(gè)世界環(huán)境日，我國(guó)環(huán)?？偩执_定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列措施不符合這一主題的是A．推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理B．改革傳統(tǒng)采煤時(shí)將煤層氣瓦斯氣，主要成分為甲烷直接排放空氣的做法，采用先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤的方法C．推薦使用手帕，盡量減少使用面紙D．將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染2．張老師做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)H2燃燒，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液退色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是

A．該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑B．該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性C．該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O23．下列敘述正確的是A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同，但它們都能使品紅退色B．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)與潮濕的紅布條作用，顏色立即退去C．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)與潮濕的紅布條作用，顏色基本不變D．經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì)，日久都會(huì)恢復(fù)原來的顏色4．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸以不接觸紙條為準(zhǔn)。則下列有關(guān)說法正確的是

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均退色，證明SO2有漂白性C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO25引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇6．如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅試液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅試液退色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是

A．H2S和濃H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液 D．Cl2和氯水7．實(shí)驗(yàn)室制取SO2時(shí)，可以用來吸收尾氣的物質(zhì)是A．CaCl2溶液 B．堿石灰 C．飽和NaHSO3溶液 D．濃H2SO48．向20mL1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，在生成的溶液中，Na＋與溶液中化合態(tài)硫的物質(zhì)的量之比為4∶3，則通入SO2的體積為A．0.224L B．0.112L C．0.336L D．9如圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是

A．該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于LD．向50mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入BaNO32溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入BaNO32溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D．此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化11．原創(chuàng)某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了觀察硫蒸汽的顏色，將硫粉放在試管中用酒精燈加熱，觀察到了硫蒸汽的顏色，但實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硫附著在試管的內(nèi)壁，為了清洗掉硫，同學(xué)們擬用以下方法除去①用CS2溶解然后用水清洗，②用熱堿除去，關(guān)于這兩種方法的敘述中不正確的是A．用CS2是利用了硫易溶于CS2的性質(zhì)B．用熱堿液清洗時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．用堿液除硫的反應(yīng)是：3S＋6NaOHeq\o=,\s\uolNaOH的溶液，恰好使溶液的2col>沉淀的物質(zhì)的量>0C．沉淀的物質(zhì)的量＝eq\fa,2mol D．原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量＝eq\fa,2mol13．下列物質(zhì)能作漂白劑，且漂白后的物質(zhì)受熱又恢復(fù)為原來顏色的是A．HClO B．Na2O2 C．SO2 D．14兩位同學(xué)設(shè)計(jì)下述兩種實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象與自己設(shè)計(jì)方案一致，即可確認(rèn)為無色氣體中一定含有SO2和CO2氣體。方案甲：方案乙：請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案是否嚴(yán)密并說明理由：方案甲：________________________________________________________；方案乙：___________________________________________________________。15．下面是某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：①一般認(rèn)為1∶1的H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強(qiáng)了。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)，密度為1.84g·cm－3，據(jù)以上信息回答：

1如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因________________________________________________。2甲同學(xué)再用分液漏斗加濃H2SO410mL，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是____________________________________________________________________。寫出與過程有關(guān)的化學(xué)方程式_________________________________。3乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO410mL與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有①________________，原因是_________________________________________________________________。②______________，原因是__________________________________________。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SOeq\o\al2－,4。甲的實(shí)驗(yàn)為：①乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有______離子僅填一種，也會(huì)有此現(xiàn)象。乙的實(shí)驗(yàn)為：

②丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有________離子僅填一種，也會(huì)有此現(xiàn)象。丙的實(shí)驗(yàn)為：若丙方案合理，則回答：③其中試劑Ⅰ是__________，現(xiàn)象Ⅰ是________；試劑Ⅱ是__________，現(xiàn)象Ⅱ是____________若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填。17．探究鐵與硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)。問題：鐵粉與硫粉混合加熱，生成了黑色物質(zhì)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)是多少猜想與假設(shè)：一鐵元素顯＋2價(jià)。二鐵元素顯________價(jià)。三鐵元素顯________價(jià)。設(shè)計(jì)和實(shí)施方案：①將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，在惰性氣體環(huán)境中，用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，冷卻后得到黑色固體；②取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣；③在濾渣中加入稀硫酸得到溶液；④__________________________________________________________________。請(qǐng)回答下列問題：1簡(jiǎn)要寫出步驟④的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論___________________________。2鐵粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量應(yīng)________填“過量”或“少量”，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。3反應(yīng)在惰性氣體環(huán)境中進(jìn)行的原因___________________________________。4用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，原因是_______________。5步驟②中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是____________________________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。6你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟中還需改進(jìn)的是________填上述的步驟序號(hào)；改進(jìn)的理由_____________________________________________________________；改進(jìn)后的步驟為______________________________________________________。18．在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

1寫出A、C、E的化學(xué)式：A__________，C__________，E__________。2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E→C___________________________________________________________；②C→D___________________________________________________________。3B與D的濃溶液____________發(fā)生反應(yīng)填“能”或“不能”，若能反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)現(xiàn)象為___________________________________。4將C通入BaCl2溶液中，沒有明顯現(xiàn)象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，請(qǐng)分析其原因________________，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。

參考答案1解析：將煙囪造高，并沒有減少有害物質(zhì)的排放量。答案：D2解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，該物質(zhì)既能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，又能與氯化亞鐵反應(yīng)，說明它既有氧化性又有還原性，H2＋O2eq\o=,\s\uol/L,＋y∶＋\fy,2＝4∶3解得＝y(tǒng)＝所以VSO2＝＋eq\f1,2×mol×22.4L·mol－1＝0.336L。答案：C9解析：A項(xiàng)濃硫酸能腐蝕橡膠，應(yīng)用磨口玻璃塞；B項(xiàng)中濃H2SO4與Zn反應(yīng)不能生成氫氣；由于濃H2SO4的密度大于水的密度，等體積混合所得溶液的體積小于二者的體積和，故所得溶液的濃度大于L。答案：D10解析：硝酸可以將＋4價(jià)的硫氧化為＋6價(jià)，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以該實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否被部分氧化。答案：C11解析：附著在試管內(nèi)壁的硫可用CS2溶解除去，也可用熱堿液清洗，但不能使用酒精，因?yàn)榱蛭⑷苡诰凭４鸢福篋12解析：銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入amolNaOH顯中性時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，此時(shí)Cu2＋完全沉淀，因此A項(xiàng)正確；由于nCuSO4<eq\fa,2mol，故B正確，C錯(cuò)；由于有一部分濃硫酸被還原為SO2，故nH2SO4>eq\fa,2mol，D錯(cuò)。答案：AB13解析：HClO和Na2O2的漂白性是由于它們的強(qiáng)氧化性，漂白后的物質(zhì)很穩(wěn)定，不再恢復(fù)到原色；SO2是與有機(jī)色質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此物質(zhì)受熱易分解恢復(fù)到原色；活性炭的漂白性是由于吸附有機(jī)色質(zhì)，被吸附后的溶液中不再含有該物質(zhì)。答案：C14答案：不嚴(yán)密，并非只有SO2才能使溴水退色嚴(yán)密，品紅①退色證明有SO2，品紅②不退色，且澄清石灰水變渾濁證明含有CO215解析：結(jié)合操作過程和題給信息知，硫酸的濃度小于60%無強(qiáng)氧化性，甲同學(xué)的第一步操作所得到的硫酸的濃度，經(jīng)計(jì)算知小于60%，故與銅不反應(yīng)；甲同學(xué)再加10mL濃H2SO4，使試管中的硫酸濃度大于60%能與銅發(fā)生反應(yīng)；乙同學(xué)用98%的硫酸直接與銅反應(yīng)，不僅表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，還能表現(xiàn)出吸水性，故試管中有無水CuSO4析出，若想看到與甲類似的現(xiàn)象，則需將濃H2SO4稀釋。答案：1H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%<60%，其氧化性不強(qiáng)，所以無明顯現(xiàn)象。2銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液變藍(lán)，小試管中品紅溶液退色Cu＋2H2SO4濃eq\o=,\s\up7△CuSO4＋SO2↑＋2H2O3①液體呈淺藍(lán)色溶液中含有Cu2＋②有白色固體在試管底部析出98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4將帶支管的試管中的溶液冷卻后沿?zé)诰従徏尤氲剿?，并不斷用玻璃棒攪?6解析：甲的實(shí)驗(yàn)不能證明SOeq\o\al2－,4存在，若有Ag＋也會(huì)如此；乙的實(shí)驗(yàn)不能排除SOeq\o\al2－,3的干擾，若有SOeq\o\al2－,3，也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象；丙的實(shí)驗(yàn)中，可先加HCl，試探Ag＋是否存在，還可消除SOeq\o\al2－,3的干擾，如加HCl無白色沉淀，證明無Ag＋，然后再加BaCl2，若有白色沉淀，肯定不是Cl－所為，而是Ba2＋所為，而在酸性條件下，Ba2＋只能與SOeq\o\al2－,4結(jié)合成BaSO4。答案：①Ag＋②SOeq\o\al2－,3③鹽酸無明顯變化BaCl2溶液白色沉淀17解析：鐵與硫的反應(yīng)為Fe＋Seq\o=,\s\up7△FeS；若反應(yīng)過程中有氧氣參與，就可能生成＋3價(jià)的鐵，所以探究實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵的操作就是避開O2參與，包括溶液中的反應(yīng)。答案：[猜想與假設(shè)]二＋3三既有＋2價(jià)又有＋3價(jià)[設(shè)計(jì)與實(shí)施方案]1取步驟③所得的溶液少許，于一支潔凈試管中，滴加KSCN溶液，如溶液不顯血紅色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液顯血紅色，證明原溶液中只含有Fe2＋2過量防止未反應(yīng)