新高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)全程訓(xùn)練課練16元素周期律元素周期表(含解析)

課練16元素周期律元素周期表基礎(chǔ)練1．以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．由于Na比K簡(jiǎn)單失去電子，因此Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)2．元素周期表和元素周期律能夠指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推斷和判斷。以下說(shuō)法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性強(qiáng)弱：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都能夠作半導(dǎo)體資料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)23．若是將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞加的序次排列，可形成以下列圖的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的牢固性③比⑦弱B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥比⑦弱C．金屬性②比⑤弱D．原子半徑③比④大4．依照下表的信息，判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點(diǎn)：H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＜QC．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等D．M與T形成的化合物擁有兩性5．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不能能位于同一主族B．D－核外有36個(gè)電子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙的原子序數(shù)可能為x＋196.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的地址以下列圖，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。以下表達(dá)不正確的是(

)A．R的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧B．常溫下丁的濃溶液可用

T的單質(zhì)所制的容器來(lái)盛裝C．丁的濃溶液與

Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為

的兩種氣體D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解7．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．X和R在同一周期B．原子半徑：W＞R＞XC．氣態(tài)氫化物的牢固性：Y＜XD．Y－和R2－都能影響水的電離平衡8．下表為元素周期表的一部分：用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題；(1)寫(xiě)出元素④在周期表中的地址：________。(2)②③⑤的原子半徑由大到小的序次為_(kāi)_______。(3)④⑤⑥的氣態(tài)氫化物的牢固性由強(qiáng)到弱的序次是________。(4)①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中兩種化合物的電子式：________________________。9．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的地址關(guān)系以下列圖，已知在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在平常生活中用途極其廣泛。XYZW(1)寫(xiě)出X元素在元素周期表中的地址：____________________。(2)在必然的條件下，液態(tài)YH3能夠發(fā)生近似液態(tài)H2Z的方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為_(kāi)_____________。(3)超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制備原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1∶1，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)由元素X與元素Z組成的某種陰離子擁有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)的離子，并配平：________＋MnO4－＋H＋===CO2＋Mn2＋＋H2O10．以下列圖是部分短周期元素的常有化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：(1)元素A在周期表中的地址為_(kāi)_______。(2)某同學(xué)用以下列圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)考據(jù)明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。①溶液a和b分別為_(kāi)_____________、______________。②溶液c中的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度講解非金屬性B＞A的原由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)化學(xué)興趣小組將GC2通入BaCl2溶液中，出現(xiàn)了明顯的白色積淀，則產(chǎn)生該白色積淀的離子方程式是______________________________。練高考——找規(guī)律1.(2016新·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ這些元素組成的二元化合物，

)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由n是元素Z的單質(zhì)，平常為黃綠色氣體，q的水溶液擁有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s平常是難溶于水的混雜物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸2．(2017·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅲ新)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子擁有相同電子層結(jié)構(gòu)，

X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，

W與

Y同族，

Z與

X形成的離子化合物的水溶液呈中性。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

(

)A．簡(jiǎn)單離子半徑：

W<X<ZB．W

與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱牢固性：

W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：

Y>Z3．(2015

北·京卷

)以下有關(guān)性質(zhì)的比較，不能夠用元素周期律講解的是

(

)A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱牢固性：Na2CO3>NaHCO34．(2013·國(guó)大綱卷全)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答以下問(wèn)題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱牢固性最差的是________(寫(xiě)化學(xué)式)表示。(3)A

和E形成的化合物與

A和

B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為

________，其中存在的化學(xué)鍵種類為

________。(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。單質(zhì)D在充分的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；D在不充分的

E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為

________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程________________________________________________________________________

式。

為練模擬——明趨勢(shì)5．(2017

廈·門模擬

)某同學(xué)設(shè)計(jì)以下元素周期表，已知

Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?duì)應(yīng)的元素填充，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

(

)A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X和Z形成的化合物只有兩種C．X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物中最牢固的是X6．(2017上·海浦東聯(lián)考)如圖是17世紀(jì)煉金家們畫(huà)的帶有濃厚奇特色彩的兩種同主族元素的元素符號(hào)。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個(gè)電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的資料，X的氫化物XH3有劇毒。以下推斷不正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑：

X＜YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞YC．X的氫化物擁有強(qiáng)還原性D．Y與碘同周期，Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比高碘酸

(HIO4)強(qiáng)7．(2017·津聯(lián)考天)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)地址以以下列圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最低B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態(tài)氫化物的牢固性較Z的弱D．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y8．(2016南·京期末)運(yùn)用元素周期律解析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的牢固性比NH3的牢固性強(qiáng)C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更激烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小9．(2017內(nèi)·江模擬)如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常有化合價(jià)的關(guān)系圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．工業(yè)上平常用電解熔融的b、c的氧化物冶煉b和c的單質(zhì)B．含氧酸的酸性：e>dC．氣態(tài)氫化物的牢固性：a>e>dD．a(chǎn)和b形成的化合物中不能能含共價(jià)鍵10．(2017宜·昌一模)以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()①熱牢固性：H2O>HF>H2S②熔點(diǎn)：Al>Na>K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子擁有相同的核外電子排布④元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3⑥已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJmol·－1285.8kJmol·－1⑦由于常溫下白磷可自燃，而氮，則氫氣的燃燒熱為氣須在放電或高溫時(shí)才與氧氣反應(yīng)，因此非金屬性：P>NA．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．①⑤⑥⑦11．(2017信·陽(yáng)模擬)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期；A、B組成的氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，E的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成溶于水呈強(qiáng)酸性的化合物Z，同時(shí)生成B的單質(zhì)；D的單質(zhì)既能與C的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)，也能與Z的水溶液反應(yīng)；C、E可組成化合物M。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________________________________________________________；(2)寫(xiě)出X的電子式：________________________________________________________________________；寫(xiě)出DE3的水溶液與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________；(4)E的單質(zhì)與X反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______；按圖電解M的飽和溶液，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________，電解時(shí)裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________、________________________________________________________________________；將充分電解后所得溶液逐漸滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。課練16元素周期律元素周期表基礎(chǔ)練1．解析同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，金屬元素失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)；非金屬元素得電子能力減弱，非金屬性減弱，氧化性減弱；同一周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)增加，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。比較各選項(xiàng)知本題答案為C。答案

C2．解析核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大，A正確；不能夠根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；位于金屬與非金屬的交界處元素的單質(zhì)平?？勺靼雽?dǎo)體資料，C正確；Cs和Ba分別位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，金屬性

Cs>Ba，故

D正確。答案

B3．解析①點(diǎn)代表氫元素，依照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的元素處于同主族，③為C、⑦為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的牢固性③>⑦，故A錯(cuò)誤；⑥為Al、⑦為Si，Si的非金屬性更強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥<⑦，故B正確；②為Be、⑤為Na，故金屬性②<⑤，故C正確；③為C、④為O，同周期元素原子，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，原子半徑③>④，故D正確。答案

A4．解析

由上表可知元素

L、M、Q、R、T

分別為

Mg、Al、Be、S、O。答案

D5．解析

1～6周期分別含有

2、8、8、18、18、32種元素，同一主族兩種元素的原子序數(shù)的差值可能為

2、8、18、32，故

A、C

錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單陰離子的核外電子數(shù)與同周期的稀有氣體元素的相同，

D－核外有

36個(gè)電子，即

D與第

4周期的

0族元素

Kr

處于同一周期，且D比Kr少一個(gè)電子，即處于第Ⅶ的原子序數(shù)之差分為三種情況：①第

A族，B正確；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的元素2、3周期為2，②第4、5周期為12，③第6、7周期為26，D錯(cuò)誤。答案B6．解析由于是短周期元素，因此分別位于第二周期和第三周期，T的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al，Q為C，R為N，W為S，氮的氧化物，如NO、NO2都是引起光化學(xué)煙霧的主要因素，A正確；丁的濃溶液是濃硫酸，其和鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生致密氧化薄膜阻攔反應(yīng)的進(jìn)行，因此能夠用鋁制容器盛放濃硫酸，△B正確；C＋2H2SO4(濃)=====CO2↑2SO2↑＋2H2O，C正確；H2SO4不易分解，D錯(cuò)誤。答案D7．解析由圖可知X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期從左到右原子半徑依次減小，一般情況下電子層數(shù)多的元素半徑大，S＞Cl＞O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越牢固，－－HF＞H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F和S2都能促進(jìn)水的電離平衡。答案D8．解析(1)據(jù)元素周期表，知①為H，②為O，③為Na，④為Si，⑤為S，⑥為Cl。元素Si在第3周期第ⅣA族。(2)據(jù)元素周期律，②③⑤的原子半徑由大到小的序次為Na>S>O。(3)④⑤⑥的氣態(tài)氫化物的牢固性由強(qiáng)到弱的序次是HCl>H2S>SiH4。(4)可選①②③⑥中的Na、O、H或Na、O、Cl形成滿足題中要求的化合物NaOH和NaClO等。答案(1)第3周期第ⅣA族(2)Na>S>O(3)HCl>H2S>SiH4(4)9．答案(1)第二周期ⅣA族···－(2)[HNH]··高溫(3)Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO2－－＋2＋(4)5C2O4＋2MnO4＋16H===10CO2＋2Mn＋8H2O(2)①硝酸(或HNO3)飽和NaHCO3溶液SiO23－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO23－③碳和氮元素處于同一周期，氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子，原子半徑比碳原子小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力更大，得電子能力更強(qiáng)，因此氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素(3)2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋加餐練1．解析依照單質(zhì)n為黃綠色氣體，說(shuō)明n是Cl2，則Z為Cl,0.01mol·L－1r溶液pH為2，則r為一元強(qiáng)酸，q水溶液擁有漂白性，說(shuō)明m為H2O，r為HCl，q為HClO。s通常是難溶于水的混雜物，則p可能為CH4，與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4，均難溶于水。推斷W、X、Y、Z分別是H、C、O、Cl。A選項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為W<Y<X，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，非金屬性應(yīng)為Y>Z>X，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Y的氫化物為H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)，正確；D選項(xiàng)，碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸，碳酸為弱酸。答案C2．解析由題意可知X為Na，Z為Cl，W為O，Z為S。A項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子半徑O2－>Na＋，Na＋<Cl－，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W(O)與X(Na)形成的化合物Na2O、Na2O2溶于水后均形成NaOH溶液，溶液呈堿性，故正確；C項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的熱牢固性：H2O>H2S，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，故錯(cuò)誤。答案B3．解析A項(xiàng)，非金屬性：硫大于磷，能夠推出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B項(xiàng)，依照Cl和Br在周期表中的地址能夠推出非金屬性：Cl大于Br；C項(xiàng)，金屬性：鈉大于鎂，能夠推出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：氫氧化鈉大于氫氧化鎂；D項(xiàng)，無(wú)法依照元素周期律判斷鹽的熱牢固性。答案D4．解析

由

A

與B、D、E

三種元素均能形成共價(jià)化合物可知，該四種元素為非金屬元素，結(jié)合

A和

B形成化合物的水溶液顯堿性可知，

A為

H

元素，

B為

N元素，則

C為Na

元素，D

為P元素；又由于

C和

E形成的化合物呈中性可知

E為

Cl元素。

(1)依照原子半徑變化規(guī)律，先看電子層數(shù)，再看核電荷數(shù)，可確定原子半徑最大的為

Na，依照元素周期律可確定非金屬性最強(qiáng)的為

HCl。(2)H

和N、P、Cl

的共價(jià)化合物中牢固性最弱的為

PH3。(3)NH3與

HCl

反應(yīng)生成離子化合物

NH4Cl，含離子鍵和共價(jià)鍵。

(4)P

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸。

(5)P

與

Cl2反應(yīng)，Cl2足量時(shí)，生成

PCl5；Cl2不足時(shí)，生成

PCl3。(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，離子方程式中寫(xiě)分子式。答案(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵(4)H3PO4點(diǎn)燃(5)2P＋5Cl2=====2PCl5PCl3(6)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO5．解析依照Z(yǔ)元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍知Z為O，而X只能是N，觀察此表的規(guī)律，不難得出X、Y在同族，故Y為P，依照同族元素所處的地址在此表中的規(guī)律填出以下結(jié)果：白格中有稀有氣體元素，稀有氣體元素不屬于主族元素，故

A錯(cuò)；N

和

O元素形成的化合物有多種，故

B錯(cuò)；N

的非金屬性大于

P的，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故

C正確；N、P、O

三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是

O，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越牢固，因此簡(jiǎn)單氫化物最牢固的是

H2O，故

D錯(cuò)誤。答案

C6．解析Y，B項(xiàng)正確；

Y在X的下一周期，多一個(gè)電子層，半徑更大，A項(xiàng)正確；非金屬性X強(qiáng)于X處于ⅤA族，氫化物中X為負(fù)價(jià)，有強(qiáng)還原性，C項(xiàng)正確；Y的非金屬性比碘弱，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

D7．解析

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

3倍，則

Y是氧元素，

X是氮元素，Z是硫元素，

W是氯元素；四種元素的單質(zhì)中，只有

Z的單質(zhì)是固態(tài)，則

Z的熔沸點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；

W的非金屬性大于

Z的非金屬性，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

W比

Z強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

Y的非金屬性大于

Z的非金屬性，則

Y

的氣態(tài)氫化物的牢固性較

Z的強(qiáng)，C

錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，則離子半徑：

Z＞W(wǎng)＞X＞Y，D

正確。答案D8．解析同主族元素從上到下金屬性遞加，非金屬性遞減，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，金屬爽朗性增強(qiáng)，非金屬氣態(tài)氫化物牢固性減弱，A、C正確，B錯(cuò)誤；同周期從左到右原子半徑遞減，D正確。答案B9．解析由圖可知，a平常為－2價(jià)無(wú)正化合價(jià)，則a為O，e為＋6價(jià)和－2價(jià)，處于ⅥA族，e為S，b為＋1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，b為Na，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為＋3、＋5，則c為Al、d為P。工業(yè)上經(jīng)過(guò)電解熔融氯化鈉冶煉鈉，電解熔融Al2O3冶煉鋁，故A錯(cuò)誤；同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P<S，但