高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

…NO…多原子分子如：H2O、P4、 –、SO 聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的（宏）；物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的（微。（2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）—同素異形體。（3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，素。如H有三種同位素：11H、21H、3H1氕、氘、氚。 幾下幾種類型：根（如SO2-、OHˉ、CHCOOˉ等、官能團(tuán)（有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如—OH、—NO2、—COOH等、游離基（又稱基、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游離基·CH3）。 單原子的游離基（·Cl）。電概物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)來的性實(shí)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的性溶解性指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等。單質(zhì)碘以任意比與水互溶（苯酚為43℃，70℃時(shí)苯酚為液態(tài)。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的液存、某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須空氮液氯液氨液弱最高價(jià)氧化物水化物酸弱與水或酸反應(yīng)，置換出H2化合的易難及生成氫化活潑非金屬單質(zhì)能置換陰離子還原性強(qiáng)的為非弱最高價(jià)氧化物水化物酸弱與水或酸反應(yīng)，置換出H2化合的易難及生成氫化活潑非金屬單質(zhì)能置換陰離子還原性強(qiáng)的為非性，如Na+＜Ag+；②變價(jià)金屬中，高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)的氧化性，如Fe3+＞Fe2+，MnO4?＞MnO42?，如也越強(qiáng)，如濃HNO3＞稀HNO3,濃H2SO4＞稀H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強(qiáng)弱順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。3元素物質(zhì)的還原性3較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點(diǎn)的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。這些物質(zhì)時(shí)，應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾、粉、藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各種餾分。【注意】由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物如與D2O混合為純凈物由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如O2、Cl2、N2、Ar、石、鐵(Fe)等。HD、16O、18O也屬于單質(zhì)，酸部是堿Ca(OH)2…常見弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3、鹽) 42 2…④Na2O、Al2O3、Fe3O4…非金屬氧化物：NO2、CO、SO2、CuO…兩性氧化物：Al2O3、ZnO過氧化物：Na2O2超氧化物由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體（1）常見同素異形體：紅磷與白磷；O2與O3；石 4略不寫如：Ca2+、SO2ˉ、C1ˉ、Na（3）價(jià)標(biāo)符號(hào)：是在元素正上方標(biāo)正負(fù)化合價(jià)、正負(fù)寫在價(jià)數(shù)前?！發(fā)”4 不能省略H、ClNaS、O…w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（4）核素符27Al、32S、16O

去電子的為正價(jià)，失去n個(gè)電子即為正n價(jià)；得到電子為負(fù)價(jià)，得到n個(gè)電子為負(fù)n價(jià)。②在共價(jià)化合物同時(shí)也表示離子化合物的化學(xué)式量。例如，氫氧化鋇這種物質(zhì)及其組成元素是鋇、氫、氧3種元素，化學(xué)式還表示了Ba2+與OH?的個(gè)數(shù)比是1：2，它的化學(xué)式量為171。 2：1，所以，過氧化鈉的化學(xué)式只能用Na2O2一般分子式是最簡式的整數(shù)倍，多數(shù)無機(jī)物二者是一致的。但也有例外，如最簡式為NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。原子或離子數(shù)目的最簡整數(shù)比，如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4·H2O等。例如，硫酸的分子式是H2SO42個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子組成。H2SO4同時(shí)也表示它的相對(duì)分子質(zhì)量為式量為60，(CH2O)n=60，n=2，所以乙酸分子式為C2H4O2?！坝秒娮邮奖硎娟庪x子時(shí)要用[]括起，電荷數(shù)寫在括號(hào)外面的右上角。NH+、HO+等復(fù)雜陽離子也 ②簡單陰離子的電子式即是元素符號(hào)周圍有8個(gè)小圓點(diǎn)外加[

氨 次氯酸（HClO）H—O— 乙烷（C2H4O2）新戊烷（C5H12）苯 乙酸（C2H4O2）個(gè)電子，M1個(gè)電子 HCO－CO－+ HSO－=SO2－+ HPOHPO HPO HPO2－+ HPO PO3－+ 發(fā)的氣體（如SO2、CO2、H2S…）用化學(xué)式表示。298K1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明ΔH與方程式計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與對(duì)應(yīng)ΔH不要弄錯(cuò)，計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以在所寫化學(xué)反應(yīng)計(jì)量方程式后寫下ΔH的數(shù)值和單位，方程式與ΔH當(dāng)ΔH為“－”或ΔH＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)，當(dāng)ΔH為“＋”或ΔH＞0C（石墨）＋O(gCO(g)；ΔH=－393.6 298K、1.013×105Pa1mol的變化（即1mol的C1mol的O2生成12CO）時(shí)，相應(yīng)的熱效應(yīng)為－393.6kJ·mol－1，即放出393.6kJ的熱22C（石墨）＋2O(g)=2CO(g)；ΔH=－787.2 298K，1.013×105Pa下，反應(yīng)發(fā)生了1mol的變化（即1mol2C1mol2完全反應(yīng)生成1mol2CO）時(shí)的熱效應(yīng)為－787.2kJ·mol－1787.2kJ的熱2 岐CaCl2+Ca(ClO)2+H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過程。比如KMnO4溶液用H2SO4酸化，AgNO3溶液用HNO3酸化的水如：乙烯水化法：CH＝CH+HO催劑CHCH

加熱、加 乙炔水化法：CH≡CHH2O催化劑液態(tài)油在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過程。產(chǎn)物：高級(jí)脂肪酸鈉+甘油老硫裂苯環(huán)上的H被—NO2或—SO3H取代的過程101kPa1molH2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。如：101kPa時(shí)lmolH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.5kJ·mol–1的熱量，這就是H2的燃燒熱。H2(g)+12O2(g)中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。12C的一個(gè)原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他元素的一種同位素原子的質(zhì)量和它相比較所得的數(shù)值為物質(zhì)的量是國際單位制（SI）7個(gè)基本單位之一，符號(hào)是n。用來計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子摩爾是物質(zhì)的量的單位。簡稱摩，用mol②1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)NA6.021023molˉ1這摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。用M表示，單位：g·molˉ1或kg·molˉ1用Vm表示，Vm=V÷n①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·molˉ1。理想氣體狀態(tài)方程為：PV=nRT（R為常數(shù)）……以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B符號(hào)CB。CB=nB(mol)／V(L)（nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1。1000MZZ③MZMN≈1836Meˉ（質(zhì)量關(guān)系原子中各微粒的作用幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整積的千億分之一。其中質(zhì)子、中子通過相互作質(zhì)為中量電各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)，即K2個(gè)，L8個(gè)，M18個(gè)，N32個(gè)等8個(gè)，次外層不超過1832 2種元素 第二周 8種元第三周 8種元周 18種元 第五周 18種元第六周 32種元不完全周期：第七周期26 第VIII族：三個(gè)縱行，位于ⅦB族與ⅠB族中間⑤電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過一種參照物進(jìn)行比較，如：比較Al3+與S2-的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S2－同一主族元素的O2-比較，Al3+＜O2－、O2－＜S2－、故Al3+＜S2－。①10個(gè)電子的微粒組：2陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－。2②18個(gè)電子的微粒：22或多原子分子，都是非極性鍵→非極性分子，如P4、S8氫某些物質(zhì)的分子間H核與非金屬強(qiáng)的原子的靜電吸引作用。氫鍵不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵弱得多，但氫鍵主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間。如HF分子間氫鍵如下故HF、H2O、NH3晶體分子晶金屬晶組成晶體的粒陽離子和陰子原分金屬陽離子電范德華SiO2、冰、干金屬單沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)不不不良差差導(dǎo)不不不良硬較較：石>水晶>砂>晶體溶膠濁<10-910-9~10-7>10-7特能能不能不不現(xiàn)無有無實(shí)質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。常用s表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=S(100+s)×100%固體物質(zhì)的溶解度，一般隨溫度升高而增大（食鹽溶解度變化不大；Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小。（2）結(jié)晶水：以分子形式結(jié)合在晶體中的水，叫結(jié)晶水，它較容易分解出來性質(zhì)：①現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液）②布朗運(yùn)動(dòng)③電泳現(xiàn)象④膠體聚沉（加入③明礬（或FeCl3）物濃度的增加來表示。單位：mol/(L·min)mol/(L·s)v=△c·△t率。且不同物質(zhì)的速率比值等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如反應(yīng)mA+nB=pC+qD的v(A)：v(B)：內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素。例如H2、F2混合后，處都發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率極快，是不可逆反應(yīng)。而H2、N2在高溫、高壓和催化劑存在下才能發(fā)生反外因高10℃反應(yīng)速率增大到原來的2～4倍?！暗取盫正=V逆>0①v(B耗)=v(B生②v(C耗):v(D生)=x:④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒≠等溫等容條件下等效平衡。對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在一定T、V條件下，只要反應(yīng)物和生成物的量二氧化錳五氧化二釩二氧化硫催化氧化成三氧化硫。鐵觸媒氨鉑或鉑銠合金硫酸乙炔水化制乙醛。醋酸錳乙醛氧化制乙酸三溴化鐵笨的溴化制溴苯。這種作用稱作催化劑。定水溶液里完全電離水溶液里部分電離的電解部分電用可逆號(hào) HCl、H2SO4NaOH、KOH、絕大多NaClHF、電離平衡：當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離H2O是一種極弱電解質(zhì)，能夠發(fā)生微弱電離H2O H++OH–25℃時(shí)c(H+)=c(OH–)=10–7mol·L–1水的離子積的H+OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫作NH4++H2ONH3·H2O+CH3COONa溶于水：CH3COO-+H2OCH3COOH+溶液的酸堿性取決于生成的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。如CH3COONH4溶于水：CH3COO-+NH4+CH3COOH+的陽離子均發(fā)生水解，但是互相抑制，所以這一類的水解程度較小。如(NH4)2Fe(SO4)2溶于水：NH4++H2ONH3·H2O+Fe2++2H2OFe(OH)2+NH4+水解產(chǎn)生的H+Fe2+ 上方。F是非金屬性最強(qiáng)的元素。非金屬單質(zhì)中He、Ne、Ar等稀有氣體；雙原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶體的石，晶體硅等。同一元素形成的不同單質(zhì)常見的有O2、O3；紅磷、白磷；石、石墨等。非金屬單質(zhì)及部分固體單質(zhì)，固態(tài)時(shí)是分子晶體，少量的像硅、石為原子晶體，石墨“混合型”晶體。②固態(tài)時(shí)均為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，常溫下H2O是液體，其余都是氣體如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HICl2H2SO4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余Cl2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2在空氣中易失效變質(zhì)：Cl2+2Br：①即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2；與H2化合生成HX的反應(yīng)由易至難，且氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱，即穩(wěn)定性HF①Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)類型相同，可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它們與堿反應(yīng)Cl2、Br2、I2相同，F(xiàn)2不同。②F2、Cl2、Br2Fe作用得+3價(jià)鐵，而I2+Fe=FeI2③Cl–、Br、I–跟AgNO3分別產(chǎn)生白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀；而AgF④氯水具有漂白性，但溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差⑤碘與淀粉變藍(lán)，但淀粉碘化鉀試紙投入氯水中不變藍(lán)，因?yàn)槁人^量，發(fā)生下列反–①F只顯-1價(jià)，一般無含氧酸，氟氣能跟稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸是弱酸，但能腐蝕玻璃，CaF2難溶于水。而AgF易溶于水④Cl2、Br2、I2溶解水黃(溶橙(溶元素非金屬性：從O→Te由強(qiáng)→弱②2價(jià)，分子式為H2R③在最高價(jià)氧化物中均+6價(jià)，分子式為RO3④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2RO4遞變性（O、SSe二氧化硫的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，，密度比空氣大，易液化、易溶于水（與化合生成H2SO3，SO2+H2O= 雨分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐②接觸室③具體措施：礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2SO4吸收SO3（防止形成酸霧、尾氣處理（用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2）。①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)C12H22O1112C＋11H2O(濃H2SO4脫水性③強(qiáng)氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-H2S+H2SO4(濃)=S＋SO2↑+2H2O2NaI＋2H2SO4(濃Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2常溫下，濃H2SO4Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)硅的及提純：SiO2+2C=Si+CO↑， 硅的氧化物 –3（Sb4）氮的化學(xué)性質(zhì)：常溫時(shí)，N2不活潑，可代替稀有氣體作保護(hù)氣，但在點(diǎn)燃、放電、高溫等條件下能與H2、O2、Mg等發(fā)生反應(yīng)：N元素有+l、+2、+3、+4、+5五種價(jià)態(tài)，分別對(duì)應(yīng)的氧的物為N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5其中N2O3、N2O5。分別是HNO2、HNO3的酸酐，NO是無色還原性較強(qiáng)的氣體，易被O2氧化。NO2是紅棕色易溶于水的刺激性的氣體，氧化性較強(qiáng)，能氧化SO2使?jié)駶櫟腒I一淀粉試紙變藍(lán)。重要反應(yīng)：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NONH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。與O2反應(yīng)與CO2反應(yīng)（尿素工業(yè)：原料為水、煤和空氣4HNO3=4NO2↑+O2冷濃HNO3可使Al、Fe等金屬表面生成一層致密氧化膜而發(fā)生鈍化，故可用Al、Fe等材料制成的密閉容器盛裝濃HNO3。C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O43SO32–+2NO3–+2H+=3SO4②硝酸的：硝酸鹽與濃H2SO4微熱NO2溶于硝酸中而使硝酸里黃色，為防止硝酸分解，常將硝酸放在棕色瓶內(nèi)，貯放在且溫度低名白紅分子式P4、正四面體型、鍵角60°毒劇無密濃不揮發(fā)．具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時(shí)，當(dāng)堿的用量不同時(shí)可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；l：3生成Na3PO4。介于l：11：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4（Ge、Sn、Pb4Sb、Bi5個(gè)，Po6個(gè)）原子半徑較同周 n（其主要氧化物呈黑色。有色金屬：除Fe、 n以外的按密度輕金屬：ρ＜4.5g·cm–3（Na、Mg、A1）重金屬：ρ＞4.5g·cm–3（Fe、Cu、W）及硬度：由金屬晶體中金屬離子和電子的作用強(qiáng)弱決定。最高的是鎢（3413℃），最低與H2O與酸作 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2NaCl=2Na+Cl22Na+Cl22Na 2Na+2H+=2Na++H↑鈉不足，直接與酸反應(yīng)；鈉過量，先與酸反應(yīng)再與水反鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮Na與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)投入NaCl溶液中，只有H2放出。投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出（溫度不變)）投入NH4Cl溶液中，有H2NH3投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀生成周期表中的位置：第IA族（Li、Na、K、Rb、②取高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性，從Li→Cs鎂、鋁在元素周期表中位置及原子結(jié)構(gòu)鎂(Mg)：位于周期表第3周期IIA原子結(jié)構(gòu)鋁(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子結(jié)構(gòu)Mg、Al均為活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中都易失電子，其性質(zhì)有相似之處，但由中（與O2常溫下被O2氧化，形成致密蝕很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化燃光4Al+ 2Mg+O22Mg 2MgO+ 與H2O應(yīng)3Mg+ 2Al+ Mg+2HCl=MgCl2+2Al+6HCl=2AlCl3+反能反應(yīng)H2生A12O3和Al(OH)3是典型的兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)。也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和H2O。Al2O3+6H+=2A13++3H2O 生成Al(OH)3沉淀量的圖像分向AlCl3溶液中滴加NaOH1向AlCl3溶液中滴加氨水至過量。圖2向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量。圖3所示向NaAlO24向鹽酸中滴入NaAlO2溶液直至過量。圖5向NaAlO2CO2直至過量。圖6所示顯示+2價(jià)、+3價(jià)，其化合物及其水溶液往往帶有顏色。鐵的性俗—鐵+2、穩(wěn)穩(wěn)CO反 鐵在氧氣中燃

↑ 3Fe+4HO(氣)=FeO 3 ④物化Fe(OH)+2H=Fe2+2H Fe(OH)+3H=Fe3+3H 配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵NaOH溶液送入Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3②Fe3性，與S2、I、SO2Fe3++S2–=2Fe2++S③Fe3+是典型的弱堿陽離子，與HCOAlO。等在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)2Fe+3CO2–+3HO=2Fe(OH)↓+3CO 驗(yàn)⑤亞鐵鹽、鐵鹽的存放方法：亞鐵鹽溶液——加入少量鐵屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe2+水解。鐵鹽溶液——加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3+水解。 但（3）典型反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl（3）典型反應(yīng)：CH2=CH2Br2CH2Br－CH2Br：典型反：定義：從一個(gè)有機(jī)物分子中脫去小分子（如H2O、HX等）而生成不飽和化合物（含雙鍵或叁鍵）定義：有機(jī)物加OH2C2H5OH+ 2CH3CHO+③某些有機(jī)物被非O2CH3CHO+2Cu(OH)2→定義：有機(jī)物加H或去O→C2H5OH+

CH3COOC2H5+C2H5－Br+H－OHC2H5－OH+①測(cè)物質(zhì)溶解度。②制乙烯①蒸餾石油 止粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流以縮短收集NH3的時(shí)間。四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3如用CCl4來萃取I2水中的I2。過溶解，過濾，出去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里管容積的1/3。22點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液