化學(xué)反應(yīng)速率 市賽獲獎(jiǎng)-完整版課件

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí)在500mL的密閉容器中裝入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若該反應(yīng)的反應(yīng)速率V（H2）=0.3mol/（L·min）時(shí)，求3分鐘末時(shí)NH3的濃度？起始濃度(mol/L)終點(diǎn)濃度(mol/L)

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

130.10.70.60.3×3=0.90.30.72.1N2+3H22NH3解：答：3分鐘末時(shí)NH3的濃度為0.7mol/L1．下列說(shuō)法正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率D．在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值B2、對(duì)于反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,已知5min內(nèi)v(FeCl2)=1mol/(L·s)，則下列說(shuō)法中正確的是

A、v(Fe)=1mol/(L·s)B、v(HCl)=2mol/(L·s)C、v(H2)=1mol/(L·s)D、以上均不對(duì)BC3、在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v(SO2)＝4mol/(L·min)B．v(O2)＝3mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v(O2)＝0.1mol/(L·s)D3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式例1：某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為:

c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2+Y2=2Z例2：某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為？反應(yīng)開始至2s，Z的平均反應(yīng)速率？由圖知，2s內(nèi)Y、X、Z物質(zhì)的量的變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol比值為3∶1∶2，可知X+3Y2Z，V（Z）==0.05mol/（L?s）4、已知反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)下圖判斷（1）A是______物質(zhì)的量濃度變化情況（2）C是______物質(zhì)的量濃度變化情況（3）2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)2、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若測(cè)知V(z)=0.1mol/(L·min)，則⑴上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反應(yīng)在2min末時(shí)，已消耗的Y占原來(lái)的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%DB反應(yīng)物的消耗量轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物的起始量×100%1.已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,你有哪些方法測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？①測(cè)定收集一定體積的H2時(shí)所用的時(shí)間。②測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中H+濃度的變化。③測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。實(shí)驗(yàn)２-１1.實(shí)驗(yàn)所用的儀器和藥品：錐形瓶分液漏斗玻璃導(dǎo)管乳膠管注射器(50ml)鐵架臺(tái)量筒(50ml)膠頭滴管秒表鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有2g鋅粒（顆粒大小相同），然后通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比較二者收集10ml氫氣所需的時(shí)間。2.操作：加入試劑反應(yīng)時(shí)間（min）反應(yīng)速率（mL/min）1mol/L硫酸

4mol/L硫酸

1、如何檢查該裝置的氣密性?思考：2、如果沒(méi)有注射器，用什么代替？

關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的活栓一段距離后松手，若活栓能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說(shuō)明氣密性不好。量筒（排水集氣法）

化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

1．測(cè)定原理利用化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的(

或

)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。濃度質(zhì)量二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定①可直接觀察的性質(zhì),如釋放出的氣體的體積和體系的壓強(qiáng)；②依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力。

在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時(shí),人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)的速率.2．測(cè)定方法1、一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，3min末測(cè)此容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍。在此時(shí)間內(nèi)用H2的量的變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是（

）

CA、0.2mol/(L·min)

B、0.6mol/(L·min)

C、0.1mol/(L·min)

D、0.1mol/(L·s)2、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：

NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測(cè)知H2的濃度為0.5mol/L，HBr的濃度為4mol/L，若上述反應(yīng)速率用V(NH3)表示，求V(NH3)V（NH3）=2.5mol/（L?min）3、反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(

)A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的B4、有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測(cè)定可逆反應(yīng)：A2＋3B2C2的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測(cè)得：v(A2)＝0.5mol·L－1·min－1，乙測(cè)得：v(B2)＝1.5mol·L－1·min－1，

則這兩位同學(xué)的測(cè)定(

)A．都正確B．都不正確C．甲正確乙不正確D．都對(duì)或都錯(cuò)D5、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列敘述正確的是(

)A．反應(yīng)開始到10s末時(shí)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開始到10s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃