【教學(xué)資料精創(chuàng)】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)高考化學(xué)一輪專(zhuān)題—元素或物質(zhì)推斷題1．（浙江·湖州中學(xué)高三階段練習(xí)）A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，A的原子中沒(méi)有中子，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C是地殼中含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的，E單質(zhì)是優(yōu)良半導(dǎo)體材料，F(xiàn)和G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出C在元素周期表中的位置_______。D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)B的最高價(jià)氧化物的電子式_______。G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式_______。(3)用B單質(zhì)制備E的粗產(chǎn)品的化學(xué)方程式_______。(4)下列說(shuō)法正確的是_______。①C、F對(duì)應(yīng)氫化物的熔沸點(diǎn)為C>F，因此非金屬性C>F②A、C、D所形成的化合物中只有離子鍵③B、E兩種元素構(gòu)成的化合物可用作耐高溫材料2．（福建·翔安一中高三階段練習(xí)）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種元素。周期IA01aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2fg3bdehi4cj針對(duì)以上字母元素回答下列問(wèn)題。(1)①元素a和b的單質(zhì)化合形成的化合物NaH中H元素的化合價(jià)為_(kāi)____；②NaH能與水反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)元素f可以和g形成一種三原子直線型分子，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____；用電子式表示b和i形成化合物的過(guò)程_____；元素b的單質(zhì)在元素g的單質(zhì)中點(diǎn)燃生成的淡黃色固體將其投入硫酸亞鐵溶液中，預(yù)測(cè)主要的反應(yīng)現(xiàn)象是____。(3)元素c、h、i的簡(jiǎn)單離子中半徑最大是___(填離子符號(hào))，元素b和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(4)表中元素i和j的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是____(填化學(xué)式)。(5)實(shí)驗(yàn)室裝有NaOH溶液的試劑瓶不能使用磨口玻璃塞，原因與e的氧化物有關(guān)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____，從而生成產(chǎn)生黏性物質(zhì)。(6)寫(xiě)出一個(gè)可證明f和e非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式____。3．（四川·射洪中學(xué)高三階段練習(xí)）A、B、M、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、M同周期，A、D同主族，A為短周期原子半徑最小的元素，M原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，A、M常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2M和A2M2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)B元素在周期表中的位置為_(kāi)______；由A、M、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______；(2)用電子式表示D2M的形成過(guò)程_______。(3)D、E、M形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用離子符號(hào)表示)。(4)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，且反應(yīng)后的溶液呈堿性。若將0.1mol的DA和0.1mol的E單質(zhì)混合后加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。4．（黑龍江·肇州縣第二中學(xué)高三階段練習(xí)）A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)里含有相同的一種金屬元素。并且A、B、C、D都可與物質(zhì)M反應(yīng)生成E；N是氣體，物質(zhì)之間按箭頭方向都可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)室通常用堿B檢驗(yàn)CO2，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式A_______B_______C

_______D_______(2)選擇用“酸、堿、鹽、酸性氧化物或堿性氧化物”填空，M屬于_______，N屬于_______(3)向堿B的澄清溶液中逐漸通入N，最終轉(zhuǎn)化為酸式鹽D的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______5．（四川·寧南中學(xué)高三階段練習(xí)）已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)F在元素周期表中的位置是_______。(2)B、C、E對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用具體微粒符號(hào)表示)。(3)A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于_______(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(4)F最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______。E和B的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)更低的是_______(5)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______(6)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式：_______6．（甘肅·甘南藏族自治州合作第一中學(xué)高三期末）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B(niǎo)的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，試推斷：(1)A：_______、C：_______、E：_______。(填化學(xué)式)(2)固體C加熱得到A的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(3)得到紅褐色沉淀E的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。7．（山東·新泰市第一中學(xué)高三階段練習(xí)）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)由AW兩種元素組成的18電子微粒的名稱(chēng)為_(kāi)___。(2)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱。常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(3)廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____。(4)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1molDA和0.5molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是____(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。8．（山東師范大學(xué)附中高三階段練習(xí)）Ⅰ．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2-的核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)F位于第___________周期第___________族。D元素的名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(3)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________，含有的化學(xué)鍵有___________(填化學(xué)鍵類(lèi)型)，屬于___________化合物。Ⅱ．海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：(4)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是___________(填序號(hào))。A．NaOH B．FeCl3 C．Na2SO3 D．H2O(6)步驟③中生成2molHBr，則消耗___________LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(7)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________。9．（福建·廈門(mén)市松柏中學(xué)高三階段練習(xí)）下表為元素周期表中的一部分。用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二⑥⑦?三①③⑤⑧⑩四②④⑨(1)①③⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是_______。(2)②③④元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______。(3)元素①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為_(kāi)______和_______。①和⑨兩元素形成化合物的電子式為_(kāi)______，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)元素②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與⑤的發(fā)生反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)⑧⑨⑾三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)，三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)______。(6)⑥⑦⑩元素各自對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子中，存在共價(jià)鍵的是_______，不存在化學(xué)鍵的是_______。請(qǐng)寫(xiě)出⑥的單質(zhì)與⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。10．（云南·宣威市第七中學(xué)高三階段練習(xí)）某固體粉末樣品中只可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、、Cl﹣中的幾種離子，某實(shí)驗(yàn)小組為確定其成分設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①取適量樣品加水溶解。②取少量①中的待測(cè)液，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色。③另取少量①中的待測(cè)液，滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，除得到沉淀外，還有無(wú)色有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使酚酞溶液變紅。(1)由上述實(shí)驗(yàn)可知，該樣品中一定不含有的離子為_(kāi)______(填離子符號(hào))，一定含有的離子為_(kāi)______(填離子符號(hào))。(2)操作③中沉淀變化的現(xiàn)象為_(kāi)______。(3)操作③中生成刺激性氣體的離子方程式為_(kāi)______。11．（天津市武清區(qū)楊村第一中學(xué)高三階段練習(xí)）下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，其余均為化合物。乙為常見(jiàn)液態(tài)化合物，甲為淡黃色固體，C、D所含元素相同且均為氯化物，D遇KSCN溶液顯紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，A：___________，?。篲__________。(2)在空氣中將丙溶液滴入C溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___________，寫(xiě)出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)反應(yīng)①~⑤中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。(4)除去C溶液中少量的雜質(zhì)D，所涉及的離子方程式為_(kāi)__________。12．（黑龍江·大慶市東風(fēng)中學(xué)高三期末）硫酸、硝酸均為重要的化工產(chǎn)品，二者均可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。I.工業(yè)制硫酸的原理示意圖(反應(yīng)條件和部分生成物己略去)如下：(1)由黃鐵礦制備會(huì)產(chǎn)生固體廢渣，該反應(yīng)中廢渣為_(kāi)__________(填“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”或“既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物”)。(2)請(qǐng)寫(xiě)出由制備的化學(xué)方程式___________。(3)由制備產(chǎn)品的過(guò)程中，用的濃吸收，而不是直接用蒸餾水吸收的原因是___________。II．工業(yè)制硝酸的原理示意圖和硫酸非常相似，可簡(jiǎn)略表示如下(D、E各代表一種物質(zhì)，反應(yīng)條件和部分生成物己略去)：(4)根據(jù)流程寫(xiě)出由E制備硝酸總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(5)硝酸工業(yè)尾氣中的會(huì)形成光化學(xué)煙霧和酸雨，污染環(huán)境，可用堿性溶液吸收。試寫(xiě)出反應(yīng)方程式___________。13．（重慶市巫山大昌中學(xué)校高三期末）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，E為無(wú)色氣體單質(zhì)。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是“84”消毒液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出F的化學(xué)式：_______。(2)化合物A中非金屬元素的化合價(jià)是_______，物質(zhì)H的名稱(chēng)是_______。(3)寫(xiě)出反應(yīng)M→E的化學(xué)方程式：_______。(4)寫(xiě)出A→D離子方程式：_______。14．（云南昭通·高三期末）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；D是地殼中含量最高的金屬元素，C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)；A的單質(zhì)在E的單質(zhì)中能安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰。回答下列問(wèn)題：(1)B元素在元素周期表中的位置是_______，B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_______(用化學(xué)符號(hào)表示)。(2)B與C能形成一種淡黃色的固體，其電子式為_(kāi)______，它能用于呼吸面具的原因是_______(用其中一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式_______，D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式_______。15．（黑龍江·哈師大附中高三階段練習(xí)）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E的元素名稱(chēng)為_(kāi)____。(2)元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào)，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。(3)與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是____；BA3分子中鍵角____(填“>”“<”或“=”)109°28′。(4)BC中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)___，BC的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)____。(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為_(kāi)___g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。16．（廣東江門(mén)·高三期末）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)D元素在周期表中的位置是_______，乙物質(zhì)的化學(xué)式是_______，乙物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是_______。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))_______。(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：_______。17．（福建·三明一中高三階段練習(xí)）下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素，請(qǐng)回答：(1)表中的實(shí)線表示元素周期表的左右邊界，請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界_______。(2)第2周期ⅦA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫(xiě)出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：_______。(4)e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填離子符號(hào))。(5)d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)______(填離子符號(hào))：d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是_______(填分子式)。(6)第3周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，下同)；具有兩性的是_______。加熱時(shí)，b單質(zhì)能與m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。18．（天津·高三單元測(cè)試）如圖為元素周期表的一部分，列出了前四周期10種主族元素在周期表中的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________，I在元素周期表中的位置為_(kāi)__________，C與I形成的化合物的電子式為_(kāi)__________。(2)G與J形成原子數(shù)之比為的化合物P，P是日常生活中最常見(jiàn)的物質(zhì)，P分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________，空間構(gòu)型為_(kāi)__________；元素K與G同主族且位于G的下一周期，P的沸點(diǎn)比元素K的氫化物的沸點(diǎn)高，原因是___________。(3)已知木炭可在G的單質(zhì)中完全燃燒形成化合物Q，用電子式表示Q的形成過(guò)程：___________。(4)元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)J、F、G、K可以形成原子個(gè)數(shù)之比為的化合物M，M的化學(xué)式為_(kāi)__________；M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________。(6)下圖是依據(jù)各種元素(原子或離子)的性質(zhì)對(duì)比關(guān)系而繪制出來(lái)的，其中描述正確的是___________。A． B． C． D．19．（遼寧撫順·高三期末）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A原子核外電子只有一種自旋取向：C的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子：B、D兩種原子p能級(jí)上都有2個(gè)未成對(duì)電子，E原子的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答問(wèn)題)：(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小_______電負(fù)性由小到大的順序_______(2)元素As與C同族。推測(cè)As的氫化物的空間構(gòu)型_______；沸點(diǎn)比的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______；元素的氫化物的鍵角_______的鍵角(填>，<或=)，原因是_______(3)A、B、D元素可以形成多種有機(jī)酸，如甲酸(HCOOH)、乙酸、丙酸等，乙酸中碳原子的軌道雜化方式為_(kāi)______：甲酸的酸性大于乙酸，乙酸的酸性大于丙酸，試解釋原因_______(4)S元素與D同族，的一種三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中鍵長(zhǎng)有兩類(lèi)，一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm，另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約為169pm，較長(zhǎng)的鍵為_(kāi)______(填a或b)：E位于元素周期表的_______20．（河北衡水·高三期末）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F以及甲、乙、丙九種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)。其中金屬A焰色反應(yīng)呈黃色，甲、乙、丙為氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式為_(kāi)______，黃綠色氣體的化學(xué)式為_(kāi)______；(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①_______；④_______；⑤_______。(3)寫(xiě)出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，消耗2.7g的Al能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體_______L。(4)將投入到紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是_______。答案第=page2727頁(yè)，共=sectionpages1717頁(yè)答案第=page2626頁(yè)，共=sectionpages1717頁(yè)參考答案：1．(1)

第二周期ⅥA族

(2)

HClO4(3)(4)③【分析】A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，A的原子中沒(méi)有中子，則A為氫元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，元素原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為O；D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的，則D為Na；E單質(zhì)是優(yōu)良半導(dǎo)體材料，E為Si；F和G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸，則F為S，G為Cl。據(jù)此解答。（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族，D的離子為Na+，結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）B的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，電子式為。Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4。（3）用碳單質(zhì)制備Si的粗產(chǎn)品的化學(xué)方程式為。（4）①C、F對(duì)應(yīng)氫化物的熔沸點(diǎn)為C>F，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，與非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，錯(cuò)誤；②A、C、D所形成的化合物氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；③B、E兩種元素構(gòu)成的化合物SiC屬于共價(jià)晶體，熔沸點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，正確；答案選③。2．(1)

-1

NaH+H2O=NaOH+H2↑(2)

O=C=O

→

產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡(3)

S2-

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](4)HCl(5)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(6)CO2+H2O+SiO=CO+H2SiO3↓【分析】由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na、c為K、d為Al、e為Si、f為C、g為O、h為S、為Cl、j為Br，以此解題。（1）Na是金屬元素，H為非金屬元素，化合物NaH中H元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知NaH中H元素化合價(jià)為-1；NaH能與水反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，則有氫氧化鈉生成，反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；（2）元素C和O形成的一-種三原子直線型分子為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；b和i形成化合物為NaCl，屬于離子化合物，用電子式表示形成過(guò)程為：→；元素b的單質(zhì)在元素g的單質(zhì)中點(diǎn)燃生成的淡黃色固體為Na2O2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH、O2、FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)3，所以看到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，即半徑最大的是S2-；元素b和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；（4）元素非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性一致，元素非金屬性Cl>Br，故氫化物穩(wěn)定性HCl>HBr，故答案為HCl；（5）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉溶液是無(wú)機(jī)礦物膠，反應(yīng)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；（6）利用最高價(jià)含氧酸中強(qiáng)酸制備弱酸原理可以證明元素非金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)離子方程式為CO2+H2O+SiO=CO+H2SiO3↓。3．(1)

第二周期ⅣA族

離子鍵，極性共價(jià)鍵(2)(3)O2-＞Na+＞Al3+(4)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(5)5.6L【分析】A為短周期原子半徑最小的元素，A為H；M原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則M為O；常溫下A、M能形成兩種液態(tài)化合物A2M和A2M2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，E應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為碳元素；結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解答此題。（1）B元素的原子序數(shù)為6，K、L層依次排有2、4個(gè)電子，則在周期表中的位置為第二周期ⅣA族；A、M、D三種元素組成的化合物為NaOH，鈉離子與氫氧根間以離子鍵結(jié)合，氫氧根中氧原子和氫原子以極性共價(jià)鍵結(jié)合；（2）D2M為Na2O，Na2O為離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：；（3）Na+、Al3+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，所以離子半徑從大到小的順序?yàn)椋篛2-＞Na+＞Al3+；（4）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下將銅氧化，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（5）根據(jù)反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，0.1molNaH與水反應(yīng)生成NaOH、H2物質(zhì)的量都為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molNaOH與0.1molAl恰好完全反應(yīng)生成0.15molH2，則n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。4．(1)

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

Ca(HCO3)2(2)

酸

酸性氧化物(3)CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO【分析】實(shí)驗(yàn)室通常用堿B檢驗(yàn)CO2，即B為氫氧化鈣，則A、B、C、D、E都為含鈣元素的化合物，B為氫氧化鈣，N是氣體，則N為二氧化碳，D為酸式鹽，則D為碳酸氫鈣，A為氧化鈣，C為碳酸鈣，據(jù)此分析。（1）由分析可知，A為CaO；B為Ca(OH)2；C為CaCO3；D為Ca(HCO3)2；（2）并且A、B、C、D都可與物質(zhì)M反應(yīng)生成E，則M應(yīng)該為酸；由分析可知N為二氧化碳，即為酸性氧化物；（3）向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳，首先生成碳酸鈣，之后，碳酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO。5．(1)第三周期第ⅦA族(2)Na+＜O2-＜S2-(3)離子化合物(4)

Cl2O7

H2S(5)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(6)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【分析】B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；E、F原子序數(shù)均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，F(xiàn)為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)介于氧、鋁之間，故C為Na元素。（1）由上述分析可知，F(xiàn)為Cl元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；（2）由上述分析可知，B為O元素，C為Na元素，E為S元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Na+＜O2-＜S2-，故答案為：Na+＜O2-＜S2-；（3）A為N元素，A的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氨氣、硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；（4）F為Cl元素，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；E為S元素，其簡(jiǎn)單氫化物為H2S，B為O元素，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O，常溫下H2O為液態(tài)而H2S是氣態(tài)，則沸點(diǎn)更低的是H2S，故答案為：Cl2O7；H2S；（5）D為Al元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，C為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al(OH)3與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（6）D為Al元素，其最高價(jià)氧化物為Al2O3，F(xiàn)為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，Al2O3與高氯酸發(fā)生反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。6．(1)

Na2CO3

NaHCO3

Fe(OH)3(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，B的焰色反應(yīng)為紫色，則B為鉀的化合物，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C，則C為NaHCO3，A為Na2CO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，則B為KOH，該過(guò)程的現(xiàn)象為氫氧化亞鐵變?yōu)闅溲趸F，符合題意，以此來(lái)解答。（1）根據(jù)以上分析可知，A為Na2CO3，C為NaHCO3，E為Fe(OH)3（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）氫氧化亞鐵溶液被氧氣氧化生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。7．(1)過(guò)氧化氫(雙氧水)(2)BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2(3)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；(4)3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+(5)39.2L【分析】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，IIIA族元素，則E為Al；A、B、W、D、E質(zhì)子數(shù)之和為39，則B元素的原子序數(shù)=39-1-8-11-13=6，故B為C元素。（1）AW兩種元素組成的18電子微粒為H2O2，其名稱(chēng)為過(guò)氧化氫(雙氧水)；故答案為：過(guò)氧化氫(雙氧水)；（2）硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；故答案為：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（3）由題意可知，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（4）D的某化合物呈淡黃色，該化合物為Na2O2，淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，且無(wú)氣體生成，過(guò)氧化鈉全部為氧化劑，恰好將亞鐵離子氧化為鐵離子，生成物為Fe(OH)3、NaCl和FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+；故答案為：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+；（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，該化合物為NaH，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為，若將1molDA和0.5molE單質(zhì)混合加入足量的水，發(fā)生的反應(yīng)為、，生成氫氣物質(zhì)的量為1.75mol，其體積為；故答案為：39.2L。8．(1)

三

ⅠA

氮(2)(3)

NaOH

離子鍵和共價(jià)鍵

離子(4)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(5)AC(6)22.4(7)Cl2＞Br2＞SO2【分析】Ⅰ．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價(jià)F+離子，二者處于IA族，由A、F的原子序數(shù)之差大于2，則F為Na元素；A與其它非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，則A為H元素；F+離子與E2-離子核外電子排布相同，離子核外電子數(shù)為10，則E為O元素；E、G同主族，則G為S元素；物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)，B、E的原子序數(shù)都小于10，則B為C元素，D為N元素，據(jù)此解答。ⅠⅠ．海水中溴離子被氯氣氧化為溴單質(zhì)，空氣吹出法吹出含溴的空氣，然后被二氧化硫還原為溴離子，被氯氣氧化為溴單質(zhì)，蒸餾得到液溴。（1）F為Na元素，原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第IA族。D為氮元素。（2）G為S元素，S2-離子的核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物。（4）溴單質(zhì)有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴和二氧化硫在水溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。（5）A.NaOH溶液和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，可以吸收，故A正確；B.FeCl3溶液具有氧化性，不能吸收溴單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質(zhì)氧化，能吸收溴單質(zhì)，故C正確；D.H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱，不能充分吸收溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為AC。（6）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)中溴元素化合價(jià)降低做氧化劑，若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗1molSO2，標(biāo)況下為22.4L。（7）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性為：Cl2＞Br2＞SO2。9．(1)NaOH(2)K+>Ca2+>Mg2+(3)

NaOH

HBrO4

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(4)KOH+Al(OH)3=K[Al(OH)4](5)

HF

F>Cl>Br(6)

N2和O2

Ar

N2+O22NO【分析】結(jié)合元素周期表可知，①為鈉，②為鉀，③為鎂，④為鈣，⑤為鋁，⑥為氮，⑦為氧，⑧為氯，⑨為溴，⑩為氬，?為氟。（1）①③⑤元素是同周期元素，從左到右，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH；（2）②③④元素形成的簡(jiǎn)單離子根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，半徑由大到小的順序是K+>Ca2+>Mg2+；（3）元素①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為NaOH和HBrO4；①和⑨兩元素形成化合物為溴化鈉，是離子化合物，電子式為，該化合物的溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（4）②對(duì)應(yīng)的KOH是強(qiáng)堿，⑤對(duì)應(yīng)的Al(OH)3是兩性氫氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，KOH+Al(OH)3=K[Al(OH)4]；（5）⑧⑨⑾三種元素為同主族元素，從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕>Cl>Br；（6）N2和O2均為雙原子分子，各自分子中存在氮氮鍵、氧氧鍵共價(jià)鍵，He為單原子分子，其原子結(jié)構(gòu)已達(dá)穩(wěn)定，不需要與其他原子共用電子，故He原子間不存在化學(xué)鍵；氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮：N2+O22NO。10．(1)

Fe3+

Fe2+、、Cl﹣(2)沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(3)+OH﹣=NH3↑+H2O【分析】①取適量樣品加水溶解；②取少量①中的待測(cè)液，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+；③另取少量①中的待測(cè)液，滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，根據(jù)②分析可知，可得到氫氧化亞鐵沉淀，因還有無(wú)色有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使酚酞溶液變紅，說(shuō)明該氣體為氨氣，原溶液中含，結(jié)合溶液呈現(xiàn)電中性，說(shuō)明還含有陰離子，只能為Cl﹣，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)上述分析可知，該樣品中一定不含有的離子為Fe3+；一定含有的離子為Fe2+、、Cl﹣；（2）操作③中生成的是氫氧化亞鐵，會(huì)被氧氣氧化為氫氧化鐵，其現(xiàn)象為：沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（3）操作③中銨根離子會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有刺激性，所以其離子方程式為：+OH﹣=NH3↑+H2O。11．(1)

Na

Fe(OH)2(2)

生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)①⑤(4)2Fe3＋+Fe=3Fe2＋【分析】A、B為單質(zhì)，其余均為化合物；根據(jù)甲為淡黃色固體，可以推知甲為過(guò)氧化鈉，乙為常見(jiàn)液態(tài)化合物，則乙為水，甲和乙生成丙和B，則丙為氫氧化鈉，B為氧氣，A為鈉；C、D所含元素相同且均為氯化物，則D為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，戊為Fe(OH)3，丁為Fe(OH)2，氫氧化亞鐵極易和水、氧氣生成氫氧化鐵。（1）由以上分析可知，A為Na，丁為Fe(OH)2。（2）將氫氧化鈉加入到氯化亞鐵中生成白色氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，故現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色。⑤反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）化合反應(yīng)為多變一的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)為有化合價(jià)改變的反應(yīng)；①為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③④為復(fù)分解反應(yīng)，⑤為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故選①⑤。（4）除去氯化亞鐵溶液中少量的雜質(zhì)氯化鐵，且不引入新雜質(zhì)可以加入過(guò)量的鐵粉，所涉及的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋。12．(1)既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物(2)(3)防止溶于水，反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備(4)(5)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O【分析】硫磺或黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫利用98.3%的濃硫酸吸收轉(zhuǎn)化為硫酸；氨氣催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2、O2一起通入水中生成硝酸，據(jù)此解答。（1）由黃鐵礦制備會(huì)產(chǎn)生固體廢渣，該反應(yīng)中廢渣是氧化鐵，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，氧氣中氧元素化合價(jià)降低，氧化鐵既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。（2）由制備的化學(xué)方程式為。（3）為防止溶于水，反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備，因此由制備產(chǎn)品的過(guò)程中，用的濃吸收，而不是直接用蒸餾水吸收。（4）E是二氧化氮，則由二氧化氮制備硝酸總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）二氧化氮與溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。13．(1)Na2CO3(2)

-1

次氯酸鈉(3)2HClO2HCl+O2↑(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味液體，二者反應(yīng)生成的無(wú)色氣體單質(zhì)E，則A為Na2O2、B為H2O、E為O2，D為NaOH；Na2O2與C反應(yīng)得到O2與F，且F的水溶液與石灰水混合可得D(NaOH)的溶液，故C為CO2、F為Na2CO3；G為黃綠色氣體單質(zhì)，則G為Cl2、H是“84”消毒液的有效成分，則H為NaClO，而NaClO與CO2、水反應(yīng)生成M，M光照得到O2，可知M為HClO，以此分析解答。（1）由上述分析可知，A為Na2O2、B為H2O、C為CO2、D為NaOH、E為O2、F的化學(xué)式為Na2CO3、M為HClO、G為Cl2、H為NaClO。（2）化合物A是Na2O2，在Na2O2中，Na為+1價(jià)，根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知其中所含的非金屬元素的化合價(jià)是-1價(jià)；物質(zhì)H為NaClO，其名稱(chēng)是次氯酸鈉；（3）M為HClO、E為O2，HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl、O2，則反應(yīng)M→E的化學(xué)方程式為：2HClO2HCl+O2↑；（4）A為Na2O2、D為NaOH，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。14．(1)

第二周期第ⅥA族

(2)

(3)

【分析】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B是O元素；D是地殼中含量最高的金屬元素，D是Al元素；C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，說(shuō)明C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是強(qiáng)堿和強(qiáng)酸，且A的單質(zhì)在E的單質(zhì)中能安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則A是H元素、E是Cl元素，則C是Na元素。故A、B、C、D、E分別是H、O、Na、Al、Cl元素，據(jù)此答題。（1）據(jù)分析，B是O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；相同電子層數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是：。（2）B與C能形成一種淡黃色的固體是Na2O2，其電子式為；它能用于呼吸面具的原因是：或。（3）E是Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式；D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是Al(OH)3、HClO4，二者之間反應(yīng)的離子方程式：。15．(1)鉻(2)

O

N＞O＞Al(3)

NH3分子間易形成氫鍵

＜(4)

sp2

平面三角形(5)164a3NA×1030【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)C原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，為O元素；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1，則B為N元素；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小，原子序數(shù)大于C，為Al元素；基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于D，則E為Cr元素，通過(guò)以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。（1）E為Cr，E的元素名稱(chēng)為鉻，故答案為：鉻；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)>N>H，則電負(fù)性O(shè)>N>H，所以電負(fù)性最大的是O元素；同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，則第一電離能B>Al，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能N>O，所以第一電離能N>O>Al，故答案為：O；N>O>Al；（3）氨氣分子之間存在氫鍵導(dǎo)致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)和3個(gè)共價(jià)鍵，甲烷分子C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以氨氣分子鍵角小于甲烷分子中鍵角，即分子中鍵角<109°28′；故答案為：氨氣分子間易形成氫鍵；<；（4）B、C分別為N、O，形成NO3-離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)3，且沒(méi)有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類(lèi)型為sp2，該微?？臻g構(gòu)型平面三角形，故答案為：sp2；平面三角形；（5）該晶胞中Al原子個(gè)數(shù)為4、N原子個(gè)數(shù)為4，該晶胞體積為(a×10-10cm)3，該晶體密度為，故答案為：。16．(1)

第三周期IIA族

Na2O2

離子鍵和共價(jià)鍵(2)Na>Mg>Al>N>O(3)(4)取大小相同的鋁片和鎂帶投入同體積、同濃度（如2mL1mol/L）的鹽酸中，觀察現(xiàn)象得出結(jié)論：投入鎂帶放出氣泡的速率大于鋁片，說(shuō)明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)【分析】E是地殼中含量最高的金屬元素，E為Al；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，應(yīng)為Na2O和Na2O2，故B為O，C為Na；A、B處于同一周期，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，A為N；A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，D為Mg。（1）D是Mg，在元素周期表中的位置為：第三周期IIA族；乙為Na2O2，含的化學(xué)鍵為：離子鍵和共價(jià)鍵；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，故A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是：Na>Mg>Al>N>O；（3）Al加入NaOH溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：；（4）可通過(guò)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率比較金屬性，故實(shí)驗(yàn)方法為：取大小相同的鋁片和鎂帶投入同體積、同濃度（如2mL1mol/L）的鹽酸中，觀察現(xiàn)象得出結(jié)論：投入鎂帶放出氣泡的速率大于鋁片，說(shuō)明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。17．(1)(2)

KF(3)2H2O22H2O+O2↑(4)S2->F->Na+>A13+(5)

S2->O2-

H2S(6)

NaOH

Al(OH)3

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、d為O、e為F、f為Na、k為Al、m為S、n為K、p為Br。（1）目前元素周期表有7個(gè)周期，其第七周期已經(jīng)排滿了，第一周期只有2種元素，分別處于1、18列，而二、三周期各有8種元素，位于1、2列及13～18列，用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界為。（2）第2周期VIIA族元素，質(zhì)子數(shù)為9，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；表中最活潑的金屬為K，最活潑的非金屬為F，二者形成的化合物為KF。（3）由H、O兩種元素可形成兩種化合物，其中一種化合物分解生成另一種化合物，該反應(yīng)是過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為。（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞F-＞Na+＞Al3+。（5）非金屬性O(shè)＞S，故還原性：S2-＞O2-；非金屬性F＞O＞S，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S。（6）第3周期中Na元素金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；具有兩性的是Al(OH)3；碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為。18．(1)

第四周期第VIIA族

(2)