水的電離和溶液值

關于水的電離和溶液值第1頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五思考:如何用實驗證明水是一種極弱的電解質?電源G靈敏電流計燈泡結論現象

：指針擺動：不亮G×水是一種極弱的電解質第2頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五一、水的電離1、水是極弱的電解質H2O+H2OH3O++OH-

簡寫為：H2O

H++OH-

實驗測定：純水中25℃時1L水中(55.6mol)有1×10－7mol水發(fā)生了電離100℃時1L水中(55.6mol)有1×10－6mol水發(fā)生了電離注意：由水電離出的H+和OH-一定相等第3頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五c(H＋)×c(OH－)c(H2O)K電離×c(H2O)=c(H+)·c(OH-)2.水的離子積(常數)：KW：在一定溫度下，溶液中氫離子與氫氧根離濃度的乘積。＝KWKW＝c(H＋)·c(OH－)第4頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五250C時：KW=C(H+)?C(OH-)=1×10-14②KW適用于純水，也適用于酸、堿、中性溶液。溶液中有：C(H+)·C(OH-)

=

KW250C時：C(H+)·C(OH-)

=KW=1×10-14①KW是溫度的函數，只受溫度影響，溫度越高，KW越大。1000C是，KW=1×10-12第5頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五對常溫下的純水進行下列操作，填寫下表加NaOH加HCl加熱Kwc(H+)與c(OH-)大小關系c(OH-)c(H+)水的電離平衡移動方向酸堿性條件中性正方向c(H+)=c(OH-)增大增大增大堿性逆方向減小增大c(H+)<c(OH-)不變酸性逆方向增大減小c(H+)>c(OH-)不變結論：加入酸或堿都抑制水的電離第6頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五總結3、影響水的電離平衡的因素1.溫度2.酸3.堿4.鹽升高溫度促進水的電離，Kw增大抑制水的電離，Kw保持不變（第三節(jié)再作介紹）c(H+)水=c(OH-)水

＜1×10-7mol/L第7頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五例1.25℃時,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L問c(OH－)是多少?例4.常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例3.常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例2.25℃時,某溶液中,c(OH－)=1×10-８

mol/L問c(H＋)是多少?第8頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五4、溶液中C(OH-)和C(H+)的計算（2）強酸：H+來源于水電離和酸電離，忽略水電離產生的H+c(H+)總＝c(H+)酸c(OH-)總＝c(OH-)水=

Kw／c(H+)=c(H+)水（3）強堿：OH-來源于水電離和堿電離，忽略水電離產生的OH-c(OH-)總＝c(OH-)堿c(H+)總＝c(H+)水=

Kw／c(OH-)=c(OH-)水（1）純水:c(H＋)=c(OH－)=

第9頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五（4）不論是在中性、酸性還是堿性溶液中，c(H+)與c(OH－)可能相等也可能不等，但由水電離出的C(H+)水＝c(OH－)水（2）常溫下（25℃）,任何稀的水溶液中Kw=c(H+)×c(OH－)=1×10－14（3）在溶液中,KW中的c(OH-)、c(H+)指溶液中總的離子濃度.（1）KW與溫度有關,溫度升高，KW增大；溫度降低，KW減小。（水的電離是吸熱的）【再次強調】第10頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五課堂練習1、向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時,溶液中() A．水的電離度增大 B．酸性增強 C．水中c(H+)與c(OH-)乘積增大 D．c(OH-)減小BD2、某溫度時，測得純水中的c(H+)＝2.4×10－7mol/L，則c(OH-)是() A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L C．1.0×10－14/2.4×10－7mol/L D．無法確定A第11頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五（2)25℃時,0.5mol/L的NaOH溶液中,由水電離出來的H+的濃度為

mol/L,由水電離出來的OH-的濃度為

mol/L.3、（1)25℃時,1mol/L的鹽酸中，溶液中的Ｃ(H＋)為

mol/L,溶液中的C(OH-)為

mol/L;由水電離出來的OH-的濃度為

mol/L,由水電離出來的H+的濃度為

mol/L;1×10－142×10－142×10－141×10－141×10－141第12頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五二、溶液的酸堿性與pH1、溶液的酸堿性與C(H+)和C(OH-)的關系中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H＋)=c(OH－)c(H＋)＞c(OH－)c(H＋)＜c(OH－)

=1×10－7mol/Lc(H＋)＞1×10－7mol/Lc(H＋)＜1×10－7mol/L室溫下：溶液的酸堿性只能根據[H+]和[OH-]的相對大小來確定！第13頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五討論：表示溶液的酸堿性時，為什么要引入pH？溶液中c(H+)和c(OH－)較小時，直接用c(H+)和c(OH－)的大小表示溶液的酸堿性強弱極不方便，引入pH是為了方便表示溶液的酸堿性強弱。第14頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五2、溶液的酸堿性與pH的關系（1）pH的定義：C(H+)=10-pHpH=－lg｛c(H＋)｝例：100℃,KW=10-12,水的pH?pH=6溶液的酸堿性？注意：pH=7為中性溶液，指溫度為25℃時；一般不特殊說明，溫度默認為常溫25℃第15頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五思考：求10mol/LHClpH=?10mol/LNaOHpH=?（2）pH的適用范圍:pH范圍為0～14第16頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五（3）常溫下c(H+)、pH與溶液酸堿性的關系10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH減小酸性增強c(H+)減小，pH增大堿性增強第17頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五3、pH計算pH【H+】水【OH-】水1×10－3mol/LHCl0.5×10－3mol/LH2SO40.1mol/LNaOH0.05mol/LBa(OH)2小結：①酸中的【OH-】全為【OH-】水，堿中的【H+】全為【H+】水②酸中的【H+】水可忽略，堿中的【OH-】水可忽略③【H+】水一定等于【OH-】水第18頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五pH10ml0.1mol/LHCl與20ml0.2mol/LHCl混合pH=1和pH=4的HCl溶液等體積混合10ml0.1mol/LNaOH與20ml0.2mol/LBa(OH)2溶液混合pH＝10和pH=13的NaOH溶液等體積混合2)、濃稀溶液混合(lg2=0.3，lg3=0.5)0.81.313.512.7第19頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五規(guī)律：（1）兩種pH不同的強酸溶液（差值≥2）等體積混合，則

混合后溶液的pH=較小的pH＋0.3。（2）兩種pH不同的強堿溶液（差值≥2）等體積混合，則

混合后溶液的pH=較大的pH－0.3。（3）pH相同的強酸或強堿溶液混合，pH不變。第20頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五3)、酸堿溶液混合pH的計算pHpH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合0.2mol/L

NaOH溶液99.5mL與0.1mol/LH2SO4100.5mL混合0.2mol/L

NaOH溶液100.5mL與0.1mol/LH2SO499.5mL混合7311第21頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五pH①10mlpH=3的HCl稀釋至1L②10mlpH=3的HAc稀釋至1L③10ml1×10－3mol/LHCl稀釋至1L④

10ml1×10－3mol/LHAc稀釋至1L10mlpH=3的HCl稀釋至1000L4)、關于溶液稀釋的計算分析對比：①與

②、②與④5<557第22頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五規(guī)律：（1）強酸和強堿稀釋時，強酸每稀釋10倍，pH增加1，強堿每稀釋10倍，pH減小1。

（2）強酸溶液和弱酸溶液稀釋相同倍數，強酸溶液pH變化大，強堿溶液和弱堿溶液稀釋相同倍數，強堿溶液pH變化大（3）大量稀釋時，水的電離不能忽略，溶液的pH只能無限接近7。第23頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五4、測定溶液pH的方法：（1）酸堿指示劑試劑pHpHpH石蕊<5.05.0~8.0>8.0酚酞<8.28.2~10.0>10甲基橙<3.13.1~4.4>4.4紅色紫色藍色紅色橙色黃色無色淺紅色紅色(→只能確定溶液的pH范圍)（2）pH試紙①用鑷子把試紙撕成小段放在玻璃片或表面皿上;(→粗略測定溶液的pH)②用玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中部;③半分鐘后，跟標準比色卡對比，確定pH.第24頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五練習1：某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－13mol/L，則該溶液的pH為多少？解：如果為酸溶液，則pH＝1如果為堿溶液，則pH＝13第25頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五練習2、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的氫氧化鈉溶液,反應后溶液的酸堿性如何?如酸為強酸，反應后溶液顯中性如酸為弱酸，氫氧化鈉剛好把弱酸中已電離的氫離子中和完，而在中和過程中，弱酸還要不斷電離產生新的氫離子，所以反應后溶液顯酸性第26頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五點擊高考B第27頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五課堂練習1、25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液pH＝11，則由水電離出OH－離子濃度和NaOH電離出OH－離子濃度之比為() A．10－８∶1 B．108∶1 C．1∶1 D．5×10－9∶1A2、pH＝4和pH＝2的鹽酸等體積混合后，溶液的PH為() A．1.7 B．2.3 C．3.7 D．4.3

B3、將pH為4的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中SO42－與H＋的濃度之比為() A、1∶1 B、1∶2 C、1∶10 D、10∶1B第28頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五4、pH＝9和pH＝12的溶液NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH為()

A．9.3

B．9.7

C．11.7 D．12.3C5、一種pH＝4的酸和一種pH＝10的堿等體積混合后，溶液pH＞7，其原因可能是() A．稀的強酸和濃的強堿溶液反應 B．稀的強酸和濃的弱堿溶液反應 C．等濃度的弱酸和強堿溶液反應 D．生成了一種強堿弱酸鹽水解B6、將pH＝1的鹽酸分為兩等份，一份加入適量的水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都增大1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為() A．9 B．10 C．11 D．12C第29頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五1、原理：用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿（或酸）的方法，簡稱中和滴定酸堿中和反應的實質：H++OH—=H2O即n(H+)=n(OH—)C酸?V酸?X=

C堿?V堿?y三、酸堿中和滴定第30頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五2、儀器

酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯、漏斗。酸式滴定管(活塞):不能盛放堿液滴定管特點：“0”刻度在上，與量筒相反，讀數到0.01堿式滴定管(玻璃球):不能盛放酸液和強氧化性溶液第31頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五3、操作步驟(標準酸液滴定待測堿液)①準備過程：A查：使用前先檢查，看酸式滴定管的活塞是否靈活，是否漏水；堿式滴定管的閥的橡膠管彈性是否良好，是否漏水。B洗：用蒸餾水洗凈酸式、堿式滴定管和錐形瓶。C潤：用少量標準酸液潤洗酸式滴定管2-3次；用少量待測堿液潤洗堿式滴定管2-3次；D裝：用漏斗分別注入酸、堿液于滴定管“0”以上2~3cm。E排：放液于燒杯中趕走滴定管下端尖嘴管中的

氣泡，讓尖嘴充滿溶液。第32頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五F調：調節(jié)起始刻度在“0”或“0”以下，讀數并記錄。（V酸1和V堿1）G?。喝∫欢w積的待測酸液于錐形瓶中，讀數并記錄（V酸2），加入2滴指示劑。②滴定過程：A滴：左手滴定管，右手旋瓶，目視瓶中；B定：滴滴入瓶，突變暫停，半分定終。（V酸2）C算：重復幾次，計算結果，求平均值。指示劑顏色突變后半分鐘不變?yōu)榈味ńK點第33頁，共38頁，2022年，5月20日，5點10分，星期五5、注意：①滴定時先快后慢，最后一滴一搖。②為便于觀察，錐形瓶下放一張白紙。③滴定管需潤洗④錐形瓶不能潤洗，也無需干燥思考：錐形瓶是否需要用