海南省華僑中學(xué)2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)下列圖像的描述正確的是（）A．根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0B．圖②可表示壓強(qiáng)（P）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～52、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是()A．在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2D．CaF2晶體在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電3、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2molSO3通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。則下列說(shuō)法正確的是A．若某時(shí)刻消耗了1molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．若起始時(shí)充入3molSO3，起始時(shí)SO3分解速率不變C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度相等4、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句。下列說(shuō)法不正確的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì) B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng) D．“淚”是油酯，屬于高分子聚合物5、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大D．O、F、N的電負(fù)性逐漸增大6、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性C．從顏色上無(wú)法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，故膠體的性質(zhì)相對(duì)比較穩(wěn)定7、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： B．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．乙酸的球棍模型： D．甲基的電子式：8、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C10H14O6B．含有的官能團(tuán)為羥基、羧基和酯基C．該分子不能發(fā)生取代反應(yīng)D．它屬于芳香烴9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol月球背面的氦—3（3He）含有質(zhì)子為2NAB．標(biāo)況下，22.4L甲烷和1molCl2反應(yīng)后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NAC．2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA10、有機(jī)物H是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是H分子的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．有機(jī)物H的分子式為C9H11O3B．有機(jī)物H的官能團(tuán)有羥基、羰基和醚鍵C．有機(jī)物H能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．1mol有機(jī)物H最多可與1molNaOH反應(yīng)11、某元素的第一電離能至第七電離能(kJIIIIIII5781817274511575148301837623293該元素最有可能位于元素周期表的族是()A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA12、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）A． B． C． D．13、可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過(guò)改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是A．增大容器體積B．溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)C．溫度體積不變，充入NO2(g)D．容器容積不變，降低溫度14、下列說(shuō)法正確的是A．酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)B．淀粉水解液加過(guò)量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測(cè)是否水解完全C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同15、已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pHB．對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的總體積D．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量16、正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．醋酸和石灰石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）B→D的反應(yīng)類型為_(kāi)___，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應(yīng)條件1為_(kāi)_______；反應(yīng)條件2為_(kāi)_____；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為_(kāi)___；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。18、環(huán)氧樹(shù)脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹(shù)脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問(wèn)題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_(kāi)_________，C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________、__________。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。19、鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進(jìn)行過(guò)濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測(cè)定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。20、某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。21、2018年5月9日科技網(wǎng)報(bào)道，最新一期國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然·納米技術(shù)》介紹了我國(guó)科學(xué)家曾杰團(tuán)隊(duì)的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化清潔液態(tài)燃料——甲醇。（1）甲醇燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H1=-akJ·mol-1②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H2=-bkJ·mol-1③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1)△H3=-ckJ·mol-1④CH3OH(1)+O22(g)=CO(g)+2H2O(1)△H4=-dkJ·mol-1由此知，a、b、c、d由小到大排序?yàn)開(kāi)______。（2）工業(yè)上，通常采用氫氣還原CO2法制備甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(1)△H已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵C=OH-HC-OC-HH-O鍵能/kJ·mol-1803436326414464根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算上述反應(yīng)中△H=____________kJ·mol-1。（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和6.5mlH2，在一定溫度下反應(yīng)，測(cè)得混合氣體中c（CH3OH）與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。①M(fèi)點(diǎn)CO2的正反應(yīng)速率___________N點(diǎn)CO2的逆反應(yīng)速率（選填“大于”“小于”或“等于”）。②0~10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。③在該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為_(kāi)_______。（結(jié)果保留兩位小數(shù)并要求帶單位）（4）在密閉容器中充入一定量CO2和H2，在含鉑催化劑作用下反應(yīng)，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示。①R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率最大，其原因是_________________。②在Q點(diǎn)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率突變的原因可能是_________________。（5）以石墨為電極，甲醇/空氣堿性（KOH溶液為電解質(zhì)溶液）燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。當(dāng)KOH恰好完全轉(zhuǎn)化成KHCO3時(shí)停止放電，此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A.根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；

B.從圖象可知，在p2條件下曲線斜率大，反應(yīng)到達(dá)平衡用得時(shí)間少，反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則p2曲線壓強(qiáng)大，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量減小，而圖中達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強(qiáng)下相同，是不符合實(shí)際的，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和氨水都為弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.CuSO4溶液中加入適量CuO，發(fā)生：CuO+2H+═Cu2++H2O，溶液中H+濃度減小，易于Fe3+水解生成沉淀，當(dāng)調(diào)節(jié)pH在4左右時(shí)，F(xiàn)e3+全部水解生成沉淀而除去，故D正確；

答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題主要老查了化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。2、D【答案解析】分析：A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)，距Cl-最近的Na+有6個(gè)進(jìn)行分析；B、利用均攤法確定每個(gè)晶胞中含有的鈣離子、氟離子個(gè)數(shù)；C、每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)C原子形成一個(gè)共價(jià)鍵；D、CaF2晶體是離子化合物。詳解：在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)，距Cl-最近的Na+有6個(gè)，這6個(gè)離子構(gòu)成一個(gè)正八面體，A選項(xiàng)正確；在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子，Ca2+位于立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面，所以Ca2+的數(shù)目是：8×1/8+6×1/2=4，在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，B選項(xiàng)正確；每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)C原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2，C選項(xiàng)正確；CaF2是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離出Ca2+和F-離子，能夠?qū)щ姡珼說(shuō)法不正確，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

點(diǎn)睛：晶體中微粒的排列具有周期性，晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計(jì)算一個(gè)晶胞中的粒子數(shù)，從而確定晶體的化學(xué)式。中學(xué)中常見(jiàn)考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：（1）每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Ca2+離子；（2）每條棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/4屬于該晶胞；（3）每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Ca2+；（4）晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。3、C【答案解析】

A.若某時(shí)刻消耗了1molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.若起始時(shí)充入3molSO3，起始時(shí)SO3的濃度變大，分解速率變大，B錯(cuò)誤；C.0～5min，SO2的生成速率v(SO2)＝2mol-0.8mol2L×5min＝0.12mol·L－1·min－D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，是指對(duì)同一種物質(zhì)而言，即其消耗硫酸和生成速率相等。如果用不同種物質(zhì)表示，其反應(yīng)速率方向應(yīng)該是不同的，且必須滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。4、D【答案解析】

“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蠟炬的主要成分是石蠟?！绢}目詳解】A項(xiàng)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子材料，故B正確；C項(xiàng)、蠟炬的主要成分是石蠟，蠟炬成灰的過(guò)程就是石蠟燃燒的過(guò)程，蠟炬發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、蠟炬的主要成分是石蠟，是碳原子數(shù)較大的烷烴，不是高分子聚合物，故D錯(cuò)誤；故選D。5、B【答案解析】

A．Mg的最外層為3s電子全滿，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，則第一電離能大小為：Na＜Al＜Mg，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性F＞O＞N，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故B正確；C．S2-、Cl-、K+具有相同的電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性N＜O＜F，則電負(fù)性大小為：N＜O＜F，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【答案解析】

A、靜電除塵利用的是膠體電泳現(xiàn)象；B、明礬凈水是利用鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體；C、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色不同；D、膠體性質(zhì)穩(wěn)定的原因是膠體粒子帶同種電荷，有相互排斥的作用力?！绢}目詳解】A項(xiàng)、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒的帶電性而加以除去，此過(guò)程為膠體的電泳，故A正確；B項(xiàng)、明礬凈水是利用鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故B正確；C項(xiàng)、Fe（OH）3膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因?yàn)槟z體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，同種膠體粒子電性相同，互相排斥使膠粒不易聚集成大的顆粒，故D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了膠體的性質(zhì)，注意膠體的性質(zhì)和介穩(wěn)定的原因是解答關(guān)鍵。7、D【答案解析】

A.乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A錯(cuò)誤；B.硝基中的N原子直接與苯環(huán)相連，三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；C.為乙酸的比例模型，乙酸的球棍模型為，故C錯(cuò)誤；D.甲基中含有一個(gè)單電子，電子式為，故D正確；答案選D。8、B【答案解析】

A．的分子式為C10H10O6，故A錯(cuò)誤；B．中含有羥基、羧基和酯基三種官能團(tuán)，故B正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、羧基和酯基三種官能團(tuán)，均能發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯的水解、酯化反應(yīng)等，故C錯(cuò)誤；D．除含有苯環(huán)外，還含有氧元素，只能屬芳香族化合物，不是芳香烴，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、A【答案解析】

A.3He的原子序數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為2，則1mol氦—3（3He）含有質(zhì)子數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確；B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)氯元素守恒可知，反應(yīng)后的混合物中氯原子的個(gè)數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依據(jù)c(OH-)===10-1=0.1mol/L，則25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1mol/L1LNA=0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10、C【答案解析】

A、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C9H10O3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物H的官能團(tuán)有羥基、酯基，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、H分子中含有一個(gè)酚羥基和一個(gè)酯基，故1mol有機(jī)物H最多可與2molNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、C【答案解析】分析：根據(jù)電離能的突變確定最外層電子數(shù)，確定族序數(shù)。詳解：分析各級(jí)電離能，I3?I4，該元素的原子最外層有3個(gè)電子，該元素處于第IIIA族，答案選C。12、B【答案解析】

bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）==mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L。故選B。13、C【答案解析】

A.增大容器體積，相當(dāng)于減壓，平衡左移，各物質(zhì)濃度均減?。籅.溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)，與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變；C.溫度體積不變，充入NO2(g)，相當(dāng)于增大NO2(g)濃度；D.降低溫度，平衡右移，NO2(g)濃度降低?！绢}目詳解】A.增大容器體積，濃度降低，氣體顏色變淺，A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此溫度、壓強(qiáng)不變，充入N2O4（g），與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變，氣體顏色不變，B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此溫度體積不變，充入NO2（g），相當(dāng)于增大NO2（g）濃度，氣體顏色加深，C正確；D．正反應(yīng)放熱，容器容積不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2濃度減小，顏色變淺，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C?！敬鸢更c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，當(dāng)容器的體積、溫度不變時(shí)，充入和反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，速率不變，平衡不移動(dòng)，混合氣體的顏色不變；當(dāng)壓強(qiáng)、溫度不變時(shí)，充入和反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，速率減慢，平衡向左移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺。14、D【答案解析】

A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.淀粉水解液加過(guò)量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測(cè)淀粉是否水解，但要檢測(cè)淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，加入碘水觀察是否變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C.人體內(nèi)沒(méi)有能水解纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖，故纖維素不能做人類的能源，C錯(cuò)誤；D.飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同，前者為蛋白質(zhì)鹽析，后者為蛋白質(zhì)變性，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】如何檢測(cè)淀粉水解程度？這個(gè)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進(jìn)行，要檢測(cè)淀粉是否開(kāi)始水解，是檢測(cè)水解液中有沒(méi)有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，則它們均會(huì)與硫酸反應(yīng)而消耗，那么通常出現(xiàn)的情況是——不管是否有葡萄糖存在，都不出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，因此必須在水解液中加過(guò)量氫氧化鈉使得它呈堿性，再加銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有光亮的銀鏡或磚紅色沉淀，則證明淀粉已水解；若無(wú)光亮的銀鏡或沒(méi)有磚紅色沉淀，則證明淀粉沒(méi)有水解；如果要判斷淀粉還有沒(méi)有剩余？則要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反應(yīng)，如果不變色，則淀粉無(wú)剩余，淀粉已完全水解，如果呈現(xiàn)特殊的藍(lán)色，則有淀粉剩余。15、C【答案解析】A、HCl屬于強(qiáng)酸，如果CH3COOH的pH與鹽酸的pH相同，說(shuō)明CH3COOH屬于強(qiáng)酸，如果CH3COOH的pH大于鹽酸的pH，則說(shuō)明CH3COOH屬于弱酸，對(duì)比等濃度的兩種酸的pH可以判斷CH3COOH屬于強(qiáng)酸或弱酸，故A錯(cuò)誤；B、如果醋酸是強(qiáng)酸，因?yàn)閮煞N酸濃度相等，則c(H＋)相同，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率相等，如果醋酸是弱酸，等濃度時(shí)，醋酸中c(H＋)小于鹽酸中c(H＋)，與相同大小鎂條反應(yīng)，與醋酸的反應(yīng)速率小于與鹽酸反應(yīng)，能夠判斷CH3COOH的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、濃度相同、體積相同的兩種酸，酸的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應(yīng)，生成H2的總體積相同，不能判斷CH3COOH是強(qiáng)酸還是弱酸，故C正確；D、如果CH3COOH是強(qiáng)酸，兩種等體積、等濃度的兩種酸與等量NaOH反應(yīng)放出的熱量相同，如果CH3COOH為弱酸，CH3COOH的電離是吸熱過(guò)程，與NaOH反應(yīng)放出的熱量低于鹽酸與NaOH反應(yīng)放出的熱量，能夠判斷醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸，故D錯(cuò)誤。16、C【答案解析】

A.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水為弱堿，不反應(yīng)；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中寫(xiě)化學(xué)式；C.若硫酸銨與氫氧化鋇為濃溶液，則生成氨氣和硫酸鋇沉淀，若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀；D.反應(yīng)不遵守電荷守恒；【題目詳解】A.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水為弱堿，不反應(yīng)，反應(yīng)式：Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓，A錯(cuò)誤；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中寫(xiě)化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C.若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，C正確；D.反應(yīng)不遵守電荷守恒，反應(yīng)式為：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為C二、非選擇題（本題包括5小題）17、2++H2O加成反應(yīng)8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【答案解析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息①知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應(yīng)方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過(guò)以上分析知，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應(yīng)；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應(yīng)條件1為H2，催化劑，加熱，反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱，反應(yīng)條件3為HCN，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。18、丙烯氯原子羥基加成反應(yīng)或8【答案解析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F，則E為；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學(xué)名稱為丙烯；C為，所含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基，故答案為丙烯；氯原子、羥基；（2）B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故答案為加成反應(yīng)；（3）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說(shuō)明分子中有3種類型的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；故答案為、；（6）根據(jù)信息②和③，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8，故答案為8。19、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水%【答案解析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發(fā)生二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出，然后過(guò)濾即可，故答案為：降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出；②由于鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有結(jié)晶水，高溫下會(huì)失去結(jié)晶水，為了防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水，實(shí)驗(yàn)中需要低溫干燥，故答案為：防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水；(4)將樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)得失電子守恒，存在Cr2O72-~6FeSO4，根據(jù)Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~Cr2O72-~6FeSO4，消耗FeSO4溶液vmL，消耗的FeSO4的物質(zhì)的量=cmol/L×v×10-3L=cv×10-3mol，因此樣品中含有Cr3+的物質(zhì)的量=×cv×10-3mol，樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，故答案為：%。20、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【答案解析】

(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點(diǎn)分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點(diǎn)高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過(guò)向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析?！绢}目詳解】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，或適當(dāng)增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應(yīng)速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉(zhuǎn)化為乙酸與乙醇，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以通過(guò)增加乙醇（更便宜）的用量的方法達(dá)到；(3)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+轉(zhuǎn)化為HCO3-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，由于反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的沸點(diǎn)比較低，且反應(yīng)物乙酸、乙醇的沸點(diǎn)也都不高，因此反應(yīng)生成的乙酸乙酯會(huì)沿導(dǎo)氣管進(jìn)入到試管B中，未反應(yīng)的乙酸和乙醇也會(huì)有部分隨乙酸乙酯進(jìn)入到B試管中，因此Ⅱ中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過(guò)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致。【答案點(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、反應(yīng)原理、影響因素、性質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握乙酸乙酯的性質(zhì)及各種物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是正確判斷的前提。21、d、c、a、b（或d＜c＜a＜b)－46大于0.2252.25(L?min-1)2R點(diǎn)之前未達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率增大；R點(diǎn)為平衡點(diǎn)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，R點(diǎn)之后，升溫