化學計量在實驗中的應用 省賽獲獎-完整版課件

化學計量在實驗中的應用

第二課時問題2：1mol物質(zhì)的質(zhì)量是多少？

1mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量問題1：1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)是否相等約為多少？復習回顧：1mol任何物質(zhì)的體積是否也相等呢？思考相同。約為6.02×1023名稱狀態(tài)密度(g/cm3))質(zhì)量(g)體積(cm3)Fe固體7.8g/cm3Al固體2.7g/cm3H2O液體1g/cm3H2SO4液體1.83g/cm3567.2271018189853.61mol下列固體或液體物質(zhì)在200C下的體積1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa（標準狀況）下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.0893O2氣體1.429N2氣體1.25222.43222.392822.4從表格體積數(shù)據(jù)得出什么結(jié)論?結(jié)論:1.在相同條件下,1mol固體或液體所占的體積相差很大。

2.在相同條件下,1mol氣體的體積幾乎相等。思考：從微觀角度分析,物質(zhì)的體積由哪些因素決定?為什么？為什么？A組B組返回

決定物質(zhì)體積大小的因素A組B組返回

決定物質(zhì)體積大小的因素A組B組

決定物質(zhì)體積大小的因素分析：對于1mol物質(zhì)，粒子數(shù)是確定的，都約為

6.02×1023，因此，對于1mol物質(zhì)的體積只取決于粒子的大小和粒子之間的距離。1.粒子的數(shù)目2.粒子的大小3.粒子之間的距離決定物質(zhì)體積的三個因素：構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小分析：對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)（1mol），它們粒子之間的距離非常小，這就使

固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小。分析：對于氣體物質(zhì)（1mol），粒子之間的距離很大，粒子之間的距離遠遠大于粒子本身直徑，所以，粒子數(shù)相同時，

氣體體積主要決定于氣體粒子之間的距離。氣體分子間距離很大而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的。因此，在相同的溫度和壓強下，相同的體積的任何氣體，具有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律：=N1N2=n1n2V1V2

公式：

在相同的溫度和壓強下的氣體氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量氣體所占體積。符號：單位：L/mol或L·mol-1Vm=

Vn

公式：標準狀況下（00C、1.01×105Pa

）

Vm=22.4

L/mol

標況下，1mol的任何氣體所占的體積都約為22.4L對氣體摩爾體積的理解1.研究對象是氣體(可以是單一氣體，也可是混合氣體)。2.Vm與溫度和壓強有關(guān)，在標況下是22.4L/mol3.注意標況和常溫的區(qū)別，標況：0℃

常溫：20℃4.標況下，水不是氣體，SO3是固體1.1molCl2的體積約是22.4L2.在標況下,1molH2O的體積約是22.4L3.200C、1.01×105Pa時,1molO2的體積必定大于22.4L4.1mol任何氣體只有在標況下才是22.4L5.標況下,