云南省江川二中2023學(xué)年化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是()A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀2、下列離子方程式不正確的是A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．雙氧水和酸化后的碘化鉀溶液反應(yīng)2H＋＋H2O2＋2I－＝2H2O＋I(xiàn)2C．向FeBr2中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．硫酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O3、已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為（單位：g/mol）A． B． C． D．4、有機(jī)物C4H8O3在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物。則有機(jī)物C4H8O3的有關(guān)敘述正確的A．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2COOHB．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2COOHC．C4H8O3為α—羥基丁酸D．C4H8O3為羥基乙酸乙酯5、綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．B．C．D．6、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲在強(qiáng)光照條件下制取一氯甲烷B．用裝置乙分離乙酸乙酯和水C．用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯7、羥甲香豆素()是一種治療膽結(jié)石的藥物，下列說(shuō)法正確的是A．分子中的兩個(gè)苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng) B．所有原子均處于同一平面C．二氯代物超過(guò)兩種 D．1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要5molH28、下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液9、在氯化鈉晶體晶胞中，與某個(gè)Na+距離最近且等距的幾個(gè)Cl-所圍成的空間構(gòu)型為()A．正四面體形B．正八面體形C．正六面體形D．三角錐形10、液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說(shuō)法不正確的是()A．NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配體C．相同壓強(qiáng)下，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低D．NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體11、可用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（）鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2?6H2OMgCl2MgA．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D．在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)12、下列物質(zhì)溶于水中，因水解而使溶液呈堿性的是A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO313、下列說(shuō)法正確的是（）A．可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?4、下列藥品的保存方法正確的是（）A．氫氟酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中B．鎂條能與氧氣反應(yīng)，所以必須保存在煤油中C．硅酸鈉的水溶液保存在帶有玻璃塞的細(xì)口玻璃瓶中D．碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中15、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說(shuō)法中正確的是()A．C3N4晶體是分子晶體B．C原子sp3雜化，與4個(gè)處于4面體頂點(diǎn)的N原子形成共價(jià)鍵C．C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4∶3D．C3N4晶體中粒子間通過(guò)離子鍵結(jié)合16、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案目的A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制銀氨溶液D．證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚A．AB．BC．CD．D17、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下原電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．負(fù)極的電極反應(yīng)是：Ag+I-－e-=AgIC．電池的總反應(yīng)是Ag++I-=AgID．鹽橋（含KNO3的瓊脂）中NO3-從左向右移動(dòng)18、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是……………（）A．1mol咖啡鞣酸最多能與5molNaOH反應(yīng)B．能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)19、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．檢驗(yàn)淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，然后加入銀氨溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵元素：取少量該鹵代烴加入NaOH溶液并加熱，冷卻后加入AgNO3溶液C．制備銀氨溶液：將2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解D．制備Cu(OH)2懸濁液：將2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中20、下列變化過(guò)程，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．I2→I-B．Cu(OH)2→Cu2OC．Cl-→Cl2D．SO32-→S2O52-21、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2 B．丙烷的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：22、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢通入氯氣：B．向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢加入鋅粉：C．在含等物質(zhì)的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:、D．在含等物質(zhì)的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：(1)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________________。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱(chēng)是：____________________________。(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過(guò)c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J(rèn)的是____________。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________(2)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0024、（12分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學(xué)式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________________。25、（12分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問(wèn)題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)開(kāi)________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示).②開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)________，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán).得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì).請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_________(填寫(xiě)“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫(xiě)出離子方程式，若認(rèn)為不合理說(shuō)明理由).26、（10分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，乙中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于__________。該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說(shuō)明可能原因之一_______________________。27、（12分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請(qǐng)回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：儀器b的名稱(chēng)是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱(chēng)是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對(duì)分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）28、（14分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。（1）用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是______。②寫(xiě)出產(chǎn)物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式：______。③NaCl也是侯氏制堿法的重要反應(yīng)物之一，寫(xiě)出侯氏制堿法過(guò)程中涉及到的兩個(gè)主要方程式：__________，__________。（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；②電解時(shí)，若有少量水存在，則不能得到鎂單質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（4）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)過(guò)下列途徑可獲得金屬鎂：其中，由MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：①上圖中，裝置a由________、________、雙孔塞和導(dǎo)管組成。②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱(chēng)是________。③制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是______。29、（10分）（1）已知反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),填寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____。（2）寫(xiě)出乙酸電離方程式：_______________________。并寫(xiě)出乙酸電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=____。（3）用離子方程式表達(dá)純堿溶液為什么可去油污：_____________。（4）請(qǐng)寫(xiě)CH3COONa溶液的電荷守恒式：__________________________，和該溶液各離子濃度從大到小的序列式：___________________________。（5）寫(xiě)出泡沫滅火器工作原理的離子方程式：____________________________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A項(xiàng)、飽和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，則c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，解之得c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，則c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，解之得c(Ag+)=1.56×10-4mol/L，顯然后者的c(Ag+)大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動(dòng)，但Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、兩溶液混合后則c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根據(jù)2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c（Ag+）=0.001mol/L-0.0004mol/L×2=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp（K2CrO4），則生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）=Ksp（K2CrO4）/c2（Ag+）=1.9×10－12/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當(dāng)Cl-開(kāi)始沉淀時(shí)c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.8×10-7mol/L，當(dāng)CrO42-開(kāi)始沉淀時(shí)c（Ag+）==4.36×10-5mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計(jì)算，比較c(Ag＋)大小時(shí)，注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似，如不同可用溶度積常數(shù)計(jì)算c(Ag＋)。2、C【答案解析】

A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．雙氧水和酸化后的碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+2I-═2H2O+I2，故B正確；C．FeBr2中通入過(guò)量的Cl2，F(xiàn)eBr2完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式與反應(yīng)后溶液的性質(zhì)有關(guān)，與過(guò)量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后溶液顯堿性；若溶液顯中性，則為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。3、A【答案解析】

利用均攤法確定該立方體中含有的離子的數(shù)目，根據(jù)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。【題目詳解】根據(jù)均攤法可知，該立方體中含有Cl-1個(gè)，含Cs+8×=1個(gè)，根據(jù)可得M==，因此相對(duì)分子質(zhì)量為；答案選A。4、B【答案解析】

在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)，說(shuō)明C4H8O3中含有羥基和羧基；在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物，在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物，說(shuō)明C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2CH2COOH，其名稱(chēng)為4—羥基丁酸，故選B。5、D【答案解析】

原子利用率是期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，根據(jù)綠色化學(xué)的原則，原子利用率為100%的化工生產(chǎn)最理想；顯然乙烯和氧氣在催化劑作用下生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)，原子利用率最高。【題目詳解】A．存在副產(chǎn)品CH3COOH，反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故A錯(cuò)誤；B．存在副產(chǎn)品CaCl2和H2O，反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故B錯(cuò)誤；C．存在副產(chǎn)品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子的利用率為100%，原子利用率最高，故D正確；故選D。6、B【答案解析】

A．甲在強(qiáng)光照條件下會(huì)爆炸，不能制取一氯甲烷，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯不溶于水，可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和水，B正確；C．石油分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，因此溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，C錯(cuò)誤；D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯時(shí)，因?yàn)橐宜嵋阴ヒ自趬A性環(huán)境下水解，所以直立的試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選B。7、C【答案解析】

A分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雜環(huán)，故A錯(cuò)誤；B.羥甲香豆素中含有甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能均處于同一平面，故B錯(cuò)誤；C.羥甲香豆素中除羥基外，還有5種不同環(huán)境的氫，則二氯代物超過(guò)兩種，故C正確；D.分子中含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要4molH2，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有多個(gè)官能團(tuán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，綜合性強(qiáng)，涉及反應(yīng)類(lèi)型的判斷、同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷、分子中原子共面問(wèn)題和反應(yīng)耗氫量的計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是容易把另一個(gè)環(huán)當(dāng)成苯環(huán)，注意審題要仔細(xì)。8、C【答案解析】

A.FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C.Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子均不水解，溶液顯中性，故C正確；D.CH3COOH溶液顯酸性，CH3COONa中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能顯酸性，中性或堿性，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度有關(guān)。9、B【答案解析】NaCl晶胞為，選取最上方那一面中心的Na+為研究對(duì)象，等距且最近的Cl-包括最上方正方形棱邊中心4個(gè)、立方體中心1個(gè)、上方立方體中心1個(gè)共6個(gè)Cl-，它們圍成的圖形是正八面體。正確答案：B。10、C【答案解析】

A．氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，所以N原子采用sp3雜化，故A正確；B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，所以N原子是配位原子，NH3分子是配體，故B正確；C．NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)隨著其相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵能增大物質(zhì)的沸點(diǎn)，氨氣分子間存在氫鍵，所以相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3和PH3比較，氨氣沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D．等電子體為原子數(shù)相等和價(jià)電子數(shù)相等的原子團(tuán)，NH4+與PH4+、CH4、BH4-均含有5個(gè)原子團(tuán)，且價(jià)電子均為8，互為等電子體，故D正確；答案選C。11、A【答案解析】分析：A．過(guò)濾操作中需要使用漏斗和燒杯、玻璃棒；B．氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)的升降或電子的得失；C．操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶體；D．置換反應(yīng)中應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物。詳解：A．操作①是過(guò)濾，過(guò)濾操作中還使用玻璃棒，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，屬于非氧化還原反應(yīng)，B正確；C．MgCl2溶液得到MgCl2晶體需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，C正確；D．根據(jù)流程可知只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)，未發(fā)生置換反應(yīng)，D正確。答案選A。12、D【答案解析】分析：本題考查的是鹽類(lèi)的水解，難度不大。詳解：A.氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，屬于堿，不能水解，故錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉屬于堿，不能水解，故錯(cuò)誤；C.硫酸鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故錯(cuò)誤；D.碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故正確。故選D。點(diǎn)睛：注意鹽類(lèi)水解，酸和堿不能水解，且鹽含有弱的部分才能水解。13、A【答案解析】分析：一般所說(shuō)的人體必需的營(yíng)養(yǎng)素是六類(lèi)：蛋白質(zhì)、糖、脂肪、維生素、礦物質(zhì)（或微量元素）、和水；干餾是化學(xué)變化；葡萄糖不是高分子化合物；酒精不是碳?xì)浠衔?。詳解：植物油含有高?jí)脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A選項(xiàng)正確；分餾是物理變化，干餾、裂解、裂化是化學(xué)變化，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；生物柴油和酒精均含有碳、氫、氧三種元素，不屬于碳?xì)浠衔铮珼選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

14、D【答案解析】

A.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此不能保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中，應(yīng)該保存在塑料瓶中，A錯(cuò)誤；B.鎂條能與氧氣反應(yīng)，但其表面生成的氧化膜非常致密，有一定的抗腐蝕能力，不必保存在煤油中，B錯(cuò)誤；C.硅酸鈉的水溶液應(yīng)該保存在帶有玻璃塞的細(xì)口玻璃瓶中，C錯(cuò)誤；D.單質(zhì)碘易升華，碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中，D正確；答案選D。15、B【答案解析】試題分析：A．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。所以C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；B．C原子sp3雜化，與4個(gè)處于4面體頂點(diǎn)的N原子形成共價(jià)鍵，故正確；C．由化學(xué)式C3N4可知，晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為3∶4，故C錯(cuò)誤；D．C3N4晶體中粒子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。16、A【答案解析】A．通過(guò)比較鈉與水、乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率大小，可確定乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性大小，故A正確；B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．制銀氨溶液是步驟是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失為止，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中存在揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，將此混合氣體通入苯酚鈉溶液，氯化氫、二氧化碳均與之反應(yīng)，故不能說(shuō)明它們酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故答案選A。17、D【答案解析】

圖中沒(méi)有外接電源，反而是有個(gè)電流表，且電路中有電子的移動(dòng)方向，則該裝置是原電池裝置。由于只有Ag+能和I-離子反應(yīng)，所以電池的總反應(yīng)是Ag++I-=AgI，負(fù)極反應(yīng)為：Ag+I--e-=AgI，正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag?！绢}目詳解】A.經(jīng)分析，該裝置是原電池裝置，則該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B.根據(jù)電子的移動(dòng)方向，可以推斷出左側(cè)電極為負(fù)極，該電極反應(yīng)為：Ag+I--e-=AgI，B正確；C.該電池中，表觀上看，只有Ag+和I-反應(yīng)，所以總反應(yīng)是Ag++I-=AgI，C正確；D.左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，NO3-帶負(fù)電荷，向負(fù)極移動(dòng)，所以應(yīng)該是從右向左移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。【答案點(diǎn)睛】題中涉及的原電池反應(yīng)是不常見(jiàn)的反應(yīng)，也未告知正極和負(fù)極，所以需要仔細(xì)觀察?？梢酝ㄟ^(guò)電子的轉(zhuǎn)移方向判斷出正、負(fù)極；再結(jié)合圖中給出的物質(zhì)，可以推出總的反應(yīng)方程式，再推出正極反應(yīng)，兩式相減可得負(fù)極反應(yīng)。由此可見(jiàn)，對(duì)于此類(lèi)題目，一定要認(rèn)真觀察圖。18、A【答案解析】分析：根據(jù)咖啡鞣酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有醇羥基、酚羥基、羧基、酯基和碳碳雙鍵，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的性質(zhì)解答。詳解：A.含有2個(gè)酚羥基，1個(gè)醇羥基形成的酯基和1個(gè)羧基，則1mol咖啡鞣酸最多能與4molNaOH反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.含有碳碳雙鍵、羥基，均能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B正確；C.含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；D.含有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，又能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選A。19、C【答案解析】

A．銀鏡反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下，檢驗(yàn)淀粉水解時(shí)加入稀硫酸，因此加入銀氨溶液前需要中和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液后，需要加入稀硝酸中和加入的堿，防止NaOH與硝酸銀溶液反應(yīng)，干擾檢驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨水和硝酸銀反應(yīng)先生成沉淀，后沉淀溶解，至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液，C項(xiàng)正確；D．制取Cu(OH)2懸濁液時(shí)，NaOH應(yīng)過(guò)量，而將2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL的CuSO4溶液中，NaOH溶液不足，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。20、C【答案解析】分析：需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中還原劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)應(yīng)該升高，以此來(lái)解答。詳解：I2→I-過(guò)程中，碘的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；Cu(OH)2→Cu2O過(guò)程中，銅的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，B錯(cuò)誤；Cl-→Cl2過(guò)程中，氯的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C正確；SO32-→S2O52-中沒(méi)有化合價(jià)的變化，不需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。21、D【答案解析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B.丙烷的球棍模型為：，B錯(cuò)誤；C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，C錯(cuò)誤；D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、A【答案解析】A．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，參與反應(yīng)的順序是I-、Fe2+、Br-，故A正確；B．氧化性順序：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)的正確順序?yàn)锳g+、Cu2+、H+、Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樯傻奶妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，然后與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)，再與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，最后與碳酸鋇反應(yīng)，如果先與碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，鋇離子會(huì)與溶液中的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，氫氧根離子優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篛H-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因?yàn)槿绻麣溲趸X先反應(yīng)，生成的鋁離子會(huì)與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與具有不同氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)可以利用假設(shè)法判斷。二、非選擇題(共84分)23、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【答案解析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO2，J為HCl，說(shuō)明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據(jù)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響分析；（2）先計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算?！绢}目詳解】Ⅰ、（1）反應(yīng)③為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反應(yīng)④是電解氯化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、過(guò)濾方法進(jìn)行分離，溶解、過(guò)濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；（4）實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，這說(shuō)明真正的滴定反應(yīng)是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點(diǎn)，KI溶液的總體積＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均體積為60.00mL÷3＝20.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429g/1.000g×100%＝42.9%。24、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【答案解析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因?yàn)镹a元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)為化學(xué)式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。25、fabcde(ab順序可互換）過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無(wú)固體殘留且溶液呈無(wú)色（答出溶液呈無(wú)色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過(guò)濾或過(guò)濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán)【答案解析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；⑥由碘單質(zhì)計(jì)算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計(jì)算與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計(jì)算得到理論生成的NaI，再計(jì)算產(chǎn)率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過(guò)裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序?yàn)椋篺abcde，故答案為fabcde；②開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由：過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)③步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)完全時(shí)現(xiàn)象為無(wú)固體殘留且溶液接近無(wú)色，故答案為無(wú)固體殘留且溶液接近無(wú)色；④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為：3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，離子方程式為：3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案為3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；⑤活性炭具有吸附性，能脫色，通過(guò)趁熱過(guò)濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過(guò)濾；⑥8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過(guò)量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質(zhì)量為：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，反應(yīng)為3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，則6I2～2NaIO3～2NaI，該步生成的NaI質(zhì)量為：×2×150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25g+5g=30g，實(shí)驗(yàn)成品率為×100%=80%，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高是因?yàn)樗想履芘c水中的溶解氧反應(yīng)，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)；⑦取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應(yīng)生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)，故答案為不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍(lán)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、產(chǎn)率計(jì)算等。本題的難點(diǎn)為⑥，要注意理清反應(yīng)過(guò)程。26、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）?！敬鸢附馕觥勘绢}考查氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)除雜和提純、化學(xué)計(jì)算等，（1）根據(jù)信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價(jià)，C顯＋2價(jià)，CNO－中氧顯－2價(jià)，N顯－3價(jià)，C顯＋4價(jià)，因此有ClO－中Cl化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，CN－中C化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，然后根據(jù)原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據(jù)信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應(yīng)方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定CO2的量確定CN－被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中，避免影響測(cè)定的準(zhǔn)確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被處理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。點(diǎn)睛：本題氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)生易錯(cuò)，書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，先判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如（1）第二問(wèn)，CNO－繼續(xù)被ClO－氧化，說(shuō)明CNO－是還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，ClO－是氧化劑，一般情況下，沒(méi)有明確要求，ClO－被還原成Cl－，Cl－是還原產(chǎn)物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合價(jià)的變化，N由-3價(jià)→0價(jià)，Cl由＋1價(jià)→－1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，環(huán)境是酸性環(huán)境，根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷守恒，H＋作反應(yīng)物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O。27、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過(guò)濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)95%【答案解析】（1）通過(guò)分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過(guò)過(guò)濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過(guò)濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過(guò)濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學(xué)方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。（4）根據(jù)“~”關(guān)系式，可計(jì)算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點(diǎn)睛：本題是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題，考查有機(jī)物的制備，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、混合物純度計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，既注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)又側(cè)重分析、解決問(wèn)題能力的考查。28、2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2ONaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑MgCl2+2H2OMg（OH）2+H2↑+Cl2↑分液漏斗燒瓶鹽酸抑制晶體失水過(guò)程中的水解【答案解析】

（1）①工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉；②電解氯化鈉